江苏省无锡市锡山高级中学2022-2023学年高一下学期阶段检测 化学试题

江苏省锡山高级中学2022—2023学年度第二学期阶段检测 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Si-28 Ag-108 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法错误的是 A. 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” B. 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反 C. 原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似 D. 原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据 2. 光气是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. 空间构型是正四面体 B. 分子存在极性 C. 的电子式为 D. 中心原子采用杂化 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四水合铜离子： B. Se的电子排布式： C. 分子的比例模型： D. 原子结构示意图： 4. 下列说法中正确的是 电离能/ 932 1821 15390 21771 A. 上表为短周期元素A的部分逐级电离能数据，则元素A在化合物中通常呈+2价 B. 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 C. 苯(分子式，结构简式)分子中C原子采用杂化，含有6个键和1个大键 D. 基态外围电子的轨道表示式： 5. 下表所列的化学事实和对化学事实的解释均正确的是 化学事实 解释 A 常温常压下，氯单质为气态，溴单质为液态 键能：Cl—Cl<Br—Br B 熔点：Li>K Li原子半径比K的小，Li的金属键强于K C 沸点比高 前者是极性分子 D 的化学性质很稳定 分子中的共价键很牢固 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关晶体的叙述，错误的是 A. 晶体硅中含有σ键的物质的量为 B. 金属铝晶体受到外力时可发生形变，是因为金属键被破坏了 C. 在晶体中，每个(或)周围都紧邻有6个(或) D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 7. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C. 根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 8. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外、层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；元素是第三周期第一电离能最小的元素；元素是第三周期中第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是 A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B. 元素B、C分别与A组成化合物可为、、、等 C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为 D. 单质B、C与水反应剧烈的程度： 9. 下列说法正确的是 A. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 B. 与中，键角大于键角 C. 某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D. 因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 10. 已知：，(均为非氧化还原反应)。是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。根据以上化学事实可以判断下列说法正确的是 （ H3BO3分子的层状结构） A. 和分子中的和的轨道杂化方式均为，分子构型均为平面三角形 B. B、N、Cl三种元素的电负性： C. 晶体中有氢键 D. 和分子中元素的化合价相同 11. 下列有关说法正确的是 A. 新能源可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 B. 键的极性比键的极性小 C. 与的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子 D. 根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于区元素 12. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. 电负性：X>R>Q C. 基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D. 原子半径：Y>X>R>Q 13. 在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C. 1个氮化铝晶胞中含有9个原子 D. 氮化铝晶体中的配位数为2 14. 锰元素的化合物如锰的氧化物、硫酸盐等在多个领域中均有重要应用。下列有关说法中正确的是 A. 熔点： B. 某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 C. 在化合物中，微粒之间存在作用力有离子键和配位键 D. 中S原子的VSEPRE模型为正四面体 15. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 二、填空题：(本题共4小题，共计55分) 16. 元素X、Y、Z、W为前四周期元素，X的基态原子核外电子有24种运动状态，Y的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多1，元素Z的基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，与X、Y、Z不在同一周期，且原子核外电子比电子多5个。 （1）X基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）分子的空间构型为_______，分子空间构型为_______ （3）将溶解在适量水中，溶液中以配离子形式存在，该配离子中的配位原子为_______，含有键的数目为_______。 （4）和形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个。某种有缺陷的铜的化合物的晶体由、、及空隙组成，可表示为，则_______。 17. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为_______。 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 （3）是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的可由和结合而成。含有_______(填序号) ①键 ②键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键 18. 太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜、镓(Ga)、硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空： （1）亚铜离子()基态时的电子排布式_______。 （2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，与以配位键结合生成，该产物中B原子的杂化方式为_______，画出的结构式(用“→”标示出配位键)：_______。 （3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______(用元素符号表示)。 （4）Cu和N两种元素形成某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。 （5）乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。 （6）是非常稳定的配离子，配体中键和键个数之比为_______。 19. 回答下列问题： （1）下列氮原子能量最高的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。是制备离子液体的原料。微粒中键角：_______(填“>”、“<”或“=”)。可以与反应生成的原因是_______。 （3）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________。 （4）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与紧邻的个数为_______。 江苏省锡山高级中学2022—2023学年度第二学期阶段检测 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Si-28 Ag-108 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题：(本题共4小题，共计55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. V形 ②. 三角锥形 （3） ①. O、Cl ②. 14NA （4） ①. 12 ②. 23.5 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 22 ③. （2） ①. 正四面体形 ②. Mg、Si、S （3） ①. ②. ③. ①④ 【18题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10 （2） ①. sp3 ②. （3）Br > As > Se （4）Cu3N （5）乙二胺分子之间存在氢键，而三甲胺分子是范德华力 （6）5:2 【19题答案】 【答案】（1）A （2） ①. > ②. BF3可与F-结合形成配位键 （3） （4）12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$