2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 B．铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ C．镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 2．将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质 B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克 D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 3．某同学在化学开放实验课做了以下实验：①向有镍（Ni，在化合物中常显+2价）丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；②将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是 A．①得出金属活动性：Ni>H B．②镍丝表而覆盖一层红色固体 C．②的化学方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4 D．②③能得出金属活动性：Fe>Ni>Cu 4．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A．用稀硫酸除去废铁屑：  置换反应 B．生石灰作干燥剂：  化合反应 C．CO还原氧化铜：  置换反应 D．工业制二氧化碳：  分解反应 5．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异 B．比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭 D．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 6．化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A．探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 B．测定空气中氧气的含量 C．除去CO中混有的少量CO2 D．探究铁、镁金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 7．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是 A． B． C． D． 8．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A．甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B．乙：t℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C．丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．丁：分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 9．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H2的速率与时间的关系如图2。下列说法错误的是    A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量 B．O→a段不产生H2说明镁表面的氧化膜未除去 C．c→d段，产生H2的速率逐渐减小的原因是稀硫酸的浓度减小 D．实验过程中，溶液中的浓度不变 10．下列下列图像和操作对应合理的是 A．向一定量的硝酸银溶液中加入锌 B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 二、科学探究题 11．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： （写出主要成分的化学式）。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 (2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）。 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生原因是 。 (4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。 【查阅资料】 ①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； ②电导率与溶液中离子浓度有关。 (5)向溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）。 (6)曲线2表示的是向溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整 。 (7)图2中离子数目M N（填“>”，“=”或“<”）。 12．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一  验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 (1)【进行实验】 步骤 现象 结论 步骤1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (2)请写步骤2中石灰水变浑浊的化学方程式 任务二  测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图1所示装置（气密性良好）进行测定，已知氢气的密度为0.0899 g/L。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。 任务三  活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (5) (6)欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是 。 (7)结合图3，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 三、计算题 13．黄铜是一种铜锌合金．取黄铜放入足量的稀硫酸中，反应完全后，剩余物的质量为． (1)求出该合金中铜的质量分数． (2)黄铜和黄金颜色相同，除了可以用稀硫酸可以区分外，还有的方法是 （写出一种化学方法）． 四、填空与简答 14．小柯为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了如图的两个实验。    (1)图中能达到实验目的的是 （填“甲”或“乙”）。 (2)将乙实验反应后两试管中的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，充分反应后过滤。 ①白色固体明显增多的原因是 （用化学方程式解释）。 ②滤液中金属离子的组成可能有 种情况。 15．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 (1)人们习惯上把金银铜铁锡5种金属统称为五金，在“五金”顺序中金属 位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。 (2)在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，是因为 （化学方程式表示）。 (3)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2，溶液质量增大。下列判断正确的是______。 A．X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Y>X>Z C．X、Y、Z可能依次是：Zn、Fe、Cu D．金属活动性顺序可能是：X>Y>Z (5)将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 。 16．黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。    (1)图中将黄铜和纯铜相互刻画，该实验的目的是什么？ (2)用黄铜制造阀门、水管等物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)。兴趣小组的同学利用某黄铜渣获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。    ①写出一个步骤I中发生的反应的化学方程式； ②上述流程中，能判断锌的金属活动性顺序比铜强的事实是什么？