第58讲　沉淀溶解平衡图像的分析 讲义 -备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第58讲　沉淀溶解平衡图像的分析 复习目标　 1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。 2.会选取特殊点利用数据进行有关Ksp的计算。 技巧点拨 分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路 1．明确图像中横、纵坐标的含义。 2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Qc＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Qc＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。 3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。 类型一　溶解度曲线 1.图像举例 如图为A、B、C三种物质的溶解度随温度变化曲线。 2．信息解读 (1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 (2)曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大。 (3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、趁热过滤。 (4)计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝ mol·L－1，进而求出Ksp。 能力提升 1．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 2．硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是      A．要从MgSO4溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，结晶时最好的温度范围是1.8~48.1℃ B．要得到MgSO4·H2O晶体，应在67.5℃以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥 C．加热10.54gMgSO4·xH2O晶体，得到5.14g无水MgSO4固体，则x=7 D．将MgSO4溶液加热蒸干，得到的是Mg(OH)2或MgO固体 3．相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ①Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq) K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-(aq)⇌(aq) K2=0.19 ③HClO(aq)⇌H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8 下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c() B．b点溶液中存在：c(H+)+c(Na+)<c(Cl-)+c()+c(ClO-) C．由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用 D．NaCl曲线中，随着Cl2溶解度的减小，溶液中增大 4．已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A．KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl 5．在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S (克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是 A．在15~35°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体 B．若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体 C．若将各溶液升温至30 °C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出 D．若将各溶液升温至35 °C后过滤，所得澄清滤液在35 °C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出 技巧点拨 类型二　离子积曲线 1．图像举例 BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡： 2．信息解读 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液 能力提升 1．水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是 A．水中浓度随着温度的升高而降低 B．点对应为、，该温度下， C．M点水的电离程度大于点水的电离程度 D．水的电离是吸热过程 2．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　） A．T2＞25℃ B．x=1.0×10﹣7 C．KW（a）=KW（d） D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性 3．、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．的值： B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 D．温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成 4．25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定Br-达终点时，溶液中 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点有BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 技巧点拨 类型三　沉淀滴定曲线 1．图像举例 沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线。用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示： 2．信息解读 (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。 (2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向______(填“a”或“b”，下同)方向移动。 (4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。 答案　(1)10－10　(2)＝　(3)a　(4)b 解析　(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为40.0 mL时，溶液中的c(Cl－)＝10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝≈1.7×10－2 mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.7×10－2×10－8＝1.7×10－10。 (3)根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20.0 mL，反应终点c向a方向移动。 (4)相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。 能力提升 1．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点②所示的溶液中： 2．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：X>Y>Z B．X点： C．Y点： D．对Z点溶液加热，一定增大 3．常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 B．