3.3 盐类的水解 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3) C．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―) 2．下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是 A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液 C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂 D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 3．下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是 A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c() C．0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c() D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O) 4．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol与4mol反应生成的N-H键数为6NA B．100mL溶液中所含的数为0.1NA C．1L溶液中和离子数之和为0.1NA D．钠的氧化物有多种，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ B．CO2+H2OHCO+ H+ C．CO+ H2OHCO+ OH- D．HS-+ H2OS2-+ H3O+ 8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂 油脂在碱性条件下可水解 B 社区服务人员给铁护栏刷油漆 金属隔绝空气不易腐蚀 C 实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 D 农民伯伯利用豆科植物做绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 B 惰性电极电解CuCl2溶液，并用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产生的气体 试纸先变蓝后褪色 阳极有氯气产生且氯气具有漂白性 C 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质 D 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较溶液pH大小 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO A．A B．B C．C D．D 10．下列关于化学与生活常识的说法正确的是 A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用 B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 11．化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A．在医疗上可用作钡餐 B．含氟牙膏能预防龋齿 C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动 C．向水中加入少量NH4Cl固体，Kw增大 D．将水加热至90℃，平衡逆向移动 13．已知的，的，下列有关说法正确的是 A．温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸，溶液的不会改变 B．等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多 C．的新制氯水中： D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒 14．用晶体制取无水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．气体可以抑制的水解 B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为 C．实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸 D．将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的 15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NO B．澄清透明的溶液中：Zn2+、Cu2+、SO、Cl- C．c(CH3COO-)=c(Na+)的CH3COONa－CH3COOH混合液：Al3+、Fe3+、SO、Cl- D．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO 16．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) 17．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol与溶液完全反应，溶液中存在 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 18．下列说法正确的是 A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸 B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和 C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D．25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等 19．下列说法中正确的是 A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 20．下列方程式书写不正确的是 A．电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑ B．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋ C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl D．少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－ 21．下列说法错误的是 A．冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为纯净物 B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶 C．232Th转化成233U不是化学变化 D．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 22．某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下： 下列说法正确的是 A．“沉淀”步骤中可使用溶液代替硫酸 B．滤渣中只有 C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为 D．将直接加热得到固体 23．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．Ca(NO3)2 B．KHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 24．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．物质X常选用NaCl B．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO C．MgCl2溶液中含有Fe3+，可以加入NaOH调节pH除去 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干可得到无水MgCl2 25．25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液中存在关系： B．混合溶液中：a<b C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系： D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液 二、填空题 26．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 27．