精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2023—2024学年度上学期高二年级期中考试试题 化学 考试时间：75分钟　试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意) 1. 化学与生活，科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天眼”的结构中含有大量钢，钢的硬度低于纯铁 B. 配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于水中，搅拌即可 C. 为了保护“辽宁舰”的船体不受海水的腐蚀，在船体上镶嵌铜块 D. Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 2. 已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 3. 下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A. 加水 B. 加冰醋酸 C. 加醋酸钠固体 D. 通入HCl气体 4. 下列说法中正确的是 A. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 B. 电解氯化镁溶液可获得金属镁 C. NH4Cl溶液水解呈酸性可去除铁锈 D. 所有的吸热反应一定都是不能自发进行 5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.3mol/L C. SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.1mol/L 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 7. 下列有关物质工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 0.40 0.20 0.20 0.60 0.60 0.60 0.10 0.40 0 1.20 0.40 0 A. 平衡时I2的体积分数：①=② B ③中： C. ④中反应达到平衡时，I2的转化率为50% D. 该温度下，③中反应的平衡常数 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/LCuSO4溶液：Na+、K+、、 B. pH=1溶液：Fe3+、、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、 D. 澄清溶液中：K+、Fe3+、、 10. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的溶液进行电解，电解结束一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ） A. 8mol B. 9mol C. 12mol D. 10mol. 11. 将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是 A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动 C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 盐桥中的K+移向左边烧杯 12. 科学家设计了一种高效、低能耗制备H2O2的装置，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 阳极区反应为：−2e-＋3OH-=2H2O＋ C. 阴极区产生2molOH-时，参加反应的O2在标准状况下的体积为11.2L D. 该装置中，电流由a流出，由b流回 13. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 14. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液浓度为0.1mol/L A. A B. B C. C D. D 15. 298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点 B. Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 C. 等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2 D. 向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱 第II卷非选择题(共55分) 16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 98 （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_____(任写一种)。 （2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_____mol/L。 （3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_____。 （4）“赶氨”时，最适合的操作方法是_____。 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_____(写化学式)。 （6）过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_____。 （7）写出Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____。 17. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 I．如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于____腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____（填“a”或“b”）边盛有食盐水。 （2）b 试管中铁发生的是_____腐蚀。 II．下面两个图都是金属防护例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用_______（从下面选项中选择），此方法叫做_____保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。 （5）采取以上两种方法，_________（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题． （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离常数 ①溶液和溶液中，______________（填“>”、“<”或=”） ②常温下，相同的三种溶液：a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）． ③室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中______________． （2）某温度下，的盐酸中．该温度下，的与的混合后变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______________． （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）． ⅰ.c点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______________． ⅱ.点所示的溶液中______________（写出准确值）． 19. 回答下列问题： （1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为___________。 ②除去1mol，外电路中至少需要转移___________mol电子。 ③为了使电解池连续工作，需要不断补充___________(填化学式) （2）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中的的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是___________(填名称) ②正极的电极反应式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2023—2024学年度上学期高二年级期中考试试题 化学 考试时间：75分钟　试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意) 1. 化学与生活，科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天眼”的结构中含有大量钢，钢的硬度低于纯铁 B. 配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于水中，搅拌即可 C. 