3.4沉淀溶解平衡基础检测2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡基础检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．用溶液处理锅炉水垢中的 C．用明矾作净水剂 D．沸水中滴加少量溶液制备胶体 2．化学知识渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．为了应对能源危机，应大量发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B．冬天将一盆冷水放在室外结冰的过程是一个熵增的过程 C．通过施加适量的石膏可以降低盐碱地土壤的碱性 D．定期去除锅炉水垢，可直接加入盐酸进行清洗 3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+2KSCN=Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH D 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 结合质子的能力：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 5．下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 6．下列解释事实的方程式正确的是 A．与稀盐酸反应： B．向溶液中通入过量： C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．向AgCl悬浊液中滴加溶液： 7．常温下三种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 氯化银 碘化银 溴化银 溶度积 1.8×10-10 1.5×10-16 7.7×10-13 则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（   ） A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgCl C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 B 向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸 C 常温下，分别测定0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01 mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大 非金属性：C>Si D 向10 mL含0.01 mol·L-1的NaCl和1 mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯、乙烯都能发生反应 B 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 A．A B．B C．C D．D 10．下列离子方程式正确的是 选项 离子方程式 实验设计 A 用饱和碳酸钠溶液清除锅炉水垢中的 B 用明矾净化河水 C 用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D 蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口检验氨气是否集满 A．A B．B C．C D．D 11．某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入NaCl，可以使溶液由a点变到点c B．加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变 C．b点对应溶液中Q＞Ksp D．a、c点对应的Ksp相等 12．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液 B．将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合后，若，则 C．将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．，浓度均为的的混合溶液中： 13．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多 B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放 C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物 D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用 14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向联合制碱法所得滤液中加入细粉状的NaCl，并通入氨气，可以使NH4Cl结晶析出 B．生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液 C．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 D．氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维 15．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO- C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色 X溶液中一定含有I2 B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原 D 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 C的非金属性比Si强 A．A B．B C．C D．D 17．秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO3)和黄色的PbI2。常温下，PbCO3和PbI2在水溶液中各自分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．PbCO3转化为PbI2的反应趋势很大 B．z点溶液对于PbCO3来说尚未饱和 C．Ksp(PbI2)的数量级为10-14 D．完全沉淀废液中的Pb2+，I-的效果不如CO 18．下列图象与描述相符的是 A．图甲表示反应，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况。由图可知，的转化率： B．图乙表示氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图丙是室温下和的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收的能量 19．下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中 铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 C 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 溶液的pH约为9，溶液的pH约为3 结合的能力比的强 D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 20．已知常温下两种难溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为，下列说法不正确的是 A．Z点为的分散系：v(沉淀)＜v(溶解) B．向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的固体，Ksp(BS)不变 C．反应趋于完全 D． 21．溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成 B 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 C A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快 是分解的催化剂 D 向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果 A．A B．B C．C D．D 22．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液 铜逐渐消失 KNO3作该反应的催化剂 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少 量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 23．某工业废水中含有等离子，现要用沉淀法除去，并回收元素，上述金属阳离子在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A点时未沉淀 B．分离元素前需要加入氧化剂 C．当时， D．沉淀完全时也沉淀完全 24．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶解度相同 B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 C．向该平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 D．a、b、c三点对应的相等 25．某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。 图中的，或。下列说法错误的是（    ） A．曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线 B．该温度下， C．升高温度时，b点会向c点移动 D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动 二、填空题 26．写出有关的离子反应方程式 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 27．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。 28．向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。 (1)关于以上实验说法正确的是___________。 A．SO2体现氧化性 B．白色沉淀中可能含BaSO3 C．最终溶液呈强酸性 D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 (2)在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3(假定溶液体积不变)，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于 (写出计算过程)。已知：BaCO3  Ksp=2.6×10-9；BaSO4  Ksp=1.1×10-10 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．利用在热水中强烈的水解作用可制得：，该原理与盐类的水解有关，A错误； B．利用沉淀的转化反应，用溶液处理水垢中的，使转化为疏松、易溶于酸的：，与盐类的水解无关，B正确； C．明矾溶于水，水解生成的胶体有很强的吸附作用，可用于净水，该原理与盐类的水解有关，C错误； D．可利用的水解反应制备胶体，该原理与盐类的水解有关，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．电能不是新能源，A错误； B．冷水放在室外结冰的过程是液态变为固态的过程，是一个熵减过程，B错误； C．通过施加适量的石膏可以将土壤中碳酸根离子等弱酸根离子转化为不溶物，从而减小弱酸根离子的水解，降低盐碱地土壤的碱性，C正确； D．锅炉水垢中含有的硫酸钙等物质不和稀盐酸反应，不可直接加入盐酸进行清洗，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．白色的Mg(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有改变，与氧化还原反应无关，A正确； B．该反应中铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，B错误； C．淡黄色固体是Na2O2，Na元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误； D．氯气在水中发生歧化成HCl和HClO，HClO分解产生HCl和O2，两个反应中氯元素化合价均发生了变化，都是氧化还原反应，D错误； 答案选A。 4．D 【详解】A．KCl对铁离子与SCN-的平衡无影响，则溶液颜色不变，故A错误； B．产生的黑色沉淀为Ag2S，说明Ag2S的溶度积更小，即Ksp (Ag2S)<Ksp (Ag2CO3)，故B错误； C．检验气体的试纸需要湿润，干燥的红色石蕊试纸不能检验氨气，故C错误； D．由现象可知，Na2CO3溶液的碱性强，可知结合质子的能力：CO>HCO，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：，故B错误； C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：，故C错误； D．向AgCl悬浊液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选D。 7．D 【详解】难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)=，难溶盐AgX溶液中，c(Ag+)= c(X-)=，由表中数据可知，难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序为AgCl＞AgBr＞AgI，故答案为D。 8．C 【详解】A．锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，先发生置换反应，生成Cu，会构成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，A项错误； B．强酸加水稀释，溶液pH也会增大，只靠pH增大无法确定HCOOH是弱酸，B项错误； C．两者都为强碱弱酸盐，在溶液中会水解，溶液呈碱性，相同浓度下，pH大的，对应的酸酸性弱，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C>Si，C项正确； D．NaCl和KI的浓度不同，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小，D项错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．苯不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．Na2S2O3可以在酸性环境中发生歧化生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，B正确； C．根据现象可知AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误； D．溶于稀硫酸后，即便Fe(NO3)2没有变质，酸性环境中也会将Fe2+氧化为Fe3+，此实验无法证明Fe(NO3)2是否变质，D错误； 综上所述答案为B。 10．A 【详解】 A．CaSO4和发生沉淀的转化，生成更难溶的碳酸钙，A正确； B．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而不是氢氧化铝沉淀，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附河水中的杂质，达到净水的目的，正确的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，B错误； C．乙酸少量，与Na2CO3反应生成NaHCO3，发生的反应为CH3COOH+=CH3COO-+，C错误； D．