第三单元物质构成的奥秘笔记---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

2025初三化学笔记 【笔记】物质构成的奥秘 知识点1：构成物质的微粒关系与特征 1.物质的组成与构成关系图: 2.构成物质的微粒的特征：【小东(动)西(隙)】 (1)质量、体积很小;(2)总是在不断地运动;(3)微粒之间有间隔(间隙)。 注意：1.微观粒子特性解题技巧大招：凡涉及分子、原子体积本身变化的选项必错； 2. 一般来说，微粒之间的间隔:固体<液体<气体。(特例:冰>水) 【实验探究：微粒在不断的运动】 ①实验3-1品红在冷水和热水中扩散。 现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的水都变红了。 结论：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。 ②探究“分子运动现象” 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 知识点2：物质由微观粒子构成(分子、原子、离子) 1．分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化； 在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 2．分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 3．原子：化学变化中的最小粒子 举例 氧化汞分子分解 变化微观示意图 微粒变化情况 （1）氧化汞分子分解成氧原子和汞原子；（2）每2个氧原子结合成1个氧分子； （3）许多汞原子聚集成金属汞。 小结 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。 因此，原子是化学变化中的最小粒子。 【易错提醒】：【分子和原子的本质区别】在化学变化中， 分子可以再分，原子不能再分； 【化学变化的实质】分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 保持水的化学性质的最小粒子是水分子(H2O)； 水分子（H2O）中不含氢分子（H2）； 分子大、原子小的说法是错误的。 知识点3：从微观角度认识纯净物和混合物 对于由分子构成的物质而言，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 例：根据下列微观粒子图，回答： A物质有 一 种分子，所以A物质是 纯净物 ； B物质有 一 种分子，所以B物质是 纯净物 ； C物质有 两 种分子，所以C物质是 混合物 ； D物质有 一 种分子，所以D物质是 纯净物 。 知识点4：原子的构成 1.原子的构成： 原子的质量主要集中在原子核上：相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数 2.原子中粒子的数量关系：【电源盒子】 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 3.规律小结：①原子的质子数和核外电子数一定相等。②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 知识点5：原子核外电子的排布 1.规律：①由内到外分层排布；②第一层最多只容纳2个电子；③第二层最多只容纳8个电子；④最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)；⑤含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 2.原子结构示意图 （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3.1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 4．原子结构与性质的关系【得失电子：小四失，大四得】 ①原子的相对稳定结构是指原子最外层有8个电子(只有1个电子层时为2个电子)的情况。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。(—般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似) 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为 2 个） 是 难 得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 知识点6：离子 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 1．定义：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．离子是构成物质的微观粒子。 3．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。Eg：Na+、Mg2+ 4．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 5．离子的分类【离子分类大招：质大阳，电大阴(质子数大的为阳离子,电子数大的为阴离子)】 原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 阳离子：质子数 > 电子数； 阴离子：质子数 < 电子数。 6.阳离子核外电子数=核电荷数-所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+所带电荷数 知识点7：相对原子质量 1.原子的质量主要集中在原子核上：相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数 2.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 例题1:四种元素的粒子Xa+、Yb+、Zc-、Rd-，都具有相同的电子层结构。已知a>b，c>d，则它们核电荷数的大小关系是        A．X>Y>R>Z B．Z>Y>X>R C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R 具有相同的电子层结构：这四种离子核外电子数相等。 这四种离子核外电子数=X-a=Y-b=Z+c=R+d，且a>b,c>d，所以它们的核电荷数的大小关系为Y>X>R>Z。故选A。 变式1:X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ） A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0 【答案:B】 例题2:某元素R，其相对原子质量的近似值为X，原子核内的中子数为Y，则R2+离子的核外电子总数为 A．X-Y-2 B．X-Y+2 C．X-Y D．Y-2 相对原子质量(X)=质子数+中子数(Y) 质子数=X-Y R2+离子:X-Y-2 选A 变式2:已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A．A-x+2 B．A+x+2 C．A-x-2 D．A+x-2 【答案:C】 知识点8：元素 1.元素：元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 2.元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 3.元素与原子的区别和联系：(1)原子既讲种类，又讲个数;(2)元素只讲种类，不讲个数。 4.常考的元素之最 ①地壳中含量排前四位的元素：氧、硅、铝、铁【地壳中含量最多的金属元素是铝】 ②空气中含量最多的元素：氮 ③海洋中含量最多的元素：氧 ④人体中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮、钙 地壳中元素排行：养龟绿铁盖（氧>硅>铝>铁>钙） 5.元素vs原子 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 6.元素与原子等微观粒子间的联系与区别 知识点9：符号的意义 1.元素符号的意义 (1)宏观表示一种元素; (2)微观表示这种元素的一个原子; (3)对于由原子构成的物质，还可以表示这种物质。 2.离子符号的意义 (1)表示离子；(2)表示一个离子 Eg: Mg2+表示镁离子或一个镁离子 【注意】在微粒符号前面加上系数后，只表示相应个数的微粒，如2Mg2+只能表示两个镁离子。 金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质。 3.元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 4.在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中,许多元素的中文名称,如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。 知识点10：元素周期表 1.周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 2.族：元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 3.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 4.元素周期表的排列特点 (1)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 (2)同一周期，从左到右，原子电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数依次增大（副族元素除外) (3)同一族，从上到下，原子电子层数依次增大，最外层电子数相同。 5.元素周期表中每一小格表示的信息： 元素名称为氩，元素符号为Ar，该元素原子的核电荷数为18，质子数为18，相对原子质量为39.95，核外电子数为18，中子数为22。 6.元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） [例]（2021秋•锦江区校级期末）原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题： （1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数不同；原子序数为11与17的形成的化合物由 离子构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （2）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号 Cl-。（写一个） （3）同一周期，各原子结构的相同之处是 电子层数相同；请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图。 （4）结构决定性质，氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为它们的 最外层电子数相同。 （5）镁原子在化学反应中易 失去（填“得到”或“失去）电子；根据学过的知识，试写出氟化镁的化学式 MgF2。 （6）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律：电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(任写一点)。 （7）研究表明:第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期11 ～17号元素原子半径变化规律逐渐减小。 学科网（北京）股份有限公司 $$