2025年高三化学一轮复习 分子的空间结构 课件

分子的空间结构 2023高考真题 分值 考查内容 湖南卷（14+4）, 2.C 10.A 6 化学用语:NH3分子的VSEPR模型 元素及其化合物:S2O32-和SO42-的空间结构 湖北卷（15+4）, 9.A、B 3 物质结构与性质(分子结构)：CH4和H2O的VSEPR模型 SO32-和CO32-的空间构型 北京卷（14+5）, 1.B 2.B 15(3) 7 物质结构与性质:金刚石、石墨、石墨炔中的碳原子杂化方式 化学用语:NH3分子的VSEPR模型 填空题：S2O32-的空间结构 广东卷（16+5）, 14.D 20(4) 5 物质结构与性质(元素推断):YZ3(NH3)和YE3-(NO3-)的空间结构;反应物i   中，氧原子的杂化方式 2023高考真题 分值 考查内容 辽宁卷（15+4）, 2.A 6.C 6 物质结构与性质(化学用语):BeCl2的空间结构 有机化学基础:N原子杂化方式 山东卷（15+5）, 16（2）.19（2） 3 物质结构与性质综合：ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 有机化学基础(推断与合成)： 浙江卷（16+5）, 2.B 、 17(2) 4 化学用语：AlCl3的价层电子对互斥模型 物质结构与性质：氮烷中N原子的杂化方式 江苏卷（13+4）,5.B 3 物质结构与性质：NH4+和H2O的中心原子杂化类型 全国甲基、乙卷 35题 3 物质结构与性质：二聚体Al2Cl6的轨道杂化类型； SiCl4的空间结构，其中Si的轨道杂化形式 有机物中C原子的杂化方式 一、真题研究 C （23年湖南卷2题）.下列化学用语表述错误的是( ) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．NH3分子的VSEPR模型：   D．基态N原子的价层电子排布图：   A (23年广东卷14题)．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( ) A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形 （23年辽宁卷6题）．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是( ) A．均有手性 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好 B （23年山东卷19节选）J 中碳原子的轨道杂化方式有_____种。 （23年全国甲卷35节选）二聚体Al2Cl6的轨道杂化类型为 （23年全国乙卷35节选）SiCl4的空间结构为 ， 其中Si的轨道杂化形式为_______。 2 　sp3 　sp3 　正四面体形 二、考情预测 考点小结：以价层电子对互斥模型、杂化轨道理论为知识载体，考查粒子的杂化轨道类型、VSEPR模型、空间构型、键角大小比较等等。 考情预测：预计在2024年高考中，以前沿的科技成果为载体，创设新颖的问题情境，以选择题、填空题的形式考查学生的物质的结构与性质的内容。 1、分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。电子对之间存在着排斥力，因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力，从而使分子体系能量最低、最稳定。 (一)、价层电子对互斥模型 2、分子中的价层电子对包括σ键电子对（成键电子对）和中心原子上的孤电子对，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 名称 2 3 4 直线形 平面三角形 正四面体形 （适用于ABn型） 分子：为中心原子的价电子数 阳离子：为中心原子价电子数减去离子的电荷数； 阴离子：为中心原子价电子数加上离子的电荷数 根据电子式确定 a (看化学式确定) x：为与中心原子结合的原子数 b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数） 分子 价层电子对数 VSEPR模型 （含孤电子对） 粒子的空间构型 （不含孤电子对） H2O 2+2 NH3 3+1 SO2 2+1 CO32－ 3+0 分子或 离子 σ键电子对 中心原子的孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 空间构型 OF2 BeCl2 BF3 SO32- SO42- 角度1 运用价层电子对互斥模型预测粒子结构 123页 【小结】ABn 型分子的VSEPR模型和空间构型 VSEPR 模型名称 分子 类型 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 空间 构型 实 例 2 直线形 AB2 直线形 AB3 平面三角形 AB2 V形 平面 三角形 3 价层电子对数 CO2 BF3 SO2 2 0 3 0 2 1 价层电子对数 VSEPR 模型 分子类型 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR模型 空间 构型 实 例 AB4 正 四 面 体 4 AB3 AB2 正四面体 三角锥形 V形 4 0 3 1 2 2 CH4 NH3 H2O 思考一：N3- 离子的立体构型该如何计算？ 思考二：HCN和HCHO分子的立体构型该如何计算？ 拆成ABn型 写结构式 轨道的杂化 杂化轨道 在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 ①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状和方向 ③杂化使原子的成键能力增强 ④杂化轨道只用于形成分子的σ键或容纳孤电子对 （二）、杂化轨道理论 ⑤轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，使轨道在空间取得最大夹角分布 2. 杂化轨道的三种类型 1个s轨道 1个p轨道 180° 直线 1个s轨道 2个p轨道 120° 平面三角形 3个p轨道 109°28′ 正四面体形 1个s轨道 3. 杂化轨道类型与VSEPR模型的关系 杂化轨道数 ＝中心原子σ键电子对数+孤电子对数 价层电子对数 中心原子的 杂化轨道类型 VSEPR 理想模型 理想键角 2 3 4 sp 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 (正)四面体形 109°28′ ＝价层电子对数 3.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是(　　)。 A.CH3OH为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 　 123页 角度2　轨道类型及空间结构的判断 B 4.氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是(　　)。 A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 A 判断分子中中心原子的杂化类型的常用方法 2 3 4 全都是单键 sp3 一个双键 sp2 两个双键或一个三键 sp sp sp2 sp3 (1)价层电子对数 (2)键的类型（有机物C原子为中心原子） (3)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断 如没有π键为sp3杂化，含1个π键为sp2杂化，含2个π键为sp杂化。 (4)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化； 若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化； 若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 (5)分子的构型 sp3 sp2 sp 四面体形 平面形 直线形 （一统第8题）.氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如下图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是（ ） A. 氟康唑分子中所有原子共平面 B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子 C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 【错题重做】 (11.11周测16节选)NaClO3中ClO3- 的空间构型是 。 三角锥形 C 【真题再现】 （23年湖北，9题,3分）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ） A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2和XeO2的键角相等 A (2023北京,15节选) S2O32-的空间结构是 。 (2022河北,17节选)SnCl3-的几何构型为　　　　　　,其中心离子杂化方式为　　　　　　。  　sp3 三角锥形 四面体形 [2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__________(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 　5 　D 分子类型 σ键电子对 孤对电子 中心原子 空间构型 AB2 2 1-2 有孤对电子 V型 2 0 无孤对电子 直线形 AB3 3 1 有孤对电子 三角锥形 3 0 无孤对电子 平面三角形 AB4 4 0 无孤对电子 四面体形 常见共价分子的构型 【归纳】 中心原子化合价 = 价电子数，则无孤电子对 回答下列问题: (1)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　　　　　。  (2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为　　　　　形,其中共价键的类型有　　　　　种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　。 2.(改编)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H2S 平面三角 2 sp3 $$