湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题（一）

大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16 Ti~48Cu~64 圜 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 如 1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是 剧 A.大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 如 B.SiO2具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 戡 C.橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降 D.新型陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列化学用语表述正确的是 45 A基态Fe2*的价电子排布图：FH田 钢 HCI 箭 且HC分子中健的形成6-C-8)一巴。 C.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 F D.CF,的电子式：F:C:F F ★3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 碳酸 碳酸钠 钠 浓硫酸 NaOH 标准溶液 醋酸 澄清石灰水 (含酚酞￥ A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.图乙：稀释浓硫酸 C.图丙：萃取分离碘水中的碘 D.图丁：测定醋酸溶液浓度 化学试题（长郡版）第1页（共8页） ,下列有关物质结构或性质的说汝错误的是 A.乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于CHCH,OH· OH B.乳酸的结构简式为CH CHCOOH,则乳酸分子是手性分子 C.邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构 D.苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼 ,下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.AgC沉淀在氮水中溶解：AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀： 2Fe+O2+2H2O-2Fe(OH)2 C.SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2++2C1O--CaSO3+2HCIO D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应： H2-2e+02-—H2O 【6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸(RNA) 的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、 碱基和某酸，下列说法错误的是 0=P-0H 0 0 0 0 HCH,-0- HCH,-0- HCH,-0- HCH, 0 H0大H HO+H H0大H/ H(G) H(U) 产(A) 2(C) 碱基 碱基 碱基 碱基 A核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 B.该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度 有关 C.该核糖核酸完全水解生成的酸是HPO, D.该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素 7.选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证 木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是 一浓硫酸 澄清 品红 酸性KMnO,溶液 一石灰水 溶液 丙 化学试题（长郡版）第2页（共8页） A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO。 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO。 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 8.下列实验操作、现象和推论都正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 向CuSO,溶液中通入H,S气体，出现黑色沉淀 酸性：H,S>HSO, 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶 丙烯醛中含有碳碳双键 液，酸性高锰酸钾溶液褪色 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精 该未知无色溶液中一定 C 灯上灼烧，火焰呈黄色 含有Na+ 向Fe(SCN),溶液中加人少量铁粉，溶液红色 Fe+与SCN的反应是 变浅 可逆反应 9.绿矾(FéSO,·7H2O)的结构示意图如下图所示，下列说法正确的 ●Fe Os 00 OH A.SO中S的杂化方式为sp杂化 B.电负性：O>S>Fe C.H2O的键角大于SO的键角 D.绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键 ★10.双极膜可用于电解葡萄糖(CH2Os)溶液的同时制备山梨醇(C6H:Os) 和葡萄糖酸(C,H2O,)。