2.1 钠及其化合物 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是（　　） A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色 C．生成 D．燃烧后生成淡黄色固体 3．下列做法正确的是（　　） A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中 C．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗 4．下列关于钠的叙述正确的是（　　） A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 5．下列关于钠的叙述正确的是（　　） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 6．下图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃) 固体，D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法错误的是（　　） A．B装置的作用是干燥 B．双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的 变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈 D．若将试管A中的 换成 ，会出现相同的实验现象 7．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是（　　） A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．CaCl2溶液无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，Na2CO3所消耗HCl的物质的量是NaHCO3的两倍 8．下列对于Na2O2的叙述中，正确的是 （　　） A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作干燥剂 C．Na2O2与酸反应会生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应时，Na2O2做氧化剂而水做还原剂 9．有关 和 的性质，以下叙述错误的是（　　） A．等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大 B．同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液 C．将石灰水加入 溶液中不产生沉淀，加入 溶液中产生白色沉淀 D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍 10．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（　　） ①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④ 11．一块金属钠， 长期放在空气中，最终生成（　　） A．Na2CO3 B．Na2O2 C．NaOH D．Na2O 12．下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（　　） 选项 性质 碳酸氢钠 碳酸钠 A 水溶性 易溶于水 不溶于水 B 热稳定性 加热容易分解 加热不分解 C 与盐酸 不反应 反应，产生气体 D 与CaCl2溶液 不反应 不反应 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的（　　） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 14．将0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是（　　） A． B． C． D． 15．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐。下列描述错误的是（　　） A．NaHCO3俗称小苏打 B．分别加入少量等浓度的盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应慢 C．加热时Na2CO3更稳定 D．分别向等物质的量的两种盐加入足量盐酸，最终均生成1 mol CO2 16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（　　） A．均溶于水 B．均为白色固体 C．受热均易分解 D．其水溶液均能使酚酞溶液变红 17．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是（　　） A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同 18．下列叙述正确的是（　　） A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多 B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．向Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成Na2CO3·xH2O，并伴随着吸热现象 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 19．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（　　） A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 20．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（　　） A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4 二、综合题 21．氢、钠、铝等元素是中学化学中常见的元素，其单质或化合物在生活和生产中有多种用途。回答下列问题： （1）是一种重要的供氧剂，其与水反应的化学方程式为　 　。 （2）下列有关的叙述正确的是　 　(填字母)。 a.常用于自来水杀菌消毒 b.久置于空气中，最终变为 c.与反应是置换反应 d.投入到溶液中，将会有红褐色沉淀生成 （3）金属钠投入溶液中的现象是　 　。 （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。 ①中H元素的化合价为　 　。 ②写出制备铝氢化钠的化学方程式：　 　。 ③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为　 　。 ④在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。的“有效氢”之比为　 　。 22．有以下7种生活中常见的物质：①；②氧化钠；③漂白粉；④；⑤食盐水；⑥NaOH。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是　 　(填序号，下同)；属于碱的是　 　；属于盐的是　 　。 （2）①在水中电离的方程为　 　。 （3）②与稀盐酸反应的离子方程式为　 　。 （4）写出④转化成①的化学方程式　 　。 （5）现设计实验由大理石()、水、氯气来制取③：大理石()③溶液③，请写出在制取③的实验过程中发生的化学方程式：　 　。 23．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W X ＋ H2O ＋ CO2↑ ②Z ＋CO2 → X ＋ O2 ③Z＋H2O → Y ＋ O2↑ ④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓ 试回答下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W　 　，X　 　，Y　 　，Z　 　。 （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是　 　(填反应序号)。 （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： ①离子方程式：　 　。 ②化学方程式：　 　。 24．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： （1）最终生成 的物质的量　 　 。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为　 　 。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为　 　。 25．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。 （1）在该反应中，还原剂是　 　(填化学式)，KNO3发生了　 　反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为　 　L(换算成标准状况)。 （3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色： 金属元素 钠 钾 钙 锶 钡 铜 火焰颜色 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿色 若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有　 　元素，该元素的离子结构示意图为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】【解答】金属钠，放在燃烧匙里加热 ，熔成小球，燃烧发出黄色火焰，同时生成淡黄色固体。 A、B、D正确；生成Na2O2不是实验现象，是结果，C错误； 故答案为：C。 【分析】金属钠，放在燃烧匙里加热 ，熔成小球，燃烧发出黄色火焰，同时生成淡黄色固体。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，故A不符合题意； B．钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余的钠可以放回原试剂瓶中，故B符合题意； C．钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视坩埚，故C不符合题意； D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钠着火时用干沙扑灭； B、金属钠取用后多余的应该放回原试剂瓶； C、钠的燃烧很剧烈，甚至可能会有轻微火花溅出； D、应该涂抹碳酸氢钠溶液。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A符合题意； B．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则所得溶液的质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，B不符合题意； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了，C不符合题意； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶质为氢氧化钠，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量； C.