精品解析：广东省部分名校2023-2024学年高二上学期11月联考化学试题

2023―2024学年度高二年级11月联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 广东文化历史悠久，独具特色，下列物体的主要成分为有机高分子材料的是 A.客家黄酒的酒坛 B.功夫茶的陶瓷茶盘 C.醒狮的服装 D.大锣鼓的铜锣 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用石灰水涂抹树干防病虫害 碱使蛋白质变性 B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有腐蚀性 C 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 D 帮厨活动：烘焙面包时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠受热可分解生成CO气体 A. A B. B C. C D. D 3. 利用反应 ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示正反应速率随时间变化关系 B. 时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻 C. 时刻体系中一定存在 D. 催化剂存在时，增大、不变 4. 下列说法正确的是 A. HClO和NaClO均为强电解质 B. 将氨水加水稀释后，增大 C. 将溶液适当加热，水的电离程度减小 D. 、在溶液中能大量共存 5. 用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(含2滴酚酞)，其滴定实验所得数据如表所示： 滴定序号 待测盐酸的体积/mL NaOH溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 200 21.99 3 25.00 1.20 20.19 下列说法正确的是 A 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C. 碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗会导致测定结果偏高 D. 待测盐酸的物质的量浓度 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 7. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 8. 下列实验原理或装置正确且能达到相应目的是 甲 乙 丙 丁 达到平衡状态 A. 按甲图操作排气泡 B. 用乙装置灼烧碎海带 C. 用丙装置探究增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D. 用丁装置验证浓度对化学反应速率的影响 9. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 。 下列叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 10. CaO可在较高温度下捕集，工业制备CaO的工艺有两种：一种是热分解制备，另一种是热分解制备，其中加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：后者制备的CaO具有更好的捕集性能，下列说法错误的是 A. 工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应 B. 400~600℃发生反应中，碳元素既被氧化又被还原 C. 800~950℃发生反应 D. 热分解比热分解得到的CaO更疏松多孔 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应 C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加 A. A B. B C. C D. D 12. 金属硫化物()催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡后通入Ne，反应速率增大 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小 D. 温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动 13. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y，Z、W为同周期元素。下列说法正确的是 A. 1个分子含有34个电子 B 简单离子半径：Q>Z>W C. 元素最高正化合价：W>Y>Q D. X与Z组成的化合物一定比X与Y组成的化合物稳定 14. 已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 两溶液等体积混合的溶液中： D. 向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 15. 一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. C. P点溶液中，一定存在 D. Z点溶液中， 16. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 该反应浓度平衡常数表达式 C. 1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D. 1000K时，A的平衡转化率为50% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。这说明_______(参考生成物的形式作答)的总能量_______(填“大于”或“小于”)1mol和1mol的总能量，试例举一例，化学能转化为热能在生产或生活中的应用：_______。 （2）高炉炼铁主要反应为还原，当该反应过程转移6mol电子时，向外界释放24.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(c和分别取和)。 ①取NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_______J(忽略水以外各物质吸收的热量及溶液体积的变化，下同)。 ②借鉴上述方法，某同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果如表所示： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL溶液 1.20g Fe粉 a b ⅱ 0.56g Fe粉 a c 则b_______c(填“>”“＜”或“=”)_______(选择表中i数据计算)。 （4）某低成本储能电池原理如图所示，已知放电时电池反应为，写出放电时负极反应式：_______；充电时通过质子交换膜移向_______(填“左侧”或“右侧”)。 18. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产、生活、科研密切相关。回答下列问题： （1）日常生活中常用去除盘碟油污，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：_______；溶液加热蒸干得到的固体是_______。 （2）除去锅炉水垢中的，可分为两个阶段：可先用_______溶液处理，然后用酸除去，写出第一阶段反应的离子方程式：_______。 （3）常温下，浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示： ①根据题意，_______(填“能”或“不能”)确定的具体数值。 ②c点溶液中水电离出的为_______。 ③对a、b两点溶液同时升高相同温度(不考虑酸的挥发)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某溶液M是由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合所得，M溶液中_______［用含和的关系式表示］。 19. 实验室中用如图所示装置(加热和夹持装置已省略)制取并进行一些相关实验探究。 已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为饱和溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；制备实验开始前，先检查装置的气密性，然后向装置B、C、D、E中依次加入相应的药品，接下来的操作依次是_______(填字母序号)。 a.加入浓盐酸 b.点燃A中酒精灯 c.加入粉末 （2）写出装置A中反应的离子方程式：_______。 （3）B装置中盛有饱和食盐水，则B装置的作用为_______。 （4）实验中观察到C中溶液先变红后褪色。溶液变红的原因为_______，假设溶液褪色的原因是氧化了，请设计实验验证：_______。 （5）D装置中反应的化学方程式为_______。 （6）E装置中盛有的试剂名称为_______。 20. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备活性ZnO的实验流程如图所示： 已知：25℃时，；相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH x 8.3 8.2 回答下列问题： （1）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （2）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______，能否用代替ZnO，为什么？_______。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH，使之，则_______。 （4）ZnO悬浊液可用于吸收烟气中。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图1所示，向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的50min内，吸收率、溶液pH的变化如图2所示： ①图1中代表的物质的量分数随pH变化的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②前10min，ZnO悬浊液发生的主要反应为_______。 ③当ZnO悬浊液中时pH=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023―2024学年度高二年级11月联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 广东文化历史悠久，独具特色，下列物体的主要成分为有机高分子材料的是 A.客家黄酒的酒坛 B.功夫茶的陶瓷茶盘 C.醒狮的服装 D.大锣鼓的铜锣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒坛主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．陶瓷茶盘的主要成分是无机非金属材料，B项错误； C．醒狮的服装通常为合成纤维，属于有机高分子材料，C项正确； D．铜锣的成分是合金，D项错误； 答案选C。 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用石灰水涂抹树干防病虫害 碱使蛋白质变性 B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有腐蚀性 C 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 D 帮厨活动：烘焙面包时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠受热可分解生成CO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．园丁用石灰水涂抹树干是因为氢氧化钙溶液为碱溶液，能使蛋白质变性，防止树干被害虫病菌所啃食伤害，A项不符合题意； B．熟石灰的成分是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与腐蚀性无关，B项符合题意； C．食醋能将水垢中的碳酸钙转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了乙酸的酸性强于碳酸，C项不符合题意； D．小苏打主要成分是，受热分解生成气体，使面包疏松多孔，D项不符合题意； 答案选B。 3. 利用反应 ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示正反应速率随时间变化关系 B. 时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻 C. 时刻体系中一定存在 D. 催化剂存在时，增大、不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示正反应速率随时间变化的关系，曲线②表示的是逆反应速率随时间变化的关系，A项错误； B．平均摩尔质量，不变，时刻更大，故时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻，B项正确； C．时刻体系达到平衡状态，但无法确定的值，C项错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，D项错误； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. HClO和NaClO均为强电解质 B. 将氨水加水稀释后，增大 C. 将溶液适当加热，水的电离程度减小 D. 、在溶液中能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱电解质，A项错误； B．，加水稀释后，溶液的体积增大，则增大，B项正确； C．溶液适当加热，水解程度增大，溶液碱性增强，水的电离程度增大，C项错误； D．在溶液中能发生反应、、不能大量共存，D项错误； 答案选B。 5. 用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(含2滴酚酞)，其滴定实验所得数据如表所示： 滴定序号 待测盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.20 20.19 下列说法正确的是 A. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C. 碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗会导致测定结果偏高 D. 待测盐酸的物质的量浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色且半分钟内不变回原色，即可判定达到滴定终点，A项错误； B．滴定读数时，应置于滴定管架上或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B项错误； C．碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗，标准溶液浓度变小，滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，C项正确； D．第一次滴定消耗NaOH溶液的体积，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定数据与前两次滴定数据相差较大，舍去，故前两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积， ，D项错误； 答案选C。 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 7. 工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D. 投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，A项错误； B．从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确； C．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确； D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确； 故选A。 8. 下列实验原理或装置正确且能达到相应目的是 甲 乙 丙 丁 达到平衡状态 A. 按甲图操作排气泡 B. 用乙装置灼烧碎海带 C. 用丙装置探究增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 D. 用丁装置验证浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，A项错误； B．可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，B项正确； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，C项错误； D．溶液和生成硫酸钠和水等，反应时无明显现象，D项错误； 答案选B。 9. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 。 下列叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知，氢气的燃烧热为，A项错误； B．