第1章 化学研究的天地 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章化学研究的天地 1．下列物质不属于分散系的是 A．食醋 B．酒精 C．盐酸 D．泥浆 2．利用日光、风力来蒸发浓缩海水使食盐结晶出来的办法被称为 A．海盐法 B．盐田法 C．井田法 D．日晒法 3．下列物质属于纯净物的是 A．稀氨水 B．洁净的食盐水 C．高锰酸钾完全分解后的残留物 D．蒸馏水 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g的C2H6O中所含有一OH的数目一定为0.1NA B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S- S键 C．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中C1-、ClO-、HClO的数目为NA D．1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA 5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA个 B．常温常压下，0.01molNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，48 g O3含有的臭氧分子数为3NA 6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中有沉淀产生 C．与都能和水反应生成碱，他们都是碱性氧化物 D．单质具有强还原性，将适量钠投入硫酸铜溶液中，观察到有红色物质生成 7．将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大) A．a=2b B．2b>a C．a>2b D．不能比较 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.48LCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA B．46g乙醇(C2H6O)中含氧原子数为NA C．78gNa2O2粉末中含有2NA个阴离子 D．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3NA 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4 L 10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．使据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 11．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。 A．用①收集、和等气体 B．用②蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠 C．用③分离溶液和胶体 D．④处理尾气，防止污染空气 12．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 13．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是 A． B． C． D． 14．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验内容 玻璃仪器 试剂 A 配制 的溶液 容量瓶、烧杯、量筒胶头滴管 蒸馏水、固体、浓盐酸 B 测定的热稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体 C 将苦卤中的氧化，富集 烧杯、胶头滴管、分液漏斗 苦卤、氯水、四氯化碳 D 由粗盐(含、、)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、溶液、溶液、溶液 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质属于电解质的是 A．氯水 B．CO2 C．NaCl溶液 D．KOH 16．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 17．营养强化剂 (1)作用：食品中加入营养强化剂是为了 食品中缺乏的营养成分或 。 (2)种类 ①食盐中加 。   ②酱油中加 。 ③粮食制品中加 。   ④食品中加 或钙、硒、锗等。 18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)60℃时，KNO3的溶解度为 。    (2)20℃时，将20gKNO3加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (3)除去KNO3溶液中混有的少量的NaCl，提纯的方法是 。 (4)60℃，将KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃，质量分数的大小关系为 。 (5)探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体则余)，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合有 。    19．已知乙醇的沸点为78.3 ℃，能与水以任意比互溶，且在78.15 ℃时与水可形成95.57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。 某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。 方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。 方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。 方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。 方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。 请对四种方案进行评价，回答下列问题： (1)最好的方案是 ，方案三错误的原因是 。 (2)方案四的不足是 。 20．SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：    “850℃煅烧”时的化学方程式为 。 21．Ⅰ．淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖（）供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题： 项目 测定值 单位 参考范围 血清葡萄糖GLU 2.16↑ g/L 0.65～1.10 甘油三酯TG 2.25↑ g/L 5～2.17 总胆固醇TCH 1.79 g/L 1.5～2.2 (1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为 。 (2)27g葡萄糖中含氢原子数为 。 (3)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是 L。 Ⅱ．现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。 (4)还缺少的仪器有 （写名称），所需KI固体的质量为 g。 (5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是 。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视凹液面 D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 22．用于分离和提纯物质的方法有：A．过滤；B．蒸发结晶；C．降温结晶；D．萃取；E．分液；F．蒸馏；G．渗析。请用字母填出下列实验操作所用到的分离和提纯方法。 (1)分离苯和水 。 (2)除去胶体中的杂质 ； (3)用苯提取溴水中的溴单质 ； (4)海水淡化 ； (5)海水晒盐 ； (6)除去硝酸钾固体中的少量氯化钠杂质 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B2．D3．D4．D5．D6．B7．B8．B9．B10．A11．B12．C13．B14．C15．D16．D 17．(1) 补充 微量元素 (2) 碘 铁 赖氨酸 维生素 18．(1)110g (2)65.8g (3)将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，然后降温结晶的方法提纯KNO3 (4)前者小于后者 (5)NH4NO3、Ca(OH)2或NaOH、KNO3 19．(1) 二 酒精与水互溶，无法用分液分开 (2)35%的酒精中含水量太高，蒸馏时既浪费燃料，也比较耗时 20．6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 21．(1)0.012 (2)1.8 (3)67.2 (4) 500ml容量瓶、胶头滴管 16.6 (5)AD 22．(1)E (2)G (3)D (4)F (5)B (6)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$