为了保护“辽宁舰”的船体不受海水的腐蚀，在船体上镶嵌铜块 D. Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的硬度比各组分都高，则铁合金钢的硬度高于纯铁，故A错误； B．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则配制氯化铁溶液时，应将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释得到所需氯化铁溶液，故B错误； C．由牺牲阳极的阴极保护法可知，为保护船体不受海水的腐蚀，应在船体上镶嵌锌块，故C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，所以热的碳酸钠溶液去油污能力更强，故D正确； 故选D。 2. 已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误； B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误； C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误； 故选C。 3. 下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A. 加水 B. 加冰醋酸 C. 加醋酸钠固体 D. 通入HCl气体 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO—。 【详解】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确； B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误； C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误； D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 B. 电解氯化镁溶液可获得金属镁 C. NH4Cl溶液水解呈酸性可去除铁锈 D. 所有的吸热反应一定都是不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是强碱弱酸盐碳酸钾，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥的主要成分是铵盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰可以和铵态氮肥一起使用时会发生反应，使肥效降低，故A错误； B．由电解规律可知，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法制得金属镁，故B错误； C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以氯化铵溶液可以用于除铁锈，故C正确； D．所有的吸热反应不一定都是不能自发进行，如高温条件下，熵增的吸热反应的ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故D错误； 故选C。 5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.3mol/L C. SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】由题给数据可知，若反应向正反应方向完全进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度分别为0、0、0.4mol/L，若反应向逆反应方向完全进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则平衡时，二氧化硫和三氧化硫的浓度均介于0.2—0.4范围内，氧气的浓度均介于0.1—0.2范围内。 【详解】A．由分析可知，平衡时二氧化硫的浓度小于0.4mol/L、氧气的浓度小于0.2mol/L，故A错误； B．由分析可知，平衡时二氧化硫的浓度介于0.2—0.4范围内，反应向逆反应方向进行时，二氧化硫的浓度可能为0.3mol/L，故B正确； C．由分析可知，平衡时三氧化硫的浓度小于0.4mol/L，故C错误； D．由方程式可知，平衡时二氧化硫的浓度为0.1mol/L时，三氧化硫的浓度为0.3mol/L，同理三氧化硫的浓度为0.1mol/L时，二氧化硫的浓度为0.3mol/L，所以平衡时二氧化硫和三氧化硫的浓度不可能均为0.1mol/L，故D错误； 故选B。 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，溶解度大小与是否为弱电解质无必然关系，①不符合题意； ②醋酸溶液能导电，说明醋酸溶于水电离，为电解质，无法判断是否部分电离，②不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，③符合题意； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，④符合题意； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，无法说明醋酸为弱酸，⑤不符合题意； ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3，说明醋酸部分电离，⑥符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明相同浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小，醋酸部分电离，⑦符合题意； 故符合题意为③④⑥⑦，答案选B。 7. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但是成本太高，工业不用于制备氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，A错误； B．银是不活泼金属，加热氧化银分解可以制得金属银，工业上用热分解法制备Ag，B正确； C．工业上用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C错误； D．电解氯化铝溶液不能得到铝，工业上用电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误； 故选B。 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 0.40 0.20 0.20 0.60 0.60 0.60 0.10 0.40 0 1.20 0.40 0 A. 平衡时I2的体积分数：①=② B. ③中： C. ④中反应达到平衡时，I2的转化率为50% D. 该温度下，③中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得、、，该反应的平衡常数K=。 【详解】A．实验②等效于投入0.8molI2和1.2molH2，由于该反应是气体体积不变的反应，实验①和实验②n(I2):n(H2)相等，为等效平衡，平衡时I2的体积分数：①=②，故A正确； B．实验③中Qc=<K，平衡正向进行，，故B正确； C．根据已知条件列出“三段式” K=，解得x=0.3，则I2的转化率为50%，故C正确； D．四组实验中温度不变，平衡常数相等，则③中反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/LCuSO4溶液：Na+、K+、、 B. pH=1溶液：Fe3+、、Cl-、 C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、 D. 澄清溶液中：K+、Fe3+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+与会双水解，不能大量共存，故A错误； B．常温下，pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，Cl-、(酸性下是重铬酸根)发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．该溶液中水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，溶液呈酸性时，、不能大量共存，故C错误； D．离子之间不反应的能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 10. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的溶液进行电解，电解结束一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ） A. 8mol B. 9mol C. 12mol D. 10mol. 