第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法测试题 一、选择题 1．核磁共振(NMR)氢谱图上有3个吸收峰的是 A．正丁烷 B．甲苯 C． D． 2．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是： 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是萃取分液 B．操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 C．操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠 D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列有关该有机物分子组成的推论正确的是 A．分子中C、、O个数之比为1:4:4 B．分子中C、个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4 4．下列各组物质或变化的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③均为酸性氧化物，均为碱性氧化物 ④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性 ⑥石墨烯、碳纤维、天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料 ⑦乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体 ⑧煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系 A．①③⑨⑩ B．②⑦⑧⑨ C．②⑤⑥⑦ D．④⑤⑨⑩ 5．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的是 A．丁烯、丙烷 B．丁烯、乙炔 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷 6．下列物质对应的组成不正确的是 A．乙二酸二乙酯：CH3COOCH2CH2OOCCH3 B．石炭酸： C．甘氨酸：HOOCCH2NH2 D．草酸：HOOC-COOH 7．有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2.下列说法错误的是 A．如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素 B．各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d C．装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2 D．如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小 8．如图是由4个碳原子结合成的 5 种有机物，下列说法正确的是 a b c d e A．有机物(e)中四个碳原子均共面 B．上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b) C．上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e) D．有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷 9．0.5mol某气态烃能与1molHCI加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氟原子取代，则此气态烃可能是 A． B． C． D． 10．分子式为C9H18O2的有机化合物甲，在硫酸存在下水解生成乙、丙两种物质，且二者相对分子质量相同，乙经一系列氧化最终可转化为丙的同类物质，则甲的结构可能有 A．8种 B．12种 C．16种 D．32种 11．按下列路线制聚氯乙烯，没有涉及的反应类型是 A．加成反应 B．消去反应 C．缩聚反应 D．加聚反应 12．盛有碘水的试管中加少量汽油，振荡静止后 A．溶液变棕色 B．溶液变紫色 C．分层，上层红棕色 D．分层，下层红棕色 13．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 B 苯(环己烯) 溴水 洗涤，分液 C 乙醇(乙酸) CaO固体 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和NaOH溶液 洗涤，分液 A．A B．B C．C D．D 14．A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是 A．A是，B是 B．A是，B是 C．A是，B是 D．A是，B是 15．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．下列有机化合物中，都有多个官能团： A． B． C． D． E．CH2=CHCOOCH3 (1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。 (2)可以看作酚的是___________。 (3)可以看作羧酸的是___________。 (4)可以看作酯的是___________。 (5)E中σ键和π键个数比为___________。 17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是___________L。 (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。 ①该电池反应的总离子方程式为___________。 ②甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)。 (3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为___________。 18．将7.4g某由碳、氢、氧三种元素组成的有机物在过量氧气中完全燃烧后，将产物先通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重9.0g，碱石灰增重17.6g。 (1)计算该物质的分子式_______ (写出计算过程)。 (2)写出含有3个甲基的所有可能的结构简式_______。 19．