2.3 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（　　） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．盛溶液的烧杯未洗涤 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 2．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（　　） A．1000mL，117g B．950mL，111.2 g C．任意规格，117g D．500mL，111.2g 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B．100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA C．3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1，当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键 4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．常温常压下， 中含有极性共价键的数目为 B． 硫酸与足量铜反应，生成 的分子数为 C．等体积、等物质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均约为 D． 晶体中阳离子和阴离子的总数为 5．将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL 6．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A． 的过氧化氢溶液中氧原子数为 B．通过核反应 生成 镆，同时产生中子数为 C．常温常压下， 由 与 组成的混合物中含有的质子总数为 D． 雄黄( ， )中含有 个共价键 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．18gD2O所含的电子数为10NA B．1molH2O2中含有极性键的数目为3NA C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．等物质的量的CO和 所含分子数为 B． 和 的混合物中含有的原子总数一定是 C．在标准状况下， 个任何分子所占的体积约为 D． 和 的混合气体所含原子数为 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．1mol甲基（—CH3）中含有9NA个电子 B．5.6g铁粉与足量硝酸充分反应后，转移数为0.3NA C．标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为2NA D．36gC5H12分子中含有8NA个共价键 10．碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为（　　） A．12 B．44 C．12g·mol-1 D．44g·mol-1 11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　） A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘于 B．配制溶液定容的操作图示： C．配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 12．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（　　） A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L 13．常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　） A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液 C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液 D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.5g()中含P—O键的数目为 B．1L溶液中含的数量为 C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D．，则每生成1molNaOH转移电子数为 15．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B．0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA D．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA 16．实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　） A．950 mL 76.0g B．500 mL 80.0 g C．1000mL 80.0g D．1000m L 76.0g 17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B．50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C．将10 mL1 mol/L的H2SO4加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D．20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大 19．下列有关说法正确的是（　　） A．2.3 g Na在足量充分燃烧，转移的电子数为 B．1.0 mol/L 溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L的中含有分子数目为 D．常温下，22.0 g 中含氧原子的数目为 20．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为2 B．100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 C．0.1L 1mol/L 的溶液加热煮沸形成的胶体粒子数为0.1 D．锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2电子通过时，产生标准状况下22.4L 二、综合题 21．用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。 （1）完成下面配制该溶液的简单流程： ①计算：需NaOH固体的质量为　 　g。 ②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线　 　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至　 　。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有　 　。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量　 　； ②定容时俯视刻度线　 　。 （4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na+)为　 　mol·L-1。 22．实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、　 　、　 　 . （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）　 　g。 （3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度　 　（填“偏高”、“偏低”或 “无影响” 下同）； ②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 　 　； 23．根据所学知识，完成下列问题 （1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。 请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是　 　。 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子()：1.0~27.3mg/L 镁离子()：0.1~4.8mg/L （2）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有　 　。 ②计算，称量：需用托盘天平称量　 　g固体。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 ④下列操作使结果偏低的是　 　。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题： （1）NaClO的摩尔质量为　 　，其中氯元素的化合价为　 　。 （2）“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为　 　。 _=_+_。 （3）某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为　 　mL。 （4）实验室用密度为1.25 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。 ①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白： A．用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀 C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入　 　mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，摇匀 E.改用　 　加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线　 　处 ②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要　 　mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为　 　L。 25．完成以下填空： （1）49g 硫酸完全电离时产生H+物质的量为　 　mol。 （2）8g NaOH溶于　 　g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。 （3）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为　 　。 （4）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ a g，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为　 　mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 的物质的量浓度为　 　mol/L。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故A不符合题意； B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B符合题意； C．盛溶液的烧杯未洗涤，有少量NaCl溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，不影响配制结果，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】掌握误差的分析方法为解题的关键。本题的易错点为D，要注意定容时需要向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。 2．【答案】A 【解析】【解答】实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有规格为950mL的容量瓶，为了减小误差，故我们应选用1000mL的容量瓶，故实际配置溶液体积为1000mL，故应称量NaCl的质量为：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A项符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据物质的量浓度等于物质的量与体积的比值可以计算出所需要的氯化钠的物质的量，再乘上摩尔质量就是需要称量的氯化钠的质量；而需要950mL的体积需要使用1000mL的容量瓶。 3．【答案】C 【解析】【解答】A.氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项A不符合题意； B. 100 g CaCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钙离子和1mol碳酸根离子；136 g KHSO4晶体的物质的量为1mol，含有1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，故两者的离子数均为2 NA ，选项B不符合题意； C. 铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，选项C符合题意； D.已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，当有46 kJ热量放出时，形成3NA个共价键，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H极性共价键，含有极性共价键数目为0.2NA，故A不符合题意； B.100mL 18.4mol/LH2SO4的物质的量为1.84mol，根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 ，若1.84mol硫酸全反应，则生成SO2是0.92mol，但随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以生成的SO2小于0.92mol，故B不符合题意； C.等体积、等物质的量浓度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的浓度和体积，无法计算阴、阳离子数目，故C不符合题意； D.1.2gNaHSO4的物质的量是0.01mol， NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。 5．【答案】C 【解析】【解答】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C符合题意； 故答案为：C。 【分析】容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，根据配制的容颜体积选择合适的容量瓶。 6．【答案】C 【解析】【解答】A. 溶液中氧原子数还包括水分子里的，所以氧原子数大于0.2NA，故A不符合题意； B. Mc的质量数为288，2.88g镆的物质的量为0.01 mol，产生的中子数为0.03NA ，故B不符合题意； C. 2.8gCO和氮气的物质的量为0.1mol，而两者中均含14个质子，故0.1mol气体中含质子总数为1.4NA个，故C符合题意； D. 由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则0.5 mol As4S4分子中含5NA个共价键，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.需要考虑氧原子来自水分子和过氧化氢分子 B.根据给出的数据进行计算即可 C.根据n=即可计算出物质的量，再结合质子数计算即可 D.根据结构式进行计算即可 7．【答案】D 【解析】【解答】A.D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）= =0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项不符合题意； B.H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项不符合题意； C.标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项不符合题意； D.O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）= =2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项符合题意； 故答案为：D 【分析】A.D是H的同位素，质量数为2； B.一个H2O2含有两个H-O，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol； C.注意CCl4常温为液态； D.O2和O3互为同素异形体，两者均由氧原子构成； 8．【答案】B 【解析】【解答】A. CO和 的物质的量不一定是1mol，所含分子数不一定为 ，故A不符合题意； B. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数= ×3 NA =3NA，故B符合题意； C. 