2.3氧化还原反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．燃放烟花 B．食品包装袋中的活性铁粉变色 C．放置的生石灰结块 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加： B．溶液中滴加至溶液呈中性： C．酸性溶液中滴加： D．常温下用氢氧化钠溶液吸收： 3．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A．G为、H为 B．实验中既做氧化剂又做还原剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．气体单质H的物质的量等于0.25mol 4．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH3+HCl＝NH4Cl B．Cl2+H2O＝HCl+HClO C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D．H2CO3＝CO2↑+H2O 5．可以发生反应：，下列说法正确的是 A．氧气是还原产物 B．既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 6．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列化学反应，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 8．常温下，发生下列反应： ①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- B．Mn2+是MnO的还原产物 C．氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+ D．Cl2在①③反应中均为氧化剂 二、填空题 9．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素被氧化， 元素被还原；氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 。 10．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答下列问题。 (1)NaH中氢元素化合价为为 价。 (2)反应中NaH作 剂。 (3)H2是 产物。 (4)被氧化的元素和被还原的元素物质的量之比是 。 (5)若生成1.204×1024个H2，理论上需要NaH的质量是 克。 11．I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中 被还原(填化学式)。 (3)请描述钠与水反应的实验现象 。 Ⅱ．有反应： (4)该反应所属的基本反应类型是 。 (5)在反应中铁元素的化合价变化是 ，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。 (6)发生还原反应的是 (填化学式)。 12．实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。 (1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目： 。 (2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。 (3)当参加反应时，转移的电子数为 ，被还原的为 。 (4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是 。 13．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。 A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。 ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 (6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式： 。 ②根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当生成28gN2时，被氧化的物质为 g。 14．（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是 mol。 （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ． （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 （4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 。 （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。 ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 15．铁是人体必需的微量元素，铁镊入不足可能引起缺性贫血。黑木耳含有比较丰富的铁元素，某研究性学习小组测定某地黑木耳中铁的含量。 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。 (1)浸泡液检测不出铁元素的原因是 。 (2)黑木耳放在 (填仪器名称)中高温灼烧。 (3)滤液中铁元素的存在形式是、 ；试剂1应该是 。 (4)A转化为可加入的试剂有 (填字母)。 a．酸性高锰酸钾溶液 b． c． d． (5)C生成D的化学方程式为 ，当该反应转移电子时，消耗标准状况下的体积为 L。 (6)若称取黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为，然后过滤、洗涤、加热烘干，称得的质量为， (填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳中铁元素的含量，理由是 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，含元素的化合价变化，故A错误； B．食品包装袋中的活性铁粉变色，可知Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，故B错误； C．放置的生石灰结块，CaO与水反应生成氢氧化钙，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确； D．贮存在煤油中的钠块表面变黄，可知Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 2．A 解析：A．Na2CrO4溶液中滴加H2SO4的离子方程式为：，故A正确； B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误； D．常温下用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误； 故选：A。 3．D 【分析】KMnO4加热发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物；向固体中加入浓盐酸并加热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、8HCl(浓)+K2MnO42KCl+ MnCl2+2Cl2↑+4H2O，若高锰酸钾有剩余也会和浓盐酸发生反应16HCl(浓)+2KMnO42KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则气体单质H为Cl2，据此分析解答。 解析：A．由分析知G为、H为，A正确； B．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，O元素化合价由-2价升高到零价，故既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．根据分析可知，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．结合反应16HCl(浓)+2KMnO42KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，0.1molKMnO4参与反应完全转化为0.25mol ，但加热时高锰酸钾会分解，故生成氯气的物质的量小于0.25mol ，D错误； 故选D。 4．B 解析：A．NH3+HCl=NH4Cl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误； B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确； C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误； D．H2CO3=CO2↑+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误； 答案为B。 5．A 【分析】中，H2S中S的化合价为-2价，O2F2中O元素化合价为+1价，F为-1价，SF6中，S的化合价为+6价，F为-1价，HF中H为+1价，F为-1价，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 解析：A．O2F2中O元素从+1价降低到0价，被还原，所以氧气为还原产物，A正确； B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只是氧化剂，B错误； C．由于没有说明标况，所以无法根据4.48LHF计算它的物质的量，C错误； D． H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据方程式中的系数关系，它们的物质的量之比为1：4，D错误； 故选A。 6．D 解析：A．中Cl元素化合价降低，则需要加入还原剂或者发生自身的氧化还原反应才能实现，故A错误； B．中H元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B错误； C．中Mn元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 故答案为：D。 7．D 解析：A．该反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不选； C．该反应属于复分解反应，反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．Al和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D选； 故选：D。 8．D 解析：A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．由反应①可知，MnO被还原生成Mn2+，即Mn2+是MnO的还原产物，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性MnO>Cl2，由反应②可知氧化性Br2>Fe3+，由反应③可知氧化性Cl2>Br2，综上所述氧化性强弱顺序MnO>Cl2>Br2>Fe3+，C正确； D．反应①中Cl2为氧化产物，不是氧化剂，D错误； 综上所述答案为D。 二、填空题 9．(1) Al N NaNO3 N2 (2) 解析：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al作还原剂被氧化生成氧化产物NaAlO2，NaNO3中N元素化合价降低得电子，NaNO3作氧化剂被还原生成还原产物N2； （2）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价；N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为： 。 10．(1)-1 (2)还原 (3)氧化产物、还原产物 (4)1：1 (5)48 解析：（1）NaH中Na元素为金属元素，因此Na元素呈+1价，根据化合物化合价为0可知，H元素呈-1价。 （2）反应过程中只有H元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知双线桥表示为，NaH中H元素化合价升高，被氧化，作还原剂。 （3）由双线桥可知，H2既是氧化产物，也是还原产物。 （4）由双线桥可知，被氧化的元素和被还原的元素物质的量之比是1：1。 （5）1.204×1024个H2的物质的量为2mol，根据化学方程式可知，每生成2mol H2时消耗2mol NaH，NaH的质量为2mol×24g/mol=48g。 11．(1) (2)H2O (3)钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红 (4)置换反应 (5) +3价变为0价 得到 (6)Fe2O3 解析：（1）2molNa失去2mol，2mol得到2mol，所以双线桥为： ，故答案为： ； （2）有反应可知Na去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧化剂，故答案为：； （3）钠的密度小于水的密度；该反应为放热反应、且钠的熔点低，产物为氢气和氢氧化钠，所以该反应的实验现象为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红，故答案为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红； （4）由可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应； （5）在反应中Fe元素得到电子由+3价降为0价，故答案为：+3价变为0价；得到； （6）中的Fe元素得到电子被还原为Fe单质，即Fe2O3为氧化剂所以发生还原反应的为，故答案为：。 12．(1) (2) HNO3 N (3) 0.6NA 0.2 (4) 解析：（1）由化学方程式改写离子方程式时，易电离的稀硝酸以及可溶性盐硝酸铜可拆成离子形式，其余均保留化学式，删去方程式两边不参加反应的离子，再检查一下是否满足原子守恒和电荷守恒，。反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，失去2个电子，氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，化合价升降最小公倍数为6，根据氧化还原得失电子守恒可知反应中转移6个电子，用单线桥标出该反应转移电子数目情况：； （2）中氮元素化合价由+5价降低至+2价，得到3个电子，做氧化剂，氧化剂被还原的元素是N元素； （3）反应中铜元素化合价由0价升高至+2价，则0.3mol Cu参加反应时，转移的电子为2×0.3mol=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，根据离子方程式的系数比，可知被还原的硝酸为0.2mol； （4）标出各反应变价元素的化合价，可知反应①中氧化剂为FeCl3，还原产物为FeCl2，还原剂为Cu，氧化产物为CuCl2，反应②中氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，还原产物和氧化产物均为FeCl3，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可判断氧化性，反应①中Fe3+的氧化性大于Cu2+，反应②中Cl2的氧化性大于Fe3+，综上氧化性由强到弱的顺序是。 13．(1)C (2)B (3)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ (4)氧化剂、还原剂 (5) 2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2＋3Cl-＋5H2O 0.15 (6) 3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O 34 解析：（1）铁元素的最高化合价是＋3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性；FeCl3 中Fe的化合价为＋3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为＋2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为＋3，只有氧化性，故选C； （2）A．NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误； B．NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确； C．NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化剂，故C错误； D．药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误； 故答案为：B； （3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋； （4）反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分化合价由-1降低为-2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故答案为：氧化剂、还原剂； （5）①湿法制备高铁酸钾，为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2 ＋3Cl-＋5H2O； ②反应过程中氯元素化合价由＋1降低为-1，Cl-是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO-＋ 4OH-=2 ＋3Cl-＋5H2O；0.15mol； （6）①对题目所给物质中元素的化合价进行分析：、、、、，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O； ②当生成28gN2时，设被氧化的物质为xg，根据可知， ，解得x=34 ，故答案为：3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O；34。 14．032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O mol/L或1.33mol/L NaAlO2 AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA 出现红棕色气体 解析：（1）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol， 故答案为0.032； （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O， 故答案为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O； （3）n（Cl2）==0.1mol，设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为x，由还原性Br-<Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x=mol/L， 故答案为mol/L或1.33mol/L； （4）Al、Al2O3和Al(OH)3都可与NaOH溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-。 答案为：NaAlO2；AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-； （5）①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.2mol×2=0.4mol=0.4NA； 故答案为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA； ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会与空气中的水蒸气反应生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体； 故答案为出现红棕色气体； 15．(1)黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 (2)坩埚 (3)Fe3＋ 纯Fe粉(或纯铁钉) (4)bc (5) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 44.8 (6)不能 Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差 【分析】滤液中铁元素的存在形式是、Fe3＋，根据流程图，可知C、D都是铁的氢氧化物，C能氧化为D，所以C是Fe(OH)2、D是4Fe(OH)3，则A是FeCl2、B是FeCl3； 解析：（1）黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素； （2）高温灼烧固体物质用坩埚，黑木耳放在坩埚中高温灼烧。 （3）滤液中铁元素的存在形式是、Fe3＋；A是FeCl2，单质Fe能把Fe3+还原为，试剂1应该是铁粉。 （4）A是FeCl2，是FeCl3，FeCl2转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除氧化外还能氧化Cl-，且引入杂质，故不选a；能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，故选b；能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，故选c；能把FeCl2氧化为FeCl3，但引入杂质，故不选d； 选bc。 （5）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧元素化合价由0降低为-2，当该反应转移电子时，消耗2mol氧气，标准状况下的体积为44.8L。 （6）为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解，过滤、洗涤、加热烘干，部分氢氧化铁分解，会造成较大误差，所以该方法不能准确测出该黑木耳中铁元素的含量。 学科网（北京）股份有限公司 $$