2024年中考化学二轮考点训练：科普阅读题

2024年中考化学二轮考点训练：科普阅读题 科普阅读题 1．过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）当温度约为　 　℃时（填图表上显示的数值），过氧化氢最大浓度达到峰值。 （2）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物　 　（填物质名称），其理由是：化学反应前后　 　不变。 （3）下列说法错误的是______。 A．水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，只发生了物理变化 B．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 C．水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小 2．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是　 　， （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）天然气重整制氢存在的弊端是　 　。 （4）燃料电池是将　 　能转化为电能的装置。 （5）电解质KOH溶液中含有的阴离子是　 　（填名称）。 （6）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是　 　。 3．阅读下列科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。图 1 是世界能源在近 200 年内的变化趋势。 从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图 2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，1m3可燃冰可释放出 164m3天然气和 0.8m3的水，能量密度是天然气的 2～5 倍、是煤的 10 倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄漏，它比二氧化碳带来的全球升温高 10～20 倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017 年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 依据文章内容回答下列问题： （1）比较 2000、2025 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 A．煤 B．石油 C．煤和石油 D．煤、石油和天然气 （2）从组成上，可燃冰一定含有的元素是 。 A．碳元素 B．氢元素 C．碳元素和氢元素 D．碳元素、氢元素和氧元素 （3）下列说法不正确的是 （本题为双选）。 A．科技进步会促进能源的合理利用 B．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应 D．可燃冰就是固态甲烷 （4）甲烷燃烧的化学方程式为　 　。 4．阅读下面的科普短文。 在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。 “镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。轻质碳酸镁一般在300℃以上即分解出水、和氧化镁。轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同、粒径各异的氧化镁。 水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）运动员使用的“镁粉”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；运动员使用“镁粉”是利用了它的　 　功能。 （2）白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （3）碱式碳酸镁在300℃会发生反应，生成水、和氧化镁，则该反应的反应类型为　 　反应。 5．（1）阅读短文，回答问题。 某家快递公司在卸载环节中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露。现收集到有关氟乙酸甲酯的下列信息： ①氟乙酸甲酯是一种无色透明液体；②可溶于酒精，不溶于水；③易燃，要远离火源；④剧毒，有腐蚀性，刺激眼睛、呼吸系统和皮肤；⑤氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途，是制造抗肿瘤药物和抗菌药物的起始原料等。 请根据上述内容可归纳出氟乙酸甲酯的物理性质有　 　，化学性质有　 　，其用途有　 　（填序号）。 （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质　 　。 （3）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 6．阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有　 　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高是　 　。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有　 　（写一条即可）。 （3）根据图1分析，下列储存条件最优的是____（填选项）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是　 　。 7．阅读下面科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料，复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1； 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体；如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌溢生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等；复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2；石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能．石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用； 依据文章内容回答下列问题； （1）下列属于复合材料的是_______；（慎字母） A．棉花 B．钛合金 C．玻璃钢 D．塑料 （2）近年我国使用最多的增强材料是　 　； （3）石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是　 　； （4）在一定条件下，石墨烯在氧气中充分燃烧，产物是　 　； （5）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优点是　 　； （6）由图2可知，影响紫外线透过率的因素有　 　； （7）由图3可以得到的结论是　 　。 8．阅读下面科普短文。 近年来，随着经济社会的发展，家庭已经成为继工业部门后第二大能源消费部门。 居民生活能源消费正由煤炭、煤气等传统能源向电力、天然气等现代能源转变。2016年公布的居民家庭能源年消费量和年消费支出如表。 能源种类 年消费量均值 年消费支出均值 电力 1677.9kw/h 886.1元 天然气 246.9m 516.2元 液化石油气 76.3kg 531.3元 煤炭 917.5kg 724.5元 薪柴/秸秆 1201.3kg 401.1元 自1998年以后，人均能源消费量迅速增长。从各项能源人均消费情况来看，电力和天然气的人均消费量增长迅猛，液化石油气表现出增长趋势。煤炭消费量呈现变化趋势如图1，煤气消费量的变化趋势与煤炭相似。 我国高度重视节能减排和生态环境建设。对于能源消费领域，重点是调整能源结构。天然气和煤炭都是不可再生能源。充分燃烧1kg天然气或煤产生的二氧化碳和二氧化硫的质量如图2所示。 今后，为全面推动绿色发展，要逐步实现家庭能源消费从传统能源向清洁高效现代化能源的转变。比如，除了利用太阳能和风能发电外，还要应用和推广地热能发电、生物发电等多种新型的发电方式。 (原文作者刘子兰、姚健等，有删改) （1）依据文章内容回答下列问题。 燃料 主要成分 有关说法 煤 C，H，S等元素 2016年，居民家庭煤炭年消费量均值是　 　kg。 液化 石油气 丙烷C3H8 丁烷C4H10 C3H8的相对分子质量为　 　(写出计算式)。 配平丁烷完全燃烧的化学方程式：　 　 天然气 　 　(写化学式)。 根据图2推测“利用天然气代替煤作家庭燃料”的依据是　 　。 （2）由图1可知，自2004年以后煤炭消费量呈现的变化趋势是　 　。 9．阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气，富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此。潜水时常使用富氧压缩空气，但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”。其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气。可以避免出现类似于“氯麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。同时由于氦气的密度过小，会使潜水员在与岸上工作人员交流时的声音传播受到影响。