溶液中水的电离程度： C．③处溶液有 D．点①和点②溶液混合后： 4．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是 A．X曲线代表，且c1>c2 B．溶液中， C．若a点，则a点有 D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 5．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 技巧点拨 类型四　对数曲线 1．对数[lg c(M＋)—lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的对数。 (1)图像举例 (2)信息解读 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液(Qc>Ksp)；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液(Qc<Ksp)。如，c点对于ZnS：Qc<Ksp(ZnS)，为不饱和溶液；c点对于CuS：Qc>Ksp(CuS)，为过饱和溶液。 ②比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。 2．负对数[pc(M＋)—pc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数。 (1)图像举例 (2)信息解读 ①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“减小”)。 ②a点可表示MnCO3的________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，c(Mn2＋)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)c(CO)。 ③b点可表示CaCO3的________溶液，且c(Ca2＋)________c(CO)。 ④c点可表示MgCO3的________溶液，且c(Mg2＋)________c(CO)。 答案　①减小　②饱和　等于　③饱和　大于　 ④不饱和　小于 能力提升 1．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．代表与的变化曲线 C．、两点的溶液中均存在 D．点的溶液中存在 2．已知25℃时，琥珀酸（用表示）的、，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．曲线②表示的变化 C．当pH为4.89时，溶液中 D．在逐滴滴加等体积、同浓度的氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度逐渐增大 3．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．的数量级为 C．点溶液中： D．交点的溶液中： 4．肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线M表示 B．常温下， C．a点溶液中： D．b点溶液中： 5．常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C．当体系中溶液的pH=9时， D．当滴入40mL NaOH 溶液时， 拓展精练 1．时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．n曲线表示与的变化关系 B．时，随的增大，的电离平衡常数增大 C．时， D．时，溶液中 2．常温时，分别向一元酸溶液和溶液中滴加溶液，与的关系如图所示[表示或]。已知常温时，。下列说法正确的是    A．曲线①表示与的关系 B．一元酸的电离平衡常数 C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度大于M点 D．M点时，对于溶液： 3．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是    A．曲线IV代表变化 B．当时，溶液 C． D．时，溶液中 4．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A．曲线①表示与pOH的关系 B．A点溶液中 C．常温下，的二级水解常数 D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 5．已知HX、HY均为一元酸，室温下用 NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是 A．a=20 B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸 C．若E为滴定终点，则室温下 D．图中B、D两点对应的溶液中存在 6．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的，。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．图中C点： C．图中B点： D．图中D点： 7．室温下，用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的NH4NO3、NaH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NH3·H2O NH+OH-的lg Kb=-9.25 B．CH3COOH+HPOCH3COO-+H2PO的lg K=2.11 C．0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：c(HPO)＜c(H3PO4) D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＜NaH2PO4＜NH4NO3 8．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线I对应的为HY，II电离常数为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线I选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：10 9．溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀) C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 10．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1，下列有关说法正确的是 A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶 11．(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高 B．NH在M点的水解程度小于N点 C．M点KW小于N点KW D．P点 12．相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。 已知：X2(g)溶解过程发生如下反应： ①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19 ②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4 ③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8 下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-) B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+) C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用 D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大 13．已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将溶液蒸干可得晶体 C．中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用和制备 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第58讲　沉淀溶解平衡图像的分析 复习目标　 1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。 