3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列仪器可用来加热的是 A．量筒 B．试管 C．滴定管 D．胶头滴管 2．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 3．在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式书写正确的是 A．苏打溶液与少量澄清石灰水混合： B．溶液中滴入溶液： C．碳酸氢钙溶液加入醋酸中： D．溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色： 5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是 A．Na+、Ca2+、、Cl- B．H+、Mg2+、、 C．K+、Mg2+、、 D．K+、Na+、、Cl- 6．下列方程式书写正确的是 A．碳酸钠水解： B．用铜作电极电解溶液： C．用制备： D．向AgCl悬浊液中通入气体： 7．硫酸盐(包含、)气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的过程如图，下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．第①步反应的离子方程式为： C．是生成硫酸盐的催化剂，是中间产物 D．是大气污染物之一，可用NaOH溶液吸收处理 8．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．工业制漂白粉：Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O D．Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑ 二、填空题 9．铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式： 。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式： 。 (3)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液 ，证明溶液变质。 (4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。 (5)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为 。 (6)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 。 10．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式) 混合物 除杂方法及试剂 (1)Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 (3)Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 (1)化学方程式 。 (2)化学方程式 ，离子方程式 。 (3)化学方程式 ，离子方程式 。 11．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ； (2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明 。 (3)配平化学方程式： 。 _______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O 12．[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。产品的盐基度为 。 13．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 (1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有 ；由实验(b)可确定原粉末中一定没有 。 (2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) 原粉末的成分是 ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。 解析：A．量筒不能进行加热，选项A不符合； B．试管能直接进行加热，选项B符合； C．滴定管不能进行加热，选项C不符合； D．胶头滴管不能进行加热，选项D不符合； 答案选B。 2．C 解析：A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确； B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确； C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误； D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确； 故选C。 3．B 解析：使酚酞试液变红的溶液显碱性，有大量的氢氧根离子，与铜离子形成氢氧化铜沉淀，二者不能大量共存，钠离子、氯离子、硝酸根离子与氢氧根均不反应，故本题答案选B。 4．D 解析：A．苏打溶液与少量澄清石灰水混合的离子方程式：，A错误； B．溶液中滴入溶液的离子方程式：，B错误； C．碳酸氢钙溶液加入醋酸中的离子方程式：，C错误； D．溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色的离子方程式：，D正确； 故选D。 5．C 解析：A．溶液中钙离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中碳酸根离子与氢离子、镁离子反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，但溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C符合题意； D．四种离子在溶液中不发生任何反应反应，也不能与氢氧根离子反应生成白色沉淀，故D不符合题意； 故选C。 6．C 解析：A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，，选项A错误； B．用铜作电极电解溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，选项B错误； C．加热水解生成：，选项C正确； D．向AgCl悬浊液中通入气体反应生成硫化银沉淀：，选项D错误； 故选C。 7．C 解析：A．遇到水能电离出氢离子，故硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确； B．由图可知，第①步反应为二氧化氮和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成、，离子方程式为：，B正确； C．在反应过程中最终转化为HNO2，故不是生成硫酸盐的催化剂，是中间过程产物，C错误； D．是大气污染物之一，能和碱液反应，故可用NaOH溶液吸收处理，D正确； 故选C。 8．D 解析：A．电荷不守恒，正确的离子方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误； B．HClO是弱酸，不能拆，正确的离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误； C．工业制漂白粉中的使用的是石灰乳不可拆，正确的离子方程式是2Cl₂+Ca(OH)₂=2Ca²⁺+2Cl-+2ClO⁻+2H₂O，C错误； D．Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑，D正确； 故选D。 二、填空题 9．(1)Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+ (2)Fe2O3 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe (3)变红色 (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (5)产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 解析：（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为； （2）铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。赤铁矿主要成分是氧化铁，其化学式为，磁铁矿与铝粉在高温下发生铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为； （3）检验溶液是否变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，证明溶液变质； （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； （5）向新制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁沉淀，可以观察到的现象为产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，根据现象可以判断出氧气在酸性环境下把铜单质氧化生成铜离子，该反应的离子方程式为。 10．(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2)Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 (3)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 解析：（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以将混合物直接加热，发生NaHCO3分解，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，从而达到除杂目的； （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入过量的CO2气体，Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3；离子方程式为； （3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子方程式为。 11．(1) (2)HCO+H+=+ (3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O 解析：（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、三者均为酸，为中性分子； ③、KOH、三者均为碱，属于盐类； 故答案为：；；； （2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+； （3）每生成1mol硫化钾得2mol电子，每生成1mol亚硫酸钾失去4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O； 12．7 解析：根据Cl-~AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为c(Cl-)==0.09mol·L-1，n(Al3+):n(Cl-)=0.1000mol·L-1∶0.09mol·L-1=10:9，则[Al2(OH)aClb]m中2:b=10:9，根据电荷守恒得到：2×(+3)+a×(-1)+b×(-1)=0，解方程组得a=4.2，b=1.8，所以产品的盐基度为=0.7。 13．(1) CuSO4 Na2CO3 (2)Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 解析：（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠，故答案为：CuSO4；Na2CO3； （2）要知道原粉末的成分，也就是检验Cl-和是否存在，而检验Cl-需加入Ag+，检验需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl-，Cl-遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验，并且要加入过量的Ba2+把全部除去，否则会对Cl-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡会引入Cl-，即使原溶液中没有Cl-现在也加入了Cl-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠，故答案为： Na2SO4；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 学科网（北京）股份有限公司 $$