精品解析：山西省长治市部分学校2023-2024学年高一上学期11月质检化学试题

大联考·2023~2024学年度高一11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的 B. ClO2、O3能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用 C. 小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂 D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 A. 古代的墨块属于混合物 B. 古代的墨汁具有丁达尔效应 C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应 D. 古代的墨汁属于固溶胶 3. 下列有关物质类别的说法中正确的是 类别 选项 碱性氧化物 电解质 纯净物 A MgO B 稀硫酸 C Cu 熟石灰 D CaO 熔融的 液氯 A. A B. B C. C D. D 4. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A. 1.568 L甲烷（） B. 3.64 g乙炔（） C. 个 D. 1 L 2.8 mol/L的盐酸 6. 下列实验操作正确的是 A B 配制溶液时定容 排空气法收集 C D 验证不稳定 分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是（已知：可以写成） A. 与水反应： B. 用盐酸溶解： C. 用稀硫酸与铁片反应制取： D. 实验室检验： 8. 下列有关说法中正确的是 A. 溶于水能够导电，故是电解质 B. 是碱性氧化物，能与反应生成碱 C. 能够电离出氢离子的化合物是酸 D. 由一种元素构成的物质不一定是纯净物 9. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 10. 向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是 A. 同温、同压、等体积气体密度： B. 同温、同压、等质量气体体积： C. 同温、同压、等质量原子数目： D. 同温、同压、等体积分子数目： 11. 某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱，下列说法不正确的是 A. 纯碱可用作食用碱 B. 固体1的主要成分为 C. 30~35℃时固体1的主要成分溶解度相对较小 D. 热分解步骤后固体质量减少了b g，则制得纯碱的质量为 12. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质 组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 14. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 中n值等于2 B. 配平后的化学计量数为6 C. 氧化性： D. 被还原，共失去5mol电子 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 下面是小明同学的体检报告单（由于隐私问题，部分结果未提供）。根据表中的数据回答下列问题： 序号 项目名称 检查结果 参考范围 10 *钠 155 mmol/L 135~145 11 *氯 103 mmol/L 96~111 12 *钙 0.68 mmol/L 2.13~2.70 13 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 14 *尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 15 *葡萄糖 5.1 mmol/L 3.9~6.1 16 胃液pH 0.5 1.5~3.5 已知：①葡萄糖的分子式为；②质量浓度；③1 g=1000 mg；④1 mol=1000 mmol。 （1）针对上述体检结果，医生建议小明服用碳酸钙D3片（主要成分是碳酸钙和维生素D3）和复方氢氧化铝片（主要成分是氢氧化铝和三硅酸镁），试写出服药后氢氧化铝在胃液中参与反应的离子方程式：____________。 （2）根据参考范围可知，正常人体内葡萄糖的最大质量浓度为______mg/L。 （3）50%的葡萄糖溶液被称为高糖溶液，每20 mL该溶液中含10 g葡萄糖。医院生化实验室需要用高糖溶液配制100 mL 0.25 mol/L的稀溶液。 ①高糖溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数），配制稀溶液需要量取______mL（保留2位有效数字）高糖溶液，量取高糖溶液时仰视量筒刻度，所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ②配制过程须用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______，其中玻璃棒的作用为______。 16. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂、消毒剂，其合成路线如图所示（部分气态产物已略去）。 回答下列问题： （1）根据所含的阳离子可判断属于______（填物质类别）。作为一种高效漂白剂，与具有______性有关。 （2）“制取”步骤中的作用是做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）写出“吸收”步骤发生反应的化学方程式：______________，该反应生成16 g 时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）标准状况时，、做消毒剂时均转化为，则等物质的量的消毒能力是的______倍。 17. 四氯化锡（）在电镀工业上有重要的用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示，回答下列问题： 已知相关物质性质如下表： 物质 性质 熔点/（℃） 144 沸点/（℃） 144 652 ①锡元素常见化合价为+2和+4，易被氧化为。 ②与能够发生反应。 ③Sn与HCl反应生成二价锡盐。 （1）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：_____________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________。除去中的水蒸气可选用的装置是______（填字母，“→”方向为气体流向）。 （2）装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是________________。 （3）装置C中碱石灰的作用有：____________（填一点即可）。 （4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是_______________。 18. 低钠盐是以加碘（）食盐为基础，再添加一定量的和KCl，从而改善人体内、、的平衡。回答下列问题： （1）与KI在酸性环境中可生成，请写出该反应的离子方程式：_____________。 （2）某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，设计如下方案检验溶液中存在的部分离子。请将下列实验操作与结论补充完整： 实验步骤 实验操作 结论 I 用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并透过______观察，发现火焰呈______色 低钠盐中含有 Ⅱ 取适量所配溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有______（填离子符号） Ⅲ 取适量所配溶液，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有 Ⅳ 过滤出步骤Ⅲ中生成的白色沉淀，向滤液中先滴加稀______酸化（填写化学式，下同），再滴加______溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________。 ②有同学认为该实验无法证明低钠盐中含有，其理由是______________，写出步骤Ⅲ的改进措施：_________________。 19. 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （1）图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的______性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式：_____________，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案：_______________。 （2）图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于______（填物质类别）。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．只有强氧化性，无还原性 （3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________。 （4）将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”），若反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是______（填字母）。 A．NaCl B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考·2023~2024学年度高一11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的 B. ClO2、O3能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用 C. 小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂 D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．将转化为易被人体吸收的，利用的是维生素C的还原性，故A错误； B．ClO2、O3都具有强的氧化性，能使蛋白质变性，常用于水体杀菌消毒，故B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，溶水后溶液呈弱碱性，能中和胃酸，常用作抗酸药，故C正确； D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作袋装食品干燥剂，故D正确； 故选：A。 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 A. 古代的墨块属于混合物 B. 古代的墨汁具有丁达尔效应 C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应 D. 古代的墨汁属于固溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确； B．墨块中的碳颗粒直径在5-10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确； C．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C项正确； D．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，D项错误； 故选D。 3. 下列有关物质类别的说法中正确的是 类别 选项 碱性氧化物 电解质 纯净物 A MgO B 稀硫酸 C Cu 熟石灰 D CaO 熔融的 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气不是电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，B错误； C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．各种物质分类符合要求，D正确； 故选D。 4. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，说明不含有色离子、银离子、碳酸根、碳酸氢根等，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知溶液中不能存在，故A不符合题意； B．和生成微溶物CaSO4，不能大量共存，H+和Cl-、反应生成黄绿色氯气，与题不符，故B不符合题意； C．Cu2+、Al3+、硫酸根离子、Cl-之间不反应，呈透明溶液，加入盐酸不反应，无明显现象，故C符合题意； D．据分析可知溶液中不能存在，故D不符合题意； 答案选C。 5. 下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A. 1.568 L甲烷（） B. 3.64 g乙炔（） C. 个 D. 1 L 2.8 mol/L的盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】0.1 mol超导材料所含氢原子数为0.28NA。 【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误； B．