第五单元课题2化学方程式-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题2　化学方程式 第1课时　化学方程式的意义 知识点 化学方程式的意义和读法 1．根据化学方程式不能获得该反应的信息的是(　 　) A．反成物的种类 B．生成物的状态 C．化学反应的快慢 D．反应的条件 2．在化学反应C＋O2CO2中，下列说法正确的是(　 　) A．碳加氧气等于二氧化碳 B．反应前后分子的种类和数目不变 C．反应前后元素的数目不变 D．反应前后原子的种类和数目不变 3．下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　) A．C＋O2CO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 4．下列说法正确的是(　 　) A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比 B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．24 g镁和32 g氧气反应，可生成56 g氧化镁 5．如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是(　 　) A．2CO＋O22CO2 B．2H2＋O22H2O C．CH4＋2O22H2O＋CO2 D．2Mg＋O22MgO 6．在4Al＋3O22Al2O3反应中，从分子、原子的角度来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了______个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每______份质量的铝和______份质量的氧气反应生成了_____份质量的氧化铝。 7．计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1)4P＋5O22P2O5 m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)＝________________。 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu m(Fe)∶m(CuSO4)∶m(FeSO4)∶m(Cu)＝__________________。 1．经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是(　 　) A．该反应为分解反应 B．生成物的质量比为44∶18 C．丁物质中氢、氧元素的个数比为1∶1 D．甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 2．关于化学反应2X＋Y===2Z，下列说法不正确的是(　 　) A．Z一定是化合物 B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目之比为2∶1∶2 C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m＋n) D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y 3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(　 　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 14 2 18 37 反应后的质量/g 21 2 23 x A．x的值是12 B．丁是反应物 C．乙一定是催化剂 D．反应中，甲与丙相对分子质量比是7∶5 4．对知识的归纳与整理是科学学习的重要方法，现有如下三个化学反应： ①S＋O2SO2　②2CO＋O22CO2 ③3Fe＋2O2Fe3O4 (1)通过比较可发现它们有许多相似之处。 其一：从化学反应类型看，都是____________(填“分解反应”或“化合反应”)； 其二：从反应条件来看，都是点燃； 其三：从生成物来看，只有一种生成物且都是氧化物； 其四：从能量角度来看，都是______(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)反应③实验中观察到火星四射，并产生高温物质，为了实验的安全，操作时需要　____________________________。 (3)请再写出一个符合上述四点要求的化学方程式：______________________。 5．称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有____元素和____元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 (1)求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量。 (2)求出5.4 g水中氢元素的质量。 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为____g＋____g＝____g，因为该值______(填“大于”或“小于”)4.6 g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是______g。 (4)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为______ (按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。 核心素养 6．(化学观念)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。近年来，我国科研人员在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 (1)在框内补充C的微观模型图。 (2)该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______________ (填微粒名称)并重新组合。 (3)写出该反应的文字表达式：___________________________________。 第2课时　化学方程式的书写 知识点1 化学方程式的书写原则和步骤 1．下列有关书写化学方程式的原则或步骤错误的是(　 　) A．必须遵守质量守恒定律 B．要以客观事实为依据 C．配平时可调整化学计量数或改动化学式 D．只要不是在常温、常压下发生的反应，都需要注明反应条件 2．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是(　 　) A．木炭在氧气中燃烧：C＋O2===CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg＋O2MgO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 D．氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O 3．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下六个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，请你帮助他们完成下列问题(填序号)。 ①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓ ②KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ③2H2↑＋O2↑2H2O ④CH4＋2O2CO2↑＋2H2O ⑤Mg＋O2===MgO2↓ ⑥CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2 (1)违背质量守恒定律(没配平)的有_______。 (2)随意编造物质化学式的有_______。 (3)未注明反应条件的有_______。 (4)气体符号“↑”标错的有_______。 (5)气体符号“↑”漏标的有_______。 (6)沉淀符号“↓”标错的有_______。 (7)沉淀符号“↓”漏标的有_______。 4．写出下列反应的化学方程式。 (1)有水生成的化合反应：____________________________。 (2)水的电解反应：____________________________。 (3)实验室加热制取氧气的反应：____________________________。 (4)有水生成的分解反应：____________________________。 (5)用红磷测定空气中氧气含量的反应：____________________________。 (6)铁丝燃烧：____________________________。 (7)燃烧生成空气污染物的反应：____________________________。　　　　　　 知识点2 化学方程式的配平 5．丙烷(化学式C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(　 　) A．3、4 B．3、8 C．1、3 D．1、5 6．配平下列化学方程式(注：条件都已省略，不必另加)。 (1) ____NH3＋____O2===____NO＋____H2O (2) ____C4H10＋____O2===____CO2＋____H2O (3) ____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2 1．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2＋3H2CH4O＋X，X的化学式为(　 　) A．H2O B．CH4 C．CO D．H2 2．乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为________。 3．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。 (1)在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有________作用从而可以净化水。 (2)X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2X＋2NaCl，则X的化学式为________。 4．近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2023年我国神舟十六、十七号载人飞船发射成功。 (1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为____________________________。 (2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠(Na2O2)可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为________________________________。 5．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO2、NO、SO2、CO等)有利于实现可持续发展。 (1)治理NO2气体可用水吸收，反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋X，则X的化学式为________。 (2)治理NO气体：用氮气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图1所示。该反应的化学方程式为____________________________________。 图1 (3)治理SO2气体，可用如图2的方法(已知： 代表氧原子， 代表硫原子)。 1 请将图2中缺少的分子模型补画完整。变化Ⅱ是________ (填“物理”或“化学”)变化。 2 写出上图中化学变化的反应方程式：________________________________。 核心素养 6．(科学思维)下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有效成分。 清洁剂 彩漂液 洁厕灵 “84”消毒液 功能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 清理马桶污垢 消毒 有效成分 H2O2 HCl NaClO (1)彩漂液的有效成分H2O2中氧元素的化合价为________。 (2)阿豪查阅资料得知“84”消毒液的有效成分NaClO是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式：________________。 (3)“84”消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳等反应得到的次氯酸(HClO)，反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式：____________________________________________________。 (4)洁厕灵与“84”消毒液不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的气体单质X。X的化学式为________。 第3课时　根据化学方程式进行简单计算 知识点1 已知反应物的质量求生成物的质量 1．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑。请根据此化学方程式计算，实验室中10 g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？ 知识点2 已知生成物的质量求反应物的质量 2．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2＋3H2===2NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？(根据化学方程式计算并写出过程) 知识点3 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 3．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。 知识点4 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量 4．若通电分解水得到氧气的质量为16 g，则同时可得到多少升的氢气？(已知氢气的密度0.089 g/L，结果精确到0.1) 1．利用化学方程式进行计算的依据是(　 　) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比 2．在反应X＋2Y===R＋2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　 　) A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9 3．在化学反应A＋3B===2C＋3D中，已知8 g A跟0.3 g B恰好完全反应生成2.7 g D。又知B的相对分子质量为4，则C的相对分子质量为(　 　) A．18 B．112 C．40 D．56 4．在化学反应2A＋5B===4C＋2D中，已知13 g A跟40 g B恰好完全反应生成44 g C。