2.1化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.1化学反应的方向 1．汽车尾气(含烃类、、与等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在、下，、。下列说法错误的是 A．由可知，当有)被消耗时反应放出的热量 B．可根据计算是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 D．该反应是熵减的反应 2．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．小于零，大于零 D．大于零，小于零 3．CO2由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 4．下对说法中，正确的是 A．经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．的反应均是自发进行的反应 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关 5．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 A． B． C． D． 6．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解熔融态 D．铁器在潮湿的空气中生锈 7．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知： 下列说法不正确的是 A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B．H2O(g)=H2O(l)的过程中，ΔH<0、ΔS<0 C．断裂2mol H2和1mol O2中化学键所需能量大于断裂2mol H2O中化学键所需能量 D．化学反应的ΔH与反应体系中的物质类别及其聚集状态均有关系 8．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是 A．步骤一中生成的反应为吸热反应 B．步骤一中反应的 C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 9．下列说法正确的是。 A．常温常压下，、的溶解焓变相近，  ；  ，则 B．   C．非自发进行的反应一定不可能发生 D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 10．下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 11．在下催化和反应时的反应机理如下。 反应①： 反应②：，下列说法正确的是 A．反应①的 B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行 C． D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D．已知，则氢气的燃烧热为 13．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3) C(金刚石) 2.4 −395.40 3513 C(石墨) 5.7 −393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A．该反应的∆H＜0，∆S＜0 B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1 C．金刚石比石墨稳定 D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 14．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 15．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 16．焓变和熵变综合判据为∆G= 。∆G 0反应正向能自发进行；∆G 0反应达到平衡状态；∆G 0反应正向不能自发进行。 17．在容器可变的密闭容器中，吸热反应在一定条件下达到平衡。 下图为时刻缩小体积增大压强后，反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断A与D的聚集状态分别为 (1)物质A的聚集状态为 。 (2)物质D的聚集状态为 . 18．生物质合成气可用于合成燃料甲醇。已知：  。 已知该反应的，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，则此反应自发进行的温度范围是 (保留两位小数)。 19．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3 (g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的∆H表示生成1mol产物的数据）。 (1)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应∆S为170J·mol-1·K-1，则该反应自发进行的温度范围 K（保留1位小数）。 (2)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成的 ，一步反应生成的 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 20．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。(______) 21．在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，ΔH表达式为 ；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是 。 工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式 。 22．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步： i、CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(g)　△H1=-272kJ/mol； ii、H2NCOONH4(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)　△H2=+138kJ/mol； ①反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)　△H3= kJ/mol，该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。 参考答案： 1．C2．C3．D4．D5．C6．C7．C8．D9．A10．C11．C12．A13．D14．D15．B 16． ∆H-T∆S < = > 17．(1)固体或液体 (2)气体 18．T<409.45K 19．(1)T>547.1K (2) －399 kJ/mol = 20．正确 21． ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 高温 22． -134 低温 学科网（北京）股份有限公司 $$