3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L溴化铵水溶液中与的数目之和大于 B．标准状况下，22.4L中含有键的数目为 C．14g聚丙烯中含有的原子总数为 D．3mol与完全反应时转移的电子数为 2．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知： 常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 3．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．含1mol的溶液中氢原子数目为 C．溶液中数目为 D．1.7g中含有电子数目为 4．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液混合 5．《本草纲目》载有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是指 A．K2CO3 B．Na2CO3 C．KOH D．NaOH 6．实验室中下列做法错误的是 A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 7．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是 A．时，对应溶液中水的电离程度最小 B．时，水的离子积常数 C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发 D．点两溶液中存在 8．下列各式表示水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH- C．HS-+ OH-S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO 9．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是 A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 B．夏天，海水的pH会减小 C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化 D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂 10．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 二、填空题 11．按要求回答问题 (1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______ (2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ (3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______ (4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______ (5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”) 12．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________ (2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下： 化学式 H2C2O4 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。 ③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。 (3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 13．回答下列问题： (1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。 (2)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计) (3)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。 (4)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。 14．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去． (1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ 。 (2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ 。 (3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 。室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ． (4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ 。 15．按如图所示装置进行NH3性质实验 (1)先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞 1。 (2)再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．溴化铵水溶液中数目为，根据电荷守恒故的数目之和大于，A项正确； B．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误； C．聚丙烯分子式为，最简式为CH2，14g聚丙烯中含有的原子总数为，C项错误； D．，3mol转移2mol电子，即2个，D项错误； 答案选A。 2．C 解析：A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确； B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确； C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误； D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确； 故选C。 3．D 解析：A．标准状况下，22.4L中含有分子数目为，A错误； B．含1mol的溶液中因为有水分子氢原子数目大于，B错误； C．溶液，以现在的条件不能得到数目，C错误； D．1.7g中含有电子的物质的量，电子数目为，D正确； 故选D。 4．D 解析：A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意； B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意； C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意； D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意； 故答案为：D。 5．A 解析：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时K2CO3水解导致溶液呈碱性，故选A。 6．B 解析：A．中和滴定时，滴定管洗涤后，还需用所盛装溶液润洗，A正确； B．FeCl3易发生水解生成氢氧化铁与盐酸，因此在配制过程中，应溶于盐酸，目的是抑制其水解，不能直接用水溶解，否则得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误； C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应置于刻度线以下部位，C正确； D．蒸馏完毕后，由于装置温度较高，应先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止发生安全事故，D正确； 故答案选B。 7．D 解析：A．由图可知，曲线表示溶液的与温度的关系，时醋酸电离产生对水的电离抑制程度更大，水电离程度最小，A项正确； B．由图可知，曲线表示稀的与温度的关系，则时，溶液中和电离出的浓度之和为，电离出的，水的离子积常数，B项正确； C． 之后，温度升高，溶液增大，主要原因是醋酸挥发，C项正确； D．由电荷守恒可知，，D项错误； 故答案为：D。 8．B 解析：A．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H2OH++OH-，表示水的电离，A不符合题意； B．结合水电离出的H+生成H2CO3，符合盐类水解的定义，B符合题意； C．HS-与OH-的反应实质是HS-电离出的H+与OH-之间的中和反应，C不符合题意； D．H3O+可拆写成H2O和H+，故选项的方程式等同于H++，表示的电离，D不符合题意； 故答案选B。 9．B 【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。 解析：A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确； B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误； C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确； D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确； 故选B。 10．B 解析：A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误； B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确； C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误； D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、填空题 11．(1)c(H+)-c(OH-) (2)C(Na+)>c(CO)>C(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+) (3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ (4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解 (5)> 解析：（1）KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)； （2）Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)； （3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑； （4）纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好； （5）NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。 12．(1) a 向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (2) 碱 +=+ 0.12:1 (3) a c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-) 解析：（1）①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大，但溶液体积增大对c(H+)、c(CH3COO-)的影响大于电离程度增大的影响，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大。 a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，a符合题意； b．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(CH3COO-)不断减小，，则增大，b不符合题意； c．c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，c不符合题意； d．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c(OH-)增大，所以增大，d不符合题意； e．，Ka只受温度变化的影响，所以不变，e不符合题意； 故选a。 ②验证醋酸与碳酸的酸性强弱时，可利用强酸制弱酸的原理，则实验方案为：向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。答案为：a；向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； （2）①根据以上信息可知，在水溶液中发生部分电离，则能发生水解，Na2SO4溶液呈碱性。 ②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka (NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为：+=+。 ③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案为：碱；+=+；0.12:1； （3）在a点，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的体积相同，刚好发生反应，生成NaNH4SO4等，此时发生水解，溶液呈酸性；在b点，溶液呈中性，此时溶液中只有少部分转化为NH3∙H2O；在c点，溶液中有二分之一的与OH-发生反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性；在d点，与OH-完全反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性，由此可知，图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。a点时，反应后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH与少量反应至b点，在b点，溶液呈中性，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案为：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。 【点睛】分析b点溶液中离子浓度的大小关系时，可以a点作参照。 13．(1)NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3 (2)81.8/82 (3) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ Cl->NH>H+>OH- (4) CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水 解析：（1）由电离常数可知，酸性H2CO3> HClO> HCO，故少量二氧化碳通入到次氯酸钠中生成碳酸氢钠、次氯酸，反应为NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3； （2）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL浓度为0.01mol/L，要使它的pH为11，则氢氧化钠浓度为0.001mol/L，如果加0.01mol/LHCl，应加体积为a，则，a=0.0818L=81.8mL； （3）①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，原因是铵根离子水解生成氢离子：NH+H2ONH3·H2O+H+。 ②该溶液溶液呈酸性则氢离子大于氢氧根离子，铵根离子水解、氯离子不水解则铵根离子小于氯离子浓度，故离子浓度大小顺序为：Cl->NH>H+>OH-； （4）直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性酸盐酸，加热导致水解正向进行：CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水，以抑制其水解。 14． Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 第四周期VIII族 C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ/mol Al3++4OH-=AlO2-+2H2O c c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-) 【分析】(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁； (2)若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳； (3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝； (4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐。 解析：(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，铁位于第四周期VIII族， (2)若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，根据图知∆H=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，所以该热化学反应方程式为C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ/mol； (3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝，铝离子和过量强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据图知，a、b点酸过量，d碱过量，c点二者恰好反应生成强碱弱酸盐，则水的电离程度最大，a点溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+ c(M+)=c(OH-)+ c(A-)，所以c(A-)>c(M+)，酸的电离程度较小，所以c(M+)> c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)； (4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐，Z是亚硫酸盐，为强酸弱碱盐，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，硫酸是强电解质，完全电离导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，则pH逐渐减小，所以其图象为。 15．(1) 产生白烟 由于B中压强小，HCl进入B瓶与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl (2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色 【分析】(1)根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析； (2)氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析； 解析：（1）A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟， 故答案为：出现白烟；因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒； （2）氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红； 故答案为：烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，且溶液变红； 学科网（北京）股份有限公司 $$