3.64 g乙炔（）的物质的量为0.14mol，其中含有的氢原子数为0.28NA，B正确； C．个的物质的量为0.2mol，其中含有的氢原子数为0.4NA，C错误； D．1 L 2.8 mol/L的盐酸中盐酸的物质的量为2.8mol，所含氢原子数为2.8NA，另外溶剂水中也含有氢原子，则氢原子数大于0.28NA，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A B 配制溶液时定容 排空气法收集 C D 验证不稳定 分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容时，视线应该和凹液面最低处水平相切，A错误； B．氯气密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，B正确； C．用试管给固体加热，试管口应该向下倾斜，C错误； D．过滤时，应该用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 7. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是（已知：可以写成） A. 与水反应： B. 用盐酸溶解： C. 用稀硫酸与铁片反应制取： D. 实验室检验： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应，是可逆反应，产物HClO属于弱电解质，不拆写，离子方程式为：，A正确； B．可以写成，说明其中Fe为+3价与+2价，则盐酸与反应的离子方程式为：，B正确； C．稀硫酸与铁片反应制取同时还生成硫酸亚铁，应为：，C错误； D．实验室检验，是将通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，离子反应方程式为：，D正确； 故选C。 8. 下列有关说法中正确的是 A. 溶于水能够导电，故是电解质 B. 是碱性氧化物，能与反应生成碱 C. 能够电离出氢离子的化合物是酸 D. 由一种元素构成的物质不一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是非电解质，A错误； B．能与反应生成碱，同时生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子都是氢离子的物质，是酸，例如硫酸氢钠可以电离出氢离子，但是硫酸氢钠是盐，C错误； D．氧元素形成的氧气和臭氧混在一起是混合物，D正确； 故选D。 9. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 10. 向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是 A. 同温、同压、等体积气体密度： B. 同温、同压、等质量气体体积： C. 同温、同压、等质量原子数目： D. 同温、同压、等体积分子数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压、同体积时，三种气体的密度比为相对分子质量比，则，A正确； B．同温、同压、同质量时，相对分子质量越大对应的物质的量越小，故体积越小，三种气体的物质的量为，则体积关系：，B正确； C．同温、同压、等质量，三种气体的物质的量相同，假设均为ag，，对应的原子数目为，原子数目：，C错误； D．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相同，则有，则三种气体的分子数目：，D正确； 故选C。 11. 某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱，下列说法不正确的是 A. 纯碱可用作食用碱 B. 固体1的主要成分为 C. 30~35℃时固体1的主要成分溶解度相对较小 D. 热分解步骤后固体质量减少了b g，则制得纯碱的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，向氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，发生反应NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+ NaHCO3↓，得到碳酸氢钠固体和氯化铵，其中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，以此解题。 【详解】A．纯碱的成分是碳酸钠，可以用作食用碱，A正确； B．根据侯氏制碱法可知，碳酸氢铵和氯化钠反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+ NaHCO3↓，B正确； C．根据分析可知，30~35℃时固体1的主要成分是碳酸氢钠，其溶解度相对较小，C正确； D．碳酸氢钠分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式可知，热分解步骤后固体减少的是H2O和CO2的质量，则 ，解得，即制得纯碱的质量为，D错误； 故选D。 12. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误； C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误； D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 13. 一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质 组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 【答案】A 【解析】 【详解】①甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即①满足转化关系； ②甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即②满足转化关系； ③甲→乙：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，乙→丙：CaCO3CaO+CO2↑，丙→乙：CO₂+CaO=CaCO₃，即③满足转化关系； ④甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即④满足转化关系； 满足转化关系的共有4组； 故A正确； 14. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 中n值等于2 B. 配平后的化学计量数为6 C. 氧化性： D. 被还原，共失去5mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒：。 