2.会选取特殊点利用数据进行有关Ksp的计算。 技巧点拨 分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路 1．明确图像中横、纵坐标的含义。 2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Qc＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Qc＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。 3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。 类型一　溶解度曲线 1.图像举例 如图为A、B、C三种物质的溶解度随温度变化曲线。 2．信息解读 (1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。 (2)曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大。 (3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、趁热过滤。 (4)计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝ mol·L－1，进而求出Ksp。 能力提升 1．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 【答案】B 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误； B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确； C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误； 故选B。 【点睛】 2．硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是      A．要从MgSO4溶液中得到MgSO4·7H2O晶体，结晶时最好的温度范围是1.8~48.1℃ B．要得到MgSO4·H2O晶体，应在67.5℃以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥 C．加热10.54gMgSO4·xH2O晶体，得到5.14g无水MgSO4固体，则x=7 D．将MgSO4溶液加热蒸干，得到的是Mg(OH)2或MgO固体 【答案】D 【分析】由图可以看出，温度在-3.9°C~1.8°C可以析出MgSO4·12H2O，在1.8°C~48.1°C析出的是MgSO4·7H2O，在48.2°C~67.5°C析出MgSO4·6H2O，在67.5°C以上可以析出MgSO4·H2O。 【详解】A．由图得知，温度在1.8°C~48.1°C析出的是MgSO4·7H2O，故A正确； B．在67.5°C以上可以析出MgSO4·H2O，因此要得到MgSO4·H2O晶体，应在67.5℃以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，故B正确； C．10.54gMgSO4·xH2O晶体中有5.14g无水MgSO4和5.4g水，n(MgSO4)：n(H2O)=，因此x=7，故C正确； D．将MgSO4溶液加热蒸干最后得到的还是硫酸镁固体，故D错误； 答案选D。 3．相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ①Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq) K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-(aq)⇌(aq) K2=0.19 ③HClO(aq)⇌H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8 下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c() B．b点溶液中存在：c(H+)+c(Na+)<c(Cl-)+c()+c(ClO-) C．由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用 D．NaCl曲线中，随着Cl2溶解度的减小，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．a点溶液中c(HCl)=3.0mol/L，c(Cl2)约为0.81mol/L，HCl为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与Cl2结合生成，所以c(H+)＞c(Cl-)＞c()，K2＞K1＞Ka，所以c()＞c(ClO-)，综上所述c(H+)＞c(Cl-)＞c()＞c(ClO-)，A错误； B．根据电荷守恒可知，b点溶液存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+c(ClO-)+c(OH-)，故c(H+)+c(Na+)＞c(Cl-)+c()+c(ClO-)，B错误； C．HCl和NaCl溶液均能电离出Cl-，但在HCl溶液中，随着c(Cl-)增大，c(Cl2)增大，说明此时主要发生反应②，c(Cl-)增大使反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，C错误； D．NaCl溶液中，=，随着Cl2溶解度的减小，反应①逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，D正确； 故选D。 4．已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A．KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl 【答案】D 【详解】从溶解度曲线可知，两种阳离子和两种阴离子两两组合形成的四种物质中，温度较高时溶解度最小的是氯化钠，故蒸发时，溶解度最小的氯化钠先达到饱和，因此析出的是氯化钠晶体，D满足； 答案选D。 5．在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S (克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是 A．在15~35°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体 B．若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体 C．若将各溶液升温至30 °C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出 D．若将各溶液升温至35 °C后过滤，所得澄清滤液在35 °C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出 【答案】C 【解析】略 技巧点拨 类型二　离子积曲线 1．图像举例 BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡： 2．信息解读 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) 曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液 能力提升 1．水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是 A．水中浓度随着温度的升高而降低 B．点对应为、，该温度下， C．M点水的电离程度大于点水的电离程度 D．水的电离是吸热过程 【答案】D 【分析】水的电离，，温度升高，Kw值升高，说明水的电离为吸热反应； 【详解】A．根据分析，温度升高促进水的电离，则氢离子浓度增大，A错误； B．纯水中，B错误； C．温度越高，水的电离程度越大，M点电离程度小于N点，C错误； D．根据分析，水的电离为吸热过程，D正确； 故答案为：D。 2．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　） A．T2＞25℃ B．x=1.0×10﹣7 C．