只有气体的体积在标况下为22.4L，故C不符合题意； D. 温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有原子数，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。 9．【答案】C 【解析】【解答】A． 一个甲基含有9个电子，1mol甲基（-CH3）中含有9NA个电子，故A不符合题意； B． 5.6g（0.1mol）铁粉与足量硝酸充分反应后，生成硝酸铁，转移数为0.3NA，故B不符合题意； C． 标准状况下，氦气是单原子分子，氟气是双原子分子，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数介于1NA~2NA之间，故C符合题意； D． 每个C5H12分子中含有16个共价键，36gC5H12分子中含有 =8NA个共价键，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.根据找出1个甲基含有的电子数即可 B.根据Fe~Fe3+~3e即可计算出转移的电子数 C.氦分子是单原子分子而夫妻分子式双原子分子即可判断 D.根据n=计算出物质的量，再结合分子式找出1个分子含有的共价键数目 10．【答案】D 【解析】【解答】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol； 故答案为：D。 【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子（或原子）质量。 11．【答案】C 【解析】【解答】A.容量瓶瓶身上有刻度线，不可在烘箱中烘干，A不符合题意； B.配制溶液定容时，应该用胶头滴管滴加，B不符合题意； C.由于液体的热胀冷缩，会影响溶液的体积，因此需等液体恢复至室温后，再转移至容量瓶内，C符合题意； D.定容时加水超过刻度线，用滴管析出多余液体，则会使得溶液中溶质的含量偏小，所配得溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.有刻度的仪器都不能加热烘干； B.定容时应该用胶头滴管滴加； C.液体的热胀冷缩会影响溶液的体积； D.定容时加水超过刻度线，应重新配制； 12．【答案】C 【解析】【解答】由于溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量相等，则可另n(SO42－)=a mol，即可得等式2amol＋1.8mol×1=2mol×1＋0.5mol×2，解得 a=0.6mol。因此溶液中，C符合题意。 故答案为： C 【分析】溶液显电中性，即溶液中阴阳离子所带正负电荷的总量相等。据此可计算溶液中n(SO42－)，再结合公式计算溶液中c(SO42－)。 13．【答案】C 【解析】【解答】100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10 mol/L×0.1 L×2=0.02 mol。 A.200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.2 L=0.04 mol，二者不相等，A不符合题意； B.100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意； C.50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.05 L×2=0.02 mol，二者相等，C符合题意； D.50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05 mol/L×0.05 L×3=0.0075 mol，二者不相等，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据公式n=c×V，结合溶质在水中电离产生的离子数进行计算。 14．【答案】A 【解析】【解答】A.5.5g P4O6的物质的量为，由图可知0.025mol P4O6中含有的P－O键的数目为12×0.025=0.3NA，选项A符合题意； B．ClO-离子会因为水解而消耗一部分，从而导致数目减小，选项B不符合题意； C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，最终生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，选项C不符合题意； D．反应中NaH中H元素由-1价变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价，转移电子为1，则每生成1molNaOH转移电子数为，选项D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.ClO-在溶液中会发生水解； C.酯化反应为可逆反应，不能完全转化； D.中，NaH中H元素由-1价变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A不符合题意； B.1mol苯中含有6mol的碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3NA，故B不符合题意； C.46g甘油的物质的量为 =0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C不符合题意； D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为 =0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、pH=2的溶液中，含有自由移动的c（H+）=10-2mol/L，1L溶液含有1molH+； B、C元素化合价从-1价升高为+4价；0.1molC6H6转化为CO2，共失去0.6x5mol电子； C、1分子甘油中含有共价键13个； D、重水D2O的摩尔质量为20g/mol，1molD2O含有10mol中子； 16．【答案】C 【解析】【解答】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g， 故答案为：C。 【分析】选择合适额容量瓶规格，根据题意，选用1000mL的容量瓶。 17．【答案】C 【解析】【解答】A.标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不符合题意； B.常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不符合题意； D.因为溶液的体积不能确定，不符合题意 故答案为：C。 【分析】A.标准状况下水是液态，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量； B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol； C.根据碳酸钠的组成计算钠离子的物质的量； D.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A不符合题意； B.50 mL1 mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L；100 mL0.25 mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，可见两种溶液中，Cl-物质的量浓度不相等，B不符合题意； C．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度c=，C符合题意； D.20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.溶液体积未知； B.分别计算两溶液中的c(Cl-)，然后进行比较； D.在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变。 19．【答案】D 【解析】【解答】A.2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠在氧气中燃烧，化学方程式为：，2mol钠燃烧转移2mol电子，因此0.1mol钠燃烧转移0.1mol电子，电子数为0.1NA=6.021022，A项不符合题意； B．溶液体积未知，钠离子数目无法计算，B项不符合题意； C．标准状况下，水是液态，22.4L水的物质的量无法计算，水分子的数目无法计算，C项不符合题意； D.22.0g二氧化碳的物质的量为0.5mol，则氧原子的物质的量为1mol，氧原子的个数为，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.根据Na-Na+-e，即可计算出转移的电子数 B.