若D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是(　 　) A．26 B．52 C．44 D．32 5．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和10 g B2充分反应，则生成AB的质量是(　 　) A．12 g B．18 g C．16 g D．26 g 6．(1)质量相等的三种物质①H2O2　②KMnO4③H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为______(填序号)。 (2)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_______。 7．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 (1)反应中二氧化锰的作用是____________。 (2)反应生成氧气的质量为______g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 8．乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体(杂质没有参加反应)，已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58 g，反应后装置中剩余物质的总质量为45 g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为______g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。[温馨提示：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑] 核心素养 9．(化学观念)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是(提示碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳)(　 　) A．15 g B．8 g C．6 g D．12 g 课题2　化学方程式 第1课时　化学方程式的意义 课堂达标 1．C　2.D　3.B　4.A　5.A 6．4　3　2　108　96　204 7．(1)31∶40∶71　(2)7∶20∶19∶8 解析：(1)4P＋5O22P2O5 124　160　　　284 在此反应中m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　160　　　　152　64 在此反应中铁、硫酸铜、硫酸亚铁、铜的质量比为56∶160∶152∶64＝7∶20∶19∶8。 课后提升 1．B　解析：由微观反应图可得，该反应的化学方程式为CH2O＋O2CO2＋H2O；A.该反应的反应物是两种，不符合分解反应的特点，错误；B.由方程式的意义可知，反应中丙和丁的质量比即二氧化碳和水的质量比为44∶18，正确；C.元素只讲种类，不讲个数，错误；D.一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，错误。故选B。 2．C　解析：A.X和Y反应生成Z，因此Z中的元素是X、Y中的元素，Z中至少含有两种元素，属于化合物，该选项说法正确；B.在反应中，X，Y，Z三种物质的粒子数目之比为2∶1∶2，该选项说法正确；C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(2m＋n)÷2，该选项说法不正确；D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗Y的质量为(b－a)g，该选项说法正确。故选C。 3．B　解析：分析可知，x的值是25，故A错误；分析可知，丁是反应物，故B正确；乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故C错误；没有确定各物质化学式前面的化学计量数，无法计算相对分子质量比，故D错误。故选B。 4．(1)化合反应　放出 (2)在集气瓶底部放一些水 (3)C＋O2CO2(合理即可) 解析：(1)通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，则从化学反应类型看，都是化合反应，三种物质在氧气中燃烧都会放出热量，则从能量角度来看，都是放出热量。(2)反应③实验中观察到火星四射，并产生高温物质，为了防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂，要在集气瓶底部放一些水。(3)反应类型是化合反应，反应条件是点燃，只有一种生成物且都是氧化物，都是放出热量，符合这四点要求的化学方程式为C＋O2CO2。 5．碳　氢 (1)8.8 g××100%＝2.4 g (2)5.4 g××100%＝0.6 g (3)2.4　0.6　3　小于　1.6 (4)C2H6O 解析：化学反应前后，元素的种类不变，由4.6 g物质在空气中充分燃烧，实验测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，故物质中肯定含有氢和碳元素，因有氧气参与反应，可能含有氧元素。(1)8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g××100%＝2.4 g。(2)5.4 g水中氢元素的质量为5.4 g××100%＝0.6 g。(3)生成的物质中碳元素和氢元素的质量总和为2.4 g＋0.6 g＝3 g。因为碳、氢质量总和3 g＜4.6 g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是4.6 g－3 g＝1.6 g。(4)设化学式为CxHyOz，则有12x∶y∶16z＝2.4 g∶0.6 g∶1.6 g，解得x∶y∶z＝2∶6∶1，故化学式为C2H6O。 6．(1) (2)氢原子、碳原子、氧原子 (3)甲烷＋二氧化碳氢气＋一氧化碳 解析：(1)由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子。(2)在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合。(3)由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，文字表达式为甲烷＋二氧化碳氢气＋一氧化碳。 第2课时　化学方程式的书写 课堂达标 1．C　2.D 3．(1)①②　(2)⑤　(3)①⑤　(4)①③④ (5)②　(6)①⑤　(7)⑥ 4．(1)2H2＋O22H2O (2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)4P＋5O22P2O5 (6)3Fe＋2O2Fe3O4 (7)S＋O2SO2(合理即可) 5．A 6．(1)4　5　4　6 (2)2　13　8　10 (3)4　11　2　8 课后提升 1．A　解析：反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为H2O。故选A。 2．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　0.7 解析：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9 g水中氢元素的质量为0.9 g×＝0.1 g，乙炔的质量为0.1 g÷＝1.3 g，碳元素的质量为1.3 g×＝1.2 g，3.3 g二氧化碳中碳元素的质量为3.3 g×＝0.9 g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2 g－0.9 g＝0.3 g，m g×＝0.3 g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。 