KW（a）=KW（d） D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，25℃时纯水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2时纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃时纯水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正确； B．T1为常温，纯水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正确； C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C错误； D．b点溶液中c(H+)＞c(OH−)，溶液显酸性，c点溶液c(H+)＜c(OH−)，溶液显碱性，故D正确。 故选C。 3．、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．的值： B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 D．温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成 【答案】C 【详解】A．由图像可知点浓度相等，浓度，故的值：，故A正确； B．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，故B正确； C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，、均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C错误； D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，，溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确； 故选C。 4．25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定Br-达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．反应的平衡常数，B正确； C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误； 故选D。 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点有BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 【答案】D 【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c()，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误； B．c点时溶液饱和，加入蒸馏水，c()、c(Ba2+)均减小，而c点变到d点硫酸根离子浓度不变，所以加入蒸馏水c点不能变到d点，故B错误； C．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故C错误； D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确； 故选：D。 技巧点拨 类型三　沉淀滴定曲线 1．图像举例 沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线。用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示： 2．信息解读 (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。 (2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向______(填“a”或“b”，下同)方向移动。 (4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。 答案　(1)10－10　(2)＝　(3)a　(4)b 解析　(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为40.0 mL时，溶液中的c(Cl－)＝10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝≈1.7×10－2 mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.7×10－2×10－8＝1.7×10－10。 (3)根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20.0 mL，反应终点c向a方向移动。 (4)相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。 能力提升 1．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点②所示的溶液中： 【答案】A 【分析】点①是加入了10ml的NaOH，此时溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物质的量之比为1：1，点②是pH=7的点，此时溶液显中性，但醋酸没有完全反应，点③是加入NaOH溶液20ml，正好完全反应生成醋酸钠正盐，溶液显碱性。 【详解】A．点①是CH3COONa和CH3COOH物质的量之比为1：1，存在电荷守恒和物料守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(OH-)、2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，由于此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，得出，故A正确； B．点②溶液呈中性，但是醋酸过量，，故B错误； C．点③溶液是醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但氢离子和氢氧根离子都是少量离子，正确的离子关系是，故C错误； D．点②溶液呈中性，离子关系是，故D错误； 答案选A。 2．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：X>Y>Z B．X点： C．Y点： D．对Z点溶液加热，一定增大 【答案】D 【详解】A．Z点盐酸和MOH完全反应生成MCl，MCl水解促进水电离，Z点水电离程度最大，MOH抑制水电离，X点到Z点，MOH减少，水的电离程度增大，水的电离程度：X<Y<Z，故A错误； B．X点加入10mL的HCl，溶质为等浓度的MCl、MOH，根据物料守恒，故B错误； C．Y点溶液呈中性，，故C错误； D．对Z点溶液加热，M+水解平衡正向移动，M+浓度减小、MOH、H+浓度都增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，所以MOH的浓度增大幅度小于H+的浓度增大，所以、增大，一定增大，故D正确； 选D。 3．常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 B．溶液中水的电离程度： C．③处溶液有 D．点①和点②溶液混合后： 【答案】D 【详解】A．两种酸浓度相同，由于HCN酸性更弱，故其pH更大，①所标曲线为NaOH滴定HCN，恰好反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH在3.1到4.4之间，因此滴定HCN时，不宜用甲基橙作为指示剂，A错误； B．②处溶液，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液，此时存在和少量的，④处为滴定终点，溶液中恰好生成，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度：②<③<④，B错误； C．③处溶液的，溶液呈中性，溶液中，对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，，由于，则，此时滴加NaOH的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的，则浓度关系应为，C错误； D．