2024年中考化学专项测试——计算题

2024年中考化学专项测试——计算题 葡萄中有丰富的白藜芦醇（化学式为 C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞生长。求： 1．白藜芦醇的相对分子质量； 2．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比； 3．多少克白藜芦醇与 22 克二氧化碳含碳元素质量相等。 4．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效消毒剂，常用于校园环境消毒。 （1）一个过氧乙酸分子中共有　 　个原子。 （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 5．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为）、锌、硒等多种对人体有益的成分．请计算： （1）茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为　 　（填最简整数比）； （2）茶氨酸中氧元素的质量为　 　g。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： （1）产生二氧化碳的质量为　 　克。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 7．取氯化钡和盐酸的混合溶液50.0g，逐滴滴加10.6% 的碳酸钠溶液，所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： (1)原氯化钡和盐酸的混合溶液滴加少量紫色石蕊溶液变___色； (2)求D点沉淀的质量____?(精确到0.01克) 8．在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97 %的生铁的 质量是多少t．(计算结果精确到 0.1)。 9．某工厂为了充分利用资源，加强生产的计划性，现利用硫在空气中燃烧来生产50t二氧化硫制硫酸。为了完成此生产任务，至少需要采购多少t硫？ 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g 稀硫酸样品，将4% 的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液的pH 的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性） （1）b点的含义为　 　。 （2）a点处溶液中的溶质有：　 　(写化学式） （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 11．36g的水完全电解能产生氧气多少克？ 12．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： （1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 13．小明同学用自制的电解器电解水，为了加快电解速率，他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验（硫酸钠只增强溶液的导电性，不参与反应）。通电一段时间后溶液质量减少到了90 g，请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。 14．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加某质量分数的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。 （2）B点时，大烧杯中溶液pH　 　7(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）所滴加的稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 15．为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO2 的质量为 8.8g。求： ①该大理石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式列式计算） ②该大理石中碳酸钙的质量分数。 16．某炼铁厂计划使用一种新发现的磁铁矿石做为原料炼铁，工厂实验室需要对矿石的纯度进行分析验证。实验室使用的实验装置如下图： （1）经讨论同学们认为实验有不足处，请指出　 　。 （2）如果用100g矿石最后制得42g铁单质，则该铁的氧化物在铁矿石中的纯度是多少？ 17．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）计算该补钙剂中钙元素的质量分数。(写出计算过程) （2）有同学认为盐酸具有挥发性可能会导致结果不准确，所以建议将稀盐酸换成稀硫酸，该方案是否可行，请说明原因　 　。 （3）钙属于　 　(填“常量”或“微量”)元素，老年人缺钙会导致　 　。 18．把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是　 　。 （2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？　 　 19．某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸，两者恰好完全反应，称得烧杯中物质总质量减少了4.4g。已知杂质既不和酸反应，也不溶于水，请计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）生成的氯化钙溶液的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%) 20．2003年初，传染性非典型性肺炎（SARS）在我国部分地区流行，当时，进行合理的药物消毒是预防非典型性肺炎的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，填写下列空白。 （1）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比依次为　 　。 （2）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。 （3）试求76g过氧乙酸中含有的碳元素质量（写出计算过程）。 21．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。 化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： 22．生成氢气的质量为　 　g。 23．样品中Zn的质量分数。 24．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 （1）生成CO2的质量为_________g； （2）第__________次恰好完全反应； （3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。 25．47中化学兴趣小组的同学为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 （1）实验中发生反应的化学方程式为_____。 （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____。 （3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____。 （4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_____。 （5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。 （6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有_____。 26．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了下图所示实验。 请完成下列分析与计算(提示： )； （1）图中m的值为　 　。 （2）求该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 27．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数． 28．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等， FeCO3中铁元素的化合价　 　。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。 试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程） （5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比　 　（填最简整数比）。 答案解析部分 【答案】1．12×14+1×12+16×3=228 2．14：1：4 3．、 4．【答案】（1）9 （2）6：1：12 5．【答案】（1）3：1 （2）9.6 6．【答案】（1）2.2 （2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 解得x=5g 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 7．【答案】(1)红；(2)1.97g 8．【答案】解：由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 1000t×80% x×97% x=577.3t 答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是577.3t 9．【答案】解：设为了完成此生产任务，至少需要采购硫的质量为x 答：设为了完成此生产任务，至少需要采购硫的质量为25t。 10．【答案】（1）此时硫酸和氢氧化钠恰好反应 （2）Na2SO4、H2SO4 （3）解：设10g稀硫酸样品中的溶质质量为x 解得x=0.98g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 11．【答案】解：设生成氧气的质量为x 答：生成氧气的质量为32g。 12．【答案】（1）4.84g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=11g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=88% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。 13．【答案】（1）解：依据质量守恒定律可知参加反应的水的质量=93.6g﹣90g＝3.6g； 设：生成H2的质量为x。 x＝0.4g 答：生成氢气的质量是0.4 g （2）解：反应后硫酸钠溶液的溶质质量分数= 答：硫酸钠溶液的溶质质量分数为5.2% 14．【答案】（1） （2）pH>7 （3）碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为：200g+88.4g-284g=4.4g 解：设与碳酸钠反应的硫酸的质量为x x=9.8g 所滴加的稀硫酸溶液的溶质质量分数是： 答：所滴加的稀硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。 15．【答案】解：①设：大理石中碳酸钙的质量为x， CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 8.8g x=20g； 该大理石中碳酸钙的物质的量= ； ②该大理石中碳酸钙的质量分数= 16．【答案】（1）没有尾气处理装置，CO污染大气。 （2）解：设四氧化三铁的质量为x x=58g ×100%=58% 答：铁矿石中的纯度是58%。 17．【答案】（1）根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化碳质量为：370g-363.4g=6.6g； 解：设该补钙剂中碳酸钙质量为x 解得x=15g 故该补钙剂中钙元素的质量分数为： 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 （2）不可行，反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果 （3）常量；骨质疏松 18．【答案】（1）焦炭 （2）解：设可得到生铁质量为x 解得x=350t 答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。 19．【答案】（1）减少了4.4g即为二氧化碳的质量。 解：设碳酸钙的质量为x。 答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为y。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）解：设生成的氯化钙溶液的溶质质量为z。 答：生成的氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。 20．【答案】（1）6：1：12 （2）76 （3）解：过氧乙酸中碳元素的质量分数= 则76g过氧乙酸中碳元素质量为： 答：76g过氧乙酸中碳元素质量为24.0g 21．【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气质量为 。 （2）解：设该合金样品中铝的质量为x x=18g 该合金样品中铝的质量分数为： 答：该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为90%。 【答案】22．0.2 23．解：设样品中Zn的质量为x， 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 24．【答案】（1）8.8；（2）四；（3）80% 25．【答案】（1） （2） （3）83：106 （4）10% （5）80g （6）（带铁圈的）铁架台、玻璃棒 26．【答案】（1）2.87g （2）解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x，则有： x=1.17g 则氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。 27．【答案】解：（1）设生成氧气的质量为x.2H2O22H2O+O2↑68 3220g×8.5% xx=0.8g答：生成氧气的质量为0.8g．（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%． 28．【答案】（1） （2）析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu （3）+2 （4）铝； 设270g铝发生上述反应，理论上最多生成铁的质量是x， 2Al +Fe2O3Al2O3+ 2Fe 54 　 112 270g 　 x x=560g 答：理论上最多生成铁的质量为560g。 （5）8：7 学科网（北京）股份有限公司 $$