第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．a、b、c、d 四个容器中分别发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ，测得数据如下表： 容器 a b c d 反应速率 v(NH3)=0.6mol/(L·s) v(O2)=0.4 mol/(L·s) v(NO)=1.8 mol/(L·min) v(H2O)=2.4 mol/(L·min) 则四个容器中合成NO的反应速率 A．v(a)>v(b)>v(c)>v(d) B．v(d)> v(c)> v(a) > v(b) C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d) D．v(d)> v(c)> v(b)> v(a) 2．某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B) C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 3．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 4．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是 A．升温 B．恒容通入惰性气体 C．减压 D．恒压通入惰性气体 5．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把2 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　) A．x＝3 B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的1.1倍 D．达到平衡时A的浓度为0.8 mol·L－1 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．标准状况下，中所含的分子数目为 C．与足量反应，生成的数目是 D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为 7．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为可逆水煤气变换反应，简称RWGS，该反应历程的微观示意图和相对能量(eV)变化图如图所示(催化剂原子原子原子)：(用*表示物质在催化剂上吸附)。下列说法正确的是 A．CO2*=CO+O* △H=+0.26eV B．使用高效催化剂可以减小△H，加快化学反应速率 C．历程⑥表明形成O—H键释放的能量为1.23eV D．由图可知，历程⑥是RWGS的控速步骤 8．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速度增大 B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，，反应速率不变 D．压强不变的条件下，平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 9．N—芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图： 下列叙述错误的是 A．H2O是中间产物 B．理论上，总反应的原子利用率为100% C．上述物质中N原子的最外层电子数目保持不变 D．D→E的方程式为+H2O→+H+ 10．用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 11．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 12．在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率降低了 C．物质A的质量分数增加了 D．m+n＜p+q 13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．500℃左右比室温更有利于氨的合成 D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量 14．CO2资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以In2O3作催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇。CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，在一定条件下反应可实现CO2高效转化。恒压、750 ℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化。 下列说法正确的是 A．过程①中，当有16gCH4参加反应，有4mol电子转移 B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是加入催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①②③均涉及氧化还原反应 15．反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入和，一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度下，的物质的量浓度随时间的变化；曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。 下列叙述正确的是 A．混合气体的密度： B．化学反应速率： C．在温度下，该反应的化学平衡常数 D．曲线N改变的条件是升高温度 16．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B．工业合成，增大反应混合物的压强 C．催化氧化，用空气代替氧气 D．分解制取时，添加少量 17．下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为 A．工业合成氨的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．与的反应 18．已知C粉和H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H＞0。反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．充入一定量的氩气，n(H2)减少 B．更换高效催化剂，CO的产率增大 C．再加入一定量的C粉，H2的体积分数增大 D．再充入一定量的H2O(g)，H2O(g)转化率减小 19．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 20．在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应：已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不再发生变化 B．气体的总物质的量不再发生变化 C．N的生成速率与Q的消耗速率之比为3∶1 D．混合气体的密度不再发生变化 二、非选择题（共5题） 21．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<"或"=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.2v正(H2)=v逆(CH3OH) b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO (2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比 (填"增大”“不变"或“减小")。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)(填“”“<"或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 22．在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 x 0.25 (1)下列说法正确的是 (填标号)。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态 d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为 (2)3~6min内， ． (3)12min末时，混合气体中的体积分数为 。 (4)第3min时 (填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。 (5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是 。 ①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化； (6)还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出 kJ能量。 (7)和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。    ①电极A反应式为 。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为 L。 23．在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI) 24．在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的物质的量是 。 25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-190kJ·mol-1 (1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)该热化学反应方程式的意义是 。 (3)下列描述中，说明已经达到平衡的是 。 a.v(O2)正=2v(SO3)逆              b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化  d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 参考答案： 1．A 可以根据方程式和速率单位的关系，把各物质的速率转换成用NO表示， a．； b．； c．v(NO)=1.8 mol/(L·min)； d．； 所以速率大小关系是v(a)>v(b)>v(c)>v(d)，故答案为：A。 2．A A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确； B．该温度下，平衡常数不变，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误； D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选A。 3．D A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误； D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确； 故答案选D。 4．B 该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。 A．该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率，故A不符合题意； B．恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变，故B符合题意； C．该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率，故C不符合题意； D．恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响。注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。 5．C 2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，则可以计算出C的反应速率，C与B的速率之比等于其计量数之比，从而确定C的计量数；而要计算B的转化率、平衡时的压强与开始时的比值、A的平衡浓度，均采用三段式法。 2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，则v（C）== 0.4mol•（L•min）-1，测得反应速率v（B）=0.2mol• （L•min）-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，，x=4；三段式如下： ； A．由上述分析可知，x=4，故A错误； B．由上述数据可知，B的转化率为=60%；故B错误； C．等温等容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时气体压强是原来的倍，故C正确； D．达到平衡时A的浓度为=0.4 mol·L－1，故D错误。 答案选C。 【点睛】把握化学平衡三段法、转化率及浓度的计算为解答的关键， 6．A A．1个 D2O分子中含有10个中子，20g即1molD2O中含有的中子数为10NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为非气态，不能通过体积计算出物质的量，B错误； C．合成氨为可逆反应，进行不到底，生成的NH3数目小于，C错误； D．过氧化钠和水反应时，氧气中的0价由-1价转化而来，故生成0.1mol氧气时转移电子为0.2NA，D错误； 故答案选A。 7．A A． 由图知：CO2*转变为CO和O*，需经历②③④，则CO2*=CO+O*    △H=-0.11eV-(-0.37eV) =+0.26eV，A正确； B． 使用高效催化剂能大幅降低反应的活化能、加快化学反应速率，但△H不变，B错误； C．由图知，吸附过程也会产生能量变化，历程⑥是在被吸附在催化剂表面的粒子之间形成O—H键时放出能量1.23eV，不能表明单纯气态氧原子和氢原子形成O—H键释放的能量，C错误； D． 活化能最大的是决速步。由图可知，历程⑤是RWGS的控速步骤，D错误； 答案选A。 8．C A．W为固体，加入W并不影响反应速率，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误； C．压强不变充入氮气，容器体积变大，参与反应的气体物质浓度减小，速率减小；体积不变充入氮气，参与反应的气体物质浓度不变，反应速率不变，故C正确； D．焓变只与初状态和末状态有关，故D错误； 综上所述答案为C。 9．C A．物质B脱水生成水，物质D再结合水生成E，所以H2O是中间产物，A正确； B．反应物为A，分子式为C6H7N，生成物为E，分子式为C6H7N，总反应的原子利用率为100%，B正确； C．物质C中N原子最外层电子数为6，其余物质中均为8，C错误； D．据图可知，D结合水生成E，根据元素守恒可知化学方程式为+H2O→+H+，D正确； 综上所述答案为C。 10．D A．实验①在15min内M的降解速率为=1.33×10-5mol/(L·min)，A正确； B．从表中可知实验①②的单一变量是温度，且实验②的温度高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①，起始M的浓度相同，故说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．从表中可知实验①③的单一变量是pH，且实验③的pH高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线③的下降幅度小于曲线①，起始M的浓度相同，故说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验②④的温度和起始M浓度均不相同，不符合单一变量的对照要求，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 答案选D。 11．C A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 12．D 保持温度不变，将容器容积增大1倍，若化学平衡不发生移动，则B的浓度应该是原来的50%，而现在变为原来的45%，说明减小压强，化学平衡正向移动，正反应方向为气体体积增大的反应，m+n＜p+q。 A．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，气体的压强减小，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，说明减小压强，化学平衡向正反应方向移动，A错误； B．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，说明气体的压强减小，化学平衡正向移动，则物质A的转化率增大了，B错误； C．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，化学平衡正向移动，反应消耗A，导致物质A的质量分数减少，C错误； D．根据上述分析可知：保持温度不变，将容器容积增大1倍，即减小了体系的压强，化学平衡正向移动，正反应是气体体积增大的反应，所以m+n＜p+q，D正确； 故合理选项是D。 13．D A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此室温比500℃左右更有利于氨的合成，故C不符合题意； D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，降低生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 14．