2024年中考化学专题复习---工艺流程题

2024年中考化学专题复习-工艺流程题 1.赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 (1)步骤①中稀硫酸需要过量，目的是 。 (2)步骤②发生化学反应的类型是 。 (3)步骤③发生反应的化学方程式为 。 (4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 （写离子符号）。 2．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①反应方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl，其基本反应类型是 （2）写出步骤②中反应的化学方程式是 。 （3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 （4）写出步骤④中反应的化学方程式 。 3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：    （1）溶液A中溶质除了FeSO4和CuSO4外，还有 。 （2）步骤Ⅱ中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式 。 （3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ后都要经过 操作，其中玻璃棒的作用是 。 （4）选用一种物理方法分离滤渣B中的两种物质，该方法是 。 4．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： （1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ； （2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ； （3）步骤④加酸A的作用是 ； （4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下： （吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl） （1）加热时，发生的化学反应的基本反应类型为 ； （2）吸收过程中产生的副产品的用途是 ； （3）滤液中加少量CuO的目的是 。 6.襄阳某化工厂有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答： (1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 ； (2)步骤②中需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ，固体的成分是 ； (3)步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 ； (4)步骤②和步骤③中发生化学反应的基本类型为 反应。 7.金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②操作I的名称是 。 ③加入A后发生反应的现象是 。 ④加入B后发生反应的化学方程式为 。 8．已知某载人飞行器中的空气更新（二氧化碳的清除和氧气的再生）过程如图所示： (1)座舱中消耗氧气时发生的反应是 （填“吸热”或者“放热”）反应。 (2)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应的化学方程式为 ，反应时缓缓通入气体的目的是 。 (3)该系统中可以循环利用的物质有 （任写出一种）。 9．氧化镁湿法烟气脱硫中，物质的主要转化过程如下： (1)①中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (2)在上述转化过程中，硫元素的化合价发生变化的是 (填序号)。 (3)上述物质中，属于氧化物的是SO2、H2O、 。 10.实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 11．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 12．某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下：    (已知 20℃时氯化钠的溶解度是 36g/100g 水。) (1)氯化钠属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)量取 20mL 水，应选用 mL 量筒量取(填编号)。 a 0    b 25    c 100 (3)20℃时，20 克水中溶解 克氯化钠恰好形成饱和溶液。 (4)操作A 名称是 ，操作 A 所得的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)对该实验中的蒸发过程叙述正确的是 (填编号)。 a 刚开始蒸发时，没有晶体析出 b 蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大 c 蒸发后的精盐中只有氯化钠 d 蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网 13．保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下： (1)反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为 。 (2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)操作a的名称为 。 (4)滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是 ； 流程中可循环利用的物质是 。 14．如图是自来水厂净水过程示意图：    (1)自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯水。 (2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)通常用户获得的自来水是硬水还是软水可加入 进行鉴别，生活中我们可以通过 来降低水的硬度。 (4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 15．从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。 a.稍过量的Na2CO3溶液                    b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ； (3)步骤Ⅲ反应的化学方程式 ； (4)步骤V反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 16.6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 17．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （二）“碳中和”的实现 的吸收、捕捉和资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 (3)的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收。 (5)空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图一所示。 ①在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n= （填最简整数比）。 ②在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 (6)图二是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的常见化合物，写出反应的化学方程式 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 18．工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示： (1)反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为 。 (2)为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 （填最小整数比）。 (3)某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。 ①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 （填化学式），降低硫的产率； ②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 （填“升高”或“降低”）。 (4)一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3 /h～4×100m3 /h B．8×100m3 /h～10×100m3 /h C．14×100m3 /h～16×100m3 /h (5)活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。 其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。 【已知】催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好； ② ； 当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 2024年中考化学专题复习-工艺流程题参考答案 1.赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 (1)步骤①中稀硫酸需要过量，目的是 。 (2)步骤②发生化学反应的类型是 。 (3)步骤③发生反应的化学方程式为 。 (4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 （写离子符号）。 【答案】(1)将含铁的物质全部反应完 (2)复分解反应 (3) (4) 2．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①反应方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl，其基本反应类型是 （2）写出步骤②中反应的化学方程式是 。 （3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 （4）写出步骤④中反应的化学方程式 。 