第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．关于电解质，下列说法正确的是 A．强电解质的水溶液中不存在分子 B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C．H2SO4是强电解质，但在熔融状态下不能导电 D．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 2．下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．甲烷的燃烧反应 D．灼热的炭粉还原CO2的反应 3．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．观察水样可以确定一定存在的离子只有 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C．水样中可能存在 D．水样中可能存在 4．嫦娥五号将月壤带回地球，科学家深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是 A．月壤中的是金属氧化物 B．月壤中的CaO是碱性氧化物 C．月壤中的铁是电解质 D．月壤是混合物 5．下列物质的保存方法不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中 C．漂白粉密封保存在广口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 6．下列化学试剂的危险警告标识错误的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 K2Cr2O7 CuSO4 危险警告 标识 A．A B．B C．C D．D 7．有相同条件下三个反应：①2A-+B2==2B-+A2，②2C-+A2==2A-+C2，③2B-+D2==2D-+B2。由此得出下列判断中不正确的是（　　） A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2 B．还原性：C-＞A-＞B-＞D- C．反应2A-+D2=2D-+A2可以进行 D．反应2C-+B2=2B-+C2不可以进行 8．下列说法正确的是 A．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 B．向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀 C．硫酸铜溶液通过一束光无明显现象，淀粉溶液中通过一束光可看到一条光亮的通路 D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 9．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中的氨作用相同的是 A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O C．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 D．3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2 10．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ） A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2 D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 11．下列属于分解反应的是（     ） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2O(蒸气)CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 12．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： B．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳： C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 13．已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是 A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－ C．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D．0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小 14．下列反应中属于非氧化还原反应的是（    ） A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl2=2NaCl C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 15．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。下列叙述不正确的是 A．过程Ⅰ中每生成1个分子，转移4个电子 B．过程Ⅱ的化学方程式为： C．该过程涉及到分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 16．能正确表示下列变化的方程式是 A．HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+ B．NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O C．KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH- D．用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑ 17．下列各组离子，在的无色溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是: A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D．Na+、K+、SO32-、Br- 19．实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．证明与水反应放热 C．确定纯碱中是否含有 D．用上述装置不能提纯Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 20．澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 二、非选择题（共5题） 21．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。    （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 ，b过程中的化学方程式为 。 （3）久置的氯水变为 ，用化学反应方程式表示为 。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是 。 22．写出下列反应： (1)钠与水反应的离子方程式： (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解 克碳酸氢钠？ 23．Ⅰ．已知：；且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡 （填“亮”或“不亮”） （2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是 。 （3）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是 （轴表示通入的量，轴表示导电能力）。 A． B． C． D． Ⅱ．溶液与反应可用于制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 （4）上式中的化学式为 。 （5）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为 。 24．完成下列填空 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①98gH2SO4中含有 molH。 ②标准状况下，等体积的NO和N2O的质量比为 。 ③100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO)= 。 ④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为 。 (2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： ⑤试管A的溶液中含有上述离子中的 ⑥若将试管A和试管B中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式： 25．写出下列反应的离子方程式。 （1）向水玻璃中通入过量CO2： 。 （2）用过量稀HNO3溶解FeS固体： 。 （3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等物质的量混合： 。 （4）向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液： 。 参考答案： 1．C A. 强电解质在水溶液中完全电离，但溶液中存在大量的水分子，故A错误； B. 氨气溶于水能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，不是氨气本身导电，因此氨气是非电解质，故B错误； C. H2SO4为共价化合物，在水溶液中能够完全电离，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故熔融状态下不能导电，但属于强电解质，故C正确； D. HCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的离子，其水溶液形成盐酸，该溶液能导电是因为HCl电离出的阴阳离子导电，而电离不需要通电，故D错误； 答案选C。 2．B A.