D A．过程①的反应式为CH4＋CO2=2CO＋2H2(转移电子数为6e-)，当有1 mol(16 g) CH4参加反应时，有6 mol电子转移，故A错误； B．过程②，CaO吸收CO2，使CO2浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正向移动，故B错误； C．恒压、750 ℃时，通入He，相当于减压，使CaCO3分解反应平衡正向移动，但He并未参加反应，它不属于催化剂，故C错误； D．过程①②③中元素均有化合价的升降，均涉及氧化还原反应，故D正确； 故选D。 15．B 由知，该反应放热，为气体分子数减小的反应，由图象可知，x、y点还未达到反应平衡，，z点为平衡状态，；曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，根据分析进行解答。 A．反应物和生成物均为气体，故气体的总质量不变，容器为恒容，故V不变，那么密度不变，故混合气体的密度：，A错误； B．z点为平衡状态，此时，x、y点时，达到平衡时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故化学反应速率：，B正确； C．，根据三段式可知，在温度下,化学平衡常数，C错误； D．，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，CO的平衡浓度增大，但曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，故改变的条件是增大压强，D错误； 故答案选B。 16．C A．将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A不选； B．增大反应加强，可以加快反应速率，故B不选； C．用空气代替氧气，降低了氧气的浓度，化学反应速率减慢，故选C； D．KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故D不选。 故答案为C。 17．B A．工业合成氨的反应在常温下不能进行，但该反应是熵减过程，不符合题意，A项错误； B．碳与二氧化碳的反应条件为高温，常温下不能自发进行，且反应是熵增过程，B项正确； C．碳酸氢钠与盐酸在常温下能反应，不符合题意，C项错误； D．与在常温下能反应，不符合题意，D项错误； 答案选B。 18．D A．充入一定量的氩气，反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，n(H2)不变，A不正确； B．更换高效催化剂，可以同等程度加快反应速率，但平衡不发生移动，CO的产率不变，B不正确； C．再加入一定量的C粉，各气体物质的浓度都不变，平衡不发生移动，H2的体积分数不变，C不正确； D．再充入一定量的H2O(g)，相当于加压，H2O(g)转化率减小，D正确； 故选D。 19．B A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．Ⅰ的平衡状态中甲醇的含量高于Ⅱ平衡状态中甲醇，即Ⅰ的平衡状态中气体的总物质的量小于Ⅱ平衡状态中气体的总物质的量，根据 知M(Ⅱ)<M(Ⅰ)， B正确； C．图丙中a改变的条件可能是加入催化剂也可能是改变压强，C错误； D．点的 〈 ，平衡向正反应移动〉，D错误； 故选B。 20．D A．反应前后气体的化学计量数相等，压强始终不变，A项错误； B．反应前后气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，B项错误； C．N的生成速率与Q的消耗速率均为逆反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C项错误； D．因M为固体，混合气体的密度不变，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D项正确； 故选：D。 21．(1) ＜ KA=KB＞KC bcd (2) 25% 减小 增大 ＞ （1）①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC； ③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a项错误； b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b项正确； c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c项正确； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d项正确； 故答案为：bcd； （2）①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为：，平衡时氢气的体积分数=物质的量分数= =25%；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：25%；减小；增大； ②由①的解析可知该温度下平衡常数K==400，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc===200<K，此时平衡正向移动，v(正)> v(逆)，故答案为：＞； ③结合①中三段式计算，p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp===，故答案为：。 22．(1)bc (2)0.075 (3)30% (4)< (5)①②④⑤ (6)45.5 (7) 33.6 （1）a．反应达到平衡后，反应仍在进行，故错误；b．使用催化剂可以增大反应速率，能缩短到平衡的时间，提高生产效率，故正确；c．反应前后气体的总物质的量不同，则当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态，故正确；d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使的转化率提高，但不可以100%地转化为，故错误。故选bc。 （2）3~6min内，二氧化碳的反应速率为，根据方程式分析，氢气的速率为0.075 （3），12min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为。 （4）因为反应抑制在向正向进行，逆反应速率一直增大，直到9分钟时到平衡，故后者逆反应大。 （5）①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变，说明反应体系中气体总物质的量不变，说明反应到平衡；②单位时间内生成，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应到平衡；③与的总浓度等于与的总浓度不能说明反应到平衡；④的物质的量不再变化能说明反应到平衡；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化能说明反应到平衡，故选①②④⑤； （6）从图分析，每生成1mol甲醇，反应放热为510-419=91 kJ的能量，故生成16gCH3OH(l)放出45.5kJ能量。 （7）通入氧气的一极为正极，通入氨气的一极为负极，则电极A的反应式为。每生成1mol氮气及28克，转移6mol电子，若反应生成28克氮气，转移6mol电子，则消耗1.5mol氧气，标况下体积为6=33.6L。 23．0.25 K=。 24．0.8 在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的H2的物质的量为：=2.4mol，根据化学方程式中，变化量之比等于化学计量数之比，故这10s内消耗的物质的量是=0.8mol，故答案为：0.8mol。 25．(1) 五氧化二钒 大于 (2)在450°C时， 2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ (3)bd （1）接触法制硫酸中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。 （2）450℃下的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-190kJ·mol-1，其意义为：在450°C时， 2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ。 （3）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，2v(O2)正=v(SO3)逆说明反应达到平衡状态，v(O2)正=2v(SO3)逆不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，b正确； c．依据质量守恒定律，气体质量不变，而容器体积不变，因此容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，d正确； 答案选bd。 学科网（北京）股份有限公司 $$