2024年中考化学强化复习—综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 2．化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。    在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 (1)a管中产生的气体是 ，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为 mL。 (2)在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。    (3)细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。 (4)木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。 (5)根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例 。 主题三：探究在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。    I.实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 (6)选择发生装置时考虑的因素是 ；若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 (选填字母序号)，若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 。收集纯净氧气的装置是 ，原因是 。D装置检验氧气已收集满的方法是 ，若观察到 则证明氧气已满。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 (填仪器名称)加入。 II.实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。同学们设计实验探究影响化学反应速率部分因素相关实验数据如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 —— 2 49.21 ④ 30 5 55 —— 2 10.76 (7)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 (8)用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，完全反应后产生氧气的总质量 (填“减小”“不变”“增大”)。 3．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ.我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 (1)深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (选填序号)。 A．铁不活泼 B．干燥、少氧 (2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的 性。 (3)推广使用铁锅可补充铁元素，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”) 元素，可有效防止缺铁性 。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3，铁生锈主要与空气中的 有关。 Ⅱ.铁红(Fe2O3)的制备 铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2等) 制备化工原料铁红的实验流程下图(Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生)。 (5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是 。 (6)“操作 1”指 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (7)滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO4，转化时产生气体的化学方程式为 。 Ⅲ.测定铁红样品中氧化铁的含量 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3(与CaCO3性质相似)，用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量。 【实验方法】 (8)取样品10.0g，利用如图所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。 【实验步骤】 ①连接仪器，检查 ； ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度； ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出 ④恢复至室温， (填操作、现象)，再次记录量气管刻度。 【数据处理】 若实验条件下，CO2的密度为1.96g/L，测得CO2体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数为 。(写出计算过程，精确到0.01%) 【交流讨论】利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是 。 4．请回答下列问题。 （一）冬奥会中的化学知识 (1)吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于______（填字母序号）。 A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 (2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是 （写出一点）。 (3)北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在 0.5℃以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。这在奥运史上也是首次。固态二氧化碳俗称 ，能做制冷剂的原因 。 (4)北京冬奥会 100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。 （二）天宫课堂——“变”出奥运五环 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是 1、4、5 号环中的碳酸钠，2 号环中的碘化钾、碘酸钾，3 号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。 (5)碳酸钠俗称： 。 (6)碘化钾遇到乙酸后产生碘单质，可用 （填试剂名称）检验，出现 现象证明碘的生成。碘是人体中的微量元素，缺碘导致 疾病。 (7)乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于 。 (8)碘酸钾 KIO3中碘元素的化合价为 。 5．化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。 (1)下列关于实验现象的描述中正确的是______。 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生 C．将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色 D．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出 (2)下列是实验室制取气体的装置图。 ①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为 ；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是 。 ②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内 盛有稀盐酸反应的化学方程式为 ，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2（气体从导管h进入集气瓶内），并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 ；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的 。 (3)图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。 ①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是 。 ②我国是世界钢铁产量最大的国家，某冶炼厂按计划冶炼含铁质量分数为98%的生铁1000吨，试计算：若用含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼，最少需要该赤铁矿多少吨？ 6．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。 （计算结果精确至0.1g） 7．实验室有下列装置，请根据要求回答问题： （1）写出有标号②的仪器名称 。 （2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为 （填序号）；如何判断该装置已收集满氧气 。 （4）为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解。 【查阅资料】KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：①；②。 称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为 克；加热使之在上述条件下完全分解，所得O2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）x。 8．工业上火法炼铜的一个主要反应是 。 (1)其中X的化学式是 ， (2)该反应的基本类型属于 ； (3)火法炼铜与湿法炼铜相比较除了高温耗能外还有一个缺点是 (4)用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上最多可炼出多少吨铜？(写出计算过程) 9．实验室选用以下装置制取、收集纯净、干燥的CO2。 （1）仪器a的名称 ； （2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因 ； （3）B装置中发生的化学反应方程式 ； （4）C装置中浓硫酸的作用是 ； （5）有NaNO3、NaCl、NaOH、Na2CO3几种混合物，，为了区分他们，设计了如下实验 下面试剂1试剂2试剂3。选择合理的一组是 A．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3 BaCl2 B．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3硝酸银溶液 C．试剂1石蕊，试剂2稀盐酸，试剂3稀盐酸 D．试剂1酚酞，试剂2氯化钡，试剂3稀盐酸 10．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 （1）请你举出一例有关中和反应的应用 (与下面的例子不同)。 （2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量 ？ 11．实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① ；② ； (2)请在C处方框内画出用向上排空气法收集氧气的装置图； (3)若用F装置来收集氧气，气体应从 （填a或b）端通入； (4)化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组作出如下研究： 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：催化剂的质量；假设3：温度；假设4： （你能提出一种假设吗？） 【设计实验】小红同学设计如下实验 实 验序 号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气 的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 10 20 0.1 90 16 ② 30% 10 20 0.1 90 2 ③ 30% 10 35 无 90 149 a.通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关。 b.二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和 不变。 【讨论交流】 c.小明同学认为在这个实验中，应该用 法收集氧气更合适。 d.小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，请说出小辉的理由 。 12．碳和碳的化合物与我们的生活密切相关。请回答下列问题： (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。 (2)CO和CO2是碳的两种重要的氧化物，两者性质不同的原因是 。 (3)如图是一套制取并收集气体的装置。 ①用该套装置可制取和收集我们学过的 气体。 ②检查A装置的气密性时，在连接好仪器后，向长颈漏斗中加水前的操作是什么？ ③若要用B装置收集二氧化碳气体，请将图中导管补画完整 。 (4)某学习小组为了探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用紫色石蕊染成的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学得出结论：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请围绕该问题进行探究： ①你认为这些同学的结论正确吗？ 。 ②如果结论正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出正确的结论 。(简述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可) (5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不与水也不与酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如图所示的实验(盐酸足量)。请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 13．学习小组对蒸汽眼罩(结构成分为铁粉、活性炭、吸水树脂、食用盐水、无纺布、蛭石等)展开项目化学习，设计了以下项目任务： 【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉 (1)小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。用 (填仪器名称)取少量黑色粉末置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色。该反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【任务二】：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 (2)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是 (填化学式)。 (3)为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭、2g氯化钠 实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出： (填名称)和 (填名称)共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。 【任务三】：比较自制、市售蒸汽眼罩的发热差异 (4)取7g铁粉和2.5g活性炭于无纺布袋中，滴加15滴蒸馏水和10滴溶质质量分数为20%的浓盐水，混合均匀制得自制蒸汽眼罩，测得自制及市售蒸汽眼罩发热情况如图所示。市售蒸汽眼罩能持续放热并保温的原因是 和 。 14．请回答下列问题。 (1)一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料之一是二甲苯烷二异氰酸酯（化学式为C15H10N2O2）。而不合格的材料中因含有大量甲醛（化学式为CH2O）被禁止使用。 ①化工原料甲醛（CH2O）是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的 性质（填“物理”、“化学”之一）。 ②在二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中，氮元素与氧元素的质量比为 ，二甲苯烷二异氰酸酯分子中氢、氧原子的个数比为 （填最简整效比）。 ③ 克甲醛（CH2O）中含10克氢元素。 (2)某兴趣小组在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图： ①剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 ②计算参加反应的过氧化氢的质量 。（写出计算过程） 15．食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。 (1)利用海水晒盐的过程如下图所示。 下列说法中正确的是 (填序号)。 A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液 (2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为 。 (3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是 (填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$