第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是 A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性 B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的 C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性 D．使用草木灰可以改良酸化土壤 2．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室利用M溶液(含有、、、)制备的流程如下： 下列说法正确的是 A．常温下，M溶液的 B．“反应1”“反应2”均发生复分解反应 C．“调”时， MgO也可用或代替 D．“操作1”所用仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒以及胶头滴管 4．已知：，下列有关说法正确的是 A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 5．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D．Q点溶液中存在 6．相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是 A．③④①② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 7．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是 A． B． C． D． 8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 9．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++ C．H2CO32H++ D．HNO3H++ 10．对下列图像的描述中，正确的是 A．根据图①可判断正反应的 B．图②可表示压强(p)对反应的影响 C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 11．下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加入水后，电离平衡正向移动 B．加入水后，溶液中c(NH)增大 C．加水后，溶液中n(NH)减少 D．加入水后，NH3·H2O电离平衡K增大 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐一定为 B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成气体的方向移动 C pH试纸测0.1 mol·L溶液 pH约为5 D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 A．A B．B C．C D．D 13．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 14．下列选项中的物质分类类别正确的是 A NaHCO3 酸式盐 离子化合物 水溶液显酸性 强电解质 熔融态不导电 B AlCl3 正盐 共价化合物 水溶液能导电 强电解质 熔融态不导电 C BaSO4 正盐 离子化合物 难溶于稀盐酸 弱电解质 熔融态能导电 D CH3COOH 氧化物 离子化合物 四元酸 氧化剂 熔融态能导电 A．A B．B C．C D．D 15．下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组 ①无色溶液中：、、、、 ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：、、、、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、 ⑥pH=0的溶液中：、、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 16．按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中_______。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 ③由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 i.溶液中通入过量_______。 ii.过量通入NaClO溶液中_______。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 17．下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH (1)属于强电解质的是_______，(填序号) (2)弱电解质的是_______；(填序号) (3)写出电离方程式：NaHCO3_______、CH3COOH_______。 (4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4。pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)； A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② (5)浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② 18．中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待=进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果___；V标减小，实验结果___。 19．完成下列问题 (1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。 (2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“>”、“<”或“=”)c(CH3COOH)。 (3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的式子表示)。 (4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。 (5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________(可忽略混合时溶液体积的变化) (6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为___________mol/L 20．Ⅰ.现有下列物质：① ②冰醋酸 ③氨水 ④ ⑤ ⑥ (1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______。 (2)写出下列物质(或溶质)的电离方程式：③_______；⑤_______。 Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为0.02%(电离度为已电离的分子占分子初始量的百分比)，回答下列问题： (3)该溶液中_______。 (4)的电离平衡常数_______。 21．回答下列问题 (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 (2)已知：，。溶于溶液反应的平衡常数等于___________。 22．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题： (1)若A为黄绿色气体，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_______；工业上制取A的离子方程式为_______。 (2)若A是一种常见温室气体，D为烧碱，则反应②的化学方程式为_______。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是_______。 (4)常温时0.1mol/L的A溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_______；现象为_______。 (5)若A是碳单质，D为氧气，请写出反应③的化学方程式：_______。 23．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积/ 标准盐酸体积/ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.02 20.3 第二次 20.00 1.00 19.99 第三次 20.00 0.10 22.10 ①下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该溶液的物质的量浓度为_______(计算结果保留四位有效数字)。 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。 (3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)。 难溶物 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A． B． C． D． 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．铵态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢铵溶液是碱性的，A错误； B．铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离子水解造成的而不是铝离子水解导致，B错误； C．钙离子不会水解，C错误； D．草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，使用草木灰可以改良酸化土壤，D正确； 故选D。 2．A 解析：A．观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色的钴玻璃片，A正确； B．量筒量液容器，不能用量筒稀释浓硫酸，B错误； C．向溶液中滴入的溶液，产生白色沉淀，过量，再滴入溶液，会生成黄色沉淀，不能说明沉淀转化为，不能验证沉淀之间的转化，C错误； D．盛装标准溶液滴定管为碱式滴定管，没有活塞，转动滴定管的活塞是不正确的，D错误； 故选A。 3．C 【分析】反应1加入H2O2，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入硫酸的目的是抑制Fe3＋、Mg2＋的水解，反应2加入BaCl2溶液，Ba2＋与反应生成BaSO4沉淀，加入MgO调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来而除去； 解析：A．M溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，、发生水解，使溶液显酸性，即 M溶液的pH＜7，故A错误； B．根据上述分析，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，“反应1”为氧化还原反应，故B错误； C．加入MgO调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来而除去，MgCO3或Mg(OH)2均可与溶液中的H＋反应，从而可调节溶液的pH，达到沉出Fe(OH)3的目的，故C正确； D．“操作1”为过滤，所用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故D错误； 答案为C。 4．D 解析：A．只受温度的影响，A错误； B．溶液和溶液混合后，为定值，但、不一定相等，B错误； C．，则硫化铜溶解度更小，向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀，C错误； D．，则硫化铜溶解度更小，FeS可用作除去废水中的沉淀剂，将铜离子转化为硫化铜沉淀，D正确； 故选D。 5．C 解析：A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确； B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确； C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误； D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确； 故答案为：C。 6．A 解析：①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确； 故选：A。 7．C 解析：A．溶液和溶液恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，则有，A错误； B．由A分析可知，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 8．A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。 解析：A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确； B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误； C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误； 故答案选A。 9．B 解析：A．HClO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡，应用“”表示，A错误； B．KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K+和，极少部分电离为H+和，即KHCO3在溶液中主要以K+和的形式存在，B正确； C．H2CO3为多元弱酸，分步电离，C错误； D．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”表示，D错误； 故选B。 10．C 解析：A．根据图①可知，升高温度，平衡正向移动，可判断正反应的，故A错误； B．根据图②，增大压强，反应物百分含量不变，可知反应前后气体系数和不变，所以图②不能表示压强(p)对反应的影响，故B错误； C．催化剂能降低反应活化能，图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变，故C正确； D．图④为水的电离平衡曲线图，从A点到C点，Kw增大，可采用加热的方法，故D错误； 选C。 11．A 【分析】可根据勒夏特列原理分析电离平衡，判断溶液中各微粒的浓度变化； 解析：A．在氨水中加入水，溶液被稀释，氨水电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确； B．在氨水中加入水，氨水电离平衡正向移动，但是溶液被稀释，降低，故B错误； C．在氨水中加入水，氨水电离平衡正向移动，物质的量增加，故C错误； D．电离常数与温度有关，加水不影响电离常数，故D错误； 故选A。 12．C 解析：A．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，该钠盐也可能为NaClO，与盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，也有可能是亚硫酸氢钠和盐酸反应，生成二氧化碳，A错误； B．将活塞往里推，体积减小浓度增大，颜色也会加深，不能证明压强对平衡移动的影响，且压强增大使2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，B错误； C．0.01mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5，说明NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，则Ka2(H2SO3)＞Kh()，Kh()＝，即Ka2(H2SO3)＞，整理可得，故C正确； D．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，得到澄清溶液，Ag+与NH3•H2O不能大量共存，D错误； 故选C。 13．A 解析：纯水中，，故选A。 14．B 解析：A．NaHCO3是酸式盐，属于钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，水溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，水溶液中或熔融状态完全电离，能导电，为强电解质，故A错误； B．AlCl3是正盐、属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水完全电离，属于强电解质，故B正确； C．BaSO4是正盐，属于离子化合物，难溶于水，难溶于酸，熔融状态下完全电离，能导电，属于强电解质，故C错误； D．CH3COOH是弱酸，不是氧化物，为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，部分电离，是一元弱酸，属于弱电解质，故D错误； 故选：B。 15．C 解析：①无色溶液中：和不能大量共存，故①错误； ②使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，能大量共存，故②正确； ③水电离的的溶液可能呈酸性，也可能是碱性，且无论酸性还是碱性条件下，将发生氧化还原反应，故③错误； ④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，、、、、之间不发生反应，能大量共存，故④正确； ⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、、能大量共存，故⑤正确； ⑥pH=0的溶液呈酸性，具有强氧化性，与、均能发生氧化还原反应，不能共存，故⑥错误； 所以②④⑤正确，故答案选C。 二、填空题 16．(1) 1×10-4 1×10-7 106 (2) (3)②④ 解析：（1）根据三段式计算： ，① =1×10-4 ②，③由HA电离出的约为10-4，水电离出的为10-10，所以由HA电离出的约为水电离出的的106倍。 （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：。 ③i.根据酸性强弱： ，所以溶液中通入过量的离子方程式为：； ii.因为 过量 通入溶液中，发生反应： （3）已知： ，所以 ，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使 增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大。故选②④。 17．(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩ (3) (4)A (5)C 解析：强电解质在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质；弱电解质在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；且电解质和非电解质都是化合物；所以①为单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；③④⑤⑥⑧为强电解质；⑦为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨⑩是弱电解质；据此答题。 （1）根据分析可知，④⑤⑥⑧为强电解质； 故答案为④⑤⑥⑧； （2）根据分析可知，⑨⑩是弱电解质； 故答案为⑨⑩； （3）NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为，CH3COOH为弱电解质，电离方程式为； 故答案为，； （4）0.1mol/L的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，CH3COOH为弱电解质，H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强电解质，H+浓度等于0.1mol/L；H2SO4为强电解质，且分子中含有两个可电离出的H，H+浓度等于0.2mol/L；氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小，所以有pH大小为①>②>③； 故答案选A； （5）用NaOH溶液中和浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4时，消耗的NaOH体积与可电离H+的浓度有关，可电离H+的浓度越大，消耗的NaOH体积越多，可电离H+的浓度为①=②<③； 故答案选C。 18． 偏高 偏低 解析：略 19．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)< (3) (4)③<①<②<④ (5)19：2 (6)0.51 解析：（1）KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，离子反应式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。 （2）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，由于CH3COO﹣水解，混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)。 （3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性，则c(K+)=c(CH3COO﹣)= ，根据物料守恒c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)=，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。 （4）①0.1mol/L BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.1 mol/L、②FeCl3中Fe3+水解，0.1mol/L FeCl3溶液中阳离子浓度大于0.1 mol/L、③HF是弱电解质，0.1mol/LHF溶液中阳离子浓度小于0.1mol/L；④0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。 （5）25℃时，将V1LpH=9的Ba(OH)2溶液与V2L0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，酸过量，,则V1：V2=19:2； （6）将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将0.01mol BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，反应消耗0.01mol碳酸钠，反应后，则c(Ba2+)=mol/L ，反应后溶液中mol/L，则碳酸钠溶液的浓度至少为0.51mol/L。 20．(1) ①⑤ ②④ (2) (3)2×10-5mol/L (4)4×10-9 解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，有①、⑤；在水溶液中不能完全电离的电解质是弱电解质，有②冰醋酸、④； （2）③氨水不完全电离，电离方程式： ；⑤完全电离，电离方程式：。 （3）根据题意可知，发生电离的HA有0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L，HA酸是一元酸，则2×10-5mol/L。 （4）发生电离：，电离平衡常数，代入数据得：=4×10-9。 21．(1) (2)20 解析：（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为，再根据已知：的及，故联氨第一步电离平衡常数为； 联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为； （2）溶于溶液发生反应：，可分两步进行： 则。 22．(1) FeCl3 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O/Al(OH)3+OH-=Al(OH) (4) 焰色试验 焰色为黄色 (5)C+CO22CO 解析：（1）A为黄绿色气体，即A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，即D为Fe，Fe与氯气反应生成氯化铁，即B为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，氯气将FeCl2氧化成FeCl3，B的化学式为FeCl3；加热蒸干氯化铁溶液一般得到氧化铁，工业上制取氯气，采用电解饱和食盐水(氯碱工业)，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为FeCl3；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-； （2）A为常见温室气体，则A为CO2，D为NaOH，反应①发生CO2+NaOH=NaHCO3，反应②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应③发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （3）氯碱工业产品是NaOH、H2、Cl2，B是两性氢氧化物，即B为Al(OH)3，推出D为NaOH，A为可溶性铝盐，反应①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，反应②Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)，反应③发生Al3++AlO+H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)； （4）常温下0.1mol/LA溶液的pH为13，说明A是一元强碱，即A为NaOH，根据问题(2)分析，且A、B、C均含有一种元素，所含金属离子是Na+，检验钠元素，常采用焰色试验，钠元素的焰色试验中火焰呈黄色；故答案为焰色试验；焰色为黄色； （5）A是C，D为氧气，B为CO，C为CO2，反应③是C+CO22CO，故答案为C+CO22CO。 23．(1) CD 0.09568 (2) 酸 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (3)D 解析：（1）①俯视滴定管刻度，则读数比实际用量少，会造成测定结果偏低；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过而未用待测液润洗，对实际酸用量没有影响，测定结果准确；酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，相当于稀释了标准盐酸，酸用量比准确操作的用量大，会造成测定结果偏高；滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，而滴定后气泡消失，则读数比实际酸用量大，会造成测定结果偏高。因此会造成测定结果偏高的操作是CD。②该溶液的物质的量浓度为。故答案为：CD；0.09568； （2）标准酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该装在酸式滴定管中。酸性高锰酸钾溶液自身呈紫红色，和草酸反应后产物为无色溶液，所以其自身可作为指示剂，滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （3）AgCl和AgCN为白色，不能作为该反应的指示剂，AgBr的溶解度小于AgSCN，也不能作为指示剂，为砖红色，且溶解度小于AgSCN，可作为该反应的指示剂,选择D项。故答案为：D。 学科网（北京）股份有限公司 $$