精品解析：河南省信阳市2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

2023-2024学年普通高中高一(上)期中教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱 C. 牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅 D. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 2. 下列叙述中正确的是 A. 碱性氧化物都金属氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 硫酸、盐酸都属于电解质 D. 烧碱、纯碱都属于碱 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．制备少量氧气 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A. 着火立即用干燥的沙土进行灭火 B. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C. 、中的阴、阳离子个数比都为 D. 、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 6. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A. 实验①反应的火焰为苍白色 B. 实验中涉及的、、、等物质均为电解质 C. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③ D. 向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解 7. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是 A. 利用钠在氯气中燃烧，生产食盐 B. 通过电解饱和食盐水制取金属钠 C. 用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 D. 常温下，用溶液吸收氯气制备消毒液 8. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后小灯泡亮度变化不大的是 A. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： B 向溶液中通入少量氯气： C. 向中加入适量稀硫酸： D. 向亚硫酸溶液中通入适量氯气： 9. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 10. 化学反应现象是化学反应本质外在表现。下列实验现象描述错误的是 A. 向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 B. 向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀 C. 用红色激光笔照射淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向装有试管中加入水后，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 11. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D. 加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 12. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. 流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D. 流程图中循环使用的物质有和 13. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 14. 用下列方法均可制取氯气，若各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的氯气质量之比为 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 15. 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是 B. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C. 装置丙中浓碱可以是浓溶液 D 装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是_______分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式：_____，由该反应可推断为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：_______。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：_______。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。 17. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。 （2），，，久置空气中最终都是变为_______(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移_______。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为____。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因_______。 18. 现有、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后和装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。 （1）固体混合物中含，鉴别含钾元素常用的方法名称是_______。 （2）硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再_______(填具体实验操作)。 （3）形管和球形干燥管的作用相同，其作用是_______。 （4）若取消球形干燥管，则会使的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示：则线段_____(填“”“”或“”)，段主要发生反应的离子方程式为______。 19. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究。请回答下列问题。 （1）制备。写出装置I中发生的化学反应方程式：_______。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂为制得氯水。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是_______(填字母)。 A． B． C． D． ②若装置Ⅳ中试剂为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在二张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，则新制氯水中起漂白作用的微粒是_______(填字母)。 A． B． C． D．HClO ③探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______，实验室保存饱和氯水的方法是_______。 （3）模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年普通高中高一(上)期中教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱 C. 牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅 D. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A．、具有强氧化性，能杀菌消毒，故可用作自来水消毒剂，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性盐，它们的水溶液均呈碱性，常用作食用碱或工业用碱，B正确； C．碳酸钙、二氧化硅不溶于水，无毒，可作牙膏中的摩擦剂，能减少牙齿的磨损，C正确； D．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的焰色反应实现的，焰色反应是物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列叙述中正确的是 A. 碱性氧化物都是金属氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 硫酸、盐酸都属于电解质 D. 烧碱、纯碱都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，故B错误； C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。 答案选A。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．制备少量氧气 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁加入盛水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，A正确； B．由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A. 着火立即用干燥的沙土进行灭火 B. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C. 、中的阴、阳离子个数比都为 D. 、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水、等反应，故着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确； B．钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确； C．中含有两个钠离子和一个氧离子，中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数比均为，C错误； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确； 故选C。 6. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A. 实验①反应的火焰为苍白色 B. 实验中涉及的、、、等物质均为电解质 C. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③ D. 向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A错误； B．铁、氯气是单质，均不是电解质，B错误； C．实验②得到氯化铁溶液，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：②＜③，C错误； D．向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，D正确； 故选D。 7. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是 A. 利用钠在氯气中燃烧，生产食盐 B. 通过电解饱和食盐水制取金属钠 C. 用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 D. 常温下，用溶液吸收氯气制备消毒液 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，A错误； B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，B错误； C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，C错误； D．常温下用溶液吸收氯气发生反应，可制备消毒液，D正确； 故选D。 8. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后小灯泡亮度变化不大的是 A. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向中加入适量稀硫酸： D 向亚硫酸溶液中通入适量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸，在水中完全电离产生自由移动的、，因此应拆开写成离子形式，离子方程式应该为：，离子浓度几乎不变，灯泡亮度变化不大，A错误； B．与在溶液中反应产生、、，离子方程式为：，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，灯泡亮度变化不大，B正确； C．中加入适量稀硫酸，发生反应应该为：，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，C错误； D．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和，二者都是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，则溶液导电性增强，灯泡变亮，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶于水伴随着吸热现象，NaOH、Na2CO3溶于水放热，故A说法错误； B．氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故B说法正确； C．NaOH溶液通入少量CO2可以制得Na2CO3，通入过量CO2可以制得NaHCO3，故C说法正确； D．NaHCO3的溶液显碱性，滴加几滴酚酞试液后溶液呈浅红色，故D说法正确； 答案为A。 10. 化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是 A. 向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 B. 向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀 C. 用红色激光笔照射淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向装有的试管中加入水后，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，所以久置的氯水溶液中只含HCl，不含，有酸性无漂白性，因此久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误； B．向饱和溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，故B正确； C．淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应，所以会看到一条光亮的通路，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成碱和氧气，能使带火星的木条复燃，故D正确； 故选A。 11. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D. 加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确； 故选D。 12. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C. 流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D. 流程图中循环使用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【详解】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，可以达到实验目的，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选C。 13. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【解析】 【分析】测定纯碱(含少量)纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【详解】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 14. 用下列方法均可制取氯气，若各反应转移的电子数相同，则①、②、③、④生成的氯气质量之比为 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可得出如下关系式：①，②，③，④，若各反应转移电子数相同，①②③④生成的氯气物质的量之比为，则氯气质量比为； 故选B。 15. 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中的固体可以是 B. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 C. 装置丙中浓碱可以是浓溶液 D. 装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验目的，甲装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，因此需要除去氯气中的HCl，即乙装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，丙装置是发生装置，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即丁装置的目的是除去多余氯气，据此分析； 【详解】A．KMnO4具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，且不需要加热，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与HCl产生CO2，CO2进入丙中消耗碱，降低碱性导致K2MnO4不稳定，产生MnO2从而降低KMnO4的产率，故B错误； C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4不纯，选KOH作碱性介质，故C错误； D．装置丁的目的是除去多余氯气，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，可用Ca(OH)2悬浊液吸收尾气，故D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是_______分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式：_____，由该反应可推断为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式：_______。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：_______。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） （5） ①. 中性 ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 图1的分类方法是树状分类法，答案为树状； 【小问2详解】 氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； 【小问3详解】 根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 中，为+1价，为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，元素的化合价为+1价；该反应中，中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：； 【小问5详解】 ①点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应化学方程式为：，此时溶液呈中性。d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性； ②根据上述分析，点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、； ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；点加入的溶液的体积大于a、b点，点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 17. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。 （2），，，久置空气中最终都是变为_______(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移_______。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为____。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。 【小问1详解】 常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为； 【小问3详解】 黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：； 【小问4详解】 利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为； 【小问5详解】 次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为； 【小问6详解】 盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。 18. 现有、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后和装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。 （1）固体混合物中含，鉴别含钾元素常用的方法名称是_______。 （2）硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再_______(填具体实验操作)。 （3）形管和球形干燥管的作用相同，其作用是_______。 （4）若取消球形干燥管，则会使的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示：则线段_____(填“”“”或“”)，段主要发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）焰色试验 （2）通入一段时间的空气(答案合理即可) （3）吸收空气中的和，防止进入装置引起实验误差 （4）偏高 （5） ①. < ②. 【解析】 【分析】，，空气通过A，除去二氧化碳和水，A中为碱石灰，B中样品受热分解，产生的二氧化碳和水进入后续的装置中，中为无水氯化钙，吸收水，中为碱石灰，吸收二氧化碳，中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置影响实验结果。 【小问1详解】 钾元素焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，可鉴别固体混合物中含钾元素； 【小问2详解】 为避免装置中的和进入形管和中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，通入一段时间的空气以排出装置中残留的H2O和CO2； 【小问3详解】 形管和球形干燥管的作用相同，干燥管中盛装碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差； 【小问4详解】 若取消球形干燥管，空气中和会进入形管③，使的质量偏大，由可知会使的质量偏大，导致的质量分数偏高； 【小问5详解】 该混合物溶于水，溶液中溶质为：、、，加入盐酸后，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，段的离子方程式为：，再与盐酸反应生成二氧化碳，即段离子方程式为：，根据元素守恒，可知段消耗的盐酸的体积多，故线段。 19. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究。请回答下列问题。 （1）制备。写出装置I中发生的化学反应方程式：_______。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂为制得氯水。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是_______(填字母)。 A． B． C． D． ②若装置Ⅳ中试剂为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在二张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，则新制氯水中起漂白作用的微粒是_______(填字母)。 A． B． C． D．HClO ③探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______，实验室保存饱和氯水的方法是_______。 （3）模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. C ②. D ③. ④. 使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存 （3） ①. 石灰乳 ②. 【解析】 【分析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，再经过装置Ⅲ的浓硫酸干燥氯气，再通入装置Ⅳ探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。 【小问1详解】 装置Ⅰ中制备，发生的化学反应方程式：，故答案为：。 【小问2详解】 ①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，故答案为：C； ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：D； ③图(1)中pH值减小，则生成了H+，图(2) 中Cl-浓度增大，则生成了Cl-，所以依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有HCl；次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，离子反应方程式为，实验室保存饱和氯水的方法是，使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存，故答案为：；使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存。 【小问3详解】 将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：，故答案为：石灰乳；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$