湖南省长郡中学2025届高三年级月考化学试题（一）

长郡中学2025届高三月考试卷（一） 化学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16 Ti~48Cu~64 國 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 地 1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是 部 A.大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 b B.SiO2具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 拟 C,橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降 D.新型陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列化学用语表述正确的是 州 3别 A基态Fe2+的价电子排布图：II田回 且HC分子中。健的形成6-d-8C一吗 岗 C.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2一 F D.CF的电子式：F:C:F F ★3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 碳酸 碳酸钠 浓硫酸 NaOH 标准溶液 酯酸 澄滑石灰水 (含酚酞) 甲 A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.图乙：稀释浓疏酸 C.图丙：萃取分离碘水中的碘 D.图丁：测定醋酸溶液浓度 化学试题（长郡版）第1页（共8页） ,下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于CH3CH,OH· OH B.乳酸的结构简式为CH,CHCOOH,则乳酸分子是手性分子 C.邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构 D.苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼 ,下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.AgCI沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH一[Ag(NH3)2]Cl B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C.SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2++2C1O--CaSO3+2HCIO D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应： H2-2e+O2-=H2O (6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸(RNA) 的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、 碱基和某酸，下列说法错误的是 0=P-0H 0 0 0 0 HCH,-0-P HCH,-0-P HCH,-0-P HCH, OHOTH 0 0 OHOTH 0 HOH/ HO-H HOH HOH H2(G) H(U) H2(A) H(C) 碱基 碱基 碱基 碱基 A核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 B.该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度 有关 C.该核糖核酸完全水解生成的酸是H,PO。 D.该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素 7.选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证 木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是 一浓硫酸 澄清 品红 酸性KMnO,溶液 石灰水 溶液 甲 乙 丙 化学试题（长郡版）第2页（共8页） A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C-→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 8.下列实验操作、现象和推论都正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 向CuSO,溶液中通人H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO, 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶 B 丙烯醛中含有碳碳双键 液，酸性高锰酸钾溶液褪色 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒稍 该未知无色溶液中一定 C 灯上灼烧，火焰呈黄色 含有Na+ 向Fe(SCN),溶液中加入少量铁粉，溶液红色 Fe+与SCN的反应是 变浅 可逆反应 9.绿矾(FeSO,·7HO)的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 Fe Os 0 o H A.SO中S的杂化方式为sp2杂化 B.电负性：O>S>Fe C.HzO的键角大于SO的键角 D.绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键 ★10.双极膜可用于电解葡萄糖(CH2Os)溶液的同时制备山梨醇(C6H,O6) 和葡萄糖酸(CH2O,)。电解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在 电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH。 电源 RCH,OH RCOOH Br H Br, RCHO RCHO 双极膜 注：R为-CsH1Os 下列说法不正确的是 A.右侧的电极与电源的正极相连 B.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 C.阴极的电极反应：CH2Os十2e十2H+—CHuO。 D.一段时间后，阳极室的pH增大 化学试题（长郡版）第3页（共8页） ★11.用含铁废铜制备胆矾(CuS0,·5H2O)的流程如下图所示。下列说法错 误的是 过昼稀硫酸 度桥一溶解一口 Cu,(OH),C0,加热煮沸 附向稍长 过选选液 HS0,胆矾 调至pH=3 系列晶体 操作 H,0 A.“溶解”中加H2O2将铁元素氧化为Fe3+,将铜元素氧化为Cu2+ B.流程中Cu2(OH)2CO可用CuO代替 C.pH=3时，溶液中c(Cu+)·c2(OH)=Kp[Cu(OH)2] D.“系列操作”前加人H2SO,的目的是抑制Cu2+的水解 12.Cu2O常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图 所示，设晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.晶胞中●代表O2 B.晶胞中一共含有4个Cu+和5个O2 C.晶胞中相互距离最近的Cu+间距为apm D.晶体的密度为288X10 aNAg/cm ★13.常温下，向20mL0.01mol·LCH000H溶液中逐滴加入0.01mol·L- NaOH溶液，溶液中水电离出的c*(H)随加人NaOH溶液体积的变化 关系如下图所示，已知K.(CHC00H)=1.75X10-5,√17.5≈4.2。下 列说法正确的是 ck(HV(mol·L- 01020 40 V(NaOH)/mL A.a点时，c水(H+)≈2.4X10-"mol·Ll B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(CH,COO-)>c(H+)>c(OH-) C.b、d点对应溶液的pH相同 D.e点对应溶液中：c(Na*)=2[c(CH,COO)+c(CH,COOH)]= 0.005mol·L 化学试题（长郡版）第4页（共8页） ★14.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在PtRh合金 催化剂存在下生成NO和副产物N2,两个竞争反应的化学方程式如下。 I.4NH(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g) 1.0g/mol Ⅱ.4NH(g)+3O2(g)=2N(g)+6HO(g) 现将1 mol NH3、1.45molO2充人1L恒容 0.2 密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相 同时间内有关生成物的物质的量随温度变 400520 840T/℃ 化的曲线如右图所示。 已知：有效转化率=制备目标物质消耗愿料的量×100%。 原料总的转化量 下列说法不正确的是 A.400℃时，主要发生反应Ⅱ B.520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% C.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 D.由图分析，工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为840℃ 选择题答题卡 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN,实验装置如下 图所示，夹持装置已省略。 浓氨水 管式炉 AAAAUAUA 盛有TO,的瓷舟 生石灰 碱石灰 试剂X B D 回答下列问题： (1)制备TiO2的方法是用TiCl水解制得TiO2·xH2O,然后洗涤、煅烧得 到TiO2固体。TiCl,水解的化学方程式为 (2)盛放浓氨水的仪器名称为 使用该仪器的优点是 化学试题（长郡版）第5页（共8页） (3)装置A中生石灰的作用为 (4)装置C中在800℃的温度下发生反应生成TN、N2和H2O,该反应的 化学方程式为 (5)装置D中固体应选用 (填标号)。 a.碱石灰 b.无水CuSO c.无水CaCl2 (6)若该研究小组称取TO2的质量为1.60g,最终得到TN质量为 0.938,则本实验产率为 16.(14分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆 (主要成分为MnO2,含少量Al2O3、Fe2O、FeO、SiO2等杂质)为原料制备 锰酸锂的流程如下图所示。 SO, X氨水 KS,O Li,CO, 软锰矿浆+溶浸+氧化除杂 +MnSO溶液→MnO→Mn,O 滤渣 已知：室温下，Kp[Al(OH)3]=1×10-3,Kp[Fe(OH)3]=1×10-9, Km[Fe(OH)2]=1×10-5,pH=7.1时Mn(0H)2开始沉淀。 回答下列问题： (1)M如在元素周期表中的位置是 ,基态Mn原子的价电子 排布式为 (2)~氧化除杂”时使用的试剂X可以选择H2O2溶液或MnO2固体，这一 步的目的是 (3)“氧化除杂”时需使溶液中Fe3+、A13+浓度小于1×10-6mol/L,则应控 制溶液pH范围为 (4)用过二硫酸钾(K2SzOs)可以缓慢地氧化Mn+为MnO2,该反应的离子 方程式为 (5)反应生成的锰酸锂(LizM2O4)中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的 总反应为Li,Mn,0,+Li-,C热电LiMn,0,十C(O<x<I),装置示意图 充电 如图。 外接电湖 石题电解函溶液锰酸锂 ①充电时阳极反应方程式为 ②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重 g。 化学试题（长郡版）第6页（共8页） 17(15分)下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 C,H,O,THF OHH耳C,H OH 0H,0 COOH_CH.OH.CHO. ①醇钠 C00H浓硫酸/△ ②H,0 CH,O 已知： ①+a◇ ② 〔0H,0 COOH COOH ③RCH2COOR' ①醇钠 R ②HO OR 回答下列问题： (1)化合物C分子中共有 个sp杂化的碳原子。 (2)化合物E的结构简式是 (3)请写出F→G的反应方程式： (4)H含有的官能团名称为 (5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有 种（不考虑 立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3：1：1的结构简 式： (6)乙酰乙酸乙酯 入)是一种重要的有机合成试剂，参照上述信 息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。 ★18.(14分)尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛 的应用。工业合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)二 CO(NHz)2(g)+H2O(I)△H=-87.0kJ·mol-1。合成尿素的反应 分步进行，下图所示是反应的机理及能量变化（单位：kJ·mol),TS表 示过渡态。 TS +NH,+H,0 CO,+2NH, (87.5) (36.8) (0.00) +H,0 化学试题（长郡版）第7页（共8页） 回答下列问题： (1)若△E1=66.5kJ·mol-1,则△E2= k·mol-l。 (2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别充人等物质的量的NH和 CO2,发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状 态的是 (填标号)。 a.断裂6molN一H的同时断裂2molO一H b.混合气体的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化 (3)最后一步反应的化学方程式可表示为HNCO(g)十NH(g)一 C0(NH)2(g)。 I.在T,℃和Tz℃时，向恒容密闭容gpC0(NH,)]1 器中投人等物质的量的HNCO和 NH,平衡时lg力（NH3)与 1g[CO(NH2)2]的关系如图I所 示，p为物质的分压（单位为kPa)。 ①T T2（填“>”“<”或 2 Igp(NH,) “=”)。 图I ②T℃时，该反应的标准平衡常数K= [已知：分压=总压X该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)十 [e9 eE(g)gG(g),K= 四[其中p=100kP,p(G. (D)、(E)为各组分的平衡分压] ③保持温度不变，点A时继续投人等物质的量的两种反应物，再次 达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 Ⅱ.其他条件相同，在不同催化剂下发n[CO(NH)1 生该反应，反应正向进行至相同时间， 容器中CO(NH2)2的物质的量随温度 变化的曲线如图Ⅱ所示。 500T/℃ 图 ④在500℃时，催化效率最好的是催 化剂 (填标号)。 ⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是 (不考虑物质的 稳定性)。 化学试题（长郡版）第8页（共8页）