2024年中考化学专题复习科普阅读题

2024年中考化学专题复习-科普阅读题 1．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 2．整治黑臭水体 何为黑臭水体？某臭水体是一种严重的水污染现象，具体来说，它是由干水环境遭受超过其自净能力的有机污染，有机物的好氧分解使水体中耗氧速率大于复氧速率。造成水体缺氧，致使有机物降解不完全。速度减缓，厌氧生物降解过程生成硫化氢(H2S)，氨(NH3)、硫醇(C2H6SH)等发臭物质，同时形成黑色物质。使水体发生黑臭的现象。臭水体识别主要针对感官性指标。人们不需要任何技术手段，通过水体颜色、气味异常到引起人体不适的，即可初判断水体黑臭。 日前，黑臭水体治理措施包括截污控源、化学处理，生态治理三个方面。“化学处理常见的方法有强化絮凝、药剂杀藻、活性炭等，药剂杀藻速度快、彻底，但是会一起杀害有益藻，使得水体缺藻而影响光合作用造氧；一般采用的是絮凝沉淀技术，自然水体存在的温凝现象对水质转变有十分显著的影响，水体颗粒物及溶解性的毒害物质通过自然混凝沉淀、迁移、转化，会逐渐恢复水体健康。 阅读文本，回答问题： (1)厌氧生物降解有机物过程中生成的H2S、NH3和C2H6SH都是由哪种微粒构成的？ 初步判断水体黑臭利用的是物质的物理性质还是化学性质？ 。 (2)絮凝沉淀技术可以选择的凝剂的名称是什么？ 用活性炭处理黑臭水体，利用的是活性炭的哪种结构？ 。 (3)生活中，我们应如何防止臭水体形成？(写一条) 。 3.阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。 磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 600 140 2.60 1.30 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据文章回答下列问题。 (1)塑料属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。 (2)聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 。 (3)由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 ℃。 (4)由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内， 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。 ②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。 4.阅读下面的短文并回答问。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃，肼有强烈的吸水性，肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼(N2H4)属于 (填有机物或无机物)，肼有强烈的吸水性可用作 剂，需 保存。 (2)肼的下列性质中，属于化学性质的是 (填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 D．吸水性 (3)肼在常温下为 (填 “固态”、 “液态”或“气态”)。 (4)肼作为火箭燃料的优点是 。 (5)它与液态N2O4发生反应的化学方程式为 。 (6)肼的用途有 (写一条即可) 5．储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，储能项目类型分布如题图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。一种全钒液流电池输出电能的工作原理示意图如题图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)目前储能项目占比排在首位的是 。 (2)电化学储能的过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化，将 能转化为化学能。 (3)全钒液流电池输出电能过程的反应方程式为，则M中含有的元素有O、 （填元素符号，下同）和 。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：钒元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”） 。 (4)压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段是 （填字母）。 a．7:00-11:00    b．11:00-19:00    c．19:00-23:00    d．23:00-次日7：00 (5)电化学储能的主要优点有 （写一点）。 6．阅读下面科技短文，回答问题。 农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡。下图呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和 NaHCO3)溶液有利于农药分解。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)氨基甲酸酯类农药是常用的杀虫剂，其成分C5H10N2S属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)农药波尔多液成分含硫酸铜、熟石灰等，不能用铁制品盛放的原因是 。 (3)食用碱中的 NaHCO3还可以治疗胃酸过多，请写出其化学反应方程式： 。 (4)依据上图分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好 B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好 C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 7．阅读短文，回答相关问题。 2023年11月，位于六安的国内首个兆瓦级氢能综合利用示范站，拿到了安徽省首个制氢加氢一体化的经营许可证。 目前我国储氢方式有：高压气态储氢、金属储氢和有机液体储氢等方式。Mg2Ni储氢过程发生的反应为Mg2Ni+2H2Mg2NiHm。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。 Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图。有机液体储氢，是将甲苯（储油）和H2在催化剂作用下发生反应生成甲基环己烷（氢油），甲基环己烷（C7H14）在催化剂作用下又转化为甲苯（C7H8）和H2，来实现氢的储存和释放。 (1)高压气态储氢将氢气压缩进储气罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (2)Mg2NiHm中m= 。 (3)由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示） (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．氢能源是理想的清洁、高能燃料 B．有机液态储氢的过程是氢气溶解在甲苯中形成溶液 C．甲基环己烷和甲苯组成元素相同，化学性质相同 8.“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在相对低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图： (1)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 。 (2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。 (3)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2的体积分数随反应温度变化的关系如图2所示。 ①随着温度的升高，排除的气体中N2的体积分数 （选填“增大”或“减小”）。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填选项）。 A．800～900℃    B．900～1000℃    C．1000～1030℃ 9．新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为和。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。 (1)活性炭和光触媒去除甲醛的原理分别是什么？ (2)在光触媒的实验中，8~24小时和32~48小时两个时间段内，甲醛浓度均没有明显下降，可能原因是什么？ (3)若使用其中一种方法去除室内甲醛，根据该实验结果，提出一条合理建议。 10．阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3（23.1%） C 4.0～6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D 胃液pH越大越有利于病菌生存 E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 11．阅读下面科普短文。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca (ClO)2）等。 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）写出二氧化氯的一条物理性质 。 （2）对二氧化氯的物质分类正确的是 。 A纯净物      B单质       C化合物        D氧化物 （3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C这三种消毒剂都可以长期储存 D氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全 （5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 12．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2018年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表1平遥县某超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl（g/100g） KCl（g/100g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe（CN）6（以［Fe（CN）6］4-计）（mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是 。 (2)食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由 种元素组成的。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 (4)依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。 (5)初中化学中鉴别氯化钠所发生反应的方程式是 。 13．阅读下面的科普材料。 在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。游泳池水中的游离性余氯主要来自于消毒使用的含氯消毒剂。 常见的含氯消毒剂 消毒剂名称 液氯 漂白粉 二氧化氯 成分或主要成分 Cl2 次氯酸钙Ca（ClO）2 ClO2 氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2。 ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。 根据材料回答下列问题： (1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于 。 (2)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 (3)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是 。 (4)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 14．阅读下面科普短文，回答问题。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶：而红茶和黑茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨路肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 依据所给信息，回答下列问题： (1)茶叶中的 有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (选填“元素”或“单质”)。 (3)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，其相对原子质量为 。 (4)古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以并口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒为 。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为 。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价： 。 ④山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 (5)泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。 15．阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量      (1)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 (2)结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 (3)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 16.阅读下列科技短文并回答问题。 由于天然金刚石资源稀少、价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。 人工合成金刚石的探索始于19世纪末，直到20世纪50年代，在理论上论证了合成金刚石需要的高压高温条件，才逐渐从实验探索发展成大规模的工业生产。高压合成金刚石的原料是廉价的石墨。用高压釜施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石(如下图所示)。此外，也可借爆炸产生的高温高压合成，但后者得到的金刚石颗粒细小，只能用作磨料。然而，廉价而大量合成宝石级的金刚石仍是一个人类尚未攻克的难题。 20世纪80年代，人们发现，甲烷等简单的碳氢化合物跟大量氢气混合，在微波炉里形成低温低压的等离子体在硅等基质上沉积，能得到颗粒微小的金刚石的薄膜。近年，已用这种方法获得了宝石级大钻石。此方法的出现震惊世人，对人类科学思维取向有深刻的启示。 (1)请写出金刚石的一条物理性质： 。 (2)在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异的原因是 。 (3)下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有 (填字母序号)。 a．石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 b．一种元素可以组成多种性质不同的单质 c．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 (4)人们从早期的“高温高压合成”到“低温低压合成”的态度转变中，可看出当时探索“高压合成金刚石”的过程中，遇到的阻碍可能为 (写出一条即可)。 (5)短文中的“甲烷”是天然气的主要成分，写出甲烷燃烧时的化学方程式 。 17.阅读下列短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要途径。研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术，该技术是在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响(如图1)。“碳循环”(如图2)是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 (1)图2是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是________。 A．的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用 B．碳循环和氧循环分别是指和的循环 C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 (2)写出和在催化剂条件下生成和水的化学方程式： 。 (3)根据图1写出一条甲醇的产率与质量分数的规律(或关系) 。 (4)请你谈一谈生活中实现“碳中和”具体措施 (写一条)。 18.阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是 （填“单质”或“元素”）。 (2)土壤pH为5.5，其级别为 。 (3)茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。 ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。 (5)根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是 。 2024年中考化学专题复习-科普阅读题 参考答案 1．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 【答案】(1)78% (2)-3 (3) 7 得到 (4)导电性 (5) ①② ③ (6)不是 2．整治黑臭水体 何为黑臭水体？某臭水体是一种严重的水污染现象，具体来说，它是由干水环境遭受超过其自净能力的有机污染，有机物的好氧分解使水体中耗氧速率大于复氧速率。造成水体缺氧，致使有机物降解不完全。速度减缓，厌氧生物降解过程生成硫化氢(H2S)，氨(NH3)、硫醇(C2H6SH)等发臭物质，同时形成黑色物质。使水体发生黑臭的现象。臭水体识别主要针对感官性指标。人们不需要任何技术手段，通过水体颜色、气味异常到引起人体不适的，即可初判断水体黑臭。 日前，黑臭水体治理措施包括截污控源、化学处理，生态治理三个方面。“化学处理常见的方法有强化絮凝、药剂杀藻、活性炭等，药剂杀藻速度快、彻底，但是会一起杀害有益藻，使得水体缺藻而影响光合作用造氧；一般采用的是絮凝沉淀技术，自然水体存在的温凝现象对水质转变有十分显著的影响，水体颗粒物及溶解性的毒害物质通过自然混凝沉淀、迁移、转化，会逐渐恢复水体健康。 阅读文本，回答问题： (1)厌氧生物降解有机物过程中生成的H2S、NH3和C2H6SH都是由哪种微粒构成的？ 初步判断水体黑臭利用的是物质的物理性质还是化学性质？ 。 (2)絮凝沉淀技术可以选择的凝剂的名称是什么？ 用活性炭处理黑臭水体，利用的是活性炭的哪种结构？ 。 (3)生活中，我们应如何防止臭水体形成？(写一条) 。 【答案】(1) 分子 物理性质 (2) 明矾 疏松多孔 (3)尽量使用环保清洁剂，减少水质恶化（合理即可） 3.阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。 磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 600 140 2.60 1.30 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据文章回答下列问题。 (1)塑料属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。 (2)聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 。 (3)由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 ℃。 (4)由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内， 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。 ②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。 【答案】(1)有机合成材料 (2)利用聚合硫酸铁时，测定的废水的浊度为600 NTU，絮凝效果差 (3)30 (4)沉淀时间越长，絮凝效果越好 (5) 错 对 4.阅读下面的短文并回答问。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃，肼有强烈的吸水性，肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： (1)肼(N2H4)属于 (填有机物或无机物)，肼有强烈的吸水性可用作 剂，需 保存。 (2)肼的下列性质中，属于化学性质的是 (填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 D．吸水性 (3)肼在常温下为 (填 “固态”、 “液态”或“气态”)。 (4)肼作为火箭燃料的优点是 。 (5)它与液态N2O4发生反应的化学方程式为 。 (6)肼的用途有 (写一条即可) 【答案】(1) 无机物 干燥剂 密封 (2)AC (3)液态 (4)热值高、无污染 (5) (6)减缓锅炉锈蚀、用于烟草、土豆、玉米的贮藏，食用盐酸的制造等 5．储能是指通过介质或设备把能量存储起来，需要时再将其释放的过程。目前，储能项目类型分布如题图1所示。我国2024年《政府工作报告》中首次把新型储能写入其中，新型储能包括电化学储能、飞轮储能、压缩空气储能等。 压缩空气储能发电是在用电低谷时将空气压缩储存，用电高峰时释放高压空气，带动发电机发电。电化学储能是通过化学反应将化学能和电能进行相互转换来储存能量，反应速率快，调节能力强。一种全钒液流电池输出电能的工作原理示意图如题图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)目前储能项目占比排在首位的是 。 (2)电化学储能的过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化，将 能转化为化学能。 (3)全钒液流电池输出电能过程的反应方程式为，则M中含有的元素有O、 （填元素符号，下同）和 。根据题图2中电池负极反应中物质的转化关系可知：钒元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”） 。 (4)压缩空气储能时，用电能压缩空气最合适的时段是 （填字母）。 a．7:00-11:00    b．11:00-19:00    c．19:00-23:00    d．23:00-次日7：00 (5)电化学储能的主要优点有 （写一点）。 