第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和H2O B．CO2和PCl3 C．NH3和H2S D．CS2和BF3 2．下列分子构型为正四面体的是 ①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤ 3．关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键 4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是 A．K2S 的电子式：K B．CO2和N2都是非极性分子 C．K+的结构示意图： D．基态O原子核外电子轨道表达式： 5．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 6．软包电池的关键组件结构如图所示，X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族，下列说法错误的是 A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性 C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，具有极性 7．下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．水分子高温下也很稳定 8．已知为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下中含键数为 B．与反应生成的分子数为 C．中含有的质子数为 D．室温下，的醋酸溶液中醋酸分子数为 9．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．“可燃冰”属于再生能源 B．“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体 C．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物 D．“可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构 10．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A．CO的VSEPR模型名称为正四面体形 B．基态Fe2+的外围电子轨道表示式： C．NH3的空间结构模型： D．乙酸乙酯的水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH 11．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 12．下列分子中含有π键的是 A．HCl B．C2H4 C．H2 D．H2O2 13．下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱 14．下列说法错误的是 A．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠 B．共价三键中有1个σ键和2个π键 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：1 15．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是 A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的 二、填空题 16．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。 (2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。 (3)冰的密度比水小的原因是_______。 17．完成下列问题。 (1)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d (2)SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。 18．回答下列问题： (1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。 (2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。 19．下表是元素周期表短周期的一部分： 请按要求用化学用语回答下列问题： (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______； (2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______； (3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______； (4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)； 20．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。 (1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。 (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 21．中医认为：“肺主秋，肺收敛，急食酸以收之，用酸补之，辛泄之”。就是说秋天是“收”的季节，吃酸味的食物可以起到收敛肺气的作用。醋酸、酒石酸、维生素C均是食物中常见的酸性物质。请回答下列问题： (1)醋酸可以与食物中以不溶性状态存在的钙元素生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+的核外电子排布式为___________，钙元素焰色反应的焰色为___________(填标号)。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色。 (2)酒石酸是二元弱酸，结构简式为，请从结构与性质的关系解释其第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：___________。 (3)维生素的结构简式为，其中氧原子的杂化方式为___________。维生素C易溶于水的主要原因为___________。 (4)醋酸铵可用作分析试剂、肉类防腐剂、医药工业，常用来测定醋酸铵官能团类别的仪器名称为___________，与NH互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。 22．核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。 (1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________ A．硫离子的结构示意图： B．钾原子的结构示意图： C．氯离子的电子式： D．镁离子的电子式： (2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。 (3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。 如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________ A．A、B、C都是非金属元素 B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸 C．A、B、C三种核电荷数之和是39 D．B与A、C均能形成离子化合物 (4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中： ①Ar ②SiC ③NaCl ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦ 其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。 (5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________ 选项 性质 解释 A 还原性： Cl、Br、I的非金属性依次减弱 B 沸点： N的非金属性比P强 C 分解温度： O的非金属性比S强 D 酸性： Cl的非金属比S强 A．A B．B C．C D．D 三、元素或物质推断题 23．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。 （1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________ （2）C 在元素周期表中位置为___________________。 （3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。 （4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．H2O是V形结构，是极性分子，A错误； B．PCl3是三角锥形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误； D．CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是由极性键构成的非极性分子，D正确； 答案选D。 2．C 解析：①P4分子构型为正四面体； ②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥； ③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体； ④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体； ⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型； ⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型， 所以①③④正确，答案选C。 3．C 解析：乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。答案选C。 4．B 解析：A．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为：，A错误； B．由非极性键形成的分子称为非极性分子，N2由非极性键构成的非极性分子，由极性键形成的分子，如果电荷分布是对称均匀的，也是非极性分子，二氧化碳结构为：O=C=O，直链对称的，所以为非极性分子，B正确； C．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，C错误； D．O为8号元素，根据泡利原理和洪特规，则原子核外电子轨道表达式:，D错误； 故选B。 5．D 解析：A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 6．A 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。 解析：A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，故B正确； C．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，故C正确； D．臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，二氧化硫的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，等电子体具有相同的空间构型，则臭氧是空间构型为V形的极性分子，故D正确； 故选A。 7．D 解析：A．HF分子间存在氢键导致熔沸点比HCl高，与氢键有关，故A不选； B．低级醇、低级羧酸可以和水分子之间形成氢键，导致溶解度增大，故可以和水以任意比互溶，与氢键有关，故B不选； C．乙醇之间可以形成氢键而乙醛不能，使得乙醇的沸点明显高于乙醛，与氢键有关，故C不选； D．水分子稳定与H－O共价键有关，与氢键无关，故D选； 故选D。 8．A 解析：A．三键含有1个σ键和2个π键，故1 个N≡N分子含有2个π键，标准状况下中含键数为=，A正确； B．由于N2和H2反应生成NH3是一个可逆反应，故与反应生成的分子数小于，B错误； C．已知1个OH-中含有9个质子，故中含有的质子数为0.5mol×9×NAmol-1=，C错误； D．题干未告知醋酸溶液的体积，无法计算醋酸分子数目，D错误； 故答案为：A。 9．C 解析：A．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物，不属于再生能源，A错误； B．甲烷分子内形成共价键，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，B错误； C．可燃冰主要成分是甲烷与水形成的笼状分子，C正确； D．H最外层满足2电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 10．D 解析：A．，所以该分子的VSEPR模型为平面三角形，A项错误； B．Fe2+的外围电子为3d6，B项错误； C．NH3的空间结构为三角锥形，但模型中黑色原子为N，半径应该比白色的H原子更大，C项错误； D．形成乙酸乙酯时酸脱羟基醇脱氢，那么水解时醇获得水的-H而羧酸获得水的-OH，以上表达正确，D项正确； 故选D。 11．C 解析：A．由与的结构相似，可推断出的结构简式为，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2：1，A项错误； B．CO与的结构相似，则CO的结构式为，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误； C．中的和都是共价单键，属于可键，中存在共价单键，是可键，C项正确； D．分子中含有4个，若该反应中有断裂，则生成，形成π键的数目是，D项错误。 故选：C。 12．B 【分析】从化学键类型判断：单键无π键；双键有1个π键；三键有两个π键。 解析：A．HCl之间为单键连接无π键，A项不符合题意； B．C2H4中C与C之间为C=C有1个π键，B项符合题意； C．H2中单键连接无π键，C项不符合题意； D．H2O2的键连方式为H-O-O-H均为单键无π键，D项不符合题意； 故选B。 13．A 【分析】 解析：A．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确； B．质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误； C．色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误； D．核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误； 本题选A。 14．C 解析：A．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是由原子轨道“肩并肩”重叠形成的，A正确； B．共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，B正确； C．HF中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氟原子提供的未成对电子的2p原子轨道“头碰头”重叠形成的，形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是轴对称，C错误； D．1个CO2分子中含2个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为1：1，D正确； 答案选C。 15．A 解析：A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意； B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意； C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意； D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意； 故答案为：A。 