高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况，但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。依据上述科普短文提供的信息，回答下列问题。 （1）在物质的分类中，空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）空气压缩前后，发生变化的是　 　（填“分子间隔”或“分子体积”）。 （3）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是　 　。 （4）最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为 （填字母序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% （5）使用高压氦、氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有　 　的性质。 （6）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是　 　（写出一点即可）。 （7）判断下列说法是否正确（选填“对”或“错”） ①氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气。　 　。 ②使用高压氦、氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状。　 　。 10．新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。 （1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是　 　（填写元素名称）。 （3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有Co（OH）2、Co3O4、CoNiO2等活性物质。（钴Co、镍Ni） ①从物质分类的角度看，Co3O4属于　 　（填选项序号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ②氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；反应Ⅱ：CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是　 　（填选项序号）。 A．反应Ⅰ为置换反应 B．钴的金属活动性比铜的弱 C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D．CoCl2溶液也能和石灰水反应 ③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴　 　g（计算结果精确至0.1g）。 （4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是　 　（填选项序号）。 A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小 B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构 D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：　 　。 11．阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____=PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入　 　g水中充分混合。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的　 　性。 （3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+　 　=PbO2+Pb+2H2SO4。 （4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是：　 　。 （5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为　 　。 （6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu 12．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害物质（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 消毒效果 消毒所需时（0.2mg/L） 二次污染 投资成本（900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 <5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 >30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）从宏观角度来看，氧气和臭氧的共同点是　 　。 （2）臭氧转化成氧气的化学方程式：　 　。 （3）分离氧气和臭氧，类似于工业制氧气，是利用了它们的　 　不同。 （4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （5）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是　 　。 （6）臭氧应用受到限制，原因可能是　 　。 13．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。 (2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金　 　的性质。 (3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于　 　(填基本反应类型)。 (4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。 14．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。在纯金属内加入其他元素形成合金后，由于结构发生了变化，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异，例如常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，因为在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的、原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 钢是用量最大用途最广的合金，根据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢.合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有特殊性能.钢中合金元素的主要作用如表： 合金元素 主要作用 铬(Cr) 增强高温时的强度：提高耐磨性 镍(Ni) 增强低温时的韧性 钼(Mo) 提高红热时的硬度和耐磨性 钨(W) 提高高温时的强度和硬度：提高耐磨性 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要推动作用。 （1）在金属中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度变大的原因是　 　。 （2）钢根据其化学成分不同可分为合金钢和　 　。 （3）下列合金元素加入钢中，可提高钢的耐磨性的是______(填标号)。 A．铬 B．镍 C．钼 D．钨 （4）氢化钙(CaH2)与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，氢化钙与水反应的化学方程式为　 　。 15．科普短文阅读：我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在一定条件下氢气和二氧化碳转化为乙醇(C2H5OH)，二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制填乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 （1）图中“ ”表示的物质属于　 　(填“化合物”或“单质”)。 （2）壳层的优点是　 　。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为　 　。 （4）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　(填字母)。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用电习惯 16．阅读下列科技短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，通过植树造林、海洋封存和综合利用等途径可降低大气中浓度。 工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下可生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气。 （2）可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，有关反应的化学方程式为　 　。 （3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （4）下列说法正确的是____（填字母）。 A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多不仅会加剧温室效应，还会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的呼吸作用吸收 D．推广使用太阳能风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 17．阅读下面短文，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水，一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据上文，回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生二氧化碳和水，写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）根据图2说明烟气流速与CO2脱除效果的关系　 　。 （4）下列说法正确的是____。 A．由图2可知，烟气流速相同时，二乙醇胺对二氧化碳的脱除效果最好 B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 C．人的生命活动离不开碳循环 （5）为验证二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧，某小组设计实验如图3所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水会　 　移动。（选填“向右”、“向左”或“不”） （6）写出生活中减少碳排放的一种具体举措　 　。 18．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2. （2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越　 　。(填“大”或“小”) （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （4）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　。 19．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（选填“>”、“<”或“=”）。 （2）钟乳石主要成分为　 　。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复 20．酒文化是中华文化的一部分。 “二锅头酒”受许多爱酒者的喜爱，其开始生产距今有800多年的历史，“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎——拌料——发酵——混蒸混烧——摘酒——贮存，其名字的由来就出现在“混蒸泥烧”这一步。 图1为古代烧酒蒸馏设备示意图。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。细菌是酒发酵过程中不可或缺的，某酒厂对发酵过程中细菌的结构和温度的变化进行了研究，结果如图2所示，新蒸出的“二锅头”经过贮存可使口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。 依据上述材料信息，回答下列问题。 （1）图1中，蒸馏属于　 　变化。 （2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为　 　。 （3）图1中，蒸馏时，若用天然气作燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式：　 　。 （4）由图2可知，发酵28天中温度的变化规律是　 　。 （5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 a．“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒 b．贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡 c．“二锅头”中的主要溶质是乙醇，乙醇是有机物 d．第一锅酒口盛暴辣的原因是酒中甲醇，醛类较多 21．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　； （2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子　 　（填离子符号）； （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　； （4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　； （5）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是　 　（写一点即可）。 22． 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为　 　。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是　 　和　 　(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　 　。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的　 　储存方式。 （5）“液氨储氢”属于　 　(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）4 （2）氧气；原子种类和数目不变 （3）A 2．【答案】（1）构成它们的微粒不同 （2） （3）CO2与H2混合需分离（合理即可） （4）化学 （5）氢氧根离子 （6）铝合金有良好的导热性 3．【答案】（1）C （2）D （3） （4） 4．【答案】（1）混合物；吸湿 （2）物理 （3）分解 5．【答案】（1）①②；③④；⑤ （2）很不活泼、不活泼或稳定 （3）混合物 6．【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等） （2）钴镍锰酸锂；生产成本 （3）A （4）对电池进行充分放电 7．【答案】（1）C （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）二氧化碳 （5）能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线 （6）复合纤维中石墨烯的含量、波长 （7）石墨烯的用量在份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 8．【答案】（1）917.5；（12×3）+（1×8）=44；2、13、8、10；；可以减少二氧化硫的排放 （2）煤炭消费量先增加后降低并趋于平稳 9．【答案】（1）混合物 （2）分子间隔 （3）氧气体积分数越小，最大下潜深度越大 （4） （5）密度小 （6）避免语音失真（合理即可） （7）错；对 10．【答案】（1）36∶5 （2）氧元素 （3）A；AD；31.5 （4）C；原子（或分子）之间存在间隔（其他合理答案均可） 11．【答案】（1）400 （2）导电 （3）2H2O （4）防止产生污染，节约金属资源 （5）2H2+O22H2O （6） 12．【答案】（1）都是由氧元素组成的 （2） （3）沸点 （4）化学 （5）臭氧 （6）臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存（合理即可） 13．【答案】空气和水；密度小；置换； 14．【答案】（1）加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 （2）碳素钢 （3） （4） 15．【答案】（1）化合物 （2）具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出 （3） （4）A 16．【答案】（1）石油 （2） （3）温度为，有分子筛膜 （4）D 17．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）碳替代 （3）在实验研究的烟气流速范围内，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱 （4）B；C （5）向左 （6）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 18．【答案】（1）释放 （2）小 （3）碳替代 （4） （5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 19．【答案】（1）＜ （2）碳酸钙/CaCO3 （3）A；B 20．【答案】（1）物理 （2）分子在不停的运动 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）先逐渐升高后逐渐降低 （5）abcd 21．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 （2）Mg2+ （3） （4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应 （5）硬度大（写一点即可） 22．【答案】（1） （2）a；c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）作燃料等（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$