请按要求用化学用语作答。 (1)已知在氧气中燃烧完全转化为S单质放出热量，完全转化为放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 (2)明矾[化学式为]可以作净水剂的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)已知是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 。 (4)溶液可通过调节改变颜色，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)将固体放入水中，写出该反应的化学方程式 。 28．用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答： （1）Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－) c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)： 。 （2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，该温度下，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如图所示。 则：适当 温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1 pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F—的速率v(A) v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）； （3）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO发生水解反应：SO+H2O HSO+ OH-，当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，A错误； B． 根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ 2c(H2SO3)，B错误； C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入碱，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c(SO)也增大，C正确； D．根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)，D错误。 答案选C。 2．A 【详解】A．溶液中发生反应，生成的与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，长期易打不开瓶塞，所以盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A错误； B．硫化钠溶液呈碱性：，加入氢氧化钠溶液后，增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制的水解，B正确； C．小苏打是，与两种溶液混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝胶体和二氧化碳气体，能够灭火，可以用作泡沫灭火剂，C正确； D．水解生成胶体、水解生成胶体可以使水中的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而达到净，D正确； 故选A。 3．D 【详解】A．由于(NH4)2SO4溶液中铵根离子的水解程度小，则c()>c()，溶液中正确的离子浓度大小为c()>c())>c(H＋)>c(OH-)，故A错误； B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋c()，故B错误； C．氨水为弱碱，则0.1mol·L-1的氨水中，c(H＋)＜c(OH-)，故C错误； D．25℃100mLNH4Cl溶液中，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．Fe3+易水解，同时HCl是挥发性的酸，蒸干溶液得不到无水固体，故A错误； B．应该将长颈漏斗换为分液漏斗，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故B错误； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，故C正确； D．Fe应该在阳极，装置中在Fe阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误； 故答案为：C。 5．B 【详解】①应为，(只写第一步也可,不能两步一起写)，①错误；②正确；③正确；④中水解程度小，应为，④错误；故离子方程式正确的是②③，正确答案选B。 6．D 【详解】A．与为可逆反应，1mol与反应生成的键数目小于6NA，A项错误； B．在水溶液中会发生水解，故100mL溶液中所含的数目小于0.1NA，B项错误； C．溶液中含碳微粒有、和，根据物料守恒知，、和离子数之和为0.1NA，C项错误； D．23g（0.1mol）钠充分燃烧时均转化为+1价的钠离子，转移电子数为，D项正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+是HCOOH的电离方程式，A项不选； B．CO2+H2OHCO+ H+是H2O和CO2反应生成的H2CO3的一级电离方程式，B项不选； C．CO+ H2OHCO+ OH-是CO的水解方程式，C项选； D．HS-+ H2OS2-+ H3O+是H2S的二级电离方程式，D项不选； 答案选C。 8．A 【详解】A．用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解后溶于水被洗掉，选项A错误； B．铁护栏粉刷油漆，可隔绝空气使金属铁不易腐蚀，选项B正确； C．硝酸具有强氧化性，可与金属银反应，从而除去银镜，选项C正确； D．豆科植物可实现自然固氮，提供农作物需要的氮肥，选项D正确； 答案选A。 9．C 【详解】A．品红溶液可以检验SO2，饱和碳酸氢钠可以除SO2，但是木炭燃烧能生成二氧化碳，不能证明浓硫酸和木炭反应产生CO2气体，A错误； B．氯气不具有漂白性，B错误； C．Na2SO3样品变质转化为Na2SO4，滴加足量稀盐酸，消耗溶液中的亚硫酸根，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则一定含有硫酸根，说明样品已经变质，C正确； D．NaClO溶液有漂白性，不能有pH试纸测溶液的pH值，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用，故A错误； B．太阳能、风能可以从自然界直接获得，且无污染，可再生，所以既属于新能源，也属于一次能源，故B正确； C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用，会发生铵根离子和碳酸根离子的双水解反应从而损失氮肥肥效，故C错误； D．钠能和水反应生成氢气，金属钠着火生成的过氧化钠能与用泡沫灭火器产生的反应生成，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故D错误； 所以选B。 11．A 【详解】A．胃酸主要成分是盐酸，与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，故A错误； B．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，可以预防龋齿，故B正确； C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，能延长食物的保质期，故C正确； D．纯碱水解显碱性，促进油污的水解，从而去污，洗涤剂去污是乳化作用从而去污，纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，两者去污原理不相同，故D正确。 综上所述，答案为A。 12．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，B正确； C．向水中加入少量NH4Cl固体，由于会发生水解反应，促进水的电离，平衡正向移动，但Kw只随温度的改变而改变，温度不变，Kw不变，C错误； D．水的电离是吸热反应，将水加热，促进水的电离，平衡正向移动，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A． pH=3的叠氮酸中H+浓度为0.001mol/L，向其中加入少量0.001mol/L的稀盐酸，H+浓度不变，则溶液的pH不会改变，A项正确； B．