电解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在 电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH。 电源 RCH,OH RCOOH Br H RCHO RCHO 双极膜 注：R为一CHO5 下列说法不正确的是 A.右侧的电极与电源的正极相连 B.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 C.阴极的电极反应：CH2O。十2e十2H+一C HO6 D.一段时间后，阳极室的pH增大 化学试题（长郡版）第3页（共8页） ★11.用含铁废铜制备胆矾(CuSO,·5H2O)的流程如下图所示。下列说法错 误的是 过量稀硫酸 Cu,(OH),C0,加热煮沸 ,S0胆矾 废铜 (时间稍长) 过选液 系列晶体 操作 H,0 A.“溶解”中加H2O2将铁元素氧化为Fe3+,将铜元素氧化为Cu B.流程中Cu2(OH)2CO,可用CuO代替 C.pH=3时，溶液中c(Cu+)·c2(OH)=K[Cu(OH)2] D.“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 12.C2O常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图 所示，设晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.晶胞中●代表O2 B.晶胞中一共含有4个Cu+和5个O2 C.晶胞中相互距离最近的Cu+间距为apm D.晶体的密度为2.88×10” aN g/cm' ★13.常温下，向20mlL0.01mol·L1CHC00H溶液中逐滴加入0.01mol·L NaOH溶液，溶液中水电离出的c*(H+)随加入NaOH溶液体积的变化 关系如下图所示，已知K.(CHC00H)=1.75×10-5,√17.5≈4.2。下 列说法正确的是 c*(H)/(mol·L） 01020 40 V(NaOH)/mL A.a点时，c*(H+)≈2.4X10lmol·L- B.b点对应溶液中：c(Na)>c(CH COO)>c(H+)>c(OH) C.b、d点对应溶液的pH相同 D.e点对应溶液中：c(Na+)=2[c(CH,COO)+c(CH,COOH)]= 0.005mol·L- 化学试题（长郡版）第4页（共8页） ★14.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在PRh合金 催化剂存在下生成NO和副产物N2,两个竞争反应的化学方程式如下。 I.4NH (g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g) n/mol 1.0 Ⅱ.4NH(g)+3O2(g)=2N(g)+6HO(g) 现将1 mol NH3、1.45molO2充入1L恒容 NO 0.2 密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相 同时间内有关生成物的物质的量随温度变 400520 840T/℃ 化的曲线如右图所示。 已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量×100%。 原料总的转化量 下列说法不正确的是 A.400℃时，主要发生反应Ⅱ B.520℃时，NH的有效转化率约为66.7% C.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 D.由图分析，工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为840℃ 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN,实验装置如下 图所示，夹持装置已省略。 浓氨水 管式炉 盛有T0,的瓷舟 生石灰 碱石灰 B 回答下列问题： (1)制备TiO2的方法是用TiC,水解制得TO2·xH2O,然后洗涤、煅烧得 到TiO2固体。TCl水解的化学方程式为 (2)盛放浓氨水的仪器名称为 使用该仪器的优点是 化学试题（长郡版）第5页（共8页） (3)装置A中生石灰的作用为 (4)装置C中在800℃的温度下发生反应生成TN、N2和H2O,该反应的 化学方程式为 (5)装置D中固体应选用 (填标号)。 a,碱石灰 b.无水CuSO, c.无水CaCl (6)若该研究小组称取TiO2的质量为1.60g,最终得到TN质量为 0.93g,则本实验产率为 16.(14分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆 (主要成分为MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为原料制备 锰酸锂的流程如下图所示。 s0, X 氨水 KS.O. Li,CO 软锰矿浆溶浸→佤化除杂 +MnSO,溶液→MnO→iMn,O 滤渣 已知：室温下，Kp[A1(OH)3]=1×10-3,Kp[Fe(OH)3]=1×10-9, K[Fe(OH)2]=1X10-5,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。 回答下列何题： (1)M如在元素周期表中的位置是 ,基态Mn原子的价电子 排布式为 0 (2)“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择H2O2溶液或MnO2固体，这一 步的目的是 (3)“氧化除杂”时需使溶液中Fe3+、A13+浓度小于1×10-5mol/L,则应控 制溶液pH范围为 0 (4)用过二硫酸钾(K2S2O,)可以缓慢地氧化Mn+为MnO2,该反应的离子 方程式为 (5)反应生成的锰酸锂(Li,M2O,)中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的 总反应为i,Mn,O,十Li-,C放LiMn,O,十C(O<x<1D,装置示意图 充电 如图。 