二、填空题 16． 同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强 冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙 解析：（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多，吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强； （2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为，故答案为：； （3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。 17．(1) 5 D (2)② 解析：(1)XeF2中Xe的价层电子对数为5，根据杂化过程中原子轨道总数不变可知，Xe原子要形成5个杂化轨道，sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4，而sp3d杂化轨道总数为1+3+1=5，据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。 (2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键，则Si的价层电子对数为5，杂化轨道数总数为5。 dsp2、sp3d、sp3d2杂化的轨道总数依次为4、5、6，据此推测Si采取的杂化类型为sp3d。 18．(1)氢氧化钠溶于水时，电离吸热小于水合放热，所以整体表现为放热 (2)温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响 解析：(1)物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这个过程吸热；另一种是溶质的分子或离子形成水合分子或水合离子，这个过程放热，溶解过程的热量变化决定于这两种变化吸热或放热的相对大小，氢氧化钠溶于水时，电离吸热小于水合放热，所以整体表现为放热，故答案为：氢氧化钠溶于水时，电离吸热小于水合放热，所以整体表现为放热； (2)温度由0℃上升至4℃时，水分子间的距离减小，水的体积减小，但质量不变，所以密度增大，主要原因是温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响，故答案为：温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。 19． Cl−>O2−>Mg2+ 第四周期第IVA族 离子键 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。 解析：(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故填Cl−>O2−>Mg2+； (2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为，故填； (3)元素⑦是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族； (4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+，所以断裂的是离子键，故填、离子键。 20．(1) (2) 同一周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态较稳定，能量低稳定，故不易结合一个电子 (3) AB CD 解析：（1）N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，则氮原子价层电子排布式是2s22p3，其的轨道表达式(电子排布图)为； （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一 电子亲和能( E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是：同一周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子； （3）从结构角度分析：R中两种阳离子分别是和，中σ 键数为3，孤电子对数为1，价层电子对数=3 +1=4；中σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数=4+0=4，两者的中心原子 O、N均为sp3杂化，空间构型分别为三角锥形和正四面体形，中均为共价键，中还含有一个配位键，则两者的相同之处为AB，不同之处为CD。 21． 1s22s22p63s23p6 B 第一步电离出来的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 sp2、sp3 维生素分子中含有羟基，可以和水分子形成氢键 红外光谱仪 CH4或SiH4 解析：(1)Ca元素是20号元素，Ca原子核外电子数为20，失去2个电子形成Ca2+，Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，钙元素焰色反应的焰色为红色，答案选B； (2)第一步电离出来的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，所以酒石酸的第一步电离程度大于第二步电离程度； (3)羟基和醚键中的O原子为sp3杂化，羰基中的O原子为sp2杂化，故氧原子的杂化方式为sp2、sp3；维生素分子中含有羟基，可以和水分子形成氢键，所以维生素C易溶于水； (4)可用红外光谱仪来测定醋酸铵官能团类别，与NH互为等电子体的分子的化学式为CH4、SiH4。 22．(1)D (2) (3)A (4) ③④⑥⑦ ②⑤⑥⑦ (5)C 【分析】（3）A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，由位置关系可知，ABC分别为氧、磷、氯； 解析：（1）A．硫离子是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图：，A错误； B．钾为19号元素，原子的结构示意图：，B错误； C．氯离子的电子式：，C错误； D．镁离子的电子式：，D正确； 故选D； （2）为共价化合物，电子式：； （3）A．A、B、C都是非金属元素，A正确； B．氧元素自身不能形成氧化物，磷酸为中强酸，B错误； C．A、B、C三种核电荷数之和是40，C错误； D．三氯化磷为共价化合物，D错误； 故选A； （4）①Ar为稀有气体单质，不存在化学键；②SiC存在碳硅共价键；③NaCl存在离子键；④存在离子键；⑤存在硫氧共价键；⑥NaOH存在离子键，氢氧根离子中存在氢氧共价键；⑦存在离子键，铵根离子中存在氮氢共价键； 故存在离子键的物质有③④⑥⑦，存在共价键的物质有②⑤⑥⑦； （5）A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其对应简单阴离子还原性增强，A错误； B．熔沸点不能体现其非金属性强弱，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，分解温度：则O的非金属性比S强，C正确； D．氢化物的酸性不能体现元素的非金属性，D错误； 故选C。 三、元素或物质推断题 23． 氢 碳 钠 第二周期第ⅦA 族 2NaH+O2=2NaOH 解析：试题分析：据分析A为H、B为C、C为O、D为Na； （1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠； （2）氧元素在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA 族； （3）H、O、Na能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，电子式为，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为Na2O2，电子式为； （4）H和Na 能组成一种化学活性很高的离子化合物NaH，NaH能和O2的单质反应生成NaOH，反应的化学方程式为2NaH+O2=2NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$