精品解析：河北省石家庄市部分名校2023-2024学年高三上学期11月大联考考后强化卷（河北卷）化学试题

2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“商晚期青铜礼器四羊方尊”的主要成分为合金，故A不选； B．“北宋木雕罗汉像”是由木材雕刻而成，主要成分为纤维素等，故B不选； C．“明初白釉贴花带盖瓶”的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C选； D．“西汉丝质素纱禅衣”是由丝质物质纺织而成，主要成分为蛋白质，故D不选； 故选C。 2. 下列试剂保存方法正确的是 A. 金属锂保存在煤油中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中 C. 溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 D. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A错误； B．由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B错误； C．KMnO4溶液是盐溶液，浓盐酸是酸溶液，KMnO4溶液是强氧化剂，浓盐酸是强还原剂，故KMnO4溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C错误； D．NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确； 故答案为：D。 3. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为，A项正确； B．锶-为第五周期第IIA元素，Ca为第三周期第IIA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误； C．属于核反应，不属于化学变化，C项错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳-14和氮-14属于两种元素，D项错误； 故选A。 4. 下列实验装置或操作能达到预期目的的是 A. 用图甲分离乙醇和乙酸 B. 用图乙测量H2体积 C. 用图丙除去乙烯中混有的SO2 D. 用图丁操作排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故A错误； B．氢气不溶于水，可用排水法测量氢气体积，故B正确； C．乙烯、SO2均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，故C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故D错误； 答案为B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 室温下的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和环丁烷具有相同的最简式，混合气体原子数目为，A正确； B．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化反应，B错误； C．溶液中因部分发生水解反应，数目小于，C错误； D．室温下的溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的数目，D错误； 故选：A。 6. 劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗 碳酸氢钠受热易分解 B 雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 C 技术人员开发出新型的铝-空气电池 铝-空气电池可将化学能转化为电能 D 环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水 氢氧化铁胶粒具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠溶液中呈碱性，A符合题意； B．溶液具有氧化性，能刻蚀铜板，B不符合题意； C．原电池能将化学能转化为电能，C不符合题意； D．氢氧化铁胶粒具有吸附性，能用于净水，D不符合题意； 故选A。 7. 布洛芬是家庭常备药之一，新冠疫情期间常用于退烧和止痛，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质不属于苯的同系物 C. 该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应 D. 该物质分子中有8种等效氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该物质的分子式为C13H18O2，A错误； B．苯的同系物是指含有一个苯环其余侧链均为烷烃烃基的一系列烃类，该分子中含有氧原子，不是苯的同系物，B正确； C．该分子中含有苯环，能发生加成反应，含有羧基能发生取代和酯化反应，C正确； D．该物质分子中苯环上有2类氢原子，侧链上有6类氢原子，则共有8种等效氢原子，D正确； 故答案为：A。 8. (亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 的漂白原理与O3相似 B. 反应2过程中H2O2作还原剂 C. 反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D. “分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 【答案】D 【解析】 【分析】反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠； 【详解】A．和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确； B．根据分析可知将氧化为，氧原子化合价升高，作还原剂，故B正确； C．根据分析可知反应3离子方程式：Ba2++=BaSO4↓，故C正确； D．亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误； 答案选D。 9. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y、Z可形成一种常用消毒剂 D. W与Z形成的化合物只有 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n，则Y的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：a+n+a=3(a+1)，整理可得n=a+3，而Y的内层电子数n只能为2或10，由n=a+3可知n只能为10，故a=7，则X为N元素、Y为O元素，Z的原子序数为10+7=17，故Z为Cl元素；W的单质为红色固休，则W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Cu元素， 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误； B ．X为N，最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误； C．Y为O，Z为Cl，形成的ClO2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确； D．W为Cu，常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、CuCl2，故D错误； 故选：C。 10. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl>Br>I D 向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，不能说明碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，恰好反应得到BA，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，根据谁强显谁性可知，HA的电离程度更大，故，B正确； C．过量氯水也会把碘离子氧化为碘单质，不能说明非金属性Br>I，C错误； D．1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液，先滴加的先产生沉淀，故依次产生白色AgCl和黄色AgI沉淀，不能说明哪种更难溶，不能判断的大小关系，D错误； 故选B。 11. 乙酸松油酯（甲）有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯可通过松油醇（乙）和乙酸酯化得到，反应的化学方程式如下： 下列说法正确的是 A. 乙酸松油酯易溶于水 B. 松油醇与互为同分异构体 C. 1mol乙酸松油酯在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1molNaOH D. 可用酸性KMnO4溶液来区分乙酸松油酯和松油醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯类物质一般难溶于水，乙酸松油酯中不含亲水基，难溶于水，A错误； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，松油醇与化学式不同，二者不互为同分异构体，B错误； C．1mol乙酸松油酯中含有1mol酯基，在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1molNaOH，C正确； D．乙酸松油酯和松油醇都含有碳碳双键，不能用酸性KMnO4溶液来区分，D错误； 故答案为：C。 12. 一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若时刻升高了温度，则该反应的 C. 若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则 D. 保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，时，C的浓度为0.50mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125 mol/(L·min)，故A正确； B．由图可知，时刻升高温度时，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应，故B正确； C．由图可知，时刻平衡时C的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为0.25mol/L，反应的平衡常数K==4，若时刻后向体系中再充入A、B、C各，反应的浓度熵Qc=＜4，则平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由方程式可知，D是浓度为定值的固体，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A的转化率不变，故D错误； 故选D。 13. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是 A. 、均为非极性分子 B. 充电时，电解质溶液的pH增大 C. 使用催化剂Sn或s-SnLi均能有效提高甲酸盐的选择性 D. 放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，Zn失电子生成 ，Zn是负极；正极二氧化碳得电子生成HCOO-； 【详解】A．分子中只含非极性键，是非极性分子 ，是直线形分子，结构对称，为非极性分子，故A正确； B．充电时，正反应为 ，反应生成氢氧根离子，电解质溶液的pH增大，故B正确； C．使用催化剂Sn或s-SnLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，故C正确； D．放电时，负极发生反应、正极发生反应，当Zn电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2mol电子，正极吸收0.1molCO2，电解质溶液增重6.5g+4.4g=10.9g，故D错误； 选D。 14. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，各含磷微粒分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH的关系如图所示。已知，反应中只能生成和两种盐。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 的电离平衡常数 C. 溶液中 D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，两个交点处的pOH分别为7.3和12.6，故pH分别为：6.7和1.4，由于，故，，为二元弱酸，c对应的曲线为，b对应的曲线为，a对应的曲线为。根据分析，曲线a代表，A项错误； B．的电离平衡常数，B项错误； C．溶液中的电离常数为，水解平衡常数为，故的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，，C项错误； D．时，，，根据电荷守恒有：，故，D项正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： （1）原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填标号）。 A. NaOH溶液 B. 浓氨水 C. 生石灰 D. 溶液 （2）平衡常数之间的关系可表示为________（用含和的式子表示）。 II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。 （3）在新型催化剂条件下与NO和[其中：]的混合气体恰好完全反应生成和，当生成时，转移的电子数为________mol。 （4）肼可以用作燃料电池的原料。胇的电子式为________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是________极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为________。 （5）用也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为________。 （6）实验室中利用进行如下实验（假设每步反应完全进行），下列说法错误的是________（填标号）。 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】（1）AB （2） （3）3 （4） ①. ②. 正 ③. （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 A．原料气是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应产生、，故NaOH溶液可以作为捕获剂，A符合题意； B．浓氨水显碱性，可以与酸性氧化物发生反应产生，因此浓氨水可以作为捕获剂，B符合题意； C．生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应，但由于物质状态是固体，与接触面积小，不利于的吸收，因此不能作捕获剂，C不符合题意； D．