2024年中考化学提分专训：流程题

2024年中考化学提分专训：流程题 1．氮气的一个重要用途就是作为化工原料生产氮肥等。工业上以空气为原料合成氮肥硝酸铵（）的工艺流程如图所示：    (1)步骤①所得氮气和氧气的体积比约为 ； (2)步骤②中反应的文字表达式是 ； (3)图中涉及的含氮化合物中氮元素有 种不同化合价。 2．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的过程如图所示:    （1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是 。 （2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有 。 （3）电解法得到高锰酸钾的化学方程式为。该反应前后化合价发生改变的元素有 。 3．小明利用收集到的一瓶浑浊的黑河水，来到化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，作用是 。 (2)操作②主要是为了除去一些异味和色素，可以通过加入 (填物质名称)。 (3)鉴别液体D是硬水还是软水的方法是 。 (4)生活中降低水的硬度的方法是 。 4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示 已知：①二氧化硫与二氧化碳性质相似；②加热条件下，Zn和Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是______（填字母）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （填离子符号）。 5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）。    （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染 6．实验是进行科学研究的重要方式。 （1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图 步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时 （选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是 。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有 次（填数值）用到了玻璃棒。 （3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是 。 A　未充分溶解就过滤 B　蒸发时水分未完全蒸干 C　蒸发时盐粒溅出蒸发皿 （4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（已知水的密度为lg/cm3）。 ①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水 mL。 ②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线 。 ③将配好的溶液倒入洁净的 中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。 ④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是 。 A　氯化钠固体中含有杂质 B　烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液 C　用量筒量取水时采用俯视方法读数 7．硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠的流程如下： 资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 。 (2)浸出液A中含有的溶质成分是 。检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入 现象是 。 (3)“酸浸”的目的是 ，化学方程式为 。 (4)已知的化学性质与相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。“碱浸”中用了100g质量分数为40% NaOH溶液，恰好完全反应，理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是 克。 8．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 (1)氢气是最清洁、最高效的能源，其燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (2)ZnFe2O4中铁元素的化合价为 。 (3)制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFeC2O4、Mg2Cu等粉碎，目的是 。 (4)反应1的化学方程式为 。 (5)反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气 。 (6)关于该工艺的说法，正确的是____________（填字母）。 A．反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行 B．循环制氢的过程中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C．与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 9．物质的性质与应用 生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下： (1)生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气”中属于空气污染物的有（写化学式） 。 (2)“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为，该反应中的氧化剂是 。 ②用化学方程式表示利用一氧化碳炼铁的原理 。 ③分析上述流程，石灰石的主要作用是除去矿石中的SiO2，其发生化学反应的化学方程式为 。 (3)生铁制品易生锈，下列措施能防止生铁制品锈蚀的是（填编号）______。 A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境 10．侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)流程中可循环利用的物质有 。 (2)操作I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化，其化学反应方程式为 。 (3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂名称分别是 和 。 11．硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： （1）操作1的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A中的溶质为 。 （3）流程第一步加入过量的稀盐酸时看到了有气泡产生，写出相关反应方程式 。 12．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图所示。请回答下列问题：    （1）在过程①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热，若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作1的名称是 ； （2）整个过程的化学反应中没有涉及的基本反应类型是 反应。 13．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 Ⅰ.以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 (1)反应1的基本类型为 。 (2)反应2中碳元素的化合价 (填“升高”、“不变”或“降低”)。 Ⅱ.利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图。 (3)反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 Ⅲ.“碳”吸收。 (4)自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过 吸收CO2。 (5)工业上利用CO2和H2在一定条件下可制得工业原料甲醇(CH4O)，该反应中所需CO2和H2的质量之比为 。 14．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： （1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。 （2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 ，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿 时，停止加热。 （4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。 （5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.） 15．工业上常利用石灰浆【主要成分为Ca（OH）2】制备化工原料KClO3，流程如下： 【资料】有关物质在20摄氏度时的溶解度如下： 物质 Ca（ClO3）2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 （1）操作a的名称是 ，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒是作用是 。 （2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式 。 （3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。 A 适当加大通入Cl2的速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca（OH）2完全溶解 D 加热 （4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是 。 （5）洗涤KClO3晶体时，可选用 （填序号）。 A 饱和KCl溶液 B 饱和CaCl2溶液 C 饱和KClO3溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$