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项A错误； B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应中没有元素化合价变化，选项B正确； C.甲烷的燃烧反应生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项C错误； D.灼热的炭粉还原CO2的反应中生成CO，碳元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，选项D错误； 答案选B。 3．C 某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，即一定含有，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸，而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，B错误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，即水样中可能存在，C正确； D．根据分析知，水样中一定存在，D错误。 故选C。 4．C A．Al2O3是由金属元素Al和O组成的纯净物，故月壤中的Al2O3是金属氧化物，A正确； B．CaO能与酸反应生成盐和水，故月壤中的CaO是碱性氧化物，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故月壤中的铁既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．由题干信息可知，月壤是由多种物质组成的混合物，D正确； 故答案为：C。 5．B A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确； B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误； C．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故C正确； D．硝酸银见光易分解，且硝酸银溶液是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确； 故选：B。 6．D A．汽油为液态，可燃烧，属于易燃液体，故A正确； B．浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确； C．K2Cr2O7具有强氧化性，属于氧化剂，故C正确； D．CuSO4属于重金属盐，重金属离子能使人中毒，属于有毒品，故D错误； 答案选D。 7．D ①2A-+B2==2B-+A2，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-； ②2C-+A2==2A-+C2，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-； ③2B-+D2==2D-+B2，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-； A. 氧化性：氧化剂>氧化产物，根据方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，与题意不符，A错误； B. 还原性：还原剂>还原产物，根据方程式可知，还原性：C-＞A-＞B-＞D-，与题意不符，B错误； C. 反应2A-+D2=2D-+A2还原性：A-＞D-，符合事实可以进行，与题意不符，C错误； D. 反应2C-+B2=2B-+C2，还原性：C-＞B-，符合事实可以进行，与题意不符，D正确； 答案为D。 8．C A．通直流电后，溶液中溶质粒子不一定就能电离出离子，因此不一定向两极移动，而胶体中分散质粒子由于带有电荷，会向某一极移动，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，开始由于胶粒的电荷被中和，会聚沉产生红褐色沉淀，后与硫酸发生中和反应产生硫酸铁和水，沉淀消失，B错误； C．硫酸铜溶液通过一束光不会对光线发生散射作用，因此无明显现象，淀粉溶液属于胶体，可以对光线发生散射作用，因此通过一束光侧面出现一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，C正确； D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，但不能长时间煮沸，如长时间煮沸，生成的胶体会聚沉，D错误； 本题答案C 。 9．B 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，据此分析解答。 A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，A不符合题意； B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，B符合题意； C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C不符合题意； D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10．D A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁元素和铜元素化合价均发生改变，属于氧化还原反应，选项A不符合题意； B．2KClO32KCl+3O2↑该反应中氯元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，选项B不符合题意； C．反应S+O2SO2中硫元素化合价升高、氧元素化合价降低，发生氧化还原反应，选项C不符合题意； D．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O两种反应物相互交换成份，是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，选项D符合题意； 答案选D。 11．A 分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。 A.反应物只有一种，是分解反应，A符合题意； B. 氧化物和碱的反应，不是分解反应，B不符合题意； C. 反应物和生成物中都含有单质，是置换反应，C不符合题意； D. 生成物只有一种，是化合反应，D不符合题意。 答案选A。 12．B A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，A错误； B．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，B正确； C．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，D错误； 故选B。 13．B A. 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故A错误； B. 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－符合强酸制取弱酸，故B正确； C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液生成Fe3+，溶液呈黄色，故C错误； D. c（H+）和 c(CN－)都因为水的稀释减少，如果是强酸，那么两者变化量相同，也就是 c(H+)/c(HCN)不变，但HCN是弱酸，加水不断稀释会促进其电离，也就是说 n（H+）在增加，n(HCN)减少，而体积变化相同 c(H+)/c(HCN)始终保持增大，故D错误； 答案选B。 14．D 非氧化还原反应是指化合价没有发生变化的反应。 A．锰和氧化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．钠和氯化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．锌和氢化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 15．C A．过程Ⅰ中，O元素由-2价上升到0价，每生成1个分子，转移4个电子，故A正确； B．根据图示，过程Ⅱ是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故B正确； C．过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，过程Ⅱ化学方程式为：，整个过程没有设计置换反应，故C错误； D．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，反应过程利用了太阳能，故D正确； 故选C。 16．A A．HSO3-电离：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示为HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正确； B．NaHCO3在水中电离出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，所以NaHCO3溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B错误； C．KI和H2O2发生氧化还原反应，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，离子方程式应为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C错误； D．用石墨电极电解 CuCl2溶液，在阴极放电的是铜离子，电解方程式为：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D错误； 故选A。 【点睛】正确区分电离方程式和水解方程式。当方程式里出现H3O+时，要把H3O+拆成H+和H2O，然后再看方程式里能否删去H2O，就能确定是电离方程式还是水解方程式。如HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，把H3O+拆成H+和H2O，前后都有水，删去后得到HSO3- SO32-+ H+，即为HSO3-的电离方程式。若为HSO3-+H2OH2SO3+ OH-，则为HSO3-的水解方程式。 17．B pH=1的无色溶液说明每个选项中都需要额外加入H+在进行判断 A．H+与结合形成HNO3，HNO3具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存，故A错误； B．