专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 A． B． C． D． 2．利用化学反应可制取人们需要的物质。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（    ） A．铝可用作包装材料和建筑材料 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 4．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA B．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA D．100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为0.25NA 5．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4—，下列叙述最符合这种结构的证据是 A．是极强酸 B．有强氧化性 C．遇热分解 D．有4个相同的键 6．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是（    ） A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaO(CaCO3)：水、过滤 7．下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是 A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸 C．钠与水 D．钠与氧气 8．下列说法正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，有白色沉淀生成 B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2 C．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D．工业电解MgCl2溶液制备镁单质 9．下列实验方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（   ） A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各1g， 滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D．分别取等质量的固体溶于相同体积的水中，滴加酚酞试液，观察颜色 10．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn 11．下列化合物中，既能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是 A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．FeCl2 12．下列解释事实的方程式不正确的是 A．遇时，产生白烟： B．溶于水，溶液呈酸性 C．溶于稀硫酸中，溶液变黄： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 13．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．燃烧，放出热量 B．溶于水，溶液显酸性 C．电解饱和溶液，产生黄绿色气体 D．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 15．下列指定溶液中的离子能大量共存的是 A．次氯酸钠稀溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液中：H+、Na+、I-、SO C．0.01mol·L-1H2SO4溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、AlO、SO 16．对于离子反应，下列说法正确的是（    ） A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、 B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、、、K+ C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、、Na+ 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 19．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 20．下列反应的离子方程式错误的是 A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： B．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合： D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合： 二、非选择题（共5题） 21．下列离子方程式正确的是 。 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu片投入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ C．将少量Na放入水中：Na+H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O E．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O F．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑ G．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2OH-+2Na+ H．将氧化钡与稀硫酸混合： I．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： J．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ K．将铝片插入硝酸银溶液中： L．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 22．请写出下列反应的离子方程式。 (1)溶液中加入过量氨水： ； (2)溶液中加入稀醋酸： ； (3)过量的铁与稀硝酸反应： ； (4)少量澄清石灰水与溶液混合： ； (5)与溶液反应： ； (6)溶液中通入过量： ； (7)溶液与溶液混合至溶液呈中性： 。 23．海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程： 已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题： (1)写出提取流程中实验③的操作名称： ，从E到F的正确操作方法为： ，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是： . (2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是： 。 (3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取 mol I2。 24．2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：    (1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目 . (2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式    (3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法： (4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做 ；净化G胶体可采用图 （填序号）的方法，此种方法叫 。    25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 。 参考答案： 1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A 11．B 12．D 13．B 14．B 15．C 16．C 17．D 18．D 19．D 20．D 21．BEG 22．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 23．(1) 萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无浑浊） (2)蒸馏 (3)0.2mol 24．    SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O 取少量待检液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有Fe3+存在（或者）取少量待检液于试管，滴加KOH溶液，若有红褐色沉淀生成，则说明有Fe3+存在 电泳 ② 渗析 25． BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$