由于为放热过程，故反应 ，B项错误； C．根据盖斯定律(－2×②―①)可得 ，C项正确； D．分子内无非极性键，故反应②无非极性键的断裂，只有非极性键的形成，D项错误； 故选C。 10. CaO可在较高温度下捕集，工业制备CaO的工艺有两种：一种是热分解制备，另一种是热分解制备，其中加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：后者制备的CaO具有更好的捕集性能，下列说法错误的是 A. 工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应 B. 400~600℃发生反应中，碳元素既被氧化又被还原 C. 800~950℃发生反应 D. 热分解比热分解得到的CaO更疏松多孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应，A项正确； B．设的物质的量为1mol，即质量为146g，由图可知，第一阶段剩余固体质量为128g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，同理，第二阶段剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量对比，少了28g，相差1mol CO，因此400℃~600℃范围内，分解反应方程式为，碳元素既被氧化又被还原，B项正确； C．第三阶段剩余固体质量与第二阶段剩余固体质量对比，少了44g，相差1mol，反应方程式为，C项正确； D．热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，增加了与的接触面积，可更好的捕集，D项错误； 答案选D。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应 C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中存在，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯，通过富集海水中的，经过沉淀、溶解等操作得到无水，随后电解熔融得到Mg，陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A项符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成的方向移动，则转化为的反应为放热反应，陈述I正确、陈述Ⅱ错误，B项不符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，氢氧化钠没有强氧化性，不能使有机色质漂白褪色，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意； D．增大压强时，单位体积内活化分子数增多，但是活化分子的百分数不变，陈述Ⅱ错误，D项不符合题意； 答案选A。 12. 金属硫化物()催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡后通入Ne，反应速率增大 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小 D. 温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡后通入Ne，容器中各物质的浓度保持不变，故反应速率不变，A错误； B．根据反应速率之比等于各物质的系数之比可知，当时，反应达到平衡状态，B错误； C．已知反应正反应是一个气体体积增大的方向，故温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，但不变，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，故改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动，D正确； 故答案为：D。 13. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y，Z、W为同周期元素。下列说法正确的是 A 1个分子含有34个电子 B. 简单离子半径：Q>Z>W C. 元素最高正化合价：W>Y>Q D. X与Z组成的化合物一定比X与Y组成的化合物稳定 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，则X为H元素，Q为Na元素；Y元素的气态氢化物是碱性气体，Y为N元素；Y，Z、W为同周期元素，则Z为O元素，W为F元素； 【详解】A．NF3分子含有7+3×9=34个电子，A正确； B．Na+、F-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Na+<F-<O2-，B错误； C．W为F元素，没有正价，C错误 ； D．没有说明是否为简单氢化物，故不能判断H与O组成的化合物一定比H与N组成的化合物稳定性，D错误； 故选A。 14. 已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 两溶液等体积混合的溶液中： D. 向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误； B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误； C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确； D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误； 故酸C。 15. 一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. C. P点溶液中，一定存在 D. Z点溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，C项错误； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确； 答案选C。 16. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 该反应浓度平衡常数表达式 C. 1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D. 1000K时，A的平衡转化率为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A项错误； B．B是固体，该反应浓度平衡常数表达式，B项错误； C．由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，C项错误； D．根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： （1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。这说明_______(参考生成物的形式作答)的总能量_______(填“大于”或“小于”)1mol和1mol的总能量，试例举一例，化学能转化为热能在生产或生活中的应用：_______。 （2）高炉炼铁主要反应为还原，当该反应过程转移6mol电子时，向外界释放24.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(c和分别取和)。 ①取NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_______J(忽略水以外各物质吸收的热量及溶液体积的变化，下同)。 ②借鉴上述方法，某同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)，实验结果如表所示： 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 100mL溶液 1.20g Fe粉 a b ⅱ 0.56g Fe粉 a c 则b_______c(填“>”“＜”或“=”)_______(选择表中i数据计算) （4）某低成本储能电池原理如图所示，已知放电时电池反应为，写出放电时负极反应式：_______；充电时通过质子交换膜移向_______(填“左侧”或“右侧”)。 【答案】（1） ①. 1mol和2mol ②. 大于 ③. 燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等 （2） （3） ①. ②. > ③. （4） ①. ②. 