检验氨气时，浓盐酸挥发出的HCl气体和NH3反应生成固体小颗粒，此时HCl为气体，不能拆，方程式为NH3+HCl= NH4Cl，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．加入NaCl，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，可以使溶液由a点变到点c，故A正确； B．加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B错误； C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，故C正确； D．温度不变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的沉淀溶解平衡，Ksp相等，故D正确； 答案选B。 12．C 【详解】A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质在水中形成饱和溶液，此时溶解速率等于沉淀速率，A正确； B．将aLpH=3的盐酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液为酸性，根据，则，B正确； C．由于氨水为弱碱，部分电离且稀释可以促进氨水电离，所以将氢氧化钠溶液和氨水中的溶质的浓度各稀释到原浓度的，氨水中氢氧根离子浓度减小小于原来的，C错误； D．由电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H＋)+c(Na＋) ，由物料守恒2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+c(OH－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(H＋)+c(CH3COOH)，因为pH=4.75，c(H＋)＞c(OH－)，则c(CH3COO−)+c(OH−)>c(H+)+c(CH3COOH)，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于面食制作及治疗胃酸过多，故A正确； B．向燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可有效降低SO2的排放，故B正确； C．75%的酒精可用于环境消毒，不能用于漂白衣物，故C错误； D．含氟牙膏能使牙齿表面的羟磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用，故D正确； 选C。 14．A 【详解】A．联合制碱法原理：NH3+CO2+H2O +NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，滤液中的成分为NH4Cl，加入细粉状的NaCl，氯离子浓度增大，通入氨气，铵根离子浓度增大，可以使NH4Cl结晶析出，故A正确； B．生理盐水是含0.9%的NaCl无菌水溶液，故B错误； C．明矾水溶液形成胶体，可以去除河水中悬浮物质，但不能消毒杀菌，故加入明矾后不可以直接饮用，故C错误； D．用作光导纤维的是SiO2，优良的半导体材料可以用作芯片制作，故D错误； 故选A。 15．B 【详解】A根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>HClO，所以次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，故相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中c(CH3COO-)＞c(ClO-)，水解使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则各离子浓度的大小关系是c(Na+)> c(CH3COO-)>c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，A错误； B．根据表格数据可知：HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，由于溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，所以反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，B正确； C．25 ℃时醋酸的电离平衡常数K= =1.8×10-5可得c(H+)=；当向该溶液中加入NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，将其带入上述公式可得c(H+)=3.24×10-5mol/L，所以pH=4.5， C错误； D．混合溶液中生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)=1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7mol/L；而生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=4.47×10-5mol/L，可见形成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以氯化银先沉淀，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识。明确弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，该弱酸根离子的水解程度越小，对于盐的组成构型相同的物质来说，溶度积常数越小，越容易形成其沉淀；对于结构组成不同的盐来说，不能直接根据溶度积常数大小判断，要先计算出形成该沉淀需要的离子浓度，需要的离子浓度小的物质，首先产生沉淀。本题侧重于考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。 16．B 【详解】A．将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色，可能X为碘水，还可能X为强氧化剂，使溶液中的I-变为I2，A结论错误； B．向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，则说明AgI更难溶，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正确； C．向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉的量未知，可能有Fe3+剩余，还可能为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，C结论错误； D．Na2CO3和Na2SiO3均为强碱弱酸盐，根据越弱越水解，硅酸的酸性弱于碳酸，则Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液，D现象错误； 答案为B。 17．D 【分析】、，可知，中pM受pR的影响更大，故L1为的曲线、L2为的曲线。 【详解】A．结合分析可知，由点（0,13.1）可知，，则，其，故转化为的反应趋势很小，，A错误； B．z点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故，溶液处于过饱和状态，B错误； C．结合分析可知，由点（0，8）可知，，C错误； D．由图可知，相同浓度的中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的，的效果不如，D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．反应，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，促进平衡正向移动，二氧化氮转化率增大，故的转化率：，A错误； B．催化剂降低反应的活化能，不改变物质的能量，B错误； C．结合曲线AB可知，，该温度下反应的平衡常数，C正确； D．根据图示可知，活化氧的过程是放热反应，每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，D错误； 答案选C。 19．A 【详解】A．