3．(1)吸附　(2)ClO2 解析：(1)活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。(2)反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Na、4Cl、4O，等号右边除2X外，有2Na和2Cl，则2X中含有2Cl和4O，则X的化学式为ClO2。 4．(1)2NO＋O2===2NO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：(1)一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(2)利用过氧化钠(Na2O2)可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，即过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 5．(1)NO　(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (3)①　物理 ②2SO2＋O22SO3 解析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、H的个数分别是3、7、2，生成物中含N、O、H的个数分别是2、6、2，故生成物中还应含1个N、1个O，故X的化学式为NO。(2)由图可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，变化Ⅰ反应物中含S、O的个数分别是3、8，生成物中含S、O的个数分别是4、12，故反应物中还应含1个S、4个O，每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，故反应物中还应补充1个二氧化硫分子，1个氧分子，故将模型补充完整为；变化Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化。②由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。 6．(1)－1　(2)Ca(ClO)2 (3)2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3　(4)Cl2 解析：(1)在H2O2中，氢元素显＋1价，设其中氧元素的化合价为x，则：(＋1)×2＋2x＝0，则x＝－1。(2)NaClO中，钠元素显＋1价，所以ClO显－1价；钙元素显＋2价，所以次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。(3)次氯酸钠与空气中二氧化碳和水反应得到次氯酸(HClO)，反应中还产生碳酸钠，可知化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。(4)洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有次氯酸钠，盐酸和次氯酸钠反应产生氯化钠、水和有毒的气体，根据化学反应前后元素种类不变，可推知有毒气体为氯气。 第3课时　根据化学方程式进行简单计算 课堂达标 1．解：设可制得氧化钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 10 g　　 　 x ＝ x＝5.6 g 答：可制得氧化钙的质量是5.6 g。 2．解：设可以固定氮气的质量是x。 N2＋3H2===2NH3 28　　　　　34 x　　　　　17 g ＝ x＝14 g 答：可以固定氮气的质量是14 g。 3．解：设参加反应的H2O的质量为x。 2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 54　　54 54 kg　x ＝ x＝54 kg 答：参加反应的H2O的质量为54 kg。 4．解：设生成氢气质量为x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 　　　 4　　　32 　　 　x　 　 16 g ＝ x＝2 g 氢气的体积是≈22.5 L 答：同时可得到22.5 L的氢气。 课后提升 1．C　解析：利用化学方程式计算是依据化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系。故选C。 2．B　解析：R跟M的质量比为11∶9，生成4.4 g R同时生成M的质量为3.6 g。据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g。此反应中Y∶M＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。故选B。 3．B　解析：根据质量守恒定律可得，生成的C的质量为8 g＋0.3 g－2.7 g＝5.6 g，设C的相对分子质量为x， A＋3B===2C＋3D 12　　2x 　0.3 g　5.6 g ＝ x＝112。故选B。 4．A　解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的D的质量为13 g＋40 g－44 g＝9 g，设A的相对分子质量为x， 2A＋5B===4C＋2D 2x　　　　　　 36 13 g　　　　 　9 g ＝，x＝26。故选A。 5．C　解析：根据A与B2反应的质量关系图可知，参加反应的A与B2的质量为m g∶m g＝1∶1，现将8 g A和10 g B2充分反应，B2有剩余，8 g A能与8 g B2完全反应生成16 g AB。故选C。 6．(1)③①②　(2)磷 解析：(1)根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　 　32 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　　　32 2H2O2H2↑＋O2↑ 36　　　　　　　　32 生成32 g的O2所需3种物质的质量分别为68 g、316 g、36 g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为③①②。 (2)4P＋5O22P2O5 　124　160 24.8　32 3Fe＋2O2Fe3O4 168　 64 84　　32 2Mg＋O22MgO 48　　32 根据化学方程式可知，消耗相同质量的氧气，所需三种物质的质量大小为铁＞镁＞磷，所以相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气质量的大小关系是磷＞镁＞铁。 7．解：(1)催化作用 (2)0.8 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68 32 　x 0.8 g ＝ x＝1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。 8．解：(1)13 (2)设参加反应的碳化钙的质量为x。 CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑ 64　　　　　　　　　　　　26 x　　　　　　　　　　　　13 g ＝ x＝32 g 答：参加反应的碳化钙的质量为32 g。 9．A　解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，则钙元素质量＝50 g×50%＝25 g，最终生成氧化钙质量＝25 g÷＝35 g，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量＝50 g－35 g＝15 g。故选A。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$