【详解】A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 下面是小明同学的体检报告单（由于隐私问题，部分结果未提供）。根据表中的数据回答下列问题： 序号 项目名称 检查结果 参考范围 10 *钠 155 mmol/L 135~145 11 *氯 103 mmol/L 96~111 12 *钙 0.68 mmol/L 2.13~2.70 13 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 14 *尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 15 *葡萄糖 5.1 mmol/L 3.9~6.1 16 胃液pH 0.5 1.5~3.5 已知：①葡萄糖的分子式为；②质量浓度；③1 g=1000 mg；④1 mol=1000 mmol。 （1）针对上述体检结果，医生建议小明服用碳酸钙D3片（主要成分是碳酸钙和维生素D3）和复方氢氧化铝片（主要成分是氢氧化铝和三硅酸镁），试写出服药后氢氧化铝在胃液中参与反应的离子方程式：____________。 （2）根据参考范围可知，正常人体内葡萄糖的最大质量浓度为______mg/L。 （3）50%的葡萄糖溶液被称为高糖溶液，每20 mL该溶液中含10 g葡萄糖。医院生化实验室需要用高糖溶液配制100 mL 0.25 mol/L的稀溶液。 ①高糖溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数），配制稀溶液需要量取______mL（保留2位有效数字）高糖溶液，量取高糖溶液时仰视量筒刻度，所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ②配制过程须用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______，其中玻璃棒的作用为______。 【答案】（1）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2）1098 （3） ①. 2.8 ②. 8.9 ③. 偏高 ④. 容量瓶 ⑤. 搅拌、引流 【解析】 【小问1详解】 胃液的主要成分为盐酸，则氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问2详解】 参考范围中葡萄糖()最高含量为6.1mmol/L，质量浓度=6.1×10-3mol×180000mg·mol-1/L=1098mg·L-1； 【小问3详解】 ①50%的葡萄糖溶液被称为高糖溶液，每20 mL该溶液中含10 g葡萄糖，高糖溶液的物质的量浓度为 mol/L；根据c1V1=c2V2，2.8mol/L×V1×10-3 L =100 ×10-3L×0.25 mol/L，V18.9mL；量取高糖溶液时仰视量筒刻度，所取溶液实际体积偏高，即物质的量偏高，故所配溶液浓度偏高； ②配制过程须用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶；其中玻璃棒的作用为搅拌、引流。 16. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂、消毒剂，其合成路线如图所示（部分气态产物已略去）。 回答下列问题： （1）根据所含的阳离子可判断属于______（填物质类别）。作为一种高效漂白剂，与具有______性有关。 （2）“制取”步骤中的作用是做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）写出“吸收”步骤发生反应的化学方程式：______________，该反应生成16 g 时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）标准状况时，、做消毒剂时均转化为，则等物质的量的消毒能力是的______倍。 【答案】（1） ①. 钠盐 ②. 氧化 （2）还原剂 （3） ①. 2++2NaOH=2+2H2O+ ②. 1 （4）2 【解析】 【分析】被还原为，在吸收时又被还原为，经过浓缩蒸发得到晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 属于盐类，根据阳离子进行类别划分属于钠盐；作为一种高效漂白剂，Cl的化合价较高，具有氧化性，可作为漂白剂； 【小问2详解】 ，Cl的化合价降低，说明加入了还原剂，故的作用是做还原剂； 【小问3详解】 “吸收”步骤发生反应的化学方程式：2++2NaOH=2+2H2O+；该反应生成16 g 时(0.5mol)，O的化合价-1→0，转移电子的物质的量为1mol； 【小问4详解】 假设物质的量均为1mol，消毒能力是的倍。 17. 四氯化锡（）在电镀工业上有重要的用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示，回答下列问题： 已知相关物质性质如下表： 物质 性质 熔点/（℃） 144 沸点/（℃） 144 652 ①锡元素常见化合价为+2和+4，易被氧化为。 ②与能够发生反应。 ③Sn与HCl反应生成二价锡盐。 （1）实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：_____________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________。除去中的水蒸气可选用的装置是______（填字母，“→”方向为气体流向）。 （2）装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是________________。 （3）装置C中碱石灰的作用有：____________（填一点即可）。 （4）装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是_______________。 【答案】（1） ①. +4HCl(浓)MnCl2+↑+2H2O ②. Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ ③. b （2）及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集 （3）吸收空气中的水蒸气防止与发生反应、吸收过量氯气防止污染空气 （4）有未应的氯气溶解在中 【解析】 【分析】A中锡粉与氯气反应生成，B中用冷水收集，C中的碱石灰吸收空气中的水蒸气防止与发生反应、吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 实验所使用的由和浓盐酸反应制得，反应的化学方程式：+4HCl(浓)MnCl2+↑+2H2O；根据Sn与HCl反应生成二价锡盐，则Sn会与HCl反应生成SnCl2和H2，化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；除去中的水蒸气可选用的装置是b，a中碱石灰会与湿润的氯气反应，c中气体应该从长导管进入； 【小问2详解】 熔沸点低，装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是：及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集； 【小问3详解】 装置C中碱石灰的作用有：吸收空气中的水蒸气防止与发生反应、吸收过量氯气防止污染空气； 【小问4详解】 装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是：有未反应的氯气溶解在中。 