【答案】(1)抽水蓄能 (2) 化学 电 (3) S/V V/S 升高 (4)d (5)反应速率快/调节能力强 6．阅读下面科技短文，回答问题。 农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡。下图呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和 NaHCO3)溶液有利于农药分解。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)氨基甲酸酯类农药是常用的杀虫剂，其成分C5H10N2S属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)农药波尔多液成分含硫酸铜、熟石灰等，不能用铁制品盛放的原因是 。 (3)食用碱中的 NaHCO3还可以治疗胃酸过多，请写出其化学反应方程式： 。 (4)依据上图分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好 B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好 C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 【答案】(1)有机物 (2)农药中的硫酸铜会与铁反应 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (4)10 (5)BC 7．阅读短文，回答相关问题。 2023年11月，位于六安的国内首个兆瓦级氢能综合利用示范站，拿到了安徽省首个制氢加氢一体化的经营许可证。 目前我国储氢方式有：高压气态储氢、金属储氢和有机液体储氢等方式。Mg2Ni储氢过程发生的反应为Mg2Ni+2H2Mg2NiHm。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。 Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图。有机液体储氢，是将甲苯（储油）和H2在催化剂作用下发生反应生成甲基环己烷（氢油），甲基环己烷（C7H14）在催化剂作用下又转化为甲苯（C7H8）和H2，来实现氢的储存和释放。 (1)高压气态储氢将氢气压缩进储气罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (2)Mg2NiHm中m= 。 (3)由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示） (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．氢能源是理想的清洁、高能燃料 B．有机液态储氢的过程是氢气溶解在甲苯中形成溶液 C．甲基环己烷和甲苯组成元素相同，化学性质相同 【答案】(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (2)4 (3) 越低 2.5a% (4)A 8.“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在相对低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图： (1)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 。 (2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。 (3)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2的体积分数随反应温度变化的关系如图2所示。 ①随着温度的升高，排除的气体中N2的体积分数 （选填“增大”或“减小”）。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填选项）。 A．800～900℃    B．900～1000℃    C．1000～1030℃ 【答案】(1)温室效应 (2)2Cu2O+O24CuO (3) 减小 A 9．新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为和。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。 (1)活性炭和光触媒去除甲醛的原理分别是什么？ (2)在光触媒的实验中，8~24小时和32~48小时两个时间段内，甲醛浓度均没有明显下降，可能原因是什么？ (3)若使用其中一种方法去除室内甲醛，根据该实验结果，提出一条合理建议。 【答案】(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味，光触媒在紫外线照射下能将甲醛分解。 (2)没有紫外线照射。 (3)选择光触媒的方法去除室内甲醛。 10．阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3（23.1%） C 4.0～6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D 胃液pH越大越有利于病菌生存 E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 【答案】 Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑ 氧气、水 碳酸氢钠和碳酸钙 3 BD 11．阅读下面科普短文。 含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca (ClO)2）等。 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）写出二氧化氯的一条物理性质 。 （2）对二氧化氯的物质分类正确的是 。 A纯净物      B单质       C化合物        D氧化物 （3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C这三种消毒剂都可以长期储存 D氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全 （5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（写出一条即可） ACD NaCl BD 次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色 12．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2018年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表1平遥县某超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl（g/100g） KCl（g/100g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe（CN）6（以［Fe（CN）6］4-计）（mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是 。 (2)食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由 种元素组成的。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 (4)依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。 (5)初中化学中鉴别氯化钠所发生反应的方程式是 。 【答案】(1)食盐 (2)4/四 (3)C (4)深井岩盐 (5)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 13．