第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列关于化学键的叙述正确的是 A．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化 B．冰融化时破坏水分子内的H-O共价键 C．NaOH固体溶于水时同时破坏离子键和共价键 D．Na2O2和H2O2中所含化学键类型完全相同 2．已知自然界氧元素的同位素有、、，氢的同位素有H、D、T，由这六种微粒构成的过氧化氢分子有 A．9种 B．18种 C．36种 D．81种 3．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．某原子K层上只有一个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 4．“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是 A．和的质子数相同，互称为同位素 B．和的质量数相同，互称为同位素 C．和的质子数相同是同一种核素 D．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 5．N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应 C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2 6．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　) A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中离子数为 B．104g中碳碳双键数为 C．和的混合气体含N原子数为 D．和的混合物中所含电子数为 8．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C．X、Y、M形成的盐只有一种 D．简单氢化物的沸点：X＞Y 9．2022 年 12 月 7 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法正确的是 A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素 B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4⋅2H2O 属于混合物 D．酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好 10．某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与浓盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 1mol这种最高价氧化物对应水化物与盐酸反应时最多消耗4mol的HCl，关于这种元素说法正确的是 A．该元素的单质可与某种金属氧化物混合，制作焊接钢轨的试剂 B．该元素的一种氧化物是制造光导纤维的材料 C．该元素可能位于元素周期表中第4周期第IVA族 D．该元素是一种位于周期表中金属与非金属分界线附近，是一种过渡元素 11．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．O2含有非极性共价键 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA 12．下列叙述正确的是 A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C．测定出土文物年代的与互为同位素 D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素 13．下列关于化学键的叙述错误的是 A．NaHSO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 14．“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是 A．氮气的电子式是： B．二氧化碳的结构式是：O=C=O C．甲烷的摩尔质量为16 g D．和是同素异形体 15．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 A．原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W) B．X、Y 形成的化合物只含有极性键 C．Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强 16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单质，已知它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物 B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体 C．上述四种元素可以组成离子化合物 D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 17．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．氢化物的沸点：Z>Y C．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键 18．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素和一个中子n。开创了人造放射性核素的先河；，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．X、Y形成的氯化物均属于共价化合物 C．原子半径X小于Y D．该反应属于化学变化 19．下列各组物质的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 B．还原性：Al ＞ Mg ＞ Na C．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S D．半径：Na ＞ S ＞ Cl 20．下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是 A．道尔顿提出原子学说 B．波尔提出“有核模型” C．卢瑟福发现原子中存在电子 D．汤姆生发现氢原子光谱是不连续的 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题 （1）画出磷原子的原子结构示意图： 。 （2）写出H2S分子的电子式： 。 （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。 （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a= 。 （5）用电子式表示氯化镁的形成过程： 。 （6）写出Na2O2中所含化学键的类型 。 （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ； （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极： ；正极 。 22．填空。 (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。 (2)根据下列微粒回答问题：。 ①以上6种微粒共有 种核素， 种元素。 ②互为同位素的是 。 ③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。 (4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。 23．根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂可以是 。(用a，b，c填空) a.品红溶液     b.氢氧化钠溶液     c.酸性高锰酸钾溶液 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是 ，化学方程式是 。 (3)BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 24．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。 (1)非金属性Y>W ； (2)Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 。 25．W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题： (1)W元素的名称为 ，R元素在周期表中位于第三周期 族。 (2)X、Z、R所形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)R的简单氢化物的电子式为 ；W、X的最简单氢化物稳定性关系： (填氢化物化学式)。 (4)Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式： 。 参考答案： 1．A 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．C 16．D 17．C 18．B 19．B 20．A 21． 22．(1) (2) 6 4 、、 、 、 (3) 23:24 2:3 11:16 (4)10:9 23．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O ac A中品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)没有褪色，硅酸钠溶液中析出白色沉淀 (2) 溶液变浑浊，生成淡黄色难溶性固体 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) BaSO4 BaSO3 24．(1)错误 (2)错误 25．(1) 氮 ⅥA (2) (3) (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$