确定实验式 (1)原理：将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物(如C→CO2，H→H2O)，并通过测定无机物的质量，推算出该有机化合物所含各元素的____，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的____，确定其实验式(也称最简式)。 (2)元素分析方法 ①李比希法 分析思路：C、H、O的质量分数C、H、O的原子个数比实验式 ②现代化的元素分析仪 分析的精确度和分析速度都达到很高的水平。 20．下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构) (1) _______种； (2) _______种； (3)_______种； (4) _______种 三、计算题 21．含C 40%、O 53.3%、H 6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式_______。 四、元素或物质推断题 22．化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡。 (1)写出A的结构简式_______。 (2)A与金属钠反应的化学方程式为_______ (3)含A体积分数为75%的水溶液可以用_______ (4)A能在浓硫酸，加热条件下脱水生成一种气体，方程式为：_______ 五、实验题 23．实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题： (1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是____。 (2)以上装置中需要加热的有__(填装置代号)。操作时应先点燃___处的酒精灯。 (3)实验中测得N2的体积为V mL(已知密度)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有__(填字母)。 A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量 C．通入氧气的质量D．该氨基酸的相对分子质量 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，A错误； B．中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，B错误； C．中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，C正确； D．中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，D错误； 故选C。 2．C 解析：A．从过程上看操作Ⅰ得到乙醚溶液和水溶液，这两个是互不相溶的液体，采用萃取和分液的方法，选项A正确； B．操作Ⅱ利用了苯甲醇的沸点为205.3℃，乙醚的沸点为34.8℃，两者互溶，利用沸点不同，采用蒸馏的方法得到乙醚和苯乙醇，选项B正确； C．操作Ⅲ水溶液中加入盐酸，苯甲酸钾转变成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用过滤的方法进行分离，选项C错误； D．苯甲醛在氢氧化钾中生成苯乙醇和苯甲酸钾，根据制备苯甲酸和苯乙醇的制备过程，乙醚溶液溶解的主要成分是苯甲醇，选项D正确； 答案选C。 3．C 【分析】燃烧产物CO2和H2O中的C、H元素一定来自有机物，但原有机物中有无氧元素不能肯定；CO2和H2O的物质的量之比为1:2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1:4。 解析：A．由分析可知，原有机物分子中C、个数之比为1:4，但不能肯定是否含氧原子，A不正确； B．原有机物分子中C、个数之比为1:4，B不正确； C．原有机物分子中一定含有C、H原子，可能含有氧原子，C正确； D．原有机物分子中C、个数之比为1:4，可能含O原子，最简式不一定为CH4，D不正确； 故选C。 4．D 解析：①水银是金属汞，是纯净物，故①错误； ②由两种元素构成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误； ③二氧化氮为不成盐氧化物，过氧化钠是过氧化物，故③错误； ④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质，故④正确； ⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是由钙离子、氯离子和次氯酸根两种阴离子构成的混盐，该混盐中含有0价氧原子，具有强氧化性，故⑤正确； ⑥天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料，石墨烯、碳纤维不是，故⑥错误； ⑦乙二酸二乙酯是由1分子的乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应,脱掉2分子水,形成的酯,结构式为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯是由1分子的乙二酸和1分子的乙二醇发生酯化反应,也是脱去2分子水,形成的产物，故⑦错误； ⑧煤的气化、液化、干馏均属于化学变化，故⑧错误； ⑨熔融状态破坏不了共价键，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确； ⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系，淀粉和蛋白质属于大分子，淀粉溶液、蛋白质溶液为浊液，碘酒为溶液，故⑩正确； 故选D。 5．B 【分析】燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO2量越多，然后利用极限法根据含碳量高低来判断。 解析：A．丁烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，A不选； B．丁烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合气体的含碳量大于丙烯，所产生CO2的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，B选； C．乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合气体中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所产生CO2的量不一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，C不选； D．环丙烷和丙烯的最简式相同，含碳量相同，乙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，D不选； 故选B。 6．A 解析：乙二酸二乙酯应为乙二酸和乙醇形成的酯，应为CH3CH2OOCH2CH2COOCH2CH3,A错误，故选A。 7．B 【分析】D中反应产生氧气、从C中出来纯净而干燥的氧气进入反应器和样品发生反应，氧化铜网是保证样品完全氧化，氯化钙固体只能吸收水，碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，应先用B中氯化钙吸收反应生成的水，再用A中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，据此回答。 解析：A． 如果A管和B管质量均增加，这说明反应中生成了水蒸气和二氧化碳，按元素质量守恒，有机物中一定有碳和氢可能有氧元素，即不能说明有机物含有C、H、O三种元素，A正确； B． 据分析，各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-c-d-a-b，B错误； C． 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2此时D中可以加二氧化锰、则D中能产生氧气，经浓硫酸干燥后从C中出来纯净而干燥的氧气，C正确； D． 如果将氧化铜网去掉，则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳、一氧化碳不能被碱石灰吸收，A管增加的质量将减小，D正确； 答案选B。 8．C 解析：A．有机物(e)为环烷烃，饱和烃，具有甲烷的结构特征，则四个碳原子不共面，选项A错误； B．与(c)互为同分异构体，分子式相同、结构不同，b、e符合，选项B错误； C．上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有a、e, b、c、d均与溴水发生加成反应，选项C正确； D．有机物(a)含4个C，主链含3个C，有1个侧链，其习惯命名法的名称为异丁烷，选项D错误； 答案选C。 9．C 解析：烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选C。 10．A 解析：C9H18O2在硫酸存在下与水反应生成乙、丙两种物质，则甲应为酯类，乙、丙的相对分子质量相同，乙经一系列氧化最终可转化为丙的同类物质，可知乙为醇，丙为酸，且酸比醇少1个C原子，即水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，则乙的分子式为C5H12O，丙的分子式为C4H8O2；C4H8O2属于羧酸的异构体有2种，分别为：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；C5H12O属于醇的同分异构体有8种，分别为：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH（CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH．能氧化为羧酸的有4种，即含有CH2OH的醇，所以有机物甲的结构有2×4=8，故A符合题意； 答案选A。 11．C 解析：①为消去反应，②为加成反应，③为消去反应，④为加聚反应。因此不涉及的反应类型为缩聚反应。 故选：C。 12．C 解析：碘易溶于汽油，盛有碘水的试管中加少量汽油，振荡静止后，汽油将碘从水中萃取出来，由于汽油的密度小于水，且难溶于水，则溶液分层，上层为红棕色，下层为无色，故选C。 13．C 解析：A．乙醇和水均会与金属钠发生反应，不能达到除杂的效果，A错误； B．环己烯和溴水可发生加成反应，产物溶于苯，不能达到除杂的效果，B错误； C．乙酸与氧化钙反应生成熔沸点高的乙酸钙，加热时，蒸馏出去的只有乙醇，故C所选用的除杂试剂和分离方法都正确，C正确； D．乙酸乙酯、乙酸均会与NaOH反应，不能达到除杂的效果，D错误； 故答案为C。 14．A 【分析】由题干有机物A、B的核磁共振氢谱图信息可知，A只有1种吸收峰，B有3种吸收峰，据此分析解题。 解析：A．A是只有1种氢原子，B是也是1种氢原子，A符合题意； B．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，B不合题意； C．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，C不合题意； D．A是只有1种氢原子，B是含有3种氢原子，D不合题意； 故答案为：A。 15．D 【分析】“官能团”是指决定有机物化学特性的原子或原子团，据此分析解答。 解析：A．为氨基，属于官能团，A不符合题意； B．为醛基，属于官能团，B不符合题意； C．为羧基，属于官能团，C不符合题意； D．为乙基，不属于官能团，D符合题意； 答案选D。 二、填空题 16．(1)BCD (2)ABC (3)BD (4)E (5)11:2 解析：（1）烷基与羟基相连为醇，有。答案为BCD； （2）羟基和苯环直接相连为酚，有。答案为ABC； （3）含有-COOH为羧基即羧酸类。有和。答案为BD； （4）-COOR为酯（R不为H），有。答案为E； （5）E的结构如图，单键为σ键，而双键含有1个σ键和1个Π键，所以σ键和π键个数比11:2。答案为11:2。 17．2 2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O 负 降低 3:8:3 解析：(1)在反应中，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到N2中的0价，1molNO2得到4mol电子，即转移4mol电子，可以处理1molNO2。当反应转移12mol电子时，消耗的NO2的物质的量为3mol，在标准状况下体积是3mol×22.4L/mol=67.2L。 (2)①甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的电池，总反应是甲醇和氧气反应，生成碳酸盐和水，离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。 ②甲醇失去电子，在负极发生氧化反应。根据总反应式可知，电池在放电过程中消耗OH-，溶液的pH将降低。 (3) 生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4，碱石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的总质量是4.08g，设CO2的物质的量为3x，则H2O的物质的量为4x，根据总质量为4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，则CO2为0.06mol，H2O为0.08mol。0.06molCO2中C的物质的量为0.06mol，质量为0.72g；0.08molH2O中H为0.16mol，质量为0.16g，所以有机物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物质的量为0.06mol，所以M中碳、氢、氧原子个数之比为0.06:0.16:0.06=3:8:3。 18．(1)C4H10O (2)(CH3)3COH、 解析：（1）该有机物与氧气燃烧生成CO2和水蒸气，水蒸气通入足量干燥氯化钙中氯化钙增重的质量即为水蒸气的质量，则，，CO2通入碱石灰中碱石灰增重的质量即为CO2的质量，则，，该有机物由碳、氢、氧三种元素组成总质量为7.4g，则=1.6g，即，所以，故该物质的分子式为C4H10O； （2）该有机物分子式为C4H10O，含有3个甲基的所有可能的结构简式(CH3)3COH、。 19． 质量分数 最简整数比 解析：略 20．3 4 5 解析：(1) 中有甲基上的氢和次甲基上的氢两种氢原子，所以一氯代物有2种； (2)该物质有如图所示3种氢原子，所以一氯代物有3种； (3)该物质有如图所示4种氢原子，所以一氯代物有4种； (4)该物质有如图所示5种氢原子，所以一氯代物有5种。 三、计算题 21．A为CH3COOH，B为 CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH，C为CH3COOCH2CH2CH3 或 CH3COOCH(CH3)CH3； 【分析】其它条件不变情况下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，据此可以求出A与B的相对分子质量；根据有机物A中含C 40%、O 53.3%、H 6.7%的条件，求出 N(C)、N(H)、N(O)，从而求出A的结构简式；B显中性，且两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C，所以B为醇，据其分子量写出B结构简式，C为酯，据A、B的结构简式写出酯的结构简式。 解析：其它条件不变情况下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，所以有机物A对空气相对密度2.069，且A与B的相对分子质量相等，所以Mr(A)＝Mr(B)＝2.069×29＝60； N(C)= =2, N(H)= 60×6.7%=4，N(O)= =2，有机物A显酸性，所以A为羧酸，结构简式为CH3COOH；B显中性，且两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C，所以 B为醇，结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH二者反应生成的酯，结构简式为：CH3COOCH2CH2CH3 或 CH3COOCH(CH3)CH3； 综上所述，故为： A是CH3COOH B是CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH，C是CH3COOCH2CH2CH3 或 CH3COOCH(CH3)CH3。 四、元素或物质推断题 22． CH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 医疗消毒 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 解析：(1)化学式为C2H6O的化合物，结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，但前者与Na不能发生反应，所以A的结构简式为CH3CH2OH。答案为：CH3CH2OH； (2)CH3CH2OH与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑。答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑； (3)含CH3CH2OH体积分数为75%的水溶液，具有杀菌能力，称为医用酒精，可以用于医疗消毒。答案为：医疗消毒； (4)CH3CH2OH能在浓硫酸，加热条件下发生分子内脱水生成乙烯和水，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。 五、实验题 23． 将装置中的空气排净 A和D D A B D 【分析】本题利用元素分析法对有机物元素组成及具体分子式进行分析推测。氨基酸样品与氧气充分燃烧，产生的H2O、CO2分别被浓硫酸和固体烧碱吸收，从而测定生成的H2O、CO2的质量；利用氮气的不溶性，通过排水法测定生成氮气体积，且通过灼烧铜网除去干扰测定的剩余氧气。通过数据处理，得到C、H、O、N原子个数的最简整数比，再结合氨基酸的相对原子质量，确定分子式。 解析：(1)定量测定生成气体的质量或体积，装置内原有空气都需要被排出，避免干扰实验测定。故打开夹a，关闭夹b，通氧气的目的是“将装置中的空气排净”； (2)氨基酸的充分燃烧，以及用灼热的铜除去会干扰实验测定的剩余的氧气，这两处都需要加热。故图中需要加热的仪器是“A、D”；在反应生成的氮气到达E装置之前，装置中已经充满着氧气，如果不除去氧气，用排水法测定氮气体积时，氧气会随同氮气进入E装置，从而造成测定气体体积比真实值偏大的误差，所以需要先加热的是“D”； (3)测得氮气体积，又已知气体密度，通过m=ρ·V可算出氮气(即氮元素)质量；测定洗气瓶B的增重，得到水的质量，进而计算出氢元素质量；测定U形管C增重，得到二氧化碳质量，进而算出碳元素质量；再由样品质量与已求得的碳氢氮元素的质量做差，求得氧元素质量。四种元素各自质量除以各自的相对原子质量，得到各自的商做比，得出最简整数比，从而得到该有机物的实验式(最简式)。再由分子的相对分子质量除以实验式式量求得倍数关系，明确实验式各原子需扩倍倍数，从而得到氨基酸的分子式。综上，除了题目中给出的氨基酸样品质量w g，其余几个计算过程中涉及到物理量均是实验中需要得到的数据，所以本空选填“A、B、D”。 学科网（北京）股份有限公司 $$