点①的溶液中存在和，根据物料守恒，，点②溶液中存在NaCN和HCN，根据物料守恒，，两溶液混合，则有，即，故D正确； 故选：D。 4．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是 A．X曲线代表，且c1>c2 B．溶液中， C．若a点，则a点有 D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 【答案】D 【详解】A．是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变，是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表，Y曲线代表。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积可知：，，，选项A正确； B．由图可知，被完全中和时需消耗，则加入5.30mLNaOH溶液时，恰好转化为，因为，所以溶液呈酸性，故可推断的电离程度大于的水解程度，即，故，选项B正确； C．若a点，则a点溶液为、按物质的量之比1∶1形成的混合溶液，因为，溶液显酸性，故的电离程度大于和的水解程度，则a点有，选项C正确； D．若b点时加入氢氧化钠体积为8.60mL，则此时溶液为、按物质的量之比1∶1形成的混合溶液，因为，所以溶液呈酸性，故可推断的电离程度大于的水解程度，即溶液中，若要求b点时溶液中，则此时消耗氢氧化钠溶液的体积应小于8.60mL，选项D不正确； 答案选D。 5．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 【答案】D 【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量； 【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误； B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误； C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误； D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确； 故选D。 技巧点拨 类型四　对数曲线 1．对数[lg c(M＋)—lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的对数。 (1)图像举例 (2)信息解读 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液(Qc>Ksp)；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液(Qc<Ksp)。如，c点对于ZnS：Qc<Ksp(ZnS)，为不饱和溶液；c点对于CuS：Qc>Ksp(CuS)，为过饱和溶液。 ②比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。 2．负对数[pc(M＋)—pc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数。 (1)图像举例 (2)信息解读 ①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“减小”)。 ②a点可表示MnCO3的________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，c(Mn2＋)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)c(CO)。 ③b点可表示CaCO3的________溶液，且c(Ca2＋)________c(CO)。 ④c点可表示MgCO3的________溶液，且c(Mg2＋)________c(CO)。 答案　①减小　②饱和　等于　③饱和　大于　 ④不饱和　小于 能力提升 1．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．代表与的变化曲线 C．、两点的溶液中均存在 D．点的溶液中存在 【答案】D 【分析】根据，保持不变，增大，则减小，即减小，增大，因此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线。 【详解】A．根据，A错误； B．根据分析可知，代表与的变化曲线，B错误； C．根据原子守恒，溶解平衡中，再根据可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，因此、两点的溶液中均存在，C错误； D．点，则即，又由于，故溶液中存在，D正确； 故选D。 2．已知25℃时，琥珀酸（用表示）的、，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中 B．曲线②表示的变化 C．当pH为4.89时，溶液中 D．在逐滴滴加等体积、同浓度的氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【分析】当lgX=0时，即或，则Ka1=c(H+)=10-4.16，Ka2=c(H+)=10-5.62，对应的pH分别为4.16或5.62，则a点为4.16，曲线①②分别代表、lg的变化； 【详解】A ．由图可知，a点lgX=0，pH小于b点，应为4.16，所以，根据电荷守恒可得a点溶液中，故A正确； B．b点时，溶液中，Ka2=c(H+)=10-5.62，则曲线②表示的变化，故B错误； C．当溶液中时，c(H+)2= Ka1× Ka2=10-9.78，即c(H+)=10-4.89，则pH为4.89，故C正确； D．反应生成NaHA，酸电离出的氢离子对水的电离有抑制作用，滴加氢氧化钠能够中和氢离子，故滴加过程中水的电离程度逐渐增大，故D正确； 故选B。 3．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．的数量级为 C．点溶液中： D．交点的溶液中： 【答案】C 【分析】向H2Y溶液中加KOH溶液，依次发生、。 【详解】A．向H2Y溶液中加KOH溶液，随着pH增大，增大、减小，曲线N表示pH与的变化关系，故A错误； B．M表示pH与的变化关系，pH=2时，=0.7，即，=10-1.3，故B错误； C．d点溶液中电荷守恒，又pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，所以，故C正确； D．交点e的溶液中，则，故D错误； 故答案为：C。 4．肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线M表示 B．常温下， C．a点溶液中： D．b点溶液中： 【答案】B 【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，电离分两步：，，则，，则，pOH与为线性关系，则L为曲线，由点(15，0)可知，；常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，随着溶液酸性增强，N2H4的量不断减小，的量先增大后减小，的量增加，可知M、N分别为、曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线M表示，A项错误； B．常温下，肼的一级电离为：，则，由点a(10.5，3.00)可知、pOH=10.5，结合分析可知，，故，B项正确； C．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故，C项错误； D．由点b(15，1.00)可知，，pOH=15，带入，可知，且b点溶液显酸性，，由电荷守恒可知，，则，D项错误； 故选B。 5．常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C．当体系中溶液的pH=9时， D．当滴入40mL NaOH 溶液时， 【答案】C 【分析】pH较小时，随着pH增大，H3A浓度逐渐减小，的浓度增大，曲线Ⅰ表示pH与的关系，pH中等时，随着pH增大，H2A-开始被消耗，HA2-逐渐增多，曲线Ⅱ表示pH与的关系，pH较大时，随着pH增大，HA2-逐渐被消耗，A3-不断增大，曲线Ⅲ表示pH与的关系。 【详解】A．曲线Ⅰ时，pH较小，溶液中以H3A和H2A-为主，随着pH增大，H3A被消耗浓度减小，同时生成H2A-，H2A-浓度增大，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系，A正确； B．