大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，变量是酸根不同，铝与盐酸反应产生气泡速率较快，可能是对该反应起到促进作用，故A正确； B．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3 Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故B错误； C．结合的能力比的弱，故C错误； D．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故D错误； 选A。 20．D 【详解】A．Z点在曲线的上方，Q(c) < Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C项正确； B．Ksp(BS)只与温度有关，不因浓度改变而改变，B项正确； C．由y点(5,30.2)可知，当c() = 10-5mol/L时，c(S2-)= 10 -30.2mol/L，则Ksp(BS)= c() ×c(S2-)=10-35.2，平衡常数K= c()/c2(A+)= Ksp(BS)/KSP(A2S)= 10-35.2/10-49.2=1014，平衡常数很大，反应趋于完全，C项正确； D．由x(20,9.2)可知，当c(A+ ) =10-20mol /L时，c(S2-)= 10 -9.2mol/L ，KSP(A2S)= c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D项错误； 答案选D。 21．C 【详解】A．室温下，向溶液中滴入溶液，溶液中存在过量的NaOH，再滴加5滴溶液直接生成Fe(OH)3，不能证明生成的Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化生成，不能证明，故A错误； B．将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，溶液中存在过量的Fe3+，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，故B错误； C．A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快，说明是分解的催化剂，故C正确； D．向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，发生水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果，故D错误； 故选C。 22．D 【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，SO2具有酸性，A错误； B．向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，铜逐渐消失，因为NO 在酸性条件下具有强氧化性，和铜反应，B错误； C．向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体，因为浓硝酸受热分解能产生红棕色的NO2，所以无法得出碳与浓硝酸发生反应的结论，C错误； D．向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，此时Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)∙ c(S2-)， Ksp(Ag2CO3)> c2(Ag+)∙ c(CO)，所以Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，D正确； 故答案选D。 23．C 【详解】A．A点时Q<Ksp［Fe(OH)2］，所以未沉淀，故A正确；     B．分离元素前需要加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，故B正确； C．Ksp［Cd(OH)2］= ，Ksp［Mn(OH)2］= ，当时，，故C错误；      D．根据C选项，沉淀完全时c()=，所以也沉淀完全，故D正确； 选C。 24．D 【详解】A．饱和溶液中存在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)可抑制AgCl的溶解，所以a、b、c三点溶解度不同，故A错误； B．d点Qc=c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp，有固体析出，为饱和溶液，故B错误； C．向该平衡体系中加入NaCl固体，增大氯离子浓度，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，故C错误； D．温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的Ksp相等，故D正确； 故选：D。 25．C 【详解】A.若曲线I表示的是Cu2+与OH-浓度关系，则c(OH-) =c(Cu2+) =1.010-7mol/L，c2(OH-) c(Cu2+) = (1.010-7mol/L)21.010-7mol/L=1.010-21= ，故A正确； B.根据A选项分析，曲线II表示CuS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S2-)= c(Cu2+) =1.010-18mol/L1.010-18 mol/L=1.010-36, 所以该温度下，，故B正确； C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、 c(Cu2+) 都会增大，故C错误； D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动，故D正确； 答案选C。 【点睛】沉淀溶解平衡常数只受温度影响。温度升高促进沉淀溶解，Ksp增大，与各物质的浓度无关。 26． SO+Ba2+=BaSO4↓ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO 【解析】略 27． 0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] 3.2～6.2 【详解】由表中数据可知，Ni2+为0.01mol/L时，开始沉淀的pH为7.2，此时溶液中c(OH-)=10(7.2-14)，Ni2+完全沉淀即Ni2+浓度为1.0×10-5 mol·L-1时溶液的pH为8.7，此时溶液中c(OH-)=10(8.7-14),故 Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=0.01×[10(7.2-14)]2[或10-5×[10(8.7-14)]2]，如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L-1，此时溶液的中OH-浓度为：c(OH-)===10-7.8mol/L，故c(H+)=10(7.8-14)=10-6.2mol/L，即此时pH=6.2，故则“调pH”应控制pH的作用应该是Fe3+完全沉淀，而Ni2+未开始沉淀，故pH范围是3.2～6.2，故答案为：0.01×[10(7.2-14)]2[或10-5×[10(8.7-14)]2]；3.2～6.2。 28．(1)C (2)0.246mol/L 【详解】（1）向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，加H2O2溶液，将溶液中+4价的硫氧化为，与溶液中的反应生成硫酸钡白色沉淀： A．反应过程中S元素化合价从+4价升高至+6价，被氧化，体现还原性，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，二氧化硫通入BaCl2溶液中不能发生反应生成BaSO3，B错误； C．根据强酸制弱酸原理，反应后溶液中有氢离子剩余，溶液呈酸性，C正确； D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，在通二氧化硫时可直接反应生成白色沉淀BaSO3，现象不同，D错误； 答案选C； （2），==，解得。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$