第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2024-2025学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列不属于可逆反应的是 A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．SO2的催化氧化 C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 2．合成氨反应：  下列说法不正确的是 A．该反应，升高温度，反应速率增大 B．对原料气需进行净化处理，防止催化剂中毒 C．反应的(E表示键能) D．反应选择在高压下进行有利于提高的平衡转化率 3．下列说法中正确的是 A．若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D． 常温下反应能自发进行，则该反应的 4．常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应： 。根据图示判断下列有关叙述正确的是 A．反应内，的平均反应速率为 B．反应在时的物质的量不变，说明此时反应已停止 C．时反应达到平衡状态， D．c点时反应达到平衡状态，此时 5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 6．在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：  。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是 温度 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率 D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气 7．下列说法不正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．在反应体系中，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，反应速率加快 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 8．我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是 A．该过程中催化时反应速率较快 B．该过程中作催化剂时吸热更多 C．该催化过程的方程式为 D．整个过程中涉及非极性键的形成 9．重整反应：  ；该反应可制备合成气(和CO)。向一密闭容器中充入一定量的和，实验测得平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X表示温度 B．L代表的物理量大小关系： C．平衡常数： D．正反应速率： 10．M和N转化为P的催化反应历程如图，下列说法错误的是 A．生活中常用P除水垢 B．该反应有利于治理温室效应 C．M和N转化为P是一个放热反应 D．催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变 11．一定温度下，密闭容器中发生反应：，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达到平衡时，测得A的浓度为原来的1.7倍。下列有关判断正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．C的体积分数减小 D．B的转化率降低 12．恒容密闭容器中发生反应  。下列说法正确的是 A．室温下能自发进行，表明该反应的 B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快 C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能 D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大 13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ④加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑤由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 14．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是 A．①→④所有过程都是吸热过程 B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 15．向2个装有过量焦炭的同体积恒容密闭容器中各通入的，分别在、时，发生反应：，测得的体积分数随时间t变化曲线如图，下列说法正确的是 A．上述反应的焓变为负值 B．b点时，的转化率为 C．化学平衡常数： D．逆反应速率： 16．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 17．硫酸钡碳热还原法是制备钡盐的重要方法。在恒容密闭容器中，加入一定量的硫酸钡和无烟煤制取硫化钡，发生反应：、，各组分的平衡组成随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．在某温度下，仅向平衡体系中充入惰性气体，两个反应平衡均不移动 B．曲线Z对应的物质是碳单质 C．CO的生成速率： D．升高温度，平衡时CO的选择性增大 18．工业上用下列反应合成甲醇：  。℃时，此反应的平衡常数为。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和，反应2 min测得各组分的浓度如下，下列有关说法不正确的是 物质 CO 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.4 A．起始时加入的物质的量为2 mol B．此时正、逆反应速率的大小关系为 C．在℃下达平衡后，若向容器中再加入0.4 mol CO和0.8 mol ，平衡不移动 D．在2 min后，温度由℃变为℃，反应达到平衡后，测得 mol/L，则温度 19．下图是计算机模拟的在催化剂表面上发生水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此ΔH相同 C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 20．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．降低温度，K增大 B．更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 二、非选择题（共5题） 21．实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。 甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 生成CH3OH的最佳温度约为 。 22．