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、拉瓦锡用加热汞的反应测定空气中氧气的含量，而不是红磷，汞加热生成氧化汞，反应的方程式为：，该选项不正确； B、铝和硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，则方程式为：，该选项不正确； C、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式正确，该选项正确； D、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，是因为碳酸钙和二氧化碳、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，但该方程式没有配平，正确的为：，该选项不正确。 故选C。 2．C 【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 【解答】A、若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质，即硝酸铜、镁、锌和硝酸银反应生成的硝酸镁和硝酸锌，故A正确。 B、若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg，例如镁过量时，故B正确。 C、若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量不一定大于x克，是因为锌和硝酸铜反应后固体质量减小，故C不正确。 D、若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是，是因为和稀盐酸反应的固体可能是锌，也可能是锌和镁，故D正确。 故选：C。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 3．D 【详解】A.向有镍丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，说明镍能置换出稀硫酸中的氢，可以判断镍的活动性排在氢前面，即金属活动性：，故选项说法正确； B.由①可知活动性，根据金属活动性可知，则可判断金属活动性，则将镍丝浸入硫酸铜溶液，镍能置换出硫酸铜中的铜，可以观察到镍丝表而覆盖一层红色固体，故选项说法正确； C.镍能置换出硫酸铜中的铜，镍在化合物中通常显价，则反应的化学方程式为，故选项说法正确； D.将镍丝浸入硫酸铜溶液，能发生反应，说明金属活动性；因为镍在化合物中通常显价，可知M为，把铁丝浸入中，无明显现象，说明金属活动性，则无法得到金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 4．B 【详解】A、用稀硫酸除废铁屑，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，基本反应类型是置换反应，故A不符合题意； B、生石灰作干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式正确，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故B符合题意； C、CO还原氧化铜，即一氧化碳加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式正确，该反应中反应物为两种化合物，不是置换反应，故C不符合题意； D、工业制二氧化碳，即煅烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故D不符合题意。 故选B。 5．A 【详解】A、肥皂水能鉴别硬水和软水，若产生泡沫多浮渣少的为软水，若产生泡沫少浮渣多的为硬水，该实验方案正确，符合题意； B、铜和银的金属活动性都排在氢后，都不能与稀盐酸反应，因此分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，两支试管均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验方案不正确，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此应用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳，还有氮气等气体，该实验方案不正确，不符合题意； D、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，而铁的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，因此稀盐酸不能除去杂质，反而将原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不正确，不符合题意。 故选A。 6．D 【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，故A设计合理； B、测定空气中氧气含量时，红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，会使瓶内气压变小，烧杯中水倒流入集气瓶，进入的水的体积就是瓶内空气中氧气的体积，故B设计合理； C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理；D、该实验中所用酸的种类、金属种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，故D设计不合理，故选D。 7．C 【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，溶液颜色无明显变化，不符合题意； B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液颜色无明显变化，不符合题意； C、稀盐酸与氧化铜发生反应生成氯化通和水，溶液由无色变为蓝色，可判断反应的发生，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，溶液颜色无明显变化，不符合题意； 故选：C。 8．D 【详解】A、甲：将金属铜加入硝酸银溶液中，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，由反应可知，每反应掉64g铜会析出216g银，故溶液的质量会减少，但不会变为0，错误； B、乙：t℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故溶质的质量分数一直保持不变，错误； C、丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，二氧化锰作为催化剂，只能加快过氧化氢分解的速率，不能改变产生氧气的质量，错误； D、丁：Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；故选D。 9．D 【详解】A、出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导致水蒸发，水蒸气冷凝时形成“白雾”，故A说法正确； B、由题意可知，镁氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体，故可以判断出“O→a”段不产生氢气，说明镁表面的氧化膜没有除去，故B说法正确； C、产生氢气速率变化即反应速率变化的原因不仅有温度，还有反应物浓度、反应接触面积等，“c→d”段反应速率降低主要是因为反应物浓度降低，即稀硫酸的浓度降低，故C说法正确； D、实验过程中，硫酸根离子不参与反应，溶液中所含硫酸根离子的量不变，但溶液的质量可能增大或减小，故溶液中所含硫酸根离子的浓度可能发生变化，故D说法错误； 故选：D。 10．C 【详解】A、向一定量的硝酸银溶液中加入锌，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意； B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，锌比铁活泼，反应速率快，最后金属过量，酸不足，酸完全反应，稀硫酸的质量和浓度相同，故最后生成氢气的质量相同，符合题意； D、一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，故溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 11．