溶液显酸性，在酸性溶液中溶解度比较小，不利于的溶解、吸收，D不符合题意； 故合理选项是AB。 【小问2详解】 反应① ； 反应② ； 反应③ 。 【小问3详解】 在新型催化剂条件下与NO和[其中]的混合气体反应生成，反应方程式为：。在该反应中，每产生，转移6mol电子，则当生成时，转移的电子为3mol。 【小问4详解】 是由分子构成的物质，在该物质分子中，两个N原子通过共价单键结合形成键，每个N原子再分别结合2个H原子形成2个共价键，使物质分子中各个原子核外电子都达到稳定结构，则的电子式为；在液体肼燃料电池中，通入燃料的a电极为负极，通入空气的b电极为正极；在a电极上失去电子，被氧化产生、，则a电极的电极反应式为：。 【小问5详解】 用也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 A．加热时发生反应：，所得固体、和浓盐酸加热时发生反应：、，若有剩余，还发生反应：。和均为氧化产物，A正确； B．中既作氧化剂，又作还原剂，B错误； C．受热分解生成、、，酸性条件下发生歧化反应生成和，加热条件下、分别与浓盐酸反应生成，所以Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C正确； D．若0.1mol完全分解，则得到，同时生成0.05mol、0.05mol，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15mol，此时和的物质的量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为，但加热时发生分解，故与的物质的量之和一定小于0.25mol，D错误； 故合理选项是BD。 16. 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某小组设计方案在实验室里以八水合氢氧化钡和高活性偏钛酸()为原料，采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。 已知：①氧化性顺序：，； ②四氯化钛极易水解，易挥发。 Ⅰ.偏钛酸()的制备(装置如图所示) 取一定量的高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的溶液缓慢滴入溶液中，通过搅拌反应析出沉淀物，反应过程控制温度，以免反应过于剧烈。 （1）仪器B的名称是_______。 （2）仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)通入。 （3）请写出溶液缓慢滴入溶液中产生的化学方程式：_______。 Ⅱ.钛酸钡()的制备 将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1∶1进行称量混合后放入球磨罐中，将其放置于罐磨机上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100℃反应3h，最终制备得到亚微米级白色钛酸钡()样品粉体。 （4）置于烘箱中时间超过3h，会明显有一种杂质，该杂质化学式为_______。 （5）在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则罐磨机的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡()晶体更大顺粒的晶体，则置于_______(填“<”或“>”)100摄氏度的烘箱中3h。 Ⅲ.测定产品纯度。 取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点消耗溶液(的摩尔质量为)。 （6）该实验中所用滴定管为_______ (填“酸式”“碱式”或“酸式和碱式”)；产品纯度为_______%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 冷凝回流 ②. b （3） （4）BaCO3 （5） ①. 混料较为均匀和起到研磨细化的作用，增大了反应物的接触几率，可以促进反应进行程度更加完全。机械研磨细化后反应物粒径大小不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率。 ②. < （6） ①. 酸式 ②. 【解析】 【分析】该装置中加入TiCl4高纯固体，加入浓盐酸再加水稀释生成TiOCl2溶液，然后将一水合氨缓慢滴入TiOCl2溶液中，两者反应生成H2TiO3，H2TiO3再与Ba(OH)2·8H2O以物质的量之比1：1混合研磨后在100℃条件下反应生成BaTiO3。 【小问1详解】 根据图示装置，仪器B的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 仪器A的作用为冷凝回流。冷凝水从下端即b口进入。 【小问3详解】 一水合氨缓慢滴入TiOCl2溶液中，两者反应生成H2TiO3，化学方程式为。 【小问4详解】 置于烘箱中时间超过3h，则Ba(OH)2会与CO2反应生成BaCO3杂质 小问5详解】 固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，罐磨机的作用是混料较为均匀和起到研磨细化的作用，增大了反应物的接触几率，可以促进反应进行程度更加完全。机械研磨细化后反应物粒径大小不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率。 降低温度有利于形成更大颗粒的晶体，因此要想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，则需要置于小于100℃的烘箱中加热3h。 【小问6详解】 高锰酸钾具有强氧化性，需要使用酸式滴定管。高锰酸钾与过量的亚铁离子反应，消耗的与Fe2+的物质的量之比为1：5，现消耗KMnO4c2V2×10-3mol，则反应的Fe2+有5c2V2×10-3mol，则与Ti4+反应的Fe2+有(c1V1×10-3-5c2V2×10-3)mol，Ti4+有(c1V1×10-3-5c2V2×10-3)mol，wgBaTiO3中含有BaTiO310(c1V1×10-3-5c2V2×10-3)mol，故产品纯度为×100%=%。 17. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分反应条件未给出）。 回答下列问题： （1）中的化合价是________。 （2）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是________。 （3）“正极碱浸”时，提高碱浸效率的措施有________（任写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是________（写化学式）。 （4）“酸浸”时，的主要作用是________。 （5）“正极碱浸”后过滤得到的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断摚拌，其主要目的是________。 （6）“沉钴”时反应的离子方程式为________。 【答案】（1）+3 （2）放电时，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3） ①. 