2024年中考化学专项测试图像题

2024年中考化学专项测试——图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，溶液最终变为无色，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 (1)B点时，溶液中的溶质有哪些(写化学式)？ (2)请写出C点时反生反应的化学方程式。 (3)通过上述过程能否得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，并说明理由。 2．为探究与不同种类酸反应速率的变化规律，兴趣小组用两个大小相同的注射器分别抽取等浓度的稀盐酸和稀醋酸，插入已装好质量、形状均相同的足量镁片的试管中，导管连接已装满水的倒扣于水槽中的量筒，观察现象（如图1）。 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式； (2)该实验中收集氢气不用向下排空气法的原因是？ (3)该实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示。根据图中曲线的变化规律可得出的结论是？ 3．酸、碱、盐是几类重要的化合物，生活生产中有重要用途。 (1)为除去粗盐水中的、、杂质制取精盐，某化学小组设计了以下方案： ①固体B中所含有的难溶性物质为、、 、。 ②写出加入过量中发生反应的化学方程式 （一个即可）。 ③请设计实验验证溶液A中含有的杂质 （只写操作和现象） (2)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 ①横坐标表示 溶液，二者反应的微观实质是 ； ②当加入溶液的质量为a g时，加入石蕊试液后会出现什么现象？ 。 ③取100g溶质质量分数为8%氢氧化钠溶液，加入稀盐酸中，恰好完全反应得到中性溶液。试计算反应后溶液中溶质的质量 。 4．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。 (1)某变化量X可能是 （选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。 (2)写出段发生反应的化学方程式。 (3)点时，溶液中的溶质有哪些？ 5．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出 Na2CO3的同时得到副产品 NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和 NH4C1 的溶解度曲线如图所示，请根据图回答问题： (1)P 点的意义： 。 (2)t1℃时，60g 的 Na2CO3饱和溶液中含溶质的质量为 。 (3)t2℃时，将等质量 Na2CO3和 NH4C1 的饱和溶液降温到 t1℃，溶剂的质量为甲 乙（填“>”“<”或“=”）； 6．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如下图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种）。 (3)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数最大的是 。 7．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中充分溶解，某些物理量的关系如右图所示。 (1)乙的化学式可能为 。 (2)t1℃时，甲的溶解度为 g。 (3)温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 8．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，50gH2O与50gX混合，所得溶液中溶质质量分数为 。 (3)将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。 9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：    (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2)t2℃时，甲物质的溶解度为 g。 (3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。如图2，t1℃时，若向烧杯中加入下列物质中的 （填字母序号），在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠    B．氢氧化钠    C．硝酸铵 10．2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。 I.CO2的产生 (1)化石燃料的燃烧会产生大量CO2，化石燃料包括石油、煤和 。 (2)在实验室制取CO2，并研究其性质，有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如下图所示： ①仪器G的名称是 。 ②实验室制取CO2的化学方程式为 ；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是 (填标号)。 ③验证CO2已收集满的方法是 。 Ⅱ.CO2的吸收 (3)自然界吸收CO2的途径有 。 (4)实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图1，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图2所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 ①AB段溶液中，含有的阴离子主要有 (填离子符号)。 ②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 。 ③D点溶液略显酸性的原因是 。 ④若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是 g。 11．下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化示意图。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)m点对应溶液中主要含有哪些离子？（用离子符号表示）。 12．将一定量的铁和金属M的混合粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化情况如下图所示。 (1)Fe、M、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (2)反应结束后过滤，滤渣的成分有 种情况。 13．向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中，各加入50g水，所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示，回答下列问题。 (1)乙物质溶解度随温度升高而 （填“增大” “减小”或不变）。 (2)t2℃时，甲物质的溶解度为 。 (3)下列描述正确的是 （填序号）。 A．0℃时，b烧杯中溶液为饱和溶液 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．t2℃时，若将mg乙物质加入100g水中，充分溶解，得到（100+m）g的溶液 D．将a、b烧杯中的溶液从t3℃降温至t2℃，b中所剩固体更少 (4)另取一杯甲的不饱和溶液，若将其变为饱和溶液，下列说法正确的是 。 A．溶质质量一定增大 B．溶剂质量一定减少 C．溶质质量分数一定变大 D．溶液质量可能不变 14．如图是利用数字化传感器测得的某酸、碱溶液反应过程中溶液pH变化图象。      (1)该反应的化学方程式为 ； (2)图1中横坐标X是表示 溶液的体积； (3)图2中，b点溶液呈 性（“酸”、“中”或“碱”），所消耗X溶液的体积是 mL； (4)图2中，c点虚线框内溶液中少的微粒是 （填离子符号）。 15．小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几个演示实验： （1）在实验I中，实验过程中可观察到的现象是 。发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 （填字母）。 （3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是 。 （4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是 。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (2) (3)能，实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜 2．(1) (2)可无法记录收集相同体积氢气所用的时间（合理即） (3)其它条件相同时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快（合理即可） 3．(1) 氢氧化镁/Mg(OH)2 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3/Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 取少量溶液A于试管中，滴加足量的氯化钙，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，充分反应后静置取上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红，证明含有NaOH（合理即可） (2) 氢氧化钠/NaOH 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 变红 11.7g 4．(1)溶液pH (2) (3)氯化钡、氢氧化钡或BaCl2、Ba（OH）2 5．(1)在t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等均为40g (2)10 (3)= 6．(1)t2 (2)加溶质甲或者降温 (3)乙 7．(1)KNO3（合理即可） (2)40 (3)增大 (4)c>a>b 8．(1)在t1oC时，X和Z的溶解度相等 (2)20% (3)Z 9．(1)丙 (2)60 (3) 乙＞甲＞丙 B 10．(1)天然气 (2) 水槽 ABCEH 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满 (3)植物的光合作用 (4) 和 过量的二氧化碳溶于水与水反应生成了碳酸 8.4 11．(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2) 12．(1)M＞Fe＞Cu (2)二/2 13．(1)减小 (2)60g (3)BC (4)D 14．(1) (2)盐酸（HCl） (3) 中 30 (4)H+ 15． 红磷燃烧生成大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡 B 盐酸和碳酸钠反应生成的气体逸出装置 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 反应前后，原子的种类数目和质量均不变 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$