18. 低钠盐是以加碘（）食盐为基础，再添加一定量的和KCl，从而改善人体内、、的平衡。回答下列问题： （1）与KI在酸性环境中可生成，请写出该反应的离子方程式：_____________。 （2）某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，设计如下方案检验溶液中存在的部分离子。请将下列实验操作与结论补充完整： 实验步骤 实验操作 结论 I 用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并透过______观察，发现火焰呈______色 低钠盐中含有 Ⅱ 取适量所配溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有______（填离子符号） Ⅲ 取适量所配溶液，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有 Ⅳ 过滤出步骤Ⅲ中生成的白色沉淀，向滤液中先滴加稀______酸化（填写化学式，下同），再滴加______溶液，有白色沉淀生成 低钠盐中含有 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：________________。 ②有同学认为该实验无法证明低钠盐中含有，其理由是______________，写出步骤Ⅲ的改进措施：_________________。 【答案】（1） （2） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色 ③. Mg2+ ④. HNO3 ⑤. AgNO3 ⑥. +2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ⑦. 由于步骤Ⅲ中加入稀盐酸与氯化钡溶液，故无法证明低钠盐中含有 ⑧. 将步骤Ⅲ中的稀盐酸与氯化钡可以用稀硝酸与硝酸钡代替 【解析】 【小问1详解】 与KI在酸性环境中可生成，根据元素守恒与电荷守恒可知应的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 钾的焰色呈紫色，为了排除钠的干扰，观察钾的焰色的时候需要透过蓝色钴玻璃；低钠盐中含有，故加入NaOH溶液，有Mg(OH)2白色沉淀生成，低钠盐中有Mg2+；过滤出步骤Ⅲ中生成的白色沉淀，向滤液中先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成(AgCl)，判断低钠盐中含有； ①低钠盐中含有，故加入NaOH溶液，有Mg(OH)2白色沉淀生成，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4； ②有同学认为该实验无法证明低钠盐中含有，其理由是：由于步骤Ⅲ中加入稀盐酸酸化与氯化钡溶液，故无法证明低钠盐中含有；将步骤Ⅲ中的稀盐酸与氯化钡可以用稀硝酸与硝酸钡代替。 19. 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （1）图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的______性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式：_____________，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案：_______________。 （2）图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于______（填物质类别）。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．只有强氧化性，无还原性 （3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________。 （4）将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”），若反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是______（填字母）。 A．NaCl B． C． D． 【答案】（1） ①. 吸附性 ②. ③. 用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体,反之则无 （2） ①. 纯净物 ②. D （3） （4） ①. NaClO ②. A 【解析】 【小问1详解】 活性炭能净水是利用了活性炭的吸附性；电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，检验胶体可用丁达尔效应，具体方案为用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体,反之则无； 【小问2详解】 ②中分类得到③和④，其中③中的物质都是纯净物，④中的物质为混合物； A．具有H2O2的性质，则其溶液遇到MnO2会分解生成氧气，A正确； B．具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，碳酸钠可作洗涤剂除油污，过氧化氢具有强氧化性，具有漂白作用，B正确； C．具有碳酸钠的性质，碳酸钠能与酸反应，因此其在酸性环境中易失效变质，C正确； D．中的H2O2既有氧化性又有还原性，D错误； 故答案选D； 【小问3详解】 氯通入石灰乳中与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳需用Ca(OH)2表示, 离子方程式为； 【小问4详解】 漂白液滴加到H2O2溶液中有氧气生成，说明H2O2失电子作还原剂，则漂白液中有物质为氧化剂，漂白液中NaClO具有强氧化性，因此是NaClO参与了反应。该反应中NaClO中氯由+1价降低到-1价得到2个电子，中氧由-1价升高到0价失去两个电子，则若反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $