2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 2．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应： B．溶液腐蚀铜板： C．Cl2通入冷的石灰乳中： D．溶液与稀硫酸反应： 3．下列制取 Cl2并用其氧化含I-废液，回收提纯I2,相应的装置和操作正确的是 A．制取氯气 B．氧化碘离子 C． 萃取碘并分离 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 4．观察、分析、推理、得出结论是探究物质性质的基本程序。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 将制备的气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C Na2O2与水反应放热且生成氧气 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加少量的水，脱脂棉燃烧 D 检验某溶液中是否含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 A．A B．B C．C D．D 5．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 B．钠着火燃烧产生苍白色火焰 C．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 D．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 6．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C．工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 8．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④饱和食盐水 A．①④ B．②③ C．①② D．②③④ 二、填空题 9．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质①液氯；②Cu；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。 (1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，能导电的化合物是_______(填序号)。 (2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______。 (3)曾多次出现因误食而中毒事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______。 (5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______。 10．Ⅰ根据题意写出正确的化学用语。 (1)小苏打(化学式)_______。 (2)漂白粉能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应(化学方程式)_______。 (3)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质(离子方程式)_______。 Ⅱ.现有下列九种物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦ ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩ (4)按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 能导电 电解质 属于该类的物质 _______ _______ 11．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是_______(填序号，下同)，可用作调味品的是_______，可用作呼吸面具供氧剂的是_______，可用作消毒剂的是_______(每种物质仅限填一次)。 12．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)A的化学式为_______，丙的化学式为______； (2)写出下列反应的离子方程式： ①________； ④______； ⑤_______。 (3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______。 (4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______。 (5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填写字母代号)。 a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液 13．已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。 (3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。 (4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。 (5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号) a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸 (6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2) 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”) (7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。 14．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。 【提出猜想】 (1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图_______。 【实验验证】 甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 _______。 氯水中存在。 实验2 向氯水中加入打磨过的镁条 镁条表面明显有气泡产生 氯水中存在_______。 实验3 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。 氯水中存在具有漂白性的物质。 (2)实验1中的实验现象是_______。 (3)实验2中的实验结论是氯水中存在_______。 【提出新问题】 (4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或导致的，判断可能是_______导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。 【设计实验】 (5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。 由此得出结论：_______。 【解释分析】 (6)氯气与水反应的方程式为_______。其中产物_______具有漂白性。 【实验反思】 (7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用溶液处理，用离子方程式解释原因_______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 2．C 解析：A．为固体，不能拆，反应的离子方程式为，选项A错误； B．Cu只能将Fe3+还原成，反应的离子方程式为，选项B错误； C．通入冷的石灰乳中的离子方程式为，选项C正确； D．与稀硫酸反应的离子方程式为，选项D错误； 答案选C。 3．D 解析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误； B．导管应长进短出，B错误； C．四氯化碳密度大于水，水在上层，应从上口倒出，C错误； D．加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，D正确。 答案选D。 4．D 解析：A．检验溶液中FeSO4是否被氧化，检测溶液中是否有，取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化即可，A正确； B．中含有杂质和，通过饱和食盐水可以除去，再通过浓硫酸可以除去得到纯净的，B正确； C．燃烧需要和热量，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加少量的水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热且生成氧气，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定含有钠盐，可能是NaOH，NaOH为碱，D错误； 故选D。 5．B 解析：A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒，故A正确； B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误； C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确； D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确； 故答案选B。 6．B 解析：A．加热氯化铵的化学反应方程式是，故A不符合题意； B．碘是加热升华，属于物理过程，不涉及化学反应，故B符合题意； C．氨气能溶于水并与水反应生成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，氨水又是一种不稳定的碱，加热后又分解为氨气和水，酚酞溶液又由红色变成无色，涉及化学反应；故C不符合题意 D．品红中的有色物质与SO2发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复品红的颜色项，故D不符合题意； 故答案选B。 7．