第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 基复习习附答案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 2、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ） A．c(H+） B．溶液的导电能力 C． D．n(H+） 3、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 4、如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 5、在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 7、下列溶液一定显酸性的是(　　) A.含H+的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液 8、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④ B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO） C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋） D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋） 9、常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（　　） A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液 B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液 C．2 mol•L﹣1的HCl溶液 D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液 10、常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　) A.Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 11、已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是（ ） A．酸碱恰好完全反应的溶液 B．pH = 7的溶液 C．pH =14－pOH的溶液 D．pH = pOH的溶液 12、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是（ ） A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 13、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 14、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 15、已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（　　） 弱酸 H2CO3 HClO HF 电离平衡常数（25℃） Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10﹣11 Ka＝2.98×10﹣8 Ka＝3.6×10﹣4 A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：②＞③＞④＞① C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应 D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO 16、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl- D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br- 17、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小 B．纯碱溶液去油污 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 18、将的饱和石灰水冷却至；或加入少量但温度仍保持，在这两种情况下均未改变的是（ ） A．的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中的数目、的溶解平衡 二、填空题。（3题） 19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H＋的浓度：H2A________H2B； （2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)； （3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。 20、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4·2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为___；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为___。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___（填编号） A．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D．锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下，将36.0gFeC2O4·2H2O充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸、碱石灰。反应完全后残留固体质量为13.6g、浓硫酸增重7.2g、碱石灰增重11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分___（写出计算过程）。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收) 21、已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。 (1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述,其中正确的是　　　　。  A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量水,使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中,达到沉淀溶解平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,Ksp也变小 (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是　　　　　　　　(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  三、综合解答题。（2题） 22、I、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 （1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________ 。 （2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________ 。 II、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _______________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4] （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。 a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。 23、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： （1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化如图所示： 过程Ⅰ的热化学方程式为________ 。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。 ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8） 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 基复习习附答案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 【答案】A 2、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ） A．c(H+） B．溶液的导电能力 C． D．n(H+） 【答案】C 3、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 【答案】C　 4、如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】B 5、在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 【答案】A 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D　 7、下列溶液一定显酸性的是(　　) A.含H+的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液 C.pH<7的溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液 【答案】B　 8、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④ B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO） C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋） D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋） 【答案】C 9、常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（　　） A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液 B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液 C．2 mol•L﹣1的HCl溶液 D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液 【答案】B 10、常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　) A.Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B　 11、已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是（ ） A．酸碱恰好完全反应的溶液 B．pH = 7的溶液 C．pH =14－pOH的溶液 D．pH = pOH的溶液 【答案】D 12、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是（ ） A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 【答案】A 13、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 【答案】A 14、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 【答案】D　 15、已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（　　） 弱酸 H2CO3 HClO HF 电离平衡常数（25℃） Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10﹣11 Ka＝2.98×10﹣8 Ka＝3.6×10﹣4 A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：②＞③＞④＞① C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应 D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO 【答案】C 16、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl- D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br- 【答案】B 17、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小 B．纯碱溶液去油污 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】A 18、将的饱和石灰水冷却至；或加入少量但温度仍保持，在这两种情况下均未改变的是（ ） A．的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中的数目、的溶解平衡 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H＋的浓度：H2A________H2B； （2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)； （3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。 【答案】 （1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞ 20、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4·2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为___；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为___。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___（填编号） A．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D．锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下，将36.0gFeC2O4·2H2O充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸、碱石灰。反应完全后残留固体质量为13.6g、浓硫酸增重7.2g、碱石灰增重11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分___（写出计算过程）。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收) 【答案】H2C2O4H++ HC2O，HC2OH++C2O c(H+)+c(K+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)。 BC Fe；FeO 21、已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。 (1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述,其中正确的是　　　　。  A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量水,使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中,达到沉淀溶解平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,Ksp也变小 (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是　　　　　　　　(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)BE　 (2)AgI、AgBr　AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 三、综合解答题。（2题） 22、I、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 （1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________ 。 （2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________ 。 II、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _______________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4] （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。 a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。 【答案】I、（1）H2+O2H2O2 （2）H2O2H++HO2- II、（1）OH－+HSO3－=SO3２－+H2O （2）bd （3） ab （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2 23、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： （1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化如图所示： 过程Ⅰ的热化学方程式为________ 。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。 ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8） 【答案】（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4kJ·mol-1 cd 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 （2）15 1.95 2.7 学科网（北京）股份有限公司 $$