图1中第一个pH跃迁是中和H3A溶液，第二个跃迁是中和NaH2A溶液，加入NaOH量达到60mL时，pH没有发生跃迁，因此中和Na2HA溶液时没有发生跃迁，B正确； C．曲线Ⅱ表示pH与的关系，当pH=10时，=2.8，即=102.8，则有K(H2A-)==10-7.2，当体系中溶液的pH=9时，=10-7.2，c(H+)=10-9，则=101.8，C错误； D．当滴入40mLNaOH时，溶液中溶质为Na2HA，且从图1可知，此时溶液呈碱性，说明HA2-的水解程度大于电离程度，则有c(H2A-)>c(A3-)，电离生成A3-的同时生成氢离子，水解生成H2A-的同时生成氢氧根离子，水也会电离生成部分氢离子和氢氧根离子，因此有，D正确； 故答案选C。 拓展精练 1．时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．n曲线表示与的变化关系 B．时，随的增大，的电离平衡常数增大 C．时， D．时，溶液中 【答案】C 【分析】根据“、”知，Ka1＞Ka2，pH相同时，纵坐标数值大的表示与pH的变化关系，纵坐标数值小的表示与pH的变化关系，根据图知，曲线m曲线表示与pH的变化关系； 【详解】A．Ka1＞Ka2，根据“、”知，pH相同时，纵坐标数值大的表示与pH的变化关系，纵坐标数值小的表示与pH的变化关系，根据图知，曲线m曲线表示与pH的变化关系，故A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则25℃时，随pH的增大，H2X的电离平衡常数不变，故B错误； C．pH=9时，＞0，所以c(HX-)＞c(H2X)，故C正确； D．pH=7.4时，，则Ka1=10-6.4，pH=9.3时，，Ka2=10-10.3，HX-水解平衡常数，说明HX-的水解程度大于电离程度，则25℃时，NaHX溶液中c(X2-)＜c(H2X)，故D错误； 故选：C。 2．常温时，分别向一元酸溶液和溶液中滴加溶液，与的关系如图所示[表示或]。已知常温时，。下列说法正确的是    A．曲线①表示与的关系 B．一元酸的电离平衡常数 C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度大于M点 D．M点时，对于溶液： 【答案】D 【详解】A．当c(Cu2+)=1mol/L，即-lgc(Cu2+)= 0时，由常温时Ksp[ Cu(OH)2] = 1. 010-19.7可知，c(OH-)= 1.010-9.85mol/L，则c(H+)==1.010-4.15 mol/L，即为P点，故曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，选项A错误； B．由题图可知，N点时c(H+)= 1. 010-2.2mol/L，，即c(X-)=c(HX)，则HX的电离平衡常数Ka(HX)=，选项B错误； C．曲线②表示与pH的关系，而N点的c(H+)比M点的大，酸的电离会抑制水的电离，则N点水的电离程度比M点的小，选项C错误； D．由溶液中的电荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+ )+c(H+)= 2c()+c(OH-)，选项D正确； 答案选D。 3．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是    A．曲线IV代表变化 B．当时，溶液 C． D．时，溶液中 【答案】C 【分析】对于反应增大氢离子浓度，平衡右移，横坐标代表pOH，横坐标从左到右pOH越大，说明氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，因此I曲线代表，II曲线代表，III曲线代表，IV代表。 【详解】A．曲线I代表变化，故A错误； B．当时，在曲线II和曲线III的交叉点b，对应的pOH=5.2，pH=8.8，故B错误； C．a点时c()=c(K1==，同样在b点和c点分别计算出K2=108.8，K3=106.7，正确，故C正确； D．时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电荷守恒溶液中还有硫酸根离子+2c，故D错误； 答案选C。 4．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A．曲线①表示与pOH的关系 B．A点溶液中 C．常温下，的二级水解常数 D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 【答案】C 【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确； B．由图可知，A点时，则，即，B项正确； C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，C项错误； D．根据选项C分子可判断D项正确。 答案选C。 5．已知HX、HY均为一元酸，室温下用 NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是 A．a=20 B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸 C．若E为滴定终点，则室温下 D．图中B、D两点对应的溶液中存在 【答案】B 【分析】常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的两种一元酸HX、HY溶液，起始时HX和HY两种酸的浓度相同，根据起点HY的pH=3，部分电离，为弱酸；HX的pH<1,且酸性HX>HY，据此分析判断。 【详解】A．酸性HX>HY，则同样滴定到中性，二者消耗NaOH溶液的体积不同，a≠20，故A错误； B．由图可知，HY一定是弱酸，HX酸性比HY强，故B正确； C．由图象可知浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸，HY的pH=3，则室温下﹥10-6，故C错误； D．由图可知，HY一定是弱酸，HX酸性比HY强，a≠20，两溶液中加入NaOH体积不等，B点c(X-)=c(Na+)、D点c(Y-)=c(Na+),两点中钠离子浓度不同，和也不可能相等，故D错误； 故选B。 6．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的，。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．图中C点： C．图中B点： D．图中D点： 【答案】A 【分析】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，当加入20mlNaOH溶液时正好生成NaHA，此时发生第一次突变，即B点，pH=4.25，说明NaHA的电离程度大于水解程度；加入30mlNaOH溶液时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，当加入40mlNaOH溶液时正好生成Na2A，即D点；H2A的，则Ka1=10-2，，则Ka2=10-7.2。 【详解】A．D点溶质为，D点之后，碱过量，抑制水的电离，A、B、C、D点水的电离程度：，故A正确； B．C点pH=7.2，则c(H+)=10-7.2mol/L，由于Ka2=10-7.2，由10-7.2=可知此时，由分析可知V(NaOH溶液)=30mL时生成NaHA和的混合溶液，且两者物质的量之比是1：1，Kh(HA-)=Kw/Ka1=10-12，Kh(A2-)=Kw/Ka2=10-6.8，即Kh(HA-)≠Kh(A2-)，故V(NaOH溶液)=30mL时，，因此C点，故B错误； C．图中B点恰好完全反应生成NaHA，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，故C错误； D．图中D点恰好完全反应生成，发生水解反应：，，，=，D点时，，则，故D错误； 故答案为A。 7．室温下，用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的NH4NO3、NaH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NH3·H2O NH+OH-的lg Kb=-9.25 B．CH3COOH+HPOCH3COO-+H2PO的lg K=2.11 C．0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：c(HPO)＜c(H3PO4) D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＜NaH2PO4＜NH4NO3 【答案】B 【详解】A．