外接电酸 石醒电解质溶液锰酸经 ①充电时阳极反应方程式为 ②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重 g 化学试题（长郡版）第6页（共8页） 17(15分)下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 LiAlH,. CH.O,THF OH P/HI C,H OH E 0H0. Q0t,CHO5CH.0,①纳 0 COOH浓硫酸/△ ②H,0' =0 CH,O H 已知： ①《+IaC ② 0H0 COOH COOH ③RCH2COOR' ①醇钠 ②H0 OR 回答下列问题： (1)化合物C分子中共有 个sp朵化的碳原子。 (2)化合物E的结构简式是 (3)请写出F→G的反应方程式： (4)H含有的官能团名称为 (5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有 种（不考虑 立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3：1：1的结构简 式： (6)乙酰乙酸乙酯( 入)是一种重要的有机合成试剂，参照上述信 息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。 ★18.(14分)尿素[CO(NH)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛 的应用。工业合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)十CO2(g)一 CO(NH2)2(g)+H2O(1)△H=-87.0kJ·mol1。合成尿素的反应 分步进行，下图所示是反应的机理及能量变化（单位：kJ·mol1),TS表 示过渡态。 TS +NH,+H,O NH C0,+2NH, (87.5) (36.8) (0.00) +H,0 化学试题（长郡版）第7页（共8页） 回答下列问题： (1)若△E1=66.5kJ·mol,则△E2= kJ·mol-。 (2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别充人等物质的量的NH和 CO2,发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状 态的是 (填标号)。 a.断裂6molN一H的同时断裂2molO一H b.混合气体的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化 (3)最后一步反应的化学方程式可表示为HNCO(g)十NH(g)一 C0NH)2(g)。 I.在T1℃和Tz℃时，向恒容密闭容lgpC0NH)】1 器中投入等物质的量的HNCO和 NH,平衡时lg力(NH)与 1g[CO(NH2)2]的关系如图I所 示，p为物质的分压（单位为kPa)。 ①T T2(填“>”“<”或 2 Igp(NH,) “=”)。 图I ②T1℃时，该反应的标准平衡常数K= [已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：D(g)十 eE(g)gG(g),K= -,其中p°=100kPa,p(G)、 (D)、p(E)为各组分的平衡分压] ③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次 达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 Ⅱ.其他条件相同，在不同催化剂下发(C0(NH,)l+ 生该反应，反应正向进行至相同时间， 容器中CO(NH2)z的物质的量随温度 变化的曲线如图Ⅱ所示。 500T/℃ 图 ④在500℃时，催化效率最好的是催 化剂 (填标号)。 ⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是 (不考虑物质的 稳定性)。 化学试题（长郡版）第8页（共8页）大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 12 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 答案CBAA D A D B D D A B L.C【解析】碳纤维是无机非金属材科，A错误；SO不具有导电性，B错误：橡胶含有碳碳双键，容易被氧化，C正确； 新型陶瓷的主要成分不一定是姥酸盐，D错误。 3d1 4 2.B【解析】基态心的价电子排布图是四IF日☐，A错误：B表迷正确：聚丙涛的链节为一CH一CH-,C错 CH :F: 误；(B,的电子式为：下：C:下：D蝴强。 3.A【解析】加热时碳酸氢纳分斜生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸的不易分解，小试管中受热温度低，另验在二者 的稳定性，小试常中应为碗酸氢钠，A正确：容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在浇杯中送行，B错误：分液 过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液蒲飞浅，C错误：应使用碱式滴定管盛教氨氟化钠溶液，D 错误。 4.A【解析】乙尊的质谱图中最右侧的峰归属于￠HC引「州，共相对丰度不是最高，A错谈，乳酸分子结构中有一个 碳原子与氨原子、甲基、羟基和骏基四个不同的原子基团相连，是手性碳原子，乳酸分子是手性分子，B正确：假设 苯环中存在单、双键相间的结构，邻二氰苯将会有两种结构，而邻二氯苯只有一种结构，跳明苯环中并不存在单、双键 相间的结构，C正确；酚羟基比醇羟悬更汝波，酸性更强，是因为苯环直接与羟基相连影响了羟基的性质，D正确。 5.C【解析】SO,通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应生成S,C醋候，符合题意，其他选项均正确. 6.D【解析】核酸的基本结构弹元是核苷酸，核酸是由核苷酸聚合形成的，A正确。蛋白酶属于蛋白质，温度较高时蛋 白质会发生变性，则醉的催化活性与温度有关，B正确。