左侧 【解析】 【小问1详解】 撤去隔板后，金属镁与水接触发生反应：，由于活泼金属与水(或酸)的反应是放热反应，则1mol和2mol的总能量大于1mol和1mol的总能量；化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等都是化学能转化为热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化为热能的应用； 故答案为：1molMg(s)和2molH2O；大于；燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等； 【小问2详解】 还原1mol转移6mol电子，放出24.8kJ热量，因此热化学方程式为 ； 故答案为： ； 【小问3详解】 ①由可得； ②100mL溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20g Fe粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol，实验i中有0.02mol发生反应，实验ii中有0.01mol发生反应，实验i放出的热量多，则；若按实验i进行计算，； 故答案为：；>；； 【小问4详解】 放电时电池反应为，则负极反应式为；放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的通过质子交换膜移向右侧，故充电时通过质子交换膜移向左侧； 故答案为：；左侧。 18. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产、生活、科研密切相关。回答下列问题： （1）日常生活中常用去除盘碟油污，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：_______；溶液加热蒸干得到的固体是_______。 （2）除去锅炉水垢中的，可分为两个阶段：可先用_______溶液处理，然后用酸除去，写出第一阶段反应的离子方程式：_______。 （3）常温下，浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示： ①根据题意，_______(填“能”或“不能”)确定的具体数值。 ②c点溶液中水电离出的为_______。 ③对a、b两点溶液同时升高相同温度(不考虑酸的挥发)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某溶液M是由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合所得，M溶液中_______［用含和的关系式表示］。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠或 （2） ①. 饱和碳酸钠 ②. （3） ①. 能 ②. ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 溶液呈碱性的原因为；溶液加热蒸干得到的固体是； 【小问2详解】 除去锅炉水垢中的，可先用饱和碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后用酸(如盐酸)除去，第一步沉淀转化的离子方程式为； 小问3详解】 ①由图可知，HB稀释100倍，pH增大2，故HB是一元强酸，根据HB的溶液起始pH为1，可知。 ②HB溶液来自水的电离，即水电离出的等于溶液中的，再结合常温下，故。 ③HA为弱酸，升高温度，增大，HB为强酸，升高温度，不变，则增大。 ④根据元素质量守恒、电荷守恒，可得，即。 19. 实验室中用如图所示装置(加热和夹持装置已省略)制取并进行一些相关实验探究。 已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为饱和溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；制备实验开始前，先检查装置的气密性，然后向装置B、C、D、E中依次加入相应的药品，接下来的操作依次是_______(填字母序号)。 a.加入浓盐酸 b.点燃A中酒精灯 c.加入粉末 （2）写出装置A中反应的离子方程式：_______。 （3）B装置中盛有饱和食盐水，则B装置的作用为_______。 （4）实验中观察到C中溶液先变红后褪色。溶液变红的原因为_______，假设溶液褪色的原因是氧化了，请设计实验验证：_______。 （5）D装置中反应的化学方程式为_______。 （6）E装置中盛有的试剂名称为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. cab （2） （3）除去中的HCl气体 （4） ①. 被氧化成，遇显红色 ②. 向褪色的溶液中加入过量的KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 （5） （6）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸制取氯气，氯气先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液中，氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，再通入SO2的饱和溶液中，氯气和SO2、水发生反应生成盐酸和硫酸，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；先添加固体试剂，再添加液体试剂，再点燃A中的酒精灯； 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B装置的作用为除去中的HCl气体； 【小问4详解】 具有强氧化性，能把氧化为，遇变红。检验方法是再加入过量的KSCN溶液，若出现红色，说明原来的被氧化，假设成立； 【小问5详解】 的饱和溶液与反应的化学方程式为 【小问6详解】 E装置为尾气吸收装置，目的为除去过量的，盛有的试剂应为NaOH溶液 20. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备活性ZnO的实验流程如图所示： 已知：25℃时，；相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH x 8.3 8.2 回答下列问题： （1）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （2）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______，能否用代替ZnO，为什么？_______。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH，使之，则_______。 （4）ZnO悬浊液可用于吸收烟气中。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图1所示，向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的50min内，吸收率、溶液pH的变化如图2所示： ①图1中代表的物质的量分数随pH变化的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②前10min，ZnO悬浊液发生的主要反应为_______。 ③当ZnO悬浊液中时pH=_______。 【答案】（1）锰、铁 （2） ①. 溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，使水解平衡正向移动 ②. 能，也可消耗，使的水解平衡正向移动且不引入新的杂质离子 （3）3.3 （4） ①. c ②. ③. 4.5 【解析】 【分析】含锌废液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去，同时将亚铁离子氧化为铁离子，然后再加入氧化锌调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，最后加入碳酸氢铵将锌离子转化为碳酸锌和氢氧化锌的沉淀，再通过焙烧分解得到氧化锌，据此分析答题。 【小问1详解】 由流程可知，利用其强氧化性将氧化为，也能氧化； 【小问2详解】 溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，使水解平衡正向移动；若用调节pH，也可消耗，使的水解平衡正向移动且不引入新的杂质离子，从而达到“除铁”的目的； 【小问3详解】 当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀，，，此时溶液中，pH为3.3； 小问4详解】 ①pH越小，物质的量分数越大，pH越大，物质的量分数越大，故a代表、b代表、c代表； ②由图2可知，前10min溶液的pH变化很小，是因为该时间段发生反应，微溶于水，对溶液pH的变化影响很小； ③，，由图1可知，当时，，，则，当时，，，则，，当时，解得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$