1.6.3 几种重要的盐课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6.3 几种重要的盐 1 农作物的正常生长发育，除了需要光照 水分 空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种（ ），有些来自（ ），有些来自人工合成的（ ），后者被称为（ ） 化学肥料 养料 自然界 盐 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。 五、 盐与化肥 ①. 氮肥： ②. 钾肥： ③. 磷肥： ④. 复合肥： NH4NO3 NaNO3 ▲ ▲ 含有氮元素的盐。 含有磷元素的盐。 含有钾元素的盐。 两种或以上的盐。 Ca(H2PO4)2 K2CO3 K2SO4 K3PO4 (NH4)3PO4 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ 盐与化肥 ①磷肥 过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物 作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 ② 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3） 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 五、 盐与化肥 氮肥主要是（ ）盐 铵 NH4NO3 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4Cl 人体排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为（ ） 铵盐或氨气 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) ② 氮肥 拓展 1. 向氯化铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液用酒精灯加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色发生了什么变化？ . 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性的。 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 变化 性质 用途 拓展 在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。此法用于铵盐的检验。 检验NH4+的方法 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ ① 使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。 拓展 使用化肥时注意： ② 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些（ ），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 农家肥料 农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。 化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等） 和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人 A·米亚尔 代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。 我们可在家中配制出波尔多液：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； 在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰， 再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液 波尔多液的配制 方程式：CuSO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+Cu(OH)₂↓ ★Ca(OH)₂+2CuSO₄=CaSO₄+Cu₂(OH)₂SO4↓ 解释划红部分的信息 小小练习，拿下！ 10 2.(2024浙江温岭期中)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是  (       ) A.硝酸铵(NH4NO3) B.碳酸氢钾(KHCO3) C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D 11 3.(学科素养·科学观念)(2024浙江杭州上城期中)NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是  (　    ) A.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B.由pH可知NH4NO3是一种酸 C.久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B 12 4.(2023浙江绍兴上虞期末)如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息,对该化肥叙述不正确的是（ ） A.属于复合肥料 B.易溶于水 C.是纯净物 D.主要含有四种元素 C 13 5.(2024浙江杭州临平联考,5)小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱,小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是(　    ) A.K2SO4　　　　B.KNO3 C.KCl　　　　 D.K2CO3 B 14 8.(2022浙江宁波中考节选,32)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减小,生成0.17 g氨气(NH3)。 (已知:NH4NO3+NaOH  NaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应) (1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用　 (填字母)。 A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮,促进淀粉合成 A (2)计算化肥样品中NH4NO3的质量分数。 10% 15 $$