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠； D.钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 5．【答案】B 【解析】【解答】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A不符合题意； B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B符合题意； C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C不符合题意； D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，故A不符合题意； B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，故B不符合题意； C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应： ，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C不符合题意； D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】加热A试管，发生NaHCO3受热分解，B中浓硫酸起到干燥的作用，二氧化碳再C中与过氧化钠反应生成氧气，可使D中燃着蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，如将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则不生成氧气，蚊香逐渐熄灭，据此解答。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2CO3受热不会发生分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A项说法不符合题意； B．NaHCO3中碳元素质量分数大于Na2CO3，根据Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应中碳原子守恒可知，等质量的NaHCO3反应生成的CO2更多，故B项说法不符合题意； C．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后，二者会发生化学反应生成白色沉淀CaCO3，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无明显实验现象，可根据实验现象鉴别，故C项说法不符合题意； D．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的关系式分别为：Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，因此等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，Na2CO3所消耗HCl的物质的量是NaHCO3的两倍，故D项说法符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水解答； B、根据等质量的碳酸氢钠与碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量较大，根据C元素守恒，与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳较多； C、根据碳酸钠与氯化钙复分解生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应解答； D、根据碳酸钠与盐酸完全反应Na2CO3～2HCl，碳酸氢钠与盐酸完全反应NaHCO3～HCl解答； 8．【答案】A 【解析】【解答】A．过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A符合题意； B．过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B不符合题意； C．Na2O2能与酸反应生成盐、水外还有氧气，过氧化钠属于过氧化物，故C不符合题意； D．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素； B．过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气； C．过氧化钠属于过氧化物； D．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的 和 ， 的物质的量大于 的物质的量，则等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大，故A不符合题意 B．在水溶液中的水解程度 大于 ，则同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液，故B不符合题意 C．石灰水既能与 溶液反应产生白色沉淀，又能与 反应产生白色沉淀，故C符合题意 D．等物质的量的 与 分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍，故D不符合题意 故答案为：C。 【分析】A.写出方程式进行计算 B.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度 C.加入碳酸氢钠溶液将钙离子全部沉淀完全，再接碳酸钠溶液不再产生沉淀 D.根据方程式进行计算 10．【答案】C 【解析】【解答】将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，符合题意； ②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 ，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；不符合题意； ③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，符合题意； ④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，符合题意； 故答案为：C 【分析】Na2O2加入溶液中，先与水反应生成NaOH和O2，结合NaOH和O2与溶液中溶质的进行一步反应进行分析。 11．【答案】A 【解析】【解答】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化脱水生成Na2CO3； 故答案为：A。 【分析】根据钠的化学性质进行分析，注意钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，据此分析。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．两者均为钠盐，均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A不符合题意； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解成碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不分解，故B符合题意； C．两者均和盐酸反应，产生二氧化碳气体，故C不符合题意； D． 2CO3 与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀，碳酸氢氧与氯化钙不反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； B．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠和二氧化碳； C．依据强酸制弱酸； D．依据复分解反应发生的条件分析。 13．【答案】C 【解析】【解答】A、常温下钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B不符合题意； C、 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，不论改变反应条件，结果一样，化学反应的本质相同 ，故C符合题意； D、木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠； C、 D、木炭在氧气中燃烧，完全燃烧产物为二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。 14．【答案】C 【解析】【解答】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下：CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸，不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意， 故答案为：C。 【分析】本题要注意，一开始盐酸和氢氧化钠先反应，没有产生气体，氢氧化钠和盐酸的物质的量之比为1：1，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气体，此时碳酸钠和盐酸比为1：1，最后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，此时碳酸氢钠和盐酸的比为1：1。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．NaHCO3是碳酸与NaOH发生反应时产生的酸式盐，俗称小苏打，A不符合题意； B．分别向Na2CO3和NaHCO3中加入少量等浓度的盐酸，Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，不放出气体，无明显现象，而NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2气体，迅速反应产生大量气体，因此看到NaHCO3反应速率快，则Na2CO3比NaHCO3反应速率慢，B不符合题意； C．加热时Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2气体，因此Na2CO3相对来说更稳定，C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等但不一定就是1 mol，因此分别向二者中加入足量盐酸，反应产生的CO2气体的物质的量不一定就是1 mol，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳酸氢钠俗称小苏打； B.向碳酸钠中加入盐酸，先无明显现象，后产生气泡，向碳酸氢钠中加入盐酸，迅速产生气泡； C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．Na2CO3和NaHCO3是可溶性盐，均溶于水，A不符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3颜色均为白色固体，B不符合题意； C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，C符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据钠盐的溶解性判断；碳酸钠稳定加热不分解。 17．【答案】B 【解析】【解答】A. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A项不符合题意； B. 碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，即NaHCO3＞Na2CO3，故B项符合题意； C. 一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C项不符合题意； D. 根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，生成二氧化碳的量相等，故D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.碳酸氢钠受热易分解； B.碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠； C.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度； D.根据碳原子守恒进行判断即可。 18．【答案】A 【解析】【解答】A. 每106 g的Na2CO3与酸反应生成44 g CO2，每84 g 的NaHCO3与酸反应生成44 g CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多，NaHCO3生成的CO2多，A符合题意。 B. 在Na2O2与水的反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意。 C. 向Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成Na2CO3·xH2O，并伴随着放热现象，C不符合题意。 D. Na2O2与水反应除了生成碱还生成了氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，碳酸氢钠的含碳量大于碳酸钠的含碳量； B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na2O2； C．Na2CO3结块变成Na2CO3•xH2O，该反应放热； D．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。 19．【答案】C 【解析】【解答】通过足量的NaHCO3和灼热的CuO中，可能发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2、CuO＋COCu＋CO2，反应前后气体分子数都没有变化，故原混合气体中可能含有HCl或CO； 再通过足量的Na2O2固体，则可能发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故剩余的气体可能为O2，同时可能还存在N2； 最后通过灼热的铜网，则O2被完全反应，此时还剩余的气体为N2； 综合以上分析，原混合气体中一定含有N2，可能含有HCl、或CO，C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据混合气体发生的反应分析气体成分 20．【答案】C 【解析】【解答】A.Na2CO3只能与盐酸反应，与NaOH溶液不反应，A不符合题意； B.NaHSO4溶液只能与NaOH溶液反应，与盐酸不反应，B不符合题意； C.NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，C符合题意； D.Na2SO4与盐酸和NaOH溶液都不能反应，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4的性质进行分析即可。 21．【答案】（1） （2）bd （3）金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀 （4）-1；；； 【解析】【解答】（1）与水反应生成NaOH和水，反应的化学方程式为； （2）a．过氧化钠与水反应生成NaOH，不具有漂白性，不能用于自来水杀菌消毒，故a不正确； b．过氧化钠久置于空气中与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应，最终变为Na2CO3，故b正确； c．与反应方程式为2+2= 2Na2CO3+O2，反应物都是化合物，不是置换反应，故c不正确； d．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故d正确； 故答案为：bd； （3）金属钠投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是金属钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，四处游动并发出响声，生成蓝色沉淀； （4）①中Na为+1价、Al为+3价，由正负化合价之和为0可得H元素的化合价为-1价； ②铝氢化钠(NaAlH4)是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠，化学方程式为：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl； ③铝氢化钠遇水反应能生成氢气，为H元素发生归中反应，其反应的化学方程式为； ④NaAlH4、NaH的“有效氢”关系式为NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氢为g，NaH～2e-～H2的有效氢为g，有效氢之比为：：=16：9。 【分析】（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和水； （2）依据过氧化钠的性质判断； （3）钠与盐反应时先水后盐； （4）①利用正负化合价之和为0判断； ②氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠； ③利用归中反应书写； ④利用“有效氢”关系式计算。 22．【答案】（1）①②④⑥；⑥；①④ （2）Na2CO3=2Na++CO （3）Na2O+2H+=2Na++H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O （5），， 【解析】【解答】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①为在水溶液中导电的化合物，为电解质；②氧化钠为在水溶液中导电的化合物，为电解质；④为在水溶液中导电的化合物，为电解质；⑥NaOH为在水溶液中导电的化合物，为电解质，则属于电解质的是①②④⑥；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是⑥；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物为盐，①纯碱Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成、④小苏打NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，均属于盐；则属于盐的是①④。 （2）Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO，在水中电离的方程为Na2CO3＝2Na++CO。 （3）②Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 （4）④转化成①，可以是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2气体和H2O，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O。 （5）大理石高温煅烧发生反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气发生反应。 【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-； （2）碳酸钠电离为钠离子和碳酸根离子； （3）氧化钠和氢离子反应生成钠离子和水； （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水； （5）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。 23．【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2 （2）②③ （3）CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓；K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl 【解析】【解答】根据以上分析可知X是碳酸钠，Y是氢氧化钠，Z是过氧化钠，W是碳酸氢钠，则（1）W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，化学反应方程式为K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl。 【分析】W受热分解生成X、水和二氧化碳，则W是碳酸氢钠，X是碳酸钠。Z和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。 24．【答案】（1）0.02 （2）0.4 （3） 【解析】【解答】(1)由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为 =0.02mol，故答案为：0.02； (2) 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为： =0.4 ，故答案为：0.4； (3) 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L 0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol 0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol 2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol 0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g，故答案为3.72g。 【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答。 25．【答案】（1）C；还原 （2）8.96 （3）钾； 【解析】【解答】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原； (2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，则释放的气体体积为 ，故答案为：8.96； (3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。 【分析】(1)化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化还原反应中氧化剂化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应，得到还原产物，还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中得失电子数目相等，以此分析解答该题； (2)依据反应化学方程式进行分析计算； (3)依据金属的焰色反应判断金属种类，结合原子结构示意图分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$