第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质加入水中能够促进水的电离的是 A．KCl B．浓盐酸 C． D．饱和溶液 2．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：、、、 B．pH=11的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．由水电离的溶液中：、、、 4．水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒 B．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为 C．分多次用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失 D．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒 5．下列过程涉及的方程式正确的是 A．用纯碱溶液清洗油污：C+2H2O H2CO3 + 2OH- B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：Cu2++ S2- = CuS↓ C．将冰醋酸溶于水中：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+ S+ 4H+ = 2SO2↑+ S↓+ 2H2O 6．常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是 指示剂 pH范围及对应颜色 甲基橙 <3.1(红色) 3.1~4.4(橙色) >4.4(黄色) 酚酞 <8.2(无色) 8.2~10.0(粉红色) >10.0(红色) A．选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大 B．M点的溶液中存在 C．N点溶液中 D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 7．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 8．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效 10．25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是 A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH- B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大 C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性 11．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 12．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．常温下pH=7的溶液：、、、 C．甲基橙显红色的溶液：、、、 D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、 13．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．将水加热，增大，但pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 14．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 15．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质 B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 二、填空题 16．是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol/L 中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L 中的。 (3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol/L 的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______； ②20℃时，0.1mol/L 中_______。 (4)室温时，向100mL0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 (5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______ A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现 B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12 C．常温下， D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在 17．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。 (2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。 ①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数___________。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。 18．氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。请回答下列问题： (1)不用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是______。 (2)______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是______。 (3)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____。 19．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________； (2)该操作是否一定有误差？为什么？___________；___________； (3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________，原因是___________。 20．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。_________ 三、计算题 21．硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式_________(请写出计算过程) 22．以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图： 已知：常温下，，。回答下列问题： 常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。 四、元素或物质推断题 23．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是____。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。 (3)实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 五、实验题 24．工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。 实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。 (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。 A． B． C． D． (2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积_______； 据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。 (3)已知：时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。 (4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。 (5)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．KCl电离出的K+和Cl-均不水解，对水的电离无影响，A不合题意； B．浓盐酸中HCl=H++Cl-，对水的电离起抑制作用，B不合题意； C．电离出的Fe3+发生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，从而促进水的电离，C符合题意； D．饱和溶液中电离出的Na+和，由于既能电离又能水解，且电离大于水解，故对水的电离起抑制作用，D不合题意； 故答案为：C。 2．A 解析：A．观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色的钴玻璃片，A正确； B．量筒量液容器，不能用量筒稀释浓硫酸，B错误； C．向溶液中滴入的溶液，产生白色沉淀，过量，再滴入溶液，会生成黄色沉淀，不能说明沉淀转化为，不能验证沉淀之间的转化，C错误； D．盛装标准溶液滴定管为碱式滴定管，没有活塞，转动滴定管的活塞是不正确的，D错误； 故选A。 3．C 解析：A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，与H+反应而不能共存，故A不符合题意； B．pH=11的溶液为碱性溶液，与OH-反应而不能共存，故B不合题意； C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故C符合题意； D．由水电离的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下可以氧化，碱性条件下与OH-反应而不能共存，故D不合题意； 故选C。 4．D 解析：A．人体中存在上述平衡，当酸过量时，平衡逆向移动，碱过量时平衡正向移动，从而维持体内pH值基本不变，可防止酸中毒，A正确； B．用固体可以除去工业废水中的，原理是沉淀的转化，CuS的Ksp比FeS的Ksp值小，可实现上述转化，B正确； C．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，用硫酸洗涤沉淀，可使平衡逆向移动，减少的溶解损失，C正确； D．明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 5．C 解析：A．用纯碱溶液清洗油污是利用碳酸根水解呈碱性的原理，水解方程式为C+H2O HCO + OH-，故A错误； B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+，硫化锰是固体，不能拆，离子方程式为：Cu2++MnS= CuS+Mn2+，故B错误； C．将冰醋酸溶于水中，醋酸电离生成醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+，故C正确； D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：S2+ 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O，故D错误； 故选C。 6．C 解析：A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，酚酞的变色范围是碱性的，使用酚酞作指示剂误差较大，故A错误； B．根据图象，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，，故B错误； C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：，此时溶液呈酸性，>，则，，故C正确； D．氨水中由于的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误； 故选C。 7．B 解析：A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意； B．CH3COOH属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意； C．BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意； 故选：B。 8．A 解析：醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸热。①加水稀释后，促进醋酸电离，符合题意；②加氢氧化钠固体，消耗氢离子，电离平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；③加CH3COONa固体厚，增加溶液中CH3COO-的浓度，平衡逆向移动，不符合题意；④通入HCl气体，增加H+浓度，平衡逆向移动，不符合题意；⑤升温使平衡正向移动，促进电离，符合题意；⑥加入冰醋酸，醋酸初始浓度增大，正向移动，但是电离程度减小，不符合题意；故选①②⑤； 故答案选A。 9．D 解析：A．质子数相同但中子数不同的两种不同核素互称为同位素，但石墨烯和碳纳米管不是两种核素，不能互为同位素，A错误； B．锅炉水垢中的碳酸钙与稀硫酸反应会生成CaSO4，水垢中的CaSO4不能用酸溶解除去，为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去，B项错误； C．BaCO3可以和胃酸中的HCl反应生成可溶于水的Ba2+，溶液造成重金属中毒，可以用BaSO4作为X射线造影剂，C错误； D．草木灰的主要成分K2CO3，由于CO的水解使K2CO3溶液呈碱性，NH的水解使NH4Cl溶液呈酸性，若将两者混合施用，由于水解的相互促进，使NH的水解程度增大，变成NH3逸出，降低N营养元素的肥效，D项正确； 故答案选D。 10．D 解析：A．苯胺中的氨基-NH2显碱性，在水溶液中能部分电离出OH-，电离方程式为：C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-，故A错误； B．HCl是强酸，在水溶液中完全电离，升高温度，HCl溶液的pH不变，故B错误； C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，C6H5NH2部分发生电离产生OH-和C6H5NH，溶液呈碱性，因为水也会电离出OH-，所以c(OH-)＞c(C6H5NH)＞c(H+)，故C错误； D．苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10，则C6H5NH3Cl溶液中C6H5NH的水解常数为，则等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，C6H5NH的水解程度大于C6H5NH2的电离常数，溶液呈酸性，故D正确； 故选D。 11．A 解析：A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，故A正确； B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故B错误； C.水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时水解平衡常数是不变的，故C错误； D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 12．A 解析：A．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性或者碱性，碱性溶液中、会与OH-生成沉淀不能大量共存，而酸性溶液中四种离子相互不反应，能够大量共存，A符合题意； B．常温下，pH=7的溶液呈中性，Fe3+和碳酸根离子发生完全双水解，不能大量共存，B不符合题意； C．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液溶液，H+、、会发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性溶液中会生成CO2不能大量共存，碱性溶液中钡离子、与OH-反应生成碳酸钡和H2O不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 13．A 解析：A．，说明，则溶液为中性，A项正确； B．加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误； C．只与温度有关，温度不变，则不变，C项错误； D．酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向醋酸容液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的将增大，D项错误； 答案选A。 14．C 解析：常温下，pH=4的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7； 答案选C。 15．D 【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的硫酸，硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，由此分析。 解析：A．AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，但BaSO4是强电解质，少量溶解的部分在水溶液中是完全电离的，A错误； B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，B错误； C．BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，C错误； D．a时刻溶液的导电能力几乎为0，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力几乎为0，D正确； 故选D。 二、填空题 16．(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒杂质使其沉降，起到净水作用 (2)小于 (3) Ⅰ 温度升高，、Al3+水解程度变大，H+浓度变大，pH变小； (4) a c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) (5)ACD 解析：（1）Al3+发生水解反应，生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，吸附水中杂质并沉降，起到净水作用； （2）NH4Al(SO4)2溶液中Al3+与均水解生成H+，互相抑制对方水解，NH4HSO4溶液中有大量电离出的H+，对水解的抑制程度更大，则浓度相同情况下，NH4Al(SO4)2溶液中浓度更小； （3）①NH4Al(SO4)2溶液中离子的水解反应为：，，升温，水解反应吸热正向移动，溶液中H+浓度增大，pH变小； ②溶液中有电荷守恒，则可得，结合图象可得当温度为20℃、溶液浓度为0.1mol/L时，pH=3。根据，，可得，，则； （4）①由图可知a点处NaOH恰好与完全反应，生成NH4NaSO4，盐能促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，a点之前溶液中存在强酸酸式酸根，a点之后溶液中存在碱，均抑制水电离，故a点处水电离程度最大； ②b点时溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)。此时NaOH开始与反应，溶液中离子浓度排序为： c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) （5）A．结合图象曲线分析b点到a点，锌离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，A正确； B．只要在乙区内部的点，均满足将锌离子转化为沉淀的条件，则pH范围不止8~12，B错误； C．取曲线上一点带入，得，C正确； D．如图所示，在甲区的锌元素以锌离子的形式存在，在丙区的锌元素以四羟基合锌的形式存在，在乙区的以氢氧化锌固体形式存在，D正确； 故选ACD。 17．(1) (2) 酸式 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 偏高 (3) 小 ＞ 解析：（1）草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为； （2）①草酸溶液为酸性，应用酸式滴定管盛装； ②判断达到滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化； ③滴定完成后抑视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高； （3）①pH＝1.2时，； ②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小； ③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。 18．(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管 (2) 不需要 被还原为Mn2+时紫红色褪去 (3) 小 小 解析：（1）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，该滴定实验用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管； （2）由于酸性KMnO4溶液溶液是紫红色，被还原为Mn2+以后溶液为无色，存在明显的颜色变化，自身可以起到指示剂的作用，故本实验不需要使用指示剂，故答案为：不需要；被还原为Mn2+时紫红色褪去； （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，c(待测)偏小，故答案为：小；小。 19．(1) 错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2) 不一定 因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差 (3) 氢氧化钠溶液 稀释过程中，继续电离出，减弱了因稀释对浓度减小的程度 解析：（1）该学生操作错误；使用pH试纸测溶液的pH不能事先润湿试纸，因为会将测试的溶液稀释，溶液的pH可能会有变化。 （2）若测试的溶液呈酸性或碱性，则事先润湿试纸会带来误差，但若测试的溶液呈中性，溶液被稀释后仍为中性，则没有误差，故答案填“不一定”；因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差； （3）NaOH为强碱，NH3H2O 为弱碱，稀释过程中，由于NH3H2O的电离平衡正向移动，所以c(OH-)下降得没有NaOH溶液中的大，所以用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是NaOH溶液。 20．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加 解析：醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。 三、计算题 21．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 解析：原样品中的n(SO)＝＝6.000×10-2mol ，n(MnO)＝0.02000mol/L×0.03000 L＝6.000×10-4mol，由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝3.000×10-3mol ，原样品中n(Fe2＋)＝3.000×10-2mol , 由电荷守恒可知：原样品中n(NH)＝6.000×10-2mol 由质量守恒：n(H2O)＝0.1800mol ，故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 22．10 解析：常温下，若“悬浊液”中，，则，，则溶液的10；故答案为：10。 四、元素或物质推断题 23．(1)(NH4)2CO3 (2)c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) (3) 适量浓盐酸 Fe2O3 (4)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5)D 【分析】A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，故A为NaHSO3，B溶液呈黄色，说明B中含有三价铁离子，三价铁离子有氧化性，不能与还原性亚硫酸氢根共存，且与碳酸根会双水解而不共存，故B为FeCl3；C是草木灰的主要成分：K2CO3；D溶液呈碱性，且阳离子只剩铵根离子，故D为（NH4）2CO3，据此回答问题。 解析：（1）由分析可知D为碳酸铵； （2）亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶液中存在下列电离方程式：NaHSO3=Na++HSO，HSOH++SO，H2OH++OH-，NaHSO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)； （3）实验室配制氯化铁溶液时需要加入适量浓盐酸，抑制三价铁离子的水解；蒸干时，三价铁彻底水解生成氢氧化铁和易挥发的氯化氢，氢氧化铁灼烧时分解的氧化物，故将氯化铁溶液蒸干并灼烧最终得到产物为Fe2O3； （4）氯化铁与碳酸钾溶液混合，三价铁离子与碳酸根离子会发生相互促进的双水解：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液（设溶质为1mol）分别吸收SO2。 A．2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，吸收 0.5mol； B．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+4H＋+SO，1molFeCl3吸收0.5molSO2； C．Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ，1molNa2CO3吸收2molSO2； D．2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S ，1molNa2S吸收2.5molSO2； 故选D。 五、实验题 24．(1)B (2) 20.00mL 8.00% (3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应 (4) (5)AC 解析：（1）碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，B方法正确；故答案为：B。 （2）根据题目所给图像可知，，，所以溶液消耗的体积是；，的质量分数是；故答案为：20.00mL；8.00%。 （3）根据题意溶液在酸性较强的条件下亚硝酸和盐酸反应，而盐酸滴入待测液先消耗，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是和，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应；故答案为：滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应。 （4）混合溶液中离子只有四种，分别是、、、，根据溶液电荷守恒有 ，当混合溶液，则有；故答案为：。 （5）含量测定中，如果测定结果偏高，则测定含量偏低；A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的的量会增多(润洗液残留的溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定质量偏高，则测定含量偏低，故A符合题意；B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定结果，故B不符题意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的质量偏高，则测定含量偏低，故C符合题意；D．由于滴定管本身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积，俯视读数，平视，数据小于真实值，则计算所得偏小，测定的质量偏低，则测定含量偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$