(1)HCl (2)H+ (3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水 (4)不正确，碳酸盐、碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡 (5)BaCl2、Ba（OH）2 (6) (7)= 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味的无色液体，分子量为36.46，可以判断出该酸为：盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl； （2）盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+； （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； 由于常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，所以未打磨的铝和稀硫酸反应先是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始没有气泡产生； （4）碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属都能与稀盐酸反应产生气体，所以不能通过向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡现象判断该固体一定是活泼金属； （5）图2中曲线1为氢氧化钡与稀盐酸的反应图像，M处溶液的导电率还在下降，表示盐酸不足氢氧化钡没有反应完，所以溶液中溶质由盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡和没有反应的氢氧化钡，化学式为BaCl2、Ba（OH）2； （6）曲线2表示的是向 Ba(OH)2 溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，微观图示为  ； （7）曲线1为氢氧化钡与稀盐酸的反应图像，N点时电导率最低，表示氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；N点之前，为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：，钡离子数目不变，减少多少氢氧根离子，就会增加多少氯离子，故离子数目不变，即图2中离子数目M=N。 12．(1)部分黑色粉末被吸引； (2) (3)加入的稀硫酸也占据了部分体积； (4)40% (5)0.75 (6)3和4（或1，3，4） (7)在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。 【详解】（1）铁粉可以被磁铁吸引，活性炭不能被磁铁吸引，则步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引，观察到部分黑色粉末被吸引，说明脱氧剂中含有铁粉； （2）步骤2中变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）由于加入的稀硫酸也占据了部分体积，所以测得的体积偏大，即进行实验时会有较大误差； （4）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应后总质量减少的质量0.04g，设铁粉的质量为x， 则该脱氧剂中铁粉的质量分数为： （5）该活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响，根据变量控制原则，根据表中数据可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1g，探究活性炭用量的影响，而实验2、3、5是固定活性炭质量，探究氯化钠用量的影响，则a =0.75； （6）欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，所以实验的变量为活性炭的量，需要做的一组实验是3、4或1、3、4； （7）结合图3中，2、3、5是固定活性炭质量，探究氯化钠用量的影响，可以得到的结论是在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。 13．(1)解：生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g， 设合金中锌的质量为x。    x=6.5g 则铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为。 (2)加热，固体变黑色则为黄铜，无明显变化作为黄金 【详解】（1）见答案； （2）黄铜中含有铜，加热会产生黑色的铜，故鉴别的方法是加热，固体变黑色则为黄铜，无明显变化作为黄金。 14．(1)乙 (2) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2/两 【详解】（1）图甲：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸、银与稀硫酸都不发生反应，可以说明镁的活泼性强于铜和银，但是无法说明铜与银的活泼性强弱；图乙：铜粉不与硫酸镁反应，说明镁的活泼性比铜强，铜粉可以与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，说明铜的活泼性比银强，则Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，故图中能达到实验目的的是乙。 （2）①由第（1）问可知，图乙中发生的反应为铜与硝酸银发生置换反应，生成的银为白色固体，两支试管中的物质全部倒入同一烧杯中，白色固体明显增多，是因为铜粉增多，继续发生该反应，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 ②由第（1）小问及第（2）小问①分析可知，溶液中一定存在硫酸镁；若硝酸银与铜粉恰好完全反应，则溶液中还含有硝酸铜，若硝酸银过量，则溶液中还含有硝酸铜和硝酸银，即滤液中金属离子存在的情况有：Mg2+、Cu2+或Mg2+、Cu2+、Ag+，则组成情况可能有两种。 15．(1)铁/Fe (2) (3) (4)B (5)136g 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，“五金”的金属活动性顺序为：Fe、Sn、Cu、Ag、Au，故在“五金”顺序中金属铁位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序； （2）在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）A、X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2，说明Y比Z活泼，而铁比铜活泼，不符合题意； B、Y与X(NO3)2反应：，反应后，溶液质量增大，固体质量减小，说明相对原子质量：Y＞X，Y和Z(NO3)2反应：，反应后，溶液质量增大，固体质量减小，说明相对原子质量：Y＞Z，故元素的相对原子质量可能是：Y>X>Z，符合题意； C、由A的分析可知，金属活动性：Y＞X，Y＞Z，锌比铁活泼，故X、Y、Z不可能依次是：Zn、Fe、Cu，不符合题意； D、由A的分析可知，金属活动性：Y＞X，Y＞Z，故金属活动性顺序不可能是：X>Y>Z，不符合题意。 故选B； （5）锌和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，溶液增加量=金属混合物的质量-生成氢气的质量，则生成氢气的质量为：40g-38g=2g，而氢气中的氢元素完全来自于硫酸，则参加反应的硫酸的质量为：，而硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌和硫酸铝中，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：40g+98g-2g=136g。 16．(1)比较黄铜和纯铜的硬度大小 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 步骤Ⅰ中锌能够与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应或步骤Ⅱ中锌能够置换出硫酸铜溶液中的铜 【详解】（1）图中将黄铜和纯铜相互刻画，该实验的目的是比较黄铜和纯铜的硬度大小； （2）①黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)，步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸会与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸会与氧化锌反应生成硫酸锌和水，稀硫酸会与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式分别为：、、； ②加入过量的稀硫酸后过滤，得到的滤渣中只有铜而没有锌，说明锌能够与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，证明锌的金属活动性比铜强，或过滤后得到的溶液中为过量的稀硫酸和反应生成的硫酸锌和硫酸铜，加入适量的锌，锌能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以说步骤Ⅱ中锌能够置换出硫酸铜溶液中的铜，也可说明锌的金属活动性顺序比铜强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$