在一定条件下，将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，回答下列问题： (1)×= ，0—2min内C的反应速率= 。 (2)达到平衡时B的浓度为 ，A的转化率= 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法不能说明达到平衡状态的是 。 a、消耗3molA的同时生成2molD b、物质D(g)的物质的量浓度不变 c、混合气体的压强不变 d、混合气体的密度不变 e、混合气体的平均摩尔质量不变 23．红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应： 4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0 (1)如图为上述反应的浓度—时间图象，由图象判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是 ，如图为上述反应的速率—时间图象，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图判断，t2时刻曲线变化的原因可能是 (填写序号)。 a．升高温度      b．加催化剂   c．通入O2 d．缩小容器体积    (2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。 ①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为 ，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正) v(逆) ②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。 24．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。                                  甲 (1)该反应的化学方程式 。 (2)该反应的平衡常数的表达式为： ，达到平衡时，A的转化率是： 。 (3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 25．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。    (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 ，A的转化率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．v(A)=2v(B) B．容器内压强保持不变 C．2v逆(A)=v正(B) D．容器内混合气体的密度保持不变 (4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填序号)。 ①降低温度   ②加入催化剂(正)  ③增大容器容积 参考答案： 1．C 可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应，故A不符合； B．SO2的催化氧化反应是可逆反应，故B不符合； C．电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同不是可逆反应，故C符合； D．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，所以反应是可逆反应，故D不符合； 故选C。 2．C A．该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，升高温度，反应速率增大，故A正确； B．各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，故B正确； C．ΔH＝反应物键能总和−生成物键能总和＝E(N≡N)＋3E(H−H)−6E(N−H)，故C错误； D．该反应为气体体积减小的放热反应，高压有利于提高氢气的平衡转化率，故D正确； 故答案选C。 3．D A．若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，焓变也可以判断反应是否自发，两者复合是判断是否自发反应的因素，B错误； C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也可能自发进行，C错误； D．常温下反应能自发进行，由于该反应为熵减的反应，则该反应的，D正确； 故选D。 4．A A．由图可知，在内，的物质的量变化了，因此，A正确； B．在内，H2的物质的量不变，说明反应达到动态平衡，V正=V逆≠0，B错误； C．时H2的物质的量为，消耗的物质的量为，列三段式： 平衡时：，，，，则平衡常数，C错误； D．c点时反应达到平衡状态，V正=V逆≠0，且各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，此时，D错误； 答案选A。 5．B A．增大浓度，升高温度，增大压强等才能增大化学反应速率，A项错误； B．氮气和氢气循环使用，目的就是提高氮气和氢气的利用率，B项正确； C．沸点是物理性质，是不会降低的，C项错误； D．用循环操作是为了提高原料利用率，D项错误； 答案选B。 6．D A．反应  是气体体积减小的放热反应，△S<0，△H <0，当△H-T△S<0时，反应能自发进行，则温度过高，该反应可能不能自发进行，故A错误； B．由表格可知，450℃、压强时，二氧化硫的转化率较高，当没有测定其它条件时二氧化硫的转化率，不能确定实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强，故B错误； C．使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能提高的平衡产率，故C错误； D．充入过量的空气，平衡正向移动，的转化率增大，故D正确； 故选D。 7．A A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，选项A不正确； B．在反应体系中，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，选项B正确； C．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，选项C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，选项D正确； 答案选A。 8．B A．从决速步骤判断活化能，该过程中催化时反应速率较快，A项正确； B．该过程中和作催化剂时吸热相同，B项错误； C．该催化过程的方程式为，C项正确； D．整个过程中涉及非极性键(氧氧键)的形成，D项正确； 答案选B。 9．C 反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的ΔH＞0，同一压强下，升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率升高；反应为气体分子数增多的反应，同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，可知X表示温度，L表示压强，据此作答。 