【答案】D 【解析】 【详解】根据铁原子守恒知，，所以生成需要，活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的化学方程式：，则生成需要水的物质的量为8mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式：，说明生成需要水的物质的量为2mol，消耗水的物质的量共为8mol+2mol=10mol，答案选D。 11. 将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是 A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动 C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 盐桥中的K+移向左边烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】A．该原电池Cu电极作正极，发生得电子的还原反应，故A正确； B．该原电池Zn电极作负极，发生失电子的氧化反应，失去的电子经过导线流向正极，但a→b过程是在溶液中进行，是离子导电，电子不能通过，故B错误； C．在甲池中c(SO)基本保持不变，故C错误； D．原电池中，阳离子向着正极移动，则盐桥中的K+移向右边烧杯，故D错误； 答案选A。 12. 科学家设计了一种高效、低能耗制备H2O2的装置，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 阳极区反应为：−2e-＋3OH-=2H2O＋ C. 阴极区产生2molOH-时，参加反应的O2在标准状况下的体积为11.2L D. 该装置中，电流由a流出，由b流回 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，a为电源的正极，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下在阳极失去电子，发生氧化反应生成和水，电极反应式为−2e-＋3OH-=2H2O＋，电极b为负极，右侧电极为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子，电极反应式为O2＋2e－＋2H2O=H2O2＋2OH－。 【详解】A．由分析可知，a为电源的正极，故A正确； B．由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下在阳极失去电子，发生氧化反应生成和水，电极反应式为−2e-＋3OH-=2H2O＋，故B正确； C．由分析可知，右侧电极为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子，电极反应式为O2＋2e－＋2H2O=H2O2＋2OH－，则阴极区产生2mol氢氧根离子时，参加反应的氧气在标准状况下的体积为2mol××22.4L/mol=22.4L，故C错误； D．由分析可知，a为电源的正极，电极b为负极，则电解池工作时，电流由a流出，由b流回，故D正确； 故选C。 13. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大， Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，以此解答。 【详解】A． Kw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则 Kw相同，故A正确； B．b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，Ksp(AgBr)= =1.0×10−14，故B正确； C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，可使a点变到d点，故C错误； D． AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数 = ，故D正确； 故选C。 14. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确； B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH，故B错误； C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误； D．室温下用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶液的pH为0.1mol/L，故D错误； 故选A。 15. 298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点 B. Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 C. 等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2 D. 向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液碱性减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液滴定H3PO4，有两个滴定突跃，第一个用甲基橙作指示剂，第二个用酚酞作指示剂，A错误； B．H3PO4的第二步电离方程式为+H+，从图中可知，B点c()=c()，此时Ka2=c(H+)=10-7.2，故其数量级为10-8，B正确； C．+H+，Ka2=10-7.2，的水解常数Kh===10-11.9，的电离程度大于水解程度，+H+，Ka3=10-12.2，的水解常数Kh==10-6.8，等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，因为的水解程度大于的电离程度，因此的浓度大于，Ka2=，c()=c()时pH=7.2，现的浓度大于，Ka2不变，则c(H+)>10-7.2，pH<7.2，C正确； D．向Na2HPO4溶液中加入足量的氯化钙溶液，+H+，磷酸根离子与钙离子生成磷酸钙沉淀，消耗磷酸根离子使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液碱性减弱，D正确； 故答案选A。 第II卷非选择题(共55分) 16. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_____(任写一种)。 （2）常温下“除铁”时加入试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_____mol/L。 （3）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_____。 （4）“赶氨”时，最适合的操作方法是_____。 （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_____(写化学式)。 （6）过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_____。 （7）写出Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____。 【答案】（1）充分搅拌或适当增加硫酸浓度或加热等 （2） ①. 3.7~5.6 ②. 4.0×10-11 （3）Mn2++HCO+NH3·H2O═MnCO3↓+NH+H2O （4）将溶液加热 （5）(NH4)2SO4 （6）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 （7）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铜矿中加入加入稀硫酸和二氧化锰浸取，锰元素、铜元素、铁元素转化为可溶硫酸盐，硫元素转化为硫单质，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、二氧化锰、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化铜等调节溶液pH在3.7~5.6的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水混合溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到碳酸锰和滤液；滤液经赶氨得到可以循环使用的氨气和硫酸铵、碱式碳酸铜沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和碱式碳酸铜。 