阅读下面的科普材料。 在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。游泳池水中的游离性余氯主要来自于消毒使用的含氯消毒剂。 常见的含氯消毒剂 消毒剂名称 液氯 漂白粉 二氧化氯 成分或主要成分 Cl2 次氯酸钙Ca（ClO）2 ClO2 氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2。 ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。 根据材料回答下列问题： (1)游泳池水中的游离性余氯主要来自于 。 (2)工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 (3)ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是 。 (4)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 【答案】(1)消毒使用的含氯消毒剂 (2)CaCl2 (3)在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质 (4)HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可） 14．阅读下面科普短文，回答问题。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶：而红茶和黑茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨路肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 依据所给信息，回答下列问题： (1)茶叶中的 有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (选填“元素”或“单质”)。 (3)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，其相对原子质量为 。 (4)古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以并口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒为 。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为 。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价： 。 ④山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 (5)泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。 【答案】(1)茶多酚 (2)元素 (3)78.96 (4) H2O Cl- Zn (5)过滤 15．阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量      (1)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 (2)结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 (3)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)低温、高压使氢分子间隔变小 (2)D (3) T3＜T2＜T1 16.阅读下列科技短文并回答问题。 由于天然金刚石资源稀少、价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。 人工合成金刚石的探索始于19世纪末，直到20世纪50年代，在理论上论证了合成金刚石需要的高压高温条件，才逐渐从实验探索发展成大规模的工业生产。高压合成金刚石的原料是廉价的石墨。用高压釜施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石(如下图所示)。此外，也可借爆炸产生的高温高压合成，但后者得到的金刚石颗粒细小，只能用作磨料。然而，廉价而大量合成宝石级的金刚石仍是一个人类尚未攻克的难题。 20世纪80年代，人们发现，甲烷等简单的碳氢化合物跟大量氢气混合，在微波炉里形成低温低压的等离子体在硅等基质上沉积，能得到颗粒微小的金刚石的薄膜。近年，已用这种方法获得了宝石级大钻石。此方法的出现震惊世人，对人类科学思维取向有深刻的启示。 (1)请写出金刚石的一条物理性质： 。 (2)在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异的原因是 。 (3)下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有 (填字母序号)。 a．石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 b．一种元素可以组成多种性质不同的单质 c．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 (4)人们从早期的“高温高压合成”到“低温低压合成”的态度转变中，可看出当时探索“高压合成金刚石”的过程中，遇到的阻碍可能为 (写出一条即可)。 (5)短文中的“甲烷”是天然气的主要成分，写出甲烷燃烧时的化学方程式 。 【答案】(1)硬度大（合理即可） (2)碳原子的排列方式不同 (3)bc (4)制成更有价值的金刚石（合理即可） (5) 17.阅读下列短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要途径。研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术，该技术是在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响(如图1)。“碳循环”(如图2)是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 (1)图2是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是________。 A．的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用 B．碳循环和氧循环分别是指和的循环 C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 (2)写出和在催化剂条件下生成和水的化学方程式： 。 (3)根据图1写出一条甲醇的产率与质量分数的规律(或关系) 。 (4)请你谈一谈生活中实现“碳中和”具体措施 (写一条)。 【答案】(1)C (2) (3)在其他条件相同时，氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (4)日常绿色出行，少乘坐私家车 18.阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是 （填“单质”或“元素”）。 (2)土壤pH为5.5，其级别为 。 (3)茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。 ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。 (5)根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是 。 【答案】(1)元素 (2)酸性 (3)茶 (4) 对 对 (5)其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$