专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．金属元素在化合物中只显正价 D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外) 2．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是    A．和的物质的量浓度均为 B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中 C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为 D．取该溶液体积的，所取溶液的为 3．下列说法中，不正确的是 A．Si的摩尔质量是28g·mol−1 B．常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol C．1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+ 4．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。 A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置及药品               实验目的 蒸发结晶 收集NO 比较酸性： 制备无水氯化铁 A．A B．B C．C D．D 6．在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 ①②③④⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②③⑤ 7．下列有关实验的叙述中，合理的是 A．用pH试纸测得氯水的pH为2 B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。 C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在 D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑 8．有X和R两种核素,下列说法正确的是 A．当a=c时X和R一定为同种元素 B．当b=d时X和R一定为同种核素 C．当a≠c时X和R一定不是同种元素 D．当b≠d时X和R一定不是同种核素 9．下列有关实验操作或叙述正确的是 A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 B．用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的 C．进行分液时，先放出下层液体后再倒出上层液体 D．蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等。 10．如下图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象(深色部分溶有溴)，正确的结论是 A．甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精 B．甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯 C．甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精 D．甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4 11．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 12．下列图示仪器与名称不相符的是 A．三脚架 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶 13．下列分离或提纯物质的方法正确的是 A．用分馏石油的方法可获取汽油 B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物 C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O) D．用溶解、过滤的方法除去中的 14．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 B．可以用滤纸通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来 C．渗析是用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 15．下列说法不正确的是（    ） A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 B．配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解 C．配制230mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制 D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+ 16．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。 14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 A．4.0 mol·L-1　3.2 g B．2.0 mol·L-1　3.2 g C．4.0 mol·L-1　6.4 g D．2.0 mol·L-1　6.4 g 17．下列实验操作中正确的是 A．蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘 C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 18．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是 A．金属钠若着火应立即用水扑灭 B．加热时，试管口不对着自己或他人 C．闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口 D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 19．下列基本实验操作的图示正确的是（    ） A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯 20．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA B．1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA D．室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个 二、非选择题（共5题） 21．(1)NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 (2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来 还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)： ，从而将酸分成 。 22．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为。 (2)表达式：，变形：；。 (3)常用单位： 或。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 23．(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 (保留3位有效数字) (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是 (填名称)。 ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 。 a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察刻度线 c．稀释后未冷却就进行定容 d．定容时俯视刻度线 e．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (3)假设甲同学成功配制了0. 400 mol/L的盐酸，准确取出50 mL至新的容量瓶中，稀释至250 mL，则新的容量瓶中n(Cl-)= 。 (4)乙同学将质量分数20%和30%的盐酸等体积混合，则混合后盐酸的质量分数 25% (填“大于” “等于”“小于”)。 24．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的一种或几种离子，请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 生成的沉淀的化学式为 。 (3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定还存在的离子是 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。 A．    B．    C．    D． 25．现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阴离子分别可能是CO、Cl-、NO、SO中的某一种，阳离子分别可能是Ag+、Cu2+、Na+、Ba2+中的某一种。 ①将四种盐分别溶于水中，A盐溶液呈蓝色，其余呈无色透明溶液。 ②向B盐中滴加稀盐酸，有无色无味气体放出。 ③向C盐中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，且沉淀始终不溶解。 ④若将A盐和D盐混合则也会出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀依然不溶解。 请回答下列问题： (1)请写出A、B、C、D四种盐的化学式：A 、B 、C 、D 。 (2)请写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (3)请写出步骤③中反应的离子方程式： 。 (4)请写出步骤④中反应的化学方程式： 。 参考答案： 1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．A 14．B 15．A 16．A 17．C 18．B 19．D 20．C 21． 40g/mol 1mol/L 0.1mol/L 酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸） 22． 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 质量 物质的量 23． 11.9 mol/L 16.8 500 mL容量瓶 be 0.0200 mol 大于 24． AgCl C 25． CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 CO+2H+=CO2↑+ H2O Ag+ +Cl- =AgCl↓ CuSO4 + BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 学科网（北京）股份有限公司 $$