A 解析：A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸部分Cl元素被氧化，部分Cl元素未参与氧化还原反应，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确； B．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+CO，B错误； C．工业利用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，石灰乳在书写离子方程式中不能拆分，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，生成的是硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选A。 8．C 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的中含有漂白性的次氯酸，可使干燥的有色红布条褪色，但通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置可干燥氯气，也可吸收氯气，从而使气体通过乙装置时没有漂白性，据此分析。 解析：根据上述分析可知，装置甲中可防止浓硫酸干燥氯气，氢氧化钠可吸收氯气，均可达到实验目的，但水和饱和食盐水均不能达到实验目的，故C符合题意。 故选C。 二、填空题 9．(1) ③⑧⑨ ⑧ (2) (3)氧化 (4) (5) 氧化 解析：（1）①液氯属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；②Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③是电解质，不含自由移动的离子不能导电；④澄清石灰水属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑤溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑥干冰属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；⑦氢氧化钠溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧熔融氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑨碳酸氢钠固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑩胶体属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电，综上属于电解质的是③⑧⑨，能导电的化合物是⑧，故填③⑧⑨；⑧； （2）该实验为制备胶体，实验室制备胶体的反应为 ，故填； （3）把人体内的转化为，其Fe元素化合价升高，被氧化，根据氧化还原反应的规律，作氧化剂，被还原，具有氧化性，故填氧化； （4）属于碱，能与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为，故填； （5）“84消毒液”能作为家用消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，与洁厕灵混用时，与其中的盐酸发生反应生成有毒的氯气，所以不能混用，其反应的离子方程式为，故填氧化；。 10．(1) (2) (3) (4) ①④⑨ ③⑤⑦⑧ 解析：（1）小苏打(化学式) ； （2）漂白粉的有效成分为，能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成和，方程式为； （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质可以适当的加入KOH，离子方程式为； （4）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；属于金属，能够导电；盐酸是HCl电解质的水溶液，它能够导电；即能够导电的有①④⑨； 电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，③液态HCl水溶液能够导电，液态HCl属于电解质；⑤硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；⑦熔融状态能电离出钠离子和O2-而导电，因而属于电解质。⑧氢氧化钠固体溶于水导电属于电解质，氢氧化钠属于电解质。因此，属于电解质的是③⑤⑦⑧； 非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，干冰即二氧化碳、蔗糖、，属于非电解质； 11． ② ① ④ ③ 解析：①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。 12． Na HCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 生成红褐色沉淀；有无色气体产生 bd 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；黄绿色气体乙为Cl2，Cl2与H2反应生成丙为HCl；HCl溶于水得物质D为盐酸；NaOH与物质F反应生成红褐色沉淀G是Fe(OH)3，则物质F中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到E，E与Cl2反应得到F，可知金属B为金属Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3，据此分析解答。 解析：由上述分析可知：A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸；E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3，气体甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl。 (1)由上述分析可知，A是Na，丙是HCl； (2)Na与水反应产生NaOH、H2，故反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，故反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，则反应⑤的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； (3)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (4)Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，同时Na2O2具有强氧化性，会将Fe2+氧化产生Fe3+，反应产生的Fe3+与溶液中OH-反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，故看到的实验现象是：生成红褐色沉淀；有无色气体产生； (5)B 是Fe单质，为鉴定Fe单质，将试样溶于稀盐酸生成氯化亚铁，再加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加几滴氯水，溶液变为血红色；即需要氧化剂如氯水和KSCN溶液，合理选项是bd。 13．(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O (3) 饱和食盐水 用于除去Cl2中的HCl (4) 水浴加热 2OH-+ Cl2= Cl-+ClO-+H2O (5) 吸收尾气氯气 b (6)小于 (7)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓盐酸加热反应生成，装置B(盛饱和食盐水)用于除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。 解析：（1）仪器a的名称是分液漏斗； （2）装置A由MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，产生氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O； （3）装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl； （4）装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； （5）装置E用于吸收氯气尾气，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可盛放NaOH溶液，氯化钠溶液和稀硫酸均不和氯气反应； （6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3； （7）电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的离子方程式2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 14．(1) (2)生成白色沉淀 (3)氢离子 (4)氯气 (5)使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸 (6) 次氯酸 (7)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 【分析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子； 解析：（1）根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物2为HCl，图示为； （2）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀； （3）氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中存在氢离子； （4）氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致。 （5）干燥后的氯气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸； （6）氯气和水生成盐酸和次氯酸，；次氯酸具有漂白性； （7）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$