升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等 ②. （4）作还原剂（或将还原为） （5）使反应速率加快，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离 （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池放电处理后拆解，正极用氢氧化钠溶液碱溶，过滤，得到滤液和滤渣，调节滤液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣中加入硫酸、过氧化氢溶解，调节溶液pH，过滤，向得到的滤液中加入萃取剂，萃取分液得到硫酸锂溶液，有机层通过反萃取得到硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液沉淀钻离子得到碳酸钻固体，据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，中Co的化合价是+3； 【小问2详解】 “放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收； 【小问3详解】 正极材料用氢氧化钠溶液碱溶，升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等可提高碱浸效率。“正极碱浸”发生的离子反应为，其中作氧化剂的物质是； 【小问4详解】 “正极碱浸”后过滤，向所得滤渣中加入、，由后续流程可知，Co的化合价由+3降到了+2，故“酸浸”时作还原剂（被氧化为氧气），故答案为作还原剂（或将还原为）； 【小问5详解】 “正极碱浸”后过滤，滤液调pH生成的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是使反应速率增大，生成更多的，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离； 【小问6详解】 据分析可知，水相硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液和氨气得到碳酸钴沉淀，“沉钴”时反应的离子方程式为。 18. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 Ⅰ．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 已知： （1）___________。 （2）某研究小组将2、3和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用表示的平均反应速率___________；温度升高至580K之前，生成的转化率逐渐增大的原因是___________。 Ⅱ．还可用还原，，在密闭容器中充入5和4，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。 （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。 Ⅲ．将2、1和1通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应和。 （5）平衡时，若、与三者物质的量相等，则转化率为___________，反应平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1）-1631.6kJ/mol （2） ①. 0.17mol/(L·min) ②. 温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大 （3） ①. 放热 ②. 低温 （4）G （5） ①. 60% ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由①+②得反应 =+182.4kJ/mol -1814kJ/mol =-1631.6kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，在5min内，一氧化氮的平均速率为= mol/(L·min)，故答案为：0.17mol/(L·min)； 从图像可以看到，温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大； 【小问3详解】 T1 > T2，升高温度，平衡时NO的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此该反应为放热反应。该反应是放热的熵减反应，根据△G=△H- T△S<0时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行；答案为放热；低温； 【小问4详解】 降温和缩小体积都使该反应的平衡正向移动,则平衡时NO的体积分数将减小，又改变条件后压强增大，故重新达到平衡状态时可能是G点； 【小问5详解】 平衡时，O2、NO2和N2O4的物质的量相等，设第一个反应生成NO2 xmol，第二个反应消耗NO2 ymol，则有: 则x-y=0.5y=1-0.5x，解得y=0.8，x=1.2；此时NO的转化率为； 平衡后体系的总压强为p，气体总物质的量为3mol，n(NO)=0.8mol，n(O2)=0.4mol，n(NO2)=0.4mol，三种物质的分压分别为、和，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂保存方法正确的是 A. 金属锂保存在煤油中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中 C. 溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 D. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 3. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素 4. 下列实验装置或操作能达到预期目的的是 A. 用图甲分离乙醇和乙酸 B. 用图乙测量H2体积 C. 用图丙除去乙烯中混有的SO2 D. 用图丁操作排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 5. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 室温下的溶液中，由水电离出的数目为 6. 劳动创造未来，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗 碳酸氢钠受热易分解 B 雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 C 技术人员开发出新型的铝-空气电池 铝-空气电池可将化学能转化为电能 D 环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水 氢氧化铁胶粒具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 布洛芬是家庭常备药之一，新冠疫情期间常用于退烧和止痛，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质不属于苯的同系物 C. 该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应 D. 该物质分子中有8种等效氢原子 8. (亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 的漂白原理与O3相似 B. 反应2过程中H2O2作还原剂 C. 反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D. “分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 9. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. Y、Z可形成一种常用消毒剂 D. W与Z形成的化合物只有 10. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl>Br>I D 向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸松油酯（甲）有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯可通过松油醇（乙）和乙酸酯化得到，反应的化学方程式如下： 下列说法正确的是 A. 乙酸松油酯易溶于水 B. 松油醇与互为同分异构体 C. 1mol乙酸松油酯在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1molNaOH D. 可用酸性KMnO4溶液来区分乙酸松油酯和松油醇 12. 一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若时刻升高了温度，则该反应的 C 若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则 D. 保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50% 13. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是 A. 、均为非极性分子 B. 充电时，电解质溶液的pH增大 C. 使用催化剂Sn或s-SnLi均能有效提高甲酸盐的选择性 D. 放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g 14. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，各含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH的关系如图所示。已知，反应中只能生成和两种盐。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 的电离平衡常数 C. 溶液中 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。 已知： 反应①： 反应②： 反应③： （1）原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填标号）。 A. NaOH溶液 B. 浓氨水 C. 生石灰 D. 溶液 （2）平衡常数之间的关系可表示为________（用含和的式子表示）。 II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。 （3）在新型催化剂条件下与NO和[其中：]的混合气体恰好完全反应生成和，当生成时，转移的电子数为________mol。 （4）肼可以用作燃料电池的原料。胇的电子式为________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是________极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为________。 （5）用也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为________。 （6）实验室中利用进行如下实验（假设每步反应完全进行），下列说法错误的是________（填标号）。 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 16. 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某小组设计方案在实验室里以八水合氢氧化钡和高活性偏钛酸()为原料，采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。 已知：①氧化性顺序：，； ②四氯化钛极易水解，易挥发。 Ⅰ.偏钛酸()的制备(装置如图所示) 取一定量的高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的溶液缓慢滴入溶液中，通过搅拌反应析出沉淀物，反应过程控制温度，以免反应过于剧烈。 （1）仪器B的名称是_______。 （2）仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)通入。 （3）请写出溶液缓慢滴入溶液中产生的化学方程式：_______。 Ⅱ.钛酸钡()的制备 将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1∶1进行称量混合后放入球磨罐中，将其放置于罐磨机上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100℃反应3h，最终制备得到亚微米级白色钛酸钡()样品粉体。 （4）置于烘箱中时间超过3h，会明显有一种杂质，该杂质的化学式为_______。 （5）在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则罐磨机的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡()晶体更大顺粒的晶体，则置于_______(填“<”或“>”)100摄氏度的烘箱中3h。 Ⅲ.测定产品纯度。 取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点消耗溶液(的摩尔质量为)。 （6）该实验中所用滴定管为_______ (填“酸式”“碱式”或“酸式和碱式”)；产品纯度为_______%。 17. 锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分反应条件未给出）。 回答下列问题： （1）中的化合价是________。 （2）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是________。 （3）“正极碱浸”时，提高碱浸效率的措施有________（任写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是________（写化学式）。 （4）“酸浸”时，的主要作用是________。 （5）“正极碱浸”后过滤得到的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断摚拌，其主要目的是________。 （6）“沉钴”时反应的离子方程式为________。 18. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 Ⅰ．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 已知： （1）___________。 （2）某研究小组将2、3和一定量充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用表示的平均反应速率___________；温度升高至580K之前，生成的转化率逐渐增大的原因是___________。 Ⅱ．还可用还原，，在密闭容器中充入5和4，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。 （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。 Ⅲ．将2、1和1通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应和。 （5）平衡时，若、与三者的物质的量相等，则转化率为___________，反应平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $