2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 2．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。 (1)写出煅烧反应的化学方程式 。 (2)试剂1的化学式是什么 ？ (3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式 。 4．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: (1)“焙烧”(加热而又不使其熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。 (2)“酸浸”时发生的反应基本类型是 。 (3)“置换”时反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (4)滤渣2的成分为 (填化学式)。 (5)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 (6)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe2(OH)b(SO4)c]m。则b、c的关系是c= 。 5．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下 （1）FeCO3的名称是 。 （2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为 。 （3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 （4）滤液I里，主要的金属阳离子是 （填离子符号）。 （5）通过加入氨水使溶液的pH （填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。 （6）操作Ⅲ包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为 t。 6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ； (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）： ，则Ｘ的化学式为 ； (3)NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显 性，加入氨水时，溶液的pH值 （填“增大”、“减少”或“不变”），当pH≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是 （填化学式）。 (4)通常用pH试纸测定溶液的pH值，其操作方法是 。 (5)煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式： 。 7．光学玻璃可以做成棱镜、透镜、滤光片等各种光学元件，它的出现改变了人们的生活。以下是某工厂生产光学玻璃的部分生产流程。已知：光学玻璃的原料有硅、锌、镁、钙的氧化物等。分析流程，回答问题： (1)配料器中会将原料混合均匀，其过程相当于实验操作中的 。 (2)原料经配料器进入熔解炉之前，应避免与酸接触，原因是 (用化学方程式表示，写一个)。 (3)熔解炉中使用的主要燃料有天然气，天然气主要成分的化学式为 。 (4)成型器中将熔制好的玻璃液转变成固定形状的固体，该过程中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (5)用光学玻璃制成各种光学元件时，可用天然存在的最硬的物质 (填名称)来切割。 8．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：请回答： (1)金属B是 。 (2)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。 9．使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 (1)写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式： 。 (2)“操作1”“操作2”相同，该操作是 ；写出过滤操作中的玻璃仪器 、 (写两种)。 (3)写出“溶液1”中的溶质： (写一种)。 (4)“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式： 。 10．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物之一，在空气中高温锻烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图。 资料：金属氧化物与酸反应具有相似性。 （1）上述过程中，步骤⑥的操作名称是 。 （2）步骤②④中发生反应的化学方程式 、 。 （3）步骤①在空气高温煅烧的理由 。 11．我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgC12、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 请回答下列问题： (1)如图中操作b中玻璃棒的作用是 。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl2、CaCl2，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。 (2)如图中加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ；加入足量稀盐酸的目的是 。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 (填字母) A 粗盐没有完全溶解        B 除杂过程中有NaCl生成 C 蒸发时水分没有蒸干      D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码 (3)小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： ①操作A中的错误是 。 ②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g。 ③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填字母)。 A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片          B 量取水的体积时，仰视读数 C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留      D装瓶时，有少量溶液洒出 ④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g，该实验的操作步骤为：计算、 、混匀等。 12．废旧干电池中含有锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨、MnO2、NH4C1等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。已知： 。请回答下列问题：    (1)图1中电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其 性。 (2)图2使回收废旧电池的工艺流程，图中设备I过滤得到的氯化铵溶液可以用来制作 肥。 (3)加入过量氧气得作用是 ，B溶液的溶质有H2SO4、 和 。 (4)写出在设备Ⅲ中发生得两个化学反应方程式： 、 。 (5)若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作。 13．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下： （1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）混合溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）固体B的成分可能是 。 14．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照如图所示流程生产氨气： (1)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为 。 (2)设备“分离器”的作用是 。 (3)整个工艺流程中，化合价发生改变的元素有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)防止元素和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O的产量 (3)防止过氧化氢分解 (4)NH4Cl (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 2．(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 3．(1) (2)H2O (3) 4．(1)5.6 (2)复分解反应 (3) (4)Fe、Cu (5)过氧化氢溶液 (6) 5． 碳酸亚铁 烧杯 Mg2+、Fe2+ 增大 蒸发浓缩 40 6．(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O (2)H2SO4 (3) 碱 增大 Fe(OH)3 (4)取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照。 (5)2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑ 7．(1)搅拌 (2)（合理即可） (3)CH4 (4)物理 (5)金刚石 8．(1)铜/Cu (2) 9．(1)Fe2O3 (2) 用磁铁吸引 漏斗 烧杯(或玻璃棒) (3)FeCl3(或HCl、NaCl等) (4) 10． 过滤 2SO2+O22SO3 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 使矿石中ZnS与空气中氧气在高温条件下反应转化为氧化锌和SO2 11． 引流 出现较多固体 肥皂水 Ca2+ 除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠 BCD 瓶塞没有倒放 1.5 ABC 20 量取 12．(1)导电 (2)氮 (3) 使铜全部转化为硫酸铜 硫酸铜或 硫酸锌或 (4) （两个空可以互换位置） (5)降温结晶 13． Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ZnSO4、H2SO4 Na2CO3 14． 将生成的液氨与未反应的氮气、氢气分离 N、H（或氮、氢） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$