根据Na2CO3=2Na++CO32-即可计算 C.使用摩尔体积时需要注意条件 D.一个二氧化碳分子含有1个碳原子和2个氧原子即可判断 20．【答案】C 【解析】【解答】A.1mol 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按计算，为2，故A不符合题意； B.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为，故B不符合题意； C．胶体粒子是由较多的分子构成，根据铁元素守恒，胶体粒子数小于0.1，故C符合题意； D．锌-铜稀硫酸原电池中，按计算，有2电子通过时，产生在标况下的体积是22.4L，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.Cl2和CH4的取代反应中Cl2只作氧化剂被还原为-1价； B.根据计算出乙醇和水的质量，再计算出乙醇和水的物质的量； C.Fe(OH)3胶粒是无数的Fe(OH)3聚集在一起形成的； D.锌-铜稀硫酸原电池中，正极电极反应式为 21．【答案】（1）40.0；1~2cm；溶液凹面与刻度线水平处 （2）玻璃棒、100mL容量瓶 （3）偏低；偏高 （4）0.4 【解析】【解答】（1）氢氧化钠的质量为：；定容时，需要将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线水平处； （2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有：玻璃棒、100mL容量瓶； （3）①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量时会吸收空气中的水分而部分粘在称量纸上，导致溶质的质量减少，溶液的浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高； （4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液体积变为原来的五倍，故浓度变为原来的五分之一，即0.4mol/L，故溶液中c(Na+)为0.4mol/L。 【分析】（1）结合公式n=m/M和公式n=c·V；距离刻线1~2cm改用胶头滴管滴加； （2）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； （3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥； （4）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。 22．【答案】（1）100mL容量瓶；玻璃棒 （2）14.3 （3）偏低；无影响 【解析】【解答】（1）配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，同时溶解、移液过程需用玻璃棒进行搅拌、引流；故所需的仪器还有100mL容量瓶和玻璃棒； （2）所需碳酸钠晶体的质量m=n×M=c×V×M=0.500mol/L×0.1L×286g/mol=14.3g； （3）①定容时仰视，会使得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，所得溶液的浓度偏低； ②由于定容过程中需要加入蒸馏水，因此容量瓶未经干燥，底部有水，对实验结果无影响； 【分析】（1）根据溶液配制过程确定所需的仪器； （2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需固体的质量； （3）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差； 23．【答案】（1）2.4×10-4mol/L （2）容量瓶；2.9g；AD 【解析】【解答】（1） 1L该矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为，镁离子的物质的量浓度为2.4×10-4mol/L ，故答案为： 2.4×10-4mol/L ； （2）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶； ②选用100mL容量瓶进行配制，100mL0.10mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的质量为m=cVM=0.1mol/L×0.1L×294g/mol=2.94g≈2.9g，故需用天平称量2.9g固体 ，故答案为：2.9； ④A、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B、在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C、定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故D符合题意； 故答案为：AD。 【分析】（1）根据计算； （2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析。 24．【答案】（1）74.5g/mol；+1 （2）ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O （3）10 （4）500；胶头滴管；1~2cm；400；22.4 【解析】【解答】(1)当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，其中氯元素的化合价为+1； (2)NaClO与盐酸反应生成氯气和水，该反应的离子方程式为ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O； (3)设需要4mol/L NaClO溶液的体积为VmL，溶液稀释前后，溶质物质的量不变，则有4mol/L×V=1L× 0.04mol/L，解得V=10mL； (4)①配制一定物质的量浓度的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为BCAFED； C. 实验要配制480mL盐酸，但是实验室没有480mL的容量瓶，因此应将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；F. 定容时，继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； ②6.5克Zn的物质的量为 ，盐酸与锌反应的方程式为 ，则有： ，则溶解0.1molZn需要含有0.2mol溶质的盐酸，则需要 0.5mol/L盐酸溶液的体积为 ，反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1L×22.4L/mol=22.4L。 【分析】(1)摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量；依据化合价代数和为0价计算氯元素化合价； (2)次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生归中反应生成氯气和水； (3)依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要4mol/LNaClO溶液体积； (4) C、依据配制溶液体积选择容量瓶规格；E、定容时，应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，到溶液凹液面恰好与刻度线相切；F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处； (5)依据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算解答。 25．【答案】（1）1 （2）36 （3）80g/mol （4）； 【解析】【解答】（1）49g硫酸的物质的量，硫酸在水中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故49g硫酸中含H＋的物质的量为0.5mol×2=1.0mol； （2）8gNaOH的物质的量，其所含的钠离子数为0.2mol，由于可知，n(H2O)=2mol，故其质量m=n×M=2mol×18g/mol=36g； （3）标准状态下，672mL气体的物质的量，故其摩尔质量； （4）agFe3+的物质的量，其物质的量浓度； 由硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，其， 将溶液稀释至3VL时，其物质的量浓度变为原来的，故稀释后所得溶液 【分析】（1）根据硫酸在水中的电离进行分析； （2）根据溶液中水分子和钠离子的数目比进行计算； （3）根据公式、进行计算； （4）根据公式、进行计算； 学科网（北京）股份有限公司 $$