专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率： B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，化学反应速率不变 D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率 2．对二氯苯是一种重要的有机化工合成原料，广泛用于农药中间体.在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关.反应物起始浓度均为，反应时测定结果如图所示。下列说法错误的是 A．时生成邻二氯苯的反应速率为 B．反应1的活化能大于反应2的活化能 C．其他条件不变时，适当升高温度可以提高产物中邻二氯苯的比例 D．选用合适的催化剂可以提高平衡时产物中邻二氯苯的比例 3．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备CuSO4 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率 加入一粒黄豆大的MnSO4固体 C 除去NaCl固体表面的少量KC1杂质 用饱和NaCl溶液洗涤 D 探究浓度对反应速率的影响 向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1，反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1，反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ•mol-1，在2MPa，起始投料n(H2)：n(CO2)=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中X表示CH3OCH3 B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2多于反应Ⅱ生成的CO2 D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数 5．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．催化剂可以降低硫氧键键能 C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好 D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率 6．一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快 B．0~2s的平均分解速率为 C．6s时，反应已达到最大限度 D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40% 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.5，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.8。下列叙述正确的是 A． B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 8．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)+C(g)；②A(g)⇌C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L-1，c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时K1=0.5 C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时K2=1.2 9．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i.   ii.   一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 10．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列关系正确的是 A．υ(NH3)= υ(O2) B．5υ(O2)=6υ(H2O) C．υ(NH3)= υ(NO) D．2υ(NH3)=3υ(H2O) 11．在密闭容器中用一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.6，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得B的浓度为1.3，下列有关判断正确的是 A．A的转化率减小 B． C．C的体积分数增大 D．平衡向正反应方向移动 12．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是      A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 13．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是 A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 14．在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是 ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度 A．仅②③ B．仅②③⑤ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤ 15．在体积为1L的某恒容密闭容器中，起始加入5mol A和3mol B发生如下反应： 2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L。则下列相关说法正确的是 A．A的平衡转化率为25% B．C的反应速率为0.5mol/(L∙min) C．2min末时A和B的浓度之比为5：3 D．升高温度，平衡不一定发生移动 16．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强 C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度 17．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率 0~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为 B．20s时，体系中存在 C．25s时，X的转化率为30% D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小 18．已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，部分反应历程如下图，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A． B．形成过渡态Ts1的活化能为1.15eV C．该部分反应历程的决速步骤为 D．相同条件下选择高效催化剂，可提高的平衡转化率 19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 20．一定条件下，乙醛可发生分解：。在含有少量的100mL溶液中，该反应的机理如下： 反应I(慢) 反应II(快) 下列有关该反应的叙述正确的是 A．反应速率与的浓度有关 B．乙醛的分解速率主要取决于反应II C．HI在反应I中是氧化产物 D．若0～10min内，测得总反应的生成物中含有1molC-H键，则用表示的反应速率为 二、非选择题（共5题） 21．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 .已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1 22．化学反应中常伴随着能量变化。 (1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是 (填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用下图中的 (填序号)表示。 (2)将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1～t2速率变化的主要原因是 。 t2～t3速率变化的主要原因是 。 23．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，重庆八中某化学兴趣小组成员通过改变浓度研究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2” 中Fe3+和Fe2+的相互转化，实验设计如图： 回答下列问题： (1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，其目的是确保实验I的反应达到 。 (2)甲同学认为实验II—①中现象产生的原因是c(Fe2+)增大，平衡逆向移动。但乙同学认为此实验不能排除溶液稀释对颜色造成的影响，应增加一个对照实验，即另取等量的黄色溶液，加入 ，若 (填实验现象)，则能排除溶液稀释对颜色造成的影响。 (3)实验II—②中产生黄色沉淀的离子方程式为 ，用平衡移动原理解释实验II—②中溶液褪色的原因： 。 (4)丙同学推测实验II-②中Fe2+向Fe3+转化的 原因是外加Ag+使c(I-)下降，导致I-的还原性弱于Fe2+，于是设计了如图所示的装置，验证了这一结论。 ①当K闭合时，电流计指针右偏，此时b极发生的电极反应方程式为 。 ②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀，同时 (填实验现象)后证实了丙同学的推测。 (5)按照(4)的原理，丙同学又用同样的装置证实了实验II-①中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Fe2+使c(Fe3+)增大，导致Fe2+的还原性强于I-。结合实验I、II，对比(2)—(4)和(5)，你能得出的结论是 。 24．已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成分，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。    请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A 、C 、I (2)写出反应①的化学方程式： ；写出生成混合物F的离子方程式： (3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2，5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L， ①则用G表示20min内的平均反应速率为： 该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 ②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将 （填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为 。 25．A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答： (1) A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 。 (2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。 (3)C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 (4)在1 L的密闭容器中，充入1 molDE和1 mol F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g)+F2E (g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 molDE和4 mol F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。请回答下列问题： 时间/min n(DE)/ mol n(F2E)/mol n(DE2)/ mol n(F2)/ mol 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 ①反应在第4 min时，v(正) v(逆)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为 。 ③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。 参考答案： 1．A 2．A 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 15．B 16．D 17．C 18．C 19．A 20．A 21．会 22． 放热 A 反应放热，温度升高，化学反应速率增大 反应物盐酸浓度降低，化学反应速率减小 23．(1)化学平衡状态 (2) 1mL蒸馏水 溶液颜色比实验①深 (3) I-+Ag+=AgI↓ 溶液中存在平衡：2Fe3++2I-2Fe2++I2，滴加硝酸银后，银离子和碘离子生成沉淀，碘离子浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动，单质碘浓度降低，颜色变浅 (4) Fe3++e-=Fe2+ 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 (5)离子的浓度越大，物质的氧化性或者还原性越强 24．(1) Fe Fe3O4 Fe(OH)3 (2) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (3) 0.5 L2/mol2 60% 不变 40% 25．(1) 先变蓝后褪色；NaClO发生水解 NaClO+H2OHClO+NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性(或漂白性)，使试纸褪色 (2) O2+4e-+2H2O=4OH- 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (3)Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol (4) ＞ 16% ＜ 学科网（北京）股份有限公司 $$