K+、Al3+、Cl-、都可在酸性环境中大量共存，故B正确； C．酸性环境下，H+与OH-、会发生反应而不能大量共存，Mg2+和OH—也会发生反应产生沉淀而不能大量共存，故C错误； D．Ba2+和会发生反应产生沉淀而不能大量共存，故D错误； 故本题选B。 18．A 铝具有两性，可与强酸、强碱反应放出氢气，将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液呈碱性或酸性，溶液中含有大量的H+和OH-，据此结合选项分析解答。 A．四种离子之间不反应，且不与H+和OH-反应，A符合题意； B．NH4+、Al3+与OH-反应，即在碱性环境下不能共存，B不符合题意； C．酸性条件下，[Al(OH)4]-与H+反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能共存，C不符合题意； D．SO32-与H+反应生成SO2和H2O，即在酸性环境下不能共存，D不符合题意； 答案选A。 【点睛】本题考查离子共存的判断，要掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 19．B A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误； B．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可实现目的，B正确； C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片，该实验不能实现目的，C错误； D．渗析可以提纯胶体，胶体不能透过半透膜而溶液可以通过半透膜，D错误； 故选B。 20．C A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误； B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误； 故选C。 21． d 有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀盐酸 2HClO2HCl＋O2↑ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。 （1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d； （2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑； （3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为稀盐酸；2HClO2HCl＋O2↑； （4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。 22．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 【解析】(1) 钠与水反应生成NaOH和H2，其离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (2) 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；若反应中有44克二氧化碳气体生成，物质的量是，则至少需要分解碳酸氢钠2mol，碳酸氢钠质量是。 23． 亮 先变暗后熄灭，后又逐渐变亮 D FeCl2 162.5 Ⅰ．向澄清石灰水中通入CO2至过量，开始反应产生CaCO3沉淀和水，后CaCO3、CO2、H2O发生反应产生易溶于水的Ca(HCO3)2，根据溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡越亮； Ⅱ．根据质量守恒可以推知X的化学式，根据化学方程式进行计算即可得出参加反应的FeCl3的质量，据此分析解题。 Ⅰ．(1)Ca(OH)2是可溶性强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，溶液中自由移动的离子浓度较大，因此通入CO2前灯泡明亮，故答案为：亮； (2)当通入CO2后，二者发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应使溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡的明亮程度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，由于产生CaCO3难溶于水，主要以固体存在，H2O是弱电解质，主要以分子存在，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此灯泡先变暗后熄灭，后继续通入CO2，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，反应产生的Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，电离使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，因此灯泡又逐渐变亮，当CaCO3完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度达到最大值，溶液导电性最强，后离子浓度几乎不变，溶液的导电能力不再发生变化，故答案为：先变暗后熄灭，后又逐渐变亮； (3)综上所述可知：开始通入CO2时溶液导电能力比较强，随着CO2的通入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当恰好发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O时，溶液中自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱；后发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，又使离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当恰好发生该反应时，导电能力达到最大值，后不再发生变化；故用图象表示导电能力与通入CO2的量的关系为D项； 故答案为：D。 Ⅱ．(4)根据质量守恒定律，即反应前后各元素的原子种类和数量保持不变，故上式中的化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2； (5)在此反应中Cu只为还原剂，被氧化，根据化学反应方程式进行计算，可知：，解得：m=162.5g，故若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为162.5g，故答案为：162.5。 24．(1) 2 15：22 0.30mol•Lˉ1 6：3：2 (2) K+、OH-、Cl- Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】(1) ①98gH2SO4中含有H； ②根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，等体积的NO和N2O的物质的量相等，设物质的量都是1mol，m(NO)=30g和m(N2O)=44g，质量比为30:44=15:22； ③Al2(SO4)3溶液中铝离子和硫酸根离子的浓度比等于2:3，c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO)=0.20mol•Lˉ1 0.30mol•Lˉ1。 ④物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，说明氯离子物质的量相等，设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积分别为V1、V2、V3；则CV1×1=cV2×2=cV3×3，所以V1：V2：V3=6:3:2； (2) ⑤向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明A中含有OH-，OH-与Ag+、Mg2+不能共存，所以Ag+、Mg2+一定在B试管中；氯离子和银离子不共存，所以Cl-一定在A试管中，根据电荷守，A中一定还含有K+、B中一定含有NO；试管A的溶液中含有上述离子中的K+、OH-、Cl-； ⑥混合过程中Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀、Mg2+、OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++OH-=Mg(OH)2↓；蒸干滤液可得到的纯净物是硝酸钾。 25． SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO FeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2O Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O Fe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O （1）水玻璃是硅酸钠的水溶液，是强碱弱酸盐溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入过量CO2，发生反应生成和，其离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2；答案为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2。 （2）用过量稀溶解固体，发生氧化还原反应生成、、和，其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。 （3）溶液与溶液等物质的量混合，生成、和，其离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 （4）混合溶液呈酸性，在酸性条件下，的氧化性比的强，溶液过量，和均被还原，发生反应的化学方程式为Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其离子方程式为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案为Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$