该核兼核酸是由磷酸、戊糖和碱基编合而成的生物大分子， 该核糖核酸完全水解的产物含有磷酸，C正确。核糖核酸水解生成的碱基含有N、H,C等元素，D错误。 7.A【解析】甲海反应发生装置，发生的反应为C十2A),(浓)亡C),个十2S),↑+2H,O.KMnO,可氧化SO,用 酸性KM)游混除去S),,再通过品红溶液，若不黎色育确认S)已涂千净，在指除S(),千扰的条件下，气体通过 澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认C,的存在。按气流从左向右流向，装置的连接顺序为甲·丁·丙→乙，气 体长进短出，装置中接口连接的正确顺序是EE→C→D→B,A正确；丙中溶液不秘色，乙中溶液变浑浊，说明 甲中有CO生成，BC,D错误。 8.D【解析】向CuS),溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀，证明CuS的K极小，不能说明H,S酸性强于H,S),A 错误：醛基也能被酸性高锰酸复密液氧化，取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 不能证明丙烯醛中含有碳碳以键B错误；玻璃中含有NSiO,会对焰色试验造成千扰，需要用洁净的铂丝或者铁丝 煎取少量未知无色溶液于酒粉灯上灼烧，C错误；向F(SCN),溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，证明在溶液中 存在Fe3++3SCN=Fe(SCN),的化学平衡，加入铁粉后发生反应：2Fe十Fe一3Fe,消耗Fe+.使Fe++ 3SCN一Fe(SCN),平衡逆向移动，Fe(SCN),浓度降低，红色变浅，能说明Fe+与SCN的反应是可逆反应，D 正确。 9.B【解析】S(片中心原子为S,与4个O形成化学键，中心原子上的孤电子对数为0，故杂化方式为sp杂化，VSEPR 模型为正四面体形，A错误；F为活泼金属，故F℃的电负性比O和S都小，O和S同主族，从上到下电负性依次减 小，故O的电负性大于S.所以电负性：O>S>F,B正确：H,O和S的VSEPR模型都是四面体形，而HO含有 孤对电子，由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子键角较小，C错误：氢健不是化学键，D错误。 化学参考答案（长郡版）第1页 10.D【解析】澳离子失电子被氧化为涣单质，右侧电极为阳极，与电源正极相连，A正确：左侧电极为阴极，蘭萄糖中 的醛基被还原，电极反应式为CH:O,十2e十2H=CH,O,,制备葡萄糖酸的总反应为CHzO,一2e+ HO一CH:O十2H,根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸，B、C正 确：阳板室中还发生反应：HO+Br+RCHO一RC(OOH+2H+2Br,电解一段时间后，pH减小，D错误。 11.C【解析】溶解”中加H,O发生的反应有Cu+HO,+2H'Cr2++2H(O,Fe+2H一Fe2+H2↑，2Fe2++ HO2+2H一2Fe++2HO等，A正确；向I中加Cu(OH),CO,是为了调pH=3,即Cu(OH),CO与H反 应，消耗H且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除C山(OH):CO,外，还有Cu(OHD:、CuC()、Cu()等，B正 确：调pH=3的目的是使Fe-生成Fe(OH),沉淀，而Cu不生成Cu(OH):沉淀，故c(C+)·2(OH)< K[Cu(OH):],C错误：溶液中C2会发生水解，即C2++2H,(OCu(OH)2十2H,加入HS),使平衡向左 移动，抑制C+的水解，D正翰。 12.D【解析】CuO中(i与O个教比为2：1，品胞中黑色小黎有4个，白色大球有2个，根据原子个数比可知黑色小 民表Cu·白色大球花来0，故A、B均错误：晶胞中相互距高最近的C1广间距为面对角线的一丰，即2② 错钱喝休诗转技为一兴--2兴Cgm,D2 13.A【解折a点为0.O1mol·L的CC(OH溶液，由于CHC(OH+=CHCO)+H,则c(CHCO))≈ c(f),电离常教K(CH000DHCC00≈(75×1p,则c(H)≈4.2X10减1.. ((CHCOOH) 0.01 常流中0H)=合10mL≈2.4X0"mL,中，H)定24X0'。L.A正 10 确：b,点时消耗ICml.NaOH溶液，则b点对应溶液中的溶质为等物质的量的CHCOOH和CH,COONa, CHC00的永解*数为KC00m=.是6-石×10<1.75×10，G0x0H的电离程度大于 CH,C()的水解程度，即b点对应溶液显酸性，所以c(CH,COO)>c(NaF>c(OH),B错误；随加入 NaOH溶液体积增大，溶液pH升高，A点pH高于b点，C错误；e点时加入40nLaH溶液，e点对应溶液中的 溶质为等物质的量的CH,COONa和NaOH,根据元素守恒可知，c(Na)=2[c(CH,COO)十c(CH,COOH)]= 40X10L×0.01mol·L0.0967,molL1,D错误。 60×10-31, 14.B【解析】400℃时，氪气的物质的量最多，说明主要发生反产Ⅱ，A正确：由图知520℃时，生成氨气和一氧化氨的 物质的量均为0.8mol刷反应Ⅱ消耗的氯气的物质的量万0.4ol,反应I消耗的氨气的物质的量为0.2mol,NH Q,2 mol 的有效转他率的a.2+0.4ma×100%≈3.3必，B错误：80℃后，N0的物质的量下降，可能是反应I为放热 反应，升渴，反应1平衡逆向移动所致，C正确：840℃时一氧化氮的产率最高、副产物氨气产率最低，则工业用氨催 化氧化制备HN),选择的最佳温度是840℃D正确， 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分) (1)TiCL+(x+2)HO=Ti)2·xH0￥+4HCI(2分) (2)恒压滴液漏斗(2分)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分) (3)与浓氨水中的水反应，消：水中的水，同时反应放热，促使NH放出(2分) (4)6TiO,+8NH,80V6Ti+N,+12H,O2分) (5)c(2分) (6)75%(3分) 【解析】装置A为浓氨水与生石灰反应制氨气的发生装置，装置B为干燥氨气的装置，装置C为反应装置，装置D为 尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有N、HO、未反应完的NH,故应用无水CC将NH吸收。