第五单元课题2化学方程式课时2课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 课时2 学习目标 02 01 知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题 掌握利用化学方程式进行简单计算的依据、步骤和书写格式 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应 04 03 课程回顾 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 定性 定量 物质质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)] 即 1 ︰ 8 ︰ 9 微观粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2 反应物和生成物的质量相等 2H2+O2 2H2O 从定性和定量的角度分析氢气的燃烧 化学方程式 新课导入 2H2+O2 2H2O 从化学方程式中你能知道哪些信息？ 从1970年到2024年，50多年白驹过隙，50多年箭指苍穹，一代代长征运载火箭点火起飞，让我们的卫星环绕地球。 长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你能写出燃料燃烧时的化学方程式吗？ 长征五号火箭助推上升时，氢气与氧气燃烧能产生巨大推力。当燃料仓填充20kg燃料时，试计算助燃剂舱理论上应填充多少氧气呢？ 氢气燃烧中的定量关系 微观 微观粒子个数比 实际质量比 2 ∶ 1 ∶ 2 4 ∶32 ∶ 36 宏观 相对原子质量 H-1 O-16 理论质量比 2H2+O2 2H2O 质量关系(化学计量数×相对分子质量) 20kg 160kg 180kg 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 一、根据化学方程式进行简单计算 ？ 微观质量比= 4 ： 32 ： 36 4g 32g 36g 72g 64g 8g 微观质量比： 实际质量比： 18g 16g 2g 实际质量比 其中：微观质量比=系数×相对分子质量； 实际质量比不用×系数 ？ ？ ？ 2H2 + O2 2H2O （化学方程式计算的依据） 一、根据化学方程式进行简单计算 一、根据化学方程式进行简单计算 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比 化学反应的定量认识 在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，我们可以从定量角度认识和应用化学反应规律，有助于我们合理、更高效地开发和利用资源。 通过化学方程式提供的信息：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比 根据反应物和生成物的质量比例关系计算相关物质质量 有助于更合理、更高效地开发和利用资源 化学方程式中的比例关系 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为： C + O2 CO2 点燃 12 ︰ 16×2 ︰ 12+16×2 12 ︰ 32 ︰ 44 若： 12克 ︰ 32克 ︰ （ ）克 若： 6克 ︰ （ ）克 ︰ 22 克 44 16 1.已知反应物的质量，求生成物的质量 例1. 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解 7.9 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 实际质量比 找质量比 列比例式 化学方程式中 相关物质质量比 已知的物质质量 未知的物质质量 理论质量比 = 相对原子质量 O-16 K-39 Mn-55 解：设加热分解 7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ ↑ 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) x 7.9 g 2×158 32 x 7.9 g = x = 0.8 g 答：加热分解 7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为0.8 g氧气。 设 写 找 列 答 理论质量比 实际质量比 例1. 设未知数 写化学方程式 找比例关系 列出比例式，求解 简明作答 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 下标已知质量和未知数 利用化学方程式的简单计算 选择纯净物数据计算 实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？ 2H2O2 2H2O + O2 解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。 4kg 2×34 32 MnO2 x x不带单位 已知量不要忘记带单位 化学方程式需配平 答：需8.5kg的过氧化氢。 x =8.5kg = x 68 32 4kg 计算结果要有单位 1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 2.写方程式要注意配平，而且要注意化学方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 根据化学方程式计算需注意 5.不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 6.计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 7.计算常用的关系式： 分解百分率= 已分解的物质的质量 未分解时该物质的质量 ×100% 物质的纯度(质量分数)= 纯物质的质量 含杂质物质的质量 ×100% 计算过程中常出现的错误： 1.未知量设的不对； 2.化学方程式未配平； 3.相对分子质量计算错误； 4.比例关系不对； 5.已知物质的质量和计算结果没写单位； 6.计算结果不准确。 二、利用化学方程式简单计算的类型 1.质量差法的计算 在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算： (1)则生成氧气的质量为______g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量。 9.6 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 9.6g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 245 x 96 9.6g = x=24.5g 2.有关图像的计算 工业上一般采用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。若某同学取一定质量的石灰石样品煅烧，测得产生二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示，计算煅烧的石灰石样品中含有碳酸钙的质量。 解：设煅烧的石灰石样品中含有的碳酸钙的质量为x.CaCO3 CaO＋CO2↑100 44x 0.44 g x＝1 g 答：煅烧的石灰石样品中含有的碳酸钙质量为1 g。 3.有关表格的计算 实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量 不发生改变，则m的值为28.4。 （2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。 （3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。 32 3.2g x = 87 32 3.2g x x = 8.7g 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 4.字母方程式的计算 【依据】微观质量比=实际质量比 已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A.23 B.46 C.92 D.96 B 【易错】微观质量比=系数×相对分子质量 实际质量（g）不乘系数 5.反应微观示意图 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A.丙的相对分子质量为24 B.生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 C.反应前后分子个数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 【解析】将微观示意图转化为化学方程式并配平。 D 在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=_____；化学方程式为：________________________________。 6.根据质量比求系数 1.4 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 解析：质量比=系数×相对分子质量 推导：系数比= 相对分子质量 质量 R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ，生成8.8gCO2和5.4g H2O。 （1）R的质量=________g （2）R由____________元素组成 （3）CO2和H2O的分子个数比__________ （4）R中C、H原子的个数比___________ （5）R中C、H元素的质量比___________ （6）R的化学式__________ （7）该反应的化学方程式____________________________ C2H5OH+O2 点燃 H2O+CO2 2 : 3 4.6 C、H、O 1 : 3 4 : 1 C2H5OH 课堂总结 利用化学方程式的简单计算 1.设未知量 2.写出反应的化学方程式 3.找出相关量的质量关系 4.列出比例式求解 5.简明地写出答案 1.解题步骤必须规范完整 2.化学方程式要配平 3.带入量均指纯净物的质量 4.计算过程单位要统一 计算步骤 计算注意事项 习题训练 1.在反应A＋B C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　) A．29 B．40 C．58 D．86 C 习题训练 2. 在化学反应A＋2B=== C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是(　　)A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 16∶9 C 3.在反应2Mg+O2==2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 A 习题训练 4.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题： （1）t0→t1时段氧气质量为0，其原因是 ；t3→t4时段内剩余国体物质的质量为 g。 （2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 反应吸热需要时间，未达到分解温度 23.6 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 9.6g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 245 x 96 9.6g = x=24.5g 习题训练 5.某兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： (1)反应生成氧气的质量为________g。 1.6 解：反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ 反应生成气体逸出，物质总质量减少。 生成氧气的质量：35 g-33.4 g=1.6 g。 谢谢聆听 $$