2024年中考化学高频考点训练：流程题

2024年中考化学高频考点训练：流程题 流程题 1．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋X，物质X的化学式为　 　。该反应使用过量H2的原因是　 　。 （3）请你设计一种方案粗略分离H2О和CH3OH：　 　。 （4）取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围是　 　（用m表示）。 2．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： （1）A的化学式为　 　； （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是　 　。 3．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。固体B中含有的物质有　 　。 （2）加入过量碳酸钠溶液时发生反应的方程式为　 　。 （3）加入适量稀盐酸作用是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和　 　。 4．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应③的现象是　 　。 （3）已知途径Ⅱ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，若用等量的同种废铜料制取硫酸铜晶体，生产过程损耗不计，那么对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点是　 　。 5．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是　 　。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应　 　(方程式表示)。 （4）滤液1中含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。 （5）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和　 　(写一个即可)。 （6）下列说法正确的是____(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 6．江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是　 　、。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　 　。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 7．闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）操作X的名称是　 　； （2）根据流程图的提示，写出反应②的化学方程式　 　； （3）假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为　 　kg。 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是　 　。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是　 　反应。 （4）“操作”的名称是　 　。 9．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起　 　作用。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：，物质X的化学式为　 　，该反应使用氢气过量的原因是　 　。 （4）流程中“分离”出CH3OH的操作方法是　 　。 （5）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： ①F点物质的溶液颜色是　 　；E点物质的化学式是　 　。 ②D→A为工业炼铁原理，其化学方程式为　 　。 10．铜是人类较早发现和使用的金属之一。 （1）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是　 　。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （2）湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是　 　（写一点即可）。 11．氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示： （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应②　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式　 　。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为　 　。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有　 　。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是　 　。 12．软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是　 　(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为　 　。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在　 　(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后　 　(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为　 　g(计算结果保留两位有效数字)。 13．近年来，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅（SiO2）制各高纯硅（Si）的工艺流程如下图： 上述流程中，反应①~③均在高温条件下进行。粗硅的主要成分是Si。 （1）SiO2中Si的化合价为　 　。 （2）反应①需无氧环境，原因是　 　，焦炭表现出　 　（填“氧化性”或“还原性”）。 反应②的化学方程式为　 　。 反应③属于基本反应类型中的　 　。 （3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。 14．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的母液1是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）海水制镁：①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　。 ②步骤Ⅲ电解过程中能量转化的说法，正确的是　 　(填字母序号)。 A 电能转化为化学能 B.化学能转化为电能 C.潮汐能转化为化学能 （3）海水“制碱”：①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式　 　。 ②该流程中能循环利用的物质是　 　(填化学式)。 ③碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，原因是　 　(用化学方程式表示)。 15．空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥--尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）是空气中含量最多的气体，其化学符号为 　 　 。 （2）将空气分离出气体和氧气的变化属于 　 　 变化选填“物理”或“化学”。 （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是填字母序号 ____ 。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 （4）写出合成尿素的反应文字表达式无需注明反应条件　 　 。 （5）从图中可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 　 　 。 16．Ⅰ、工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 （1）石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是________。 （2）浆池中将废液分离出去的原理与实验室中基本操作________一样。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是______。 A. 空气是纯净物 B. 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C. 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： （5）写出反应①对应的化学方程式________。 （6）已知反应②为化合反应，推断化合物甲由________元素组成。 （7）该体系中可循环利用的物质是________。 17．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： （1）反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是　 　。 18．一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。 （1）【查阅资料】 Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。 Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为： Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)； Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4 生产中将软锰矿粉碎的目的是　 　。 （2）酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是　 　。 （3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在　 　最适宜。 （4）加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是　 　(填离子符号)。 （5）从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为　 　(填字母序号) a. 乙醇b. 水(常温)c.饱和MnSO4溶液 19．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为 CdO2、Fe2O3以及少量的 Al2O3和 SiO2，其中 CdO2 的含量为 72 %)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下，已知流程中加入 CH3OH 还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题： （1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或　 　的方法来提高反应速率； （2）酸浸时 CdO2发生反应的化学方程式为：　 　； （3）调 pH 时可向溶液中加入适量含　 　（填离子符号）的溶液，滤渣 1 的主要成分为 Fe(OH)3、　 　 (填化学式)； （4）滤液 1 中可回收利用的主要物质是　 　 (填化学式)； （5） 2000 kg 镉铁矿经上述制备流程，可制得含溴酸镉 95%的产品质量最多为 　 　kg。（结果保留小数点后 1 位） 20．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是，还含少量和。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品［NaCl和铁红（）］的工业流程。 资料：。 回答下列问题： （1）将孔雀石粉碎的目的是　 　。 （2）固体中加适量盐酸的目的是　 　。 （3）在整个流程中，化合价发生改变的元素有　 　（填元素符号）。 21．工业上以石灰石（已知其主要杂项二氧化硅。它不溶于水也不与酸反应）为原料刚备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题： （1）操作I的名称是　 　；石灰石粉碎的原因是　 　.石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。滤渣主要是　 　（填化学符号） （2）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行. 通CO2时，在溶液B中生成CaCO3该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2X. 则X的名称是　 　. （3）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图” ①二氧化成对应的点是　 　（填字母序号）. ②D所示的质在高温条件下与B反应，可以转化成点C 所示物质，该反应　 　（填“放热”或“吸热”） ③A所示物质为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　 22．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 （1）操作1的名称为　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。 （2）“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为　 　。B的化学式为　 　。 （3）在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是　 　。 （4）mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是　 　（用代数式表示）。 23．软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如图所示： （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　（填化学式）。 （2）软锰矿中涉及的反应有： ，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，编号2、3、4组数据绘制出如下图中a曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。　 　 编号 Fe加入量/g 温度/℃ 锰元素浸出率% 1 43.7 40 86.5 2 39.2 50 80.0 3 42.0 50 85.0 4 43.7 50 95.0 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为　 　。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在　 　（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后　 　（填操作），洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为　 　g（计算结果保留两位有效数字）。 24．双氧水脱硫处理烟气(含)，并用铝灰(主要成分Al、)制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）烟气中的带来的环境问题主要是　 　。 （2）脱硫塔中，双氧水(溶液，中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是　 　。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是　 　。 （3）反应器中生成氢气的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和　 　设备处理，减少了其对环境的污染。 （5）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，与一样能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）H2O；使二氧化碳完全反应 （3）蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） （4） 2．【答案】（1）CaO （2）过滤 3．【答案】（1）过滤；引流；CaCO3和Mg(OH)2 （2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl （3）除去NaOH和Na2CO3 （4）Cl2 4．【答案】（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）不产生有害气体且硫酸的利用率高 5．【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）引流 （3） （4）H+、Zn2+、Fe3+ （5） （6）C 6．【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；；；如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 7．【答案】（1）过滤 （2） （3）194 8．【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （2）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （3）复分解 （4）过滤 9．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O；使二氧化碳充分反应 （4）蒸馏 （5）黄色；Fe（OH）3； 10．【答案】（1）增大反应物接触面积，使其充分反应；；置换反应；酸雨 （2）；铜没有铁活泼；节约能源（合理即可） 11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）吸收 （3）N2+3H22NH3 （4）2NH3+2Na2NaNH2+H2↑ （5）H2、N2 （6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 12．【答案】（1）SiO2 （2） （3）5.0～8.3之间 （4）100；趁热过滤 （5）0.51m 13．【答案】（1）+4 （2）焦炭和氧气在高温的环境下会发生反应；还原性；Si+2Cl2SiCl4；置换反应 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 14．【答案】（1）蒸发结晶；饱和 （2）；A （3）；CO2； 15．【答案】（1） （2）物理 （3）A；C；D （4）氨气二氧化碳尿素水 （5）植树造林 16．【答案】(1) 增大反应物的接触面积，反应更充分 (2) 过滤 (3) (4) BC (5) (6) C、H、O (7) 二氧化碳 17．【答案】（1）、 （2）除去Zn，得到纯铜 18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3）溶液的pH为3，温度为40℃ （4）和 （5）ac/ca 19．【答案】（1）将镉铁矿磨成粉末 （2） （3）OH-；Al(OH)3 （4）K2SO4 （5）3873.7 20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）将Fe转化为FeCl2 （3）Fe、O、Cu、H 21．【答案】（1）过滤；增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应；；SiO2 （2）氯化铵 （3）D；吸热；CH4+2O2CO2+2H2O 22．【答案】（1）过滤 （2）；Na2CO3 （3）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （4） 23．【答案】（1）SiO2 （2） （3）5.0≤pH<8.3 （4）60；过滤 （5）0.51mg 24．【答案】（1）酸雨 （2）化合反应；氧元素和硫元素 （3） （4）除尘器 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$