2024年中考化学冲刺专项突破---实验题

2024年中考化学冲刺专项突破实验题 1．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： (1)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。 (2)若用C装置制取，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是 （用字母a、b、c对如图进行排序）。 (3)若用G装置收集气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。 (4)实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置 ，有同学提出下列改进方法可行的是 。 A．将电石研成粉末        B．将锥形瓶置于冰水浴中        C．加热 2．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： (1)图Ⅰ实验中测得氧气含量大于五分之一的原因可能是 （写出1点即可）。 乙组同学对图Ⅰ装置进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为，实验操作步骤如下： ⅰ．将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ⅱ．点燃酒精灯。 ⅲ．撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ⅳ．读取注射器活塞的数据。 (2)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为 刻度处才停止：若上述步骤ⅲ中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 （填“左”或“右”）移动，最终活塞停在 刻度处。 (3)图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是 。 3．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I、现有同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入的水溶液，至充满管A和管B（不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示：    (1)水电解反应符号为 。管A中产生的气体用 检验，实验过程中中间的的长颈漏斗内的液面 。（填升高，降低或者不变） (2)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅱ、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的符号为 。 (4)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明 ，点燃气泡是产生 色火焰。 Ⅲ、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。    (5)图一中铁丝在纯氧中燃烧的符号表达式为 ，该实验中水的作用是 。 (6)空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为 ， 。 4．以下为某校化学兴趣小组开展的“空气中氧气含量的测定” 实验活动： (1)图1中仪器①的名称是 。若实验中红磷量不足，可能导致所测值 。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） (2)图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。 ①该反应的化学方程式为 ；与图1装置相比，该装置的优点是 ，可观察的不同现象是 ； ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中-a段压强增大的理由是 ；a-b段压强减小的原因是 。 5．请回答下列问题。 (1)实验室制取CO2及其性质检验。 i.仪器a的名称是 。 ⅱ.实验室制取CO2，应选择1图中的发生装置 (填字母)，化学方程式为 。 ⅲ.不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(将CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况)。 实验装置 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 较浑浊 C 15%KOH溶液 30 无明显现象 分析：实验装置中澄清石灰水的作用是 。 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是 (填字母)。 (2)制作简易“吸碳机”。 项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如2图所示。 ⅰ.选用某种吸收剂进行“吸碳”实验，装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如3图所示。400秒后CO2浓度不再明显减少的原因是 。 ⅱ.若用氢氧化钠溶液作吸收剂，收集滤网上的生成物，该生成物是 (填化学式)。若将生成物与 (填化学式)反应，可重新生成氢氧化钠，实现吸收剂再生。 6．同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 (1)实验方法：按图示进行实验，操作时先向试管中加入 (填“金属”或“溶液”)。 (2)实验原理： (任写一个，用化学方程式表示)。 (3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；b中 。 实验结论：金属活动性铝>铜>银。 (4)问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否对实验结论有影响?请说明理由： 。 7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某化学研究小组的同学实验探究它们的化学性质。 【进行实验】 实验1：用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置       现象 试管内壁有水雾 注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 实验2：用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。    用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 起始 呈红色 呈浅粉色 阶段① 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 阶段② 溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段③ 不断产生气泡 没有新气泡产生 阶段④ 没有新的气泡产生 —— 【解释与结论】 (1)实验1中②的现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式 。 (2)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显 性。 (3)实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)通过本实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是 。 8．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)实验室中制取氧气的发生装置及收集装置如图。 实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 ，反应的化学方程是 。图1中，硫在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出 火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量。 (2)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 如图3分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于物理变化，由此推测分子筛具有的结构是 。 9．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验，实验方案如下。 (1)如图1所示，Ⅱ试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)上述实验结束后，同学们对I和Ⅱ反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。 ①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 。 ②若滤液M与废弃物N混合时，一段时间后产生气泡。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，Q溶液中的溶质可能是 （填化学式）。 (3)能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有______（填字母）。 A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．氯化钾溶液 D．氧化铁 10．基础实验与跨学科实践： (1)图一是实验室制取常见气体的部分装置图。 ①将固体混合物放入装置甲中制O2，其反应原理是 （用化学方程式表示）； ②选择乙装置制取CO2，X仪器的名称是 ，其反应原理是 （用化学方程式表示）； ③能用丙装置来收集H2的原因是 。 (2)化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如上图二所示。 ①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 ； ②若想利用B装置监测产生O2的气流速率，则a、b端导管的接口为 （选填如图中的数字）。 11．下列是初中化学中的重要实验，请回答： (1)实验1，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (2)实验2，“见微知著探究分子运动现象的实验：可观察到 （填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。 (3)实验3，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的 直接接触。 (4)实验4，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是 。 (5)实验5是电解水的实验，负极端的试管收集到的气体是 ，生活中用 区别硬水和软水。 (6)实验6是过滤实验，其中玻璃棒的作用是 ，过滤后滤液仍浑浊的原因是 （任答一条） (7)实验7是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 （选填“偏左”、“偏右”或“不变”），从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类    ②分子种类    ③原子数目    ④分子质量    ⑤分子数目    ⑥原子质量 12．化学是一门以实验为基础的科学，用实验探究物质的性质是化学常用方法。 (1)如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 ①简要回答甲、乙两瓶中水的作用（各写一条即可）：甲： ；乙： 。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是 。 ②写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧， ， ，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为 。甲、乙两瓶中的反应都属于 反应（填基本反应类型） ③如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验 （填“I”或“Ⅱ”）现象最明显。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 。 (2)用如图3实验研究的性质。 ①可证明能与水反应需要对比纸花 号（填纸花序号）。 ②下方燃着的木条熄灭而上方的不熄灭，由此可得出具有的物理性质是 。 13．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验。该实验有一处不足，请改正 。实验后发现收集的氧气中混有少量空气，可能的原因是 (写出一条即可)。 (2)乙为“分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用”的实验，实验得出的结论是 ，得到该结论依据的现象是 。 (3)丙所示的两个实验中集气瓶和锥形瓶内都盛有沙子，两处沙子作用的相同点是 。 14．为完成“二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化设计”的实践性作业，实验小组同学开展了如下活动。 Ⅰ、实验室制取二氧化碳气体 (1)在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，反应的化学方程式是 。 (2)如图是实验室里制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是 ，下端伸入液面以下的目的是 。图示收集二氧化碳气体的方法是 。 Ⅱ、与NaOH反应的可视化设计 (3)在Ⅰ中，小明改用软塑料瓶收集一瓶，将固体NaOH与变色硅胶（主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，吸水会变色）一同迅速放入瓶内，盖紧瓶盖，振荡，可以发现变色硅胶变色，软塑料瓶变瘪，由此证明与NaOH发生了反应。小红认为实验有不足之处，还不能证明与NaOH发生了反应。请你写出该实验的不足之处： 。 (4)将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如下表所示： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的锥形瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明与NaOH发生了反应。 (5)查阅资料：20℃时NaOH和在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的气体通入其中，观察到 （填现象），证明与NaOH发生了反应。 溶剂 溶解度/g NaOH 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 15．根据下图所示的实验回答问题： (1)图为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。 甲装置中应加入的试剂x为 (写名称)；丙装置中，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ：用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是 。 (2)如图，分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响物质燃烧剧烈程度的一种因素是 。 (3)如图实验装置还可用于 的制备和干燥。 16．某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。 已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。 (1)实验1：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 (填“I”“II”或“III”)。 (2)实验2，为证明CO2与NaOH发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶乙里应加入 。 (3)取适量实验2甲中的溶液，滴加足量的 ，观察到 的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验1中采用的设计思路的是 (填“a”或“b”)。 17．氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了研究。 (1)工业制氧 工业上利用O2与N2的 不同，分离液态空气制氧。 (2)实验室制氧 ①仪器M的名称是 。 ②实验中为调控速率，获取平稳气流，可选用的发生装置是 。 (3)制氧机制氧 某品牌的“便携式制氧机”工作原理如图F，将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰加入反应仓的水中，第一步过碳酸钠先分解为碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢继续分解产生氧气，其化学方程式为 。若用装置E模拟加湿过滤仓，图中的“O2通道”相当于装置E中的 （填“a”或“b”）导管。 18．氮化钛（TiN）是一种新型耐热材料，在电子、医疗、能源等领域都具有广泛的应用。某研究小组以和制备为原料制备TiN（实验装置如图，夹持装置省略）。 已知：①浓氨水易挥发。②无水可作干燥剂。③ (1)A中生石灰的作用为 。 (2)䒾置B中试剂X为 。 (3)装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为 。 (4)实验中部分操作及实验数据如下： a．反应前，称取一定质量的样品；    b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；    d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e．关闭管式炉加热开米，待装置冷却。 ①正确的操作顺序为：a→ （填标号）。 ②分析研究小组的实验装置和数据，以下说法正确的是 （填字母）。 装置C瓷舟中固体的质量 装置D的质量 反应前的质量/g 0.8 200 反应后的质量/g 0.496 201.944 A．装置B、D可以互换位置。 B．应在装置D后加一个尾气处理装置，将未反应完的氨气除去，防止污染环境。 C．选择上述表格中合适的数据，计算可得TiN的产率为80%。 (5)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用（提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一）。 氛化钢（TiN）晶体的晶胞结构如图所示，若用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，可得到碳氮化钛化合物，请写出这种碳氮化钛化合物的化学式 。 19．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 甲组同学选用上述仪器装置制取氧气。 (1)仪器①的名称为 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)E装置收集氧气，当 时开始收集。 乙组同学用盐酸和石灰石反应制备CO2，产生了大量废液。他们准备推测废液所含溶质并对废液进行处理。 (4)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。推测一：废液中溶质为 ；推测二：废液中溶质为CaCl2和HCl。 (5)若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？___________填标号 A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 (6)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】 Na2CO3溶液加入CaCl2和HCl的混合溶液中，会有什么现象呢？溶液的酸碱度有何变化呢？ 【进行实验】 取50mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①A-B阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②B-C间曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 【反思应用】用化学方法除去氯化钙溶液中少量盐酸，不能向溶液中加过量的碳酸钠溶液，但可以加过量的 ，充分反应后过滤即可。 20．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)某同学在进行物质的称量操作，如图所示，回答下列问题： ①称取一定质量的食盐时，图1中所表示的食盐的质量为 g，称量时发现指针向左偏转，这时应该 ；若食盐与砝码的位置颠倒了，读数仍为图1，则食盐的质量为 g。 ②图2中所表示的液体的体积是 mL，该同学若要量取26mL的液体，在上面的基础上，应该用 再向量筒中加入该液体。 ③如果该同学在量取30mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取的实际体积（填“大于”或“小于”） 30mL。 (2)请回答下列问题。 ①如图1所示，若装置的气密性完好，则双手握住试管外壁后观察到的现象是 ，手离开一段时间后末端导管口的现象是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。 ②过滤操作如图2所示，指出其中的错误之处：① ；② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$