2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024中考化学二轮专题复习-流程题 1．硝酸钙【Ca(NO3)2】可用于无土栽培等，适用于多种农作物，增强作物的营养吸收。利用石灰石(主要成分为CaCO3)制备硝酸钙晶体的流程如图：(煅烧过程中不考虑石灰石中所含杂质) (1)Ca(NO3)2中的阳离子是 (填离子符号)。 (2)煅烧过程产生气体X为 ；煅烧所得固体的俗名是 ，其用途有 (写一种即可)。 (3)“制浆”过程中所得混合物属于 (填字母)。 a.溶液    b.悬浊液    c.乳浊液 (4)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (5)从微观的角度分析，“中和”步骤中的反应实质是 。 2．下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。 （注：杂质不参与反应；→所指向的位置为产物中的一种或全部；） (1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是 。 (2)若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为 。 (3)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)蓝色溶液中所含的溶质是 。（用化学式表示） (5)若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是 。 3．有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示: (1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式 。 (2)操作Ⅰ为 ，进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替? (填“能”或“不能”),原因是 。 (3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。 4．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下： (1)FeCO3的名称是 。 (2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有 （回答2条即可）。 (3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 ；滤液I里，存在的阳离子有 （填离子符号）。 (4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为 。 (5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是 。 5．金属矿物资源有限，所以回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和氯化亚铁溶液，主要流程如下。 已知： （1）过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后进行的实验操作是 。 （2）过程I中氧化铜发生反应的化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ中加入适量A后现象是 。 （4）溶液B中含有的阳离子有 。 （5）若最后得到铜32kg，则原工业废料中含氧化铜的质量是 kg。 6．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。 (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，用到的仪器名称是 。 (2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。 (3)“酸溶”中的主要反应方程式是 。 (4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO4·7H2O粗品。低温烘干的目的是 。 (5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是 。 (6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大) ①ZnSO3属于 (选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为 。 ②向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。一开始溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 7．某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)在进行操作1之前，需将炉渣粉碎，目的是 ，滤渣a的主要成分是 。 (2)步骤②中，使用足量H2O2的目的是 。 (3)步骤④中，Fe（OH）3发生分解反应的化学方程式为 。 8．工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。    (1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 。 (2)流程中可循环利用的物质是 。（填化学式） (3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。 9．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图： (1)石灰石主要成分的化学式为 。 (2)在乳化池中发生的反应化学方程式为： 。 (3)“过筛”的原理基本类似实验室中的 操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外，还有 ，其作用为 作用。 10．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图： 请回答下列问题： （1）反应①属于哪种基本反应类型： ，反应①发生时的现象为 。 （2）请写出反应②的化学方程式： 。 （3）反应①中铁粉有少量生锈是否会对生产造成影响？ （填“有”或“无”）。 （4）上述操作Ⅰ中的基本操作是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （5）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是 。 11．中国丝绸源远流长，古代染坊常用“石碱”碳酸钾(K2CO3)来处理丝绸。《本草纲目》记载制取“石碱”的过程如图。    (1)用燃烧的条件分析古代人用火折子点燃蒿草的原因： 。 (2)灰烬(草木灰)可作农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。 (3)A~D分别代表碳酸钾、稀盐酸、铁、氢氧化钙四种物质中的一种，相邻车厢的物质之间可以发生化学反应，其中D是一种碱。        ①制取“石碱”的木柄缝隙中会残留少量固体，可用以上 (多选，填字母)物质除去。 ②A和B反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 ③只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可从 (填字母)顺利上车。 A．门1          B．门2        C．门3 12．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图： (1)步骤①中试剂A为 ； (2)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的作用是 ； (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 ； (4)步骤⑤的反应中涉及的反应物与生成物中，含氯元素化合价最高的物质是 。 13．是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图：    查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母） A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 (3)“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为 。 (4)选用调节pH使转化为沉淀，而不选用的原因是 。 14．海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 （1）流程中操作1名称是 。 （2）流程中未涉及到的基本反应是 反应。 15．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为。 回答问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母)。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Ca2+ (2) 二氧化碳＃＃CO2 生石灰 做食品干燥剂（合理即可） (3)b (4)引流 (5)氢离子与氢氧根离子反应生成水(或H++OH-=H2O) 【详解】（1）Ca(NO3)2中是钙离子和硝酸根离子构成，阳离子是钙离子，离子符号为：Ca2+； （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧过程产生气体X为二氧化碳（CO2），煅烧所得固体是氧化钙，俗名是生石灰；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作做食品干燥剂等； （3）碳酸钙高温分解生成的氧化钙中加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且用作制浆，即得石灰浆，该混合物为氢氧化钙和水形成的悬浊液，故选b； （4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （5）中和时发生氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水的反应，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水(或H++OH-=H2O)。 2．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)漏斗 (4)CuSO4、H2SO4 (5)用磁铁吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤，洗涤，干燥得到的滤渣即为铜 【详解】（1）为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，灼烧前将含铜废料粉碎。 （2）由图可知，黑色固体A是氧化铜，则若黑色固体B是木炭粉，则反应①是C与CuO高温下反应生成Cu和CO2，反应的化学方程式为。 （3）由图可知，操作②是过滤，故操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）由图可知，蓝色溶液中所含有黑色固体A（氧化铜）与稀硫酸反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，化学式为CuSO4、H2SO4。 （5）除去最后铜中混有的铁屑可以用磁铁吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤，洗涤，干燥得到的滤渣即为铜。 3． 过滤 除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜 不能 加入稀盐酸会引入新的物质FeC12 将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为：； （2）操作Ⅰ能将铁（固体）和硫酸亚铁溶液（液体）分离，其名称为过滤；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，进行操作I前加入稀硫酸的目的是除去铁铜混合物中过量的铁粉，分离出铜；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸代替，原因是加入稀盐酸会引入新的物质FeC12； （3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，实验室稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．(1)碳酸亚铁 (2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等 (3) 烧杯 Fe2+、Mg2+、H+ (4) (5) 【详解】（1）FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁； （2）加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等； （3）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯； 菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+； （4）由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为： 5． 过滤 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； H+、Cu2+、Fe3+ 40g 【详解】（1）过滤能将液体与固体分离。过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作； （2）根据流程可知，最终得到氯化亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； （3）因为过程I加入的盐酸是过量的，所以溶液B中含有盐酸、氯化铜和氯化铁，要得到铜和氯化亚铁，就需要加入过量的铁粉，发生如下反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（氯化亚铁溶液），要得到纯铜，需要加入盐酸将过量的铁除去；铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与盐酸反应，故会观察到固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （4）由（3）分析可知溶液B中含有盐酸、氯化铜和氯化铁，阳离子有氢离子、铜离子、铁离子，它们离子符号分别为：H+、Cu2+、Fe3+； （4）根据反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；；可得转化关系CuO～Cu。 设原工业废料中含氧化铜的质量是x。 x=40kg。 答：原工业废料中含氧化铜的质量是40kg。 6． 增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3 【详解】(1)黄铁矿预处理成粉末，目的是增大与氧气接触面积，加快反应速率；粉碎固体一般在研钵中进行，用到的仪器名称是研钵。 (2)化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循事实；最小公倍数法是常用的配平方法；化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (3)焙烧过程得到氧化铁，“酸溶”中的主要反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 (4) FeSO4·7H2O中含有结晶水，低温烘干可以防止晶体失去结晶水。 (5) SO2气体可以和空气中水反应生成酸性物质，直接排放会导致酸雨污染。 (6)①ZnSO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；其中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x=+4。 ②一开始发生反应，ZnSO3微溶于水，溶液pH几乎不变阶段，pH值大约为7～8，此时主要产物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH值大约为4～6，结合图像可知，此时溶液中浓度最大的阴离子是。 7．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 二氧化硅/SiO2 (2)将硫酸亚铁完全氧化为硫酸铁 (3) 【详解】（1）将炉渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率； 炉渣主要成分为氧化铁、二氧化硅、氧化亚铁、锰的氧化物，加入过量硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，锰的氧化物和硫酸反应生成硫酸锰和水，二氧化硅和硫酸不反应，故滤渣a为二氧化硅； （2）由图可知，过氧化氢能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故使用足量过氧化氢的目的是：将硫酸亚铁完全氧化为硫酸铁； （3）步骤④中，氢氧化铁在加热的条件下反应生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中含Fe、O，还应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 8．