【小问1详解】 将辉铜矿粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等措施都能加快“浸取”速率，故答案为：充分搅拌或适当增加硫酸浓度或加热等； 【小问2详解】 由分析可知，加入氧化铜等调节溶液pH在3.7~5.6的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀；由溶度积可知，溶液pH为5时，溶液中铁离子浓度为=4.0×10-11mol/L，故答案为：3.7~5.6；4.0×10-11； 【小问3详解】 由分析可知，向滤液中加入碳酸氢铵和氨水混合溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3·H2O═MnCO3↓+NH+H2O，故答案为：Mn2++HCO+NH3·H2O═MnCO3↓+NH+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，赶氨的目的是加热溶液将溶液中的硫酸四氨合铜转化为氨气、硫酸铵和碱式碳酸铜，故答案为：将溶液加热； 小问5详解】 由分析可知，滤液II的主要成分为硫酸铵，则溶液经蒸发结晶得到的盐主要是硫酸铵，故答案为：(NH4)2SO4； 【小问6详解】 由分析可知，赶氨的目的是加热溶液将溶液中的硫酸四氨合铜转化为氨气、硫酸铵和碱式碳酸铜，则过滤II得到的碱式碳酸铜沉淀表面附有可溶的硫酸铵，判断沉淀是否洗净实际上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，具体操作是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净； 【小问7详解】 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。 17. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 I．如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于____腐蚀。 （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____（填“a”或“b”）边盛有食盐水。 （2）b 试管中铁发生的是_____腐蚀。 II．下面两个图都是金属防护的例子。 （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用_______（从下面选项中选择），此方法叫做_____保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。 （5）采取以上两种方法，_________（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。 【答案】 ①. 电化学 ②. b ③. 吸氧 ④. C ⑤. 牺牲阳极 ⑥. 负 ⑦. 乙 【解析】 【分析】Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，若溶液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀，右边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，左边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此解答； 【详解】Ⅰ. 生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀；故答案为：电化学； (1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，b发生吸氧腐蚀，所以b边盛有食盐水，故答案为：b； (2)左边b试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧； Ⅱ. (3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极； (2)电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负； (3)因为电解池的保护比原电池保护更好，所以乙种能使铁闸门保护得更好；故答案为：乙。 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题． （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离常数 ①溶液和溶液中，______________（填“>”、“<”或=”） ②常温下，相同的三种溶液：a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）． ③室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中______________． （2）某温度下，的盐酸中．该温度下，的与的混合后变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______________． （3）室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）． ⅰ.c点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______________． ⅱ.点所示溶液中______________（写出准确值）． 【答案】（1） ①. < ②. ABC ③. ④. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c()，故答案为：＜； ②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞．酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等pH的A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3的物质的量浓度由大到小的顺序是ABC，故答案为：ABC； ③CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液中=1.8×104，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；1.8×104； 【小问2详解】 该温度下，pH=3即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，10-3mol/L×(V1+V2)L=0.1mol/L×V1L-0.01mol/L×V2L，解得V1：V2=9：1，故答案为：9：1； 【小问3详解】 ①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得：c()＜c(Cl-)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； ②b点溶液为溶质浓度相等的氯化铵和一水合氨混合溶液，存在电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：c(NH3•H2O)+c()=2c(Cl-)，所以得到：2c(H+)+c()=2c(OH-)+c(NH3•H2O)，则c()-c(NH3•H2O)=2c(H+)-2c(OH-)=2(10-5-10-9)mol/L，故答案为：2(10-5-10-9)mol/L。 19. 回答下列问题： （1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为___________。 ②除去1mol，外电路中至少需要转移___________mol电子。 ③为了使电解池连续工作，需要不断补充___________(填化学式) （2）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原水体中的的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是___________(填名称) ②正极的电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. (或) ③. 5 ④. （2） ①. 铁 ②. 【解析】 【分析】电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阴极上阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应；阳极上阳极或离子失电子，化合价升高，发生氧化反应。 【小问1详解】 ①根据上述的离子反应可知，铁电极应该不失电子，故应该为连接负极，为阴极，则石墨电极为连接正极的阳极，阳极上发生氧化反应；阴极上水电离出来的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为(或)； ②2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN-+12OH-＝N2+10Cl-+2+6H2O，根据反应，消耗2molCN-，转移10mol电子，则除去1molCN-，转移5mol电子； ③根据反应i、ii，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH； 【小问2详解】 ①根据图像可知，铁失电子，作负极； ②硝酸根离子得电子，与氢离子反应生成铵根离子和水，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$