TiO的 摩尔质量为80g/mol,1.60gTiO2的物质的量为0.02mol,理论生成0.02 mol TiN,故产率为 0.93g 0.02molx(48+14g/ma×100%=75%. 化学参考答案（长郡版）第2页 16.(14分) (1)第四周期第B族(2分)3d4s(2分) (2)将+2价的Fe氧化为+3价，方便调节pH时转化为Fe(OH),沉淀(2分) (3)5.0~7.1(2分) (4)Mn++SOg+2H2O—MnO2￥+2SO+4H*(2分) (5)①LiMn.O.-(1-x)e—Li,MnO,+(1-x)Li(2分) ②7(2分) 【解析】根据K[A1(OH)]=1X10-,K[Fe(OH),]=1X10-,K[Fe(OH)2]=1X10-5,可以计算出Fe+、 A+浓度小于1X10‘mol/L.的pH分别应为pH>3和pH>5,而要使Fe2*浓度小于1×10mol/L.的pH为pH >9.5,此时Mn(OH)2已经开始沉淀，故需要用氧化剂X将十2价的Fe氧化为十3价，方便调节pH时转化为 Fe(OH),沉淀，控制pH在5.0~7.1之间即可保证Fe+,A+浓度小于1×10mol/L而Mn(OH)2还未沉淀。 (5)锰酸锂可充电电池充电时阳极为锰酸锂，失去电子发生氧化反应：LiMn:O.一(1一x)e,MO+(1一x)1i广；石 墨为阴极，得到电子发生还原反应：(1一x)1计+(1一x)e十Ci-,C,每有1mol电子转移，石墨上增加1moli,增 重7g/molX1mol=7g。 17.(15分) (1)4(2分) (2) (2分) C0011 浓硫酸 ((001、 (3) +2CH,OH C)11 2HO(2分) ((001L (4)羰基、酯基(2分) COOH (5)9(2分) (2分) COOH (6)CH.CH.OH-性0指盖CHC0OH]装度起CH.cOO0CH,CH9 入(3分) CH,CH,OHJ△ ②HO 0 【解析】(1)化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为 0,标的为$p杂化的碳原 子，共4个 (2)根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②，可以推出E 为 ((001 (3)G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为 COOCH, HOOC (5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元羧酸，同分异构体有 COOH COOH COOH HOOC COOH COOH COOH COOH COOH COOH COOH COOH COOH COOH COOH C0OH,共9种。其中核磁共振氨谱峰面积比为3：1：1的是 COOH 化学参考答案（长郡版）第3页 (6)根据已知条件③，用乙酸乙酯在已知条件③下即可合成乙酰乙酸乙酯，故以乙醇为原料氧化合成乙酸，再酯化得 到乙酸乙酯，再在已知条件③下反应即可得到乙酰乙酸乙酯。 18.(14分) (1)241.0(2分) (2)bc(2分) (3)①<(2分)②10(2分)③增大(2分)④c(2分) ⑤随着温度的升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内生成的C()(NH):的物质的量减少(2分) 【解析】(1)反应的烙变是一87.0kJ/mol,即图中最终阶段相对初始阶段的能量是一87.0kJ/mol,那么由TS到最终 阶段，有△E2-△E,+87.5knol-(-87.0kJ/mol)=241.0kJ/mol。 (2)根据方程式可知：每2molH反应产生1 mol CO(NH)2,会断裂2molN一H,同时生成2molO一H,所以平 衡时当断裂6molN-H时应同时断裂6molO一H,a不符合题意；该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体 的物质的量发生改变，晋气体压强不再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，b符合题意：反应前 后气体的质量发生变伦，而反应在恒温恒容条件下避行，气体的体积不变，气体的密度会发生变化，若混合气体的密 度不再变化，则反应达到了平衡状态，C符合题意；由三段式计算可知二氧化碳体积分数为定值，所以二氧化碳体积 分教尔再变化木能说明反应是否已达平衡，d不符合题意。 (S由反应机理图可知，最后一步的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，若g(NH)保持不变，温度升高， lgCO(NH):]会减小，由图可知，T<T； ②向恒客密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH,,平衡时ICO和NH分压相等，根据平衡常效表述式，并 色C)NH] 10 代入数据，可知T℃时，此反应的标准平衡常数K= 100 0x品×品 10: ③若点A时熊续授入等物质的量的两种反应粉，辱积不变，则相当于增大压强，平衡向瓮体保积减小（正反应）方向 移动，C(XNH2)2的体积分数变大： ④由图Ⅱ可知在温度为500℃时，继化剂c的作用下，CO(NH)2的物质的量最多，故该温度下催化效率最好的是 催化剂c: ⑤催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较好，由图Ⅱ的C(H)2的物质的量随着温度的变化趋势可知： 500℃以上，C门(NH):!下隆，原因可能是随温度的升高，导致霍化剂活降低，使反应速率降低，相同时间生成 的CO(NH):的物质的量减少、 化学参考答案（长郡版）第4页