A．根据分析可知，X表示温度，同一压强下，升高温度，CH4的平衡转化率升高，故A正确； B．同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，压强越大则CH4的平衡转化率越小，可知对应的压强关系为：，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡正向移动，K值在增大，温度关系为，则，故C错误； D．温度越高，压强越大，反应速率越快，L3对应的曲线的压强最大，而c点对应的温度最高，由此可得正反应速率：，故D正确； 故答案选C。 10．D 通过结构式可知，M是甲烷，N是二氧化碳，P是CH3COOH，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成乙酸的反应过程，据此分析。 A．由P的结构可知，P为CH3COOH，能与碳酸钙反应，可用于除水垢，A正确； B．该反应可将二氧化碳转化为醋酸，减少了温室效应气体二氧化碳的排放，所以该反应有利于治理温室效应，B正确； C．由图可知，M和N具有的总能量大于P的总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，则不能改变反应的焓变，D错误； 故本题选D。 11．A 反应，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，若平衡不移动，则理论上A的浓度增大为原来的2倍，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为原来的1.7倍，则说明增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析解题。 A．正反应方向为气体分子数减小的方向，即x＋y＞z，故A正确； B．平衡向正反应方向移动，故B错误； C．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故C错误； D．平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故D错误； 故答案选A。 12．C A．根据，反应自发进行，该反应后气体数减少，当焓变小于0，该反应低温下自发，故A错误； B．通入氩气，容积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．加入催化剂，通过降低活化能提高反应速率，活化能降低，反应历程发生变化，，故C正确； D．通入NO，平衡正向进行，CO转化率增大，但NO转化率减小，故D错误； 故选C。 13．B ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN，硫氰根离子浓度增大，平衡向着生成硫氰化铁的方向移动，导致颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，故①选； ②对于合成氨的反应，将混合气体中的氨液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，能用勒夏特列原理解释，故②选； ③对2NO2⇌N2O4平衡体系增大压强，体积变小，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，由于平衡正向移动，二氧化氮的浓度又减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故③选； ④催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤由H2(g)、和HI(g)组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，由于容器体积减小导致气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故⑤不选； ⑥饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故⑥选； 故选：B。 14．D A．①→②为吸附过程是个放热过程，②→③过程是化学键断裂的过程则该过程为吸热过程，③→④化学键形成过程是个放热过程，A错误； B．②→③为N≡N键、H-H键的断裂过程，是吸热过程，B错误； C．两个相同的原子团或原子之间形成的共价键是非极性键，③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，C错误； D．该反应为放热反应，则合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确； 故答案为：D。 15．D A．时先达到平衡，温度较高，对应反应物的体积分数较少，说明该反应为吸热反应，焓变为正值，A错误； B．b点时，设的转化量为，则生成CO量为，由，得，的转化率为，B错误； C．a、b两点温度相同，化学平衡常数也相同，C错误； D．逆反应速率与反应温度及生成物浓度成正比，而b、c两点、反应温度均存在：c>b，故逆反应速率：c>b，D正确； 故答案为：D。 16．C A．图甲表示温度升高，的平衡产率降低，A项错误； B．相同温度下，压强越大，的平衡产率越高，因此，B项错误； C．反应Ⅲ气体体积不变，改变压强不影响的平衡转化率，C项正确； D．由图甲、乙可知，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，D项错误； 故选C。 17．B A．容器体积固定，向恒容容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，A正确； B．曲线X、Y、Z对应的物质依次是碳单质、硫化钡、硫酸钡，B错误； C．W点温度高于Q点，则反应速率：，C正确； D．由图分析可知升高温度，CO含量增大，说明平衡时CO的选择性增大，D正确； 故选B。 18．D A．反应2 min时甲醇为0.4mol/L×2L=0.8mol，则反应的氢气为1.6mol，起始时加入的物质的量为1.6mol+0.2mol/L×2L =2 mol，A正确； B．此时，反应达到平衡状态，则正、逆反应速率的大小关系为，B正确； C．在℃下达平衡后，若向容器中再加入0.4 mol CO和0.8 mol ，则CO和的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，此时，平衡不移动，C正确； D．在2 min后，温度由℃变为℃，反应达到平衡后，测得 mol/L，说明平衡正向移动，反应为放热反应，则反应温度降低了，故温度，D错误； 故选D。 19．B A．由图可知①表示从CO(g)+2H2O(g)转化为CO*+H2O*+H2O(g)，已知吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，因此①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A错误； B．由图可知②表示CO*+H2O*+H2O(g)转化为CO*+OH*+H*+H2O(g)，本质是H2O*转化为OH*+H*，④表示COOH*+H*+H2O*转化为COOH*+2H*+ OH*，本质是H2O*转化为OH*+H*，②和④本质相同，因此化学键变化相同，ΔH也相同，B正确； C．