依据滴定曲线图，当时，，且，即，则室温下，，所以，A错误； B．依据滴定曲线图，当时，，且，即；当时，，且，即；那么，的平衡常数，即，所以，B正确； C．依据滴定曲线图可知，溶液的，表明溶液中电离程度大于水解程度，所以溶液中，C错误； D．依据滴定曲线图可知，相同时，即消耗一样多的NaOH时，pH的大小顺序为，所以，想要溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量的顺序与之相反，即，D错误； 故合理选项为B。 8．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线I对应的为HY，II电离常数为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线I选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：10 【答案】B 【分析】相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，再根据均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液在曲线上的坐标点A1(0，5)和A2(0，3)可知HX和HY均为一元弱酸，且曲线I和曲线Ⅱ对应的酸分别为HX和HY，在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系及两溶液中钠离子浓度相等，从而得出浓度关系，两条曲线终点坐标分别为、，根据和对应的pH，再结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析那个误差更小，当溶液pH=7时，说明水解和电离程度相等，结合电荷守恒关系及电离常数表达式可得结果。 【详解】A．相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，图中曲线I对应的为HX，曲线II对应的为HY，根据A2(0，3)可得pH=3，，A项错误； B．在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系可得中存在，中存在，根据钠离子浓度相等可得，所以，B项正确； C．两条曲线终点坐标分别为、，根据对应的pH接近11，而对应的pH在8~9之间，结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，C项错误； D．已知II电离常数为，当溶液pH=7时，存在电荷守恒关系，又因为pH=7，所以，根据HY酸的电离常数，所以，所以曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：100，D项错误； 故答案选B。 9．溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀) C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 【答案】D 【详解】A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图象可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以v(溶解)<v(沉淀)，故B项错误； 60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C项错误、D项正确。 综上所述，符合题意的选项为D。 10．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1，下列有关说法正确的是 A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶 【答案】C 【详解】A.根据图象，降低温度，A的溶解度减小，温度越高，A的溶解度越大，A物质所形成的溶液的物质的量浓度越大，故A错误； B．根据图象，饱和溶液时，A、C两物质形成的溶液质量分数相等，从T3降至T1过程中，T2℃时，C变成了不饱和溶液，A是饱和溶液，故B错误； C.T1℃时，A、B是饱和溶液，C为不饱和溶液，B的溶解度大于A，由B物质所形成的溶液质量分数大于A，根据图象溶解C的量小于T1℃时A和B的量，C的质量分数最小，故C正确； D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用降温结晶，故D错误； 故选C。 【点晴】本题实验题涉及了固体溶解度曲线及意义，做到能根据所给的图形读出某温度下的溶解度，能根据溶解度计算溶液的质量分数，能比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，能判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出。 11．(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高 B．NH在M点的水解程度小于N点 C．M点KW小于N点KW D．P点 【答案】D 【详解】A．图像显示，(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高，故A正确； B．图像显示M、N点均为该温度下的饱和溶液，N点溶解度略高于M点，但M温度为20℃、N点温度为50℃，水解过程吸热，温度的影响更大，所以在M点的水解程度小于N点，故B正确； C．水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，图像显示M点温度更低，所以M点KW小于N点KW，故C正确； D．P点溶液电荷守恒，故D错误； 故答案为：D。 12．相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。 已知：X2(g)溶解过程发生如下反应： ①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19 ②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4 ③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8 下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-) B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+) C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用 D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误； B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误； C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误； D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确； 答案选D。 13．已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将溶液蒸干可得晶体 C．中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用和制备 【答案】B 【详解】A. NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确； B. MgCl2是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl2溶液蒸干只能得到Mg（OH）2 固体，故B错误； C. Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确； D. MgCl2和NaClO3的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO3)2大，所以可以在高温下将MgCl2和NaClO3配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO3)2，故D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$