【答案】 复分解反应 Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：    （1）溶液A中溶质除了FeSO4和CuSO4外，还有 。 （2）步骤Ⅱ中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式 。 （3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ后都要经过 操作，其中玻璃棒的作用是 。 （4）选用一种物理方法分离滤渣B中的两种物质，该方法是 。 【答案】 H2SO4(或稀硫酸） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤 引流 用磁铁吸引 4．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： （1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ； （2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ； （3）步骤④加酸A的作用是 ； （4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 【答案】 HCl Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙 蒸发溶剂或蒸发结晶 5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下： （吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl） （1）加热时，发生的化学反应的基本反应类型为 ； （2）吸收过程中产生的副产品的用途是 ； （3）滤液中加少量CuO的目的是 。 【答案】 分解反应 作氮肥 调整溶液的pH 6.襄阳某化工厂有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答： (1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 ； (2)步骤②中需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ，固体的成分是 ； (3)步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 ； (4)步骤②和步骤③中发生化学反应的基本类型为 反应。 【答案】(1)过滤 (2) 过量的铁 铁和铜 (3) (4)置换 7.金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②操作I的名称是 。 ③加入A后发生反应的现象是 。 ④加入B后发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2) 锌和铜 过滤 溶液由蓝色逐渐变为无色，且有红色固体生成 8．已知某载人飞行器中的空气更新（二氧化碳的清除和氧气的再生）过程如图所示： (1)座舱中消耗氧气时发生的反应是 （填“吸热”或者“放热”）反应。 (2)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应的化学方程式为 ，反应时缓缓通入气体的目的是 。 (3)该系统中可以循环利用的物质有 （任写出一种）。 【答案】(1)放热 (2) CO2+4H2CH4+2H2O 使反应物充分反应，提高原料的利用率 (3)二氧化碳、水、氧气、氢气 9．氧化镁湿法烟气脱硫中，物质的主要转化过程如下： (1)①中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (2)在上述转化过程中，硫元素的化合价发生变化的是 (填序号)。 (3)上述物质中，属于氧化物的是SO2、H2O、 。 【答案】(1)化合反应 (2)③ (3)氧化镁/MgO 10.实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 11．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 【答案】(1)粉碎石灰石 (2)升高 (3) (4) 降温结晶 60% 12．某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下：    (已知 20℃时氯化钠的溶解度是 36g/100g 水。) (1)氯化钠属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)量取 20mL 水，应选用 mL 量筒量取(填编号)。 a 0    b 25    c 100 (3)20℃时，20 克水中溶解 克氯化钠恰好形成饱和溶液。 (4)操作A 名称是 ，操作 A 所得的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)对该实验中的蒸发过程叙述正确的是 (填编号)。 a 刚开始蒸发时，没有晶体析出 b 蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大 c 蒸发后的精盐中只有氯化钠 d 蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网 【答案】 易溶 b 7.2 过滤 不饱和 a 13．保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下： (1)反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为 。 (2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)操作a的名称为 。 (4)滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是 ； 流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)化合反应 (2)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 (3)过滤 (4) Na2S2O4在碱性溶液中稳定（合理表达即可） Zn/锌 14．如图是自来水厂净水过程示意图：    (1)自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯水。 (2)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)通常用户获得的自来水是硬水还是软水可加入 进行鉴别，生活中我们可以通过 来降低水的硬度。 (4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)不是 (2)吸附 (3) 肥皂水 煮沸 (4)化学 15．从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。 a.稍过量的Na2CO3溶液                    b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ； (3)步骤Ⅲ反应的化学方程式 ； (4)步骤V反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 【答案】(1)bac/cba/bca (2)富集提纯MgCl2 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应 16.6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1) H+ H2O 甲酸 (2) 物理 两 HCl 17．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （二）“碳中和”的实现 的吸收、捕捉和资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 (3)的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收。 (5)空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图一所示。 ①在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n= （填最简整数比）。 ②在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 (6)图二是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的常见化合物，写出反应的化学方程式 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 【答案】(1)碳原子排列方式不同 (2)单质 (3)温室效应加剧 (4)光合 (5) 1：4 大于 (6) 略 AB 18．工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示： (1)反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为 。 (2)为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 （填最小整数比）。 (3)某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。 ①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 （填化学式），降低硫的产率； ②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 （填“升高”或“降低”）。 (4)一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3 /h～4×100m3 /h B．8×100m3 /h～10×100m3 /h C．14×100m3 /h～16×100m3 /h (5)活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。 其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。 【已知】催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好； ② ； 当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 【答案】(1)S2 (2)1：2 (3) SO2 降低 (4)B (5) 升高温度加快反应速率 催化剂失去活性，失去催化作用 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$