由图可知，始态为CO(g)+2H2O(g)，终态为CO2(g)+H2(g)+H2O(g)，则总反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，始态的相对能量为0，终态相对能量为-0.72，故总反应为能量降低的反应，即放热反应，C错误； D．由题干反应历程图信息可知，过程②需要的活化能1.59eV-(-0.32)eV=1.91eV低于反应④的活化能1.86eV-(0.16)eV=2.02eV，相同条件下，活化能越大，反应速率越慢，故反应速率④＜②，D错误； 答案选B。 20．A A．反应为放热，降低温度，反应正向进行，K增大，A正确； B．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡，所以不能增大CO的平衡转化率，B错误； C．反应物分子的碰撞频率是非常巨大的，但并不是每次碰撞都能发生反应，有合适取向的活化分子间的碰撞才是有效碰撞，才能发生化学反应，C错误；    D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元反应决定，D错误； 故选A。 21．320℃ 由图示可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高、二氧化碳转化率也较高，则生成甲醇的最佳温度约为320℃。 22．(1) 1 0.1mol/(L·min) (2) 0.8mol/L 40% (3)ad （1）由题干信息可知，有，生成C的物质的量为，根据反应的物质的量之比等于系数之比，，故x=1；C的反应速率为； （2）由以上三段式可知，达到平衡时B的浓度为；A的转化率为； （3）a．消耗3molA的同时生成2molD，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．物质D(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．本反应为体积改变的反应，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，c不符合题意； d．反应前后气体的总质量不变，体积一直不变，故密度一直不变，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意； e．反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量在改变，故混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态，e不符合题意； 故选ad。 23． 降低温度 b 1 > (2－α)∶2 （1）由图可知，t2时改变条件瞬间CO2、O2浓度都不变化，不能是改变CO2、O2浓度与压强，t2秒后O2浓度降低，CO2的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，若为改变温度则应为降低温度平衡向正反应方向移动；由图象可知，改变外界条件时，同等程度地加快了正、逆反应速率。加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强时，正逆反应速率也是同等程度地加快，但该反应是气体体积增大的反应，符合的只有b，答案选b； (2) ①                 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 开始时的浓度（mol/L）  2       4          0         0 改变的浓度（mol/L）  1        3          1         1 平衡时的浓度（mol/L）1        1          1         1 故该温度下此反应的平衡常数为，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则,平衡正向移动，v(正)>v(逆)； ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是αmol、3αmol、αmol、αmol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、αmol、αmol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为＝=(2－α)∶2。 24．(1)A(g)+2B(g)2C(g) (2) 30% (3)减小 （1）根据图知，A、B为反应物，而C为生成物，3min内△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，则该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)； （2）该反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g)，平衡常数表达式K=；达到平衡时，A的转化率是： （3）若该反应ΔH <0，升高温度，平衡逆向移动，K会减小。 25．(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g) (2) 0.1mol·L-1·min-1 40% (3)B (4)①③ （1）据图可知反应平衡前A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，最终三种物质共存说明为可逆反应，2min内Δn(A):Δn(B):Δn(C)=2mol:1mol:2mol=2:1:2，则反应方程式三种物质的计量数之比为2:1:2，则反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)； （2）据图可知反应开始至2min时，Δn(B)=1mol，容器体积为5L，所以B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1； （3）A．选项未注明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应平衡，故A不符合题意； B．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡，故B符合题意； C．虽然注明了正逆反应速率，但是数值比不等于计量数之比，正反应速率与逆反应速率不相等，反应未平衡，故C不符合题意； d．反应物和生成物均为气体，则气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直为定值，密度不变不能说明反应平衡，故D不符合题意； 答案为B； （4）①降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故①符合题意； ②正催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故②不符合题意； ③增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，故③符合题意； 答案为①③。 学科网（北京）股份有限公司 $$