(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl (2)NH4Cl (3)玻璃棒 (4)硝酸银 【详解】（1） 由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； （2） 由CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl，所以流程中可循环利用的物质是：NH4Cl； （3） 过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒； （4） 因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故加入硝酸银溶液后，如果没有明显现象，则证明已洗涤干净。 9．(1)CaCO3 (2) (3) 过滤 玻璃棒 引流 【详解】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；故填：CaCO3； （2）由图知，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在乳化池中和水反应生成氢氧化钙，乳化池中发生的反应化学方程式为；故填：； （3）“过筛”是将固体和液体分离，其原理基本类似实验室中的过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外，还有玻璃棒，其作用为引流作用；故填：过滤；玻璃棒；引流。 10． 置换反应 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 FeSO4+2KOHFe(OH)2↓+K2SO4 无 过滤 引流 双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质 【详解】（1）反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 （2）反应②是硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氢氧化亚铁的沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：FeSO4+2KOHFe(OH)2↓+K2SO4。 （3）铁生锈，生成氧化铁，氧化铁不与硫酸铜溶液反应，被过滤除去。所以反应①中铁粉有少量生锈不会对生产造成影响。 （4）过滤可以把不溶物和液体分离，该操作中玻璃棒的作用是引流。 （5）通过分析高锰酸钾、双氧水反应的产物可知，双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质。 11．(1)使温度达到着火点以上 (2)两者混合施用会释放出氨气，降低肥效 (3) BD 置换反应 B 【详解】（1）古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是使温度达到蒿草的着火点以上。 （2）硫酸铵属于铵态氮肥，与草木灰两者混合施用会释放出氨气，降低肥效。 （3）①制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，是碳酸钾固体，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾。 ②A~D分别代表碳酸钾、稀盐酸、铁、氢氧化钙四种物质中的一种。D是碱，即氢氧化钙，相邻车厢的物质之间可以发生反应，与氢氧化钙能反应的是碳酸钾、稀盐酸，假如C是碳酸钾，B是盐酸，A是铁，故铁和盐酸反应生成氧化亚铁和氢气，方程式是，属于置换反应。 ③氢氧化钙能和碳酸钾、稀盐酸反应，“旅客”氢氧化钙可从门2顺利上车，故选B。 12．(1)氢氧化钡溶液； (2)除去过量的氢氧化钡和氯化钙； (3)； (4)。 【详解】（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁； （2）加入过量的溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； （3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，反应的化学方程式为：； （4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素的化合价为+5价，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，氯气中氯元素的化合价为0价，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。 13．(1) (2)AC (3) (4)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 【详解】（1）MgCO3和稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为：； （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故选AC； （3）“溶液A”中含有过量的硫酸、生成的硫酸镁，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为：； （4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。 14． 过滤 置换 【分析】碳酸钙在高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳，氯化镁在通电的条件下可以分解生成镁和氯气，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。 【详解】（1）流程中操作1是将固体和液体分离，得到氢氧化镁，故名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳，反应属于分解反应，氯化镁在通电的条件下可以分解生成镁和氯气，反应属于分解反应，氢氧化钙和氯化镁反应、氢氧化镁和盐酸反应都是复分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，故上述流程中未涉及到的基本反应类型是置换反应。 【点睛】分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 15．(1)B (2) (3)NaNO2、NaCl (4)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 【详解】（1）A、油污不溶于水，不能用水除油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应生成可溶性物质，可用于去除废金属表面的油污，符合题意； C、油污不能与稀硫酸发生化学反应，也不溶于稀硫酸，不符合题意； D、氯化钠不能与油污发生化学反应，油污也不溶于氯化钠溶液，不符合题意。 故选：B； （2）在废金属(主要成分为Fe和Cu)洗涤后加入足量稀盐酸进行酸浸，由金属活动性可知Fe与稀盐酸能发生反应生成氢气和氯化亚铁，而Cu不能与稀盐酸发生反应，故“酸浸”中发生反应的化学方程式为； （3）在化学反应中，NaNO2作为催化剂其质量和化学性质都不发生改变，且NaNO2易溶于水、不与氢氧化钠反应，故滤液甲中一定含有NaNO2；氧化过程中，在NaNO2的催化作用下，氯化亚铁、盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，化学方程式为，由于加入的过量盐酸，因此此时溶液为NaNO2、氯化铁和盐酸的混合溶液，往混合溶液中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、NaNO2不与氢氧化钠反应，故滤液甲中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl，可能含有氢氧化钠； （4）由第（3）小问可知，滤渣乙为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色，与稀盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$