两种溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，HClO的Ka小于HN3的Ka，同浓度两种溶液，NaClO溶液OH-浓度大，H+浓度小，等体积时NaClO溶液中n(H+)小，故NaClO溶液中n(H+)+n(Na+)小，则两种溶液中NaClO溶液中离子总数小，B项错误； C．100mL pH=2的新制氯水中，n(H+)=0.001mol，根据电荷守恒有：n(ClO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)，根据物料守恒有：n(ClO-)+n(HClO)=n(Cl-)，联立二式有：n(ClO-)+n(HClO)+n(OH-)=n(H+)-n(ClO-)<0.001mol，C项错误； D．将Cl2通入NaOH溶液中，无论溶液呈什么性，溶液中均含有Na+、Cl-、ClO-、H+、OH-、HClO、H2O，共7种粒子，D项错误； 故本题选A。 14．C 【详解】A．Cu2+水解显酸性，故气体可抑制Cu2+水解，A项正确； B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为，可防止倒吸，B项正确； C．实验开始时，应先滴入浓硫酸，使产生的HCl将装置中的空气排出，再点燃c处酒精灯，C项错误； D．加热条件下，浓硫酸和氯化钠固体反应生成硫酸钠和HCl气体，故将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的，D项正确； 答案选C。 15．B 【详解】A．、之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．澄清透明的溶液中，各离子之间不发生反应，能大量共存，故B正确； C．根据混合溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，可知溶液呈中性，而含Fe3+因发生水解反应使溶液呈酸性，因此中性溶液中Fe3+不能共存，故C错误； D．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，H+和S2-、均能反应，在酸性溶液中都不能大量共存，故D错误； 故选：B。 16．A 【详解】A．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，故A错误； B．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故B正确； C．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3molL，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol/L，解得a:b=11:9，故C正确； D．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3molL，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3molL，二者等体积混合碱过量，所以c(NH)>c(Cl-)，故D正确； 综上所述答案为A。 17．D 【详解】A．与反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，，A错误； B．D2O和H2O质子数相同，中子数不同，B错误； C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解小于32g，C错误； D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，D正确； 故答案选D。 18．A 【详解】A．常温下，若溶液的，则说明发生了水解，说明其为强碱弱酸盐，即为弱酸，故A正确； B．为弱酸，刚好中和的产物为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B错误； C．纯醋酸不电离，向冰醋酸中不断加水，氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，故C错误； D．25℃和40℃时，水的离子积不同，水的电离程度不同，40℃时水的离子积较大，相同浓度的NaOH溶液在40℃时溶液中的氢离子浓度较大，pH偏小，故D错误； 故选A。 19．C 【详解】A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误； B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误； C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确； D．泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误； 答案选C。 20．B 【详解】A．惰性电极电解CuCl2溶液产生铜和氯气：CuCl2Cu＋Cl2↑，A正确； B．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2OH2S＋OH-，B错误； C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正确； D．少量SO2通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化得到硫酸根，NaClO被还原为Cl-：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－，D正确； 故选B。 21．A 【详解】A．冰水混合物只含水分子是纯净物，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是带结晶水的盐、具有确定的组成、是纯净物，铝热剂是铝和氧化铁等某些金属氧化物的混合物，A错误； B． 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，都是常见的液溶胶，B正确； C． 化学变化中原子核不变，232Th转化成233U过程中原子核发生变化、不是化学变化，C正确； D． 已知NaH2PO2是正盐，则H3PO2属于一元酸，其水溶液呈碱性、则NaH2PO2是强碱弱酸盐，则H3PO2属于一元弱酸，D正确； 答案选A。 22．C 【分析】本流程中还原步骤是用BaS还原HBr中的Br2单质，反应原理为：Br2+BaS=BaBr2+S，沉淀步骤是用H2SO4将Ba2+沉淀，反应原理为：BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，过滤出滤渣，主要成分是BaSO4和S，滤液的主要成分是HBr和H2SO4，向滤液中加入Mg(OH)2，反应为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤干燥，脱水得到MgBr2，据此分析解题。 【详解】A．“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，则得到的滤液中将引入NaBr杂质，导致MgBr2的产率降低和所得的MgBr2中含有杂质NaBr，A错误； B．由分析可知，滤渣的主要成分是BaSO4和S，B错误； C．由分析可知，“转化”步骤中发生反应的反应方程式为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，则其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确； D．由于MgBr2水解生成的HBr挥发，加入促进水解，故将MgBr2·6H2O直接加热得不到MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得到MgBr2固体，D错误； 故答案为：C。 23．B 【详解】A．Ca(NO3)2是强碱强酸盐，溶液现中性 ，故A不选； B．KHSO4 是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性，故B选； C．HCOONa是强碱弱酸盐，水解显碱性 ，故C不选； D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性  ，故D不选； 故选：B。 24．B 【详解】A．物质X常选用Ca(OH)2，或碱性物质，选项A错误； B．据流程知：“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，选项B正确； C．MgCl2溶液中含有Fe3+，加入NaOH调节pH会引入Na+，应用MgO等，选项C错误； D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，得MgCl2溶液直接加热蒸干彻底水解得到Mg(OH)Cl、Mg(OH)2等，而得不到无水MgCl2，选项D错误； 答案选B。 25．B 【详解】A．NH4HCO3溶液中存在物料守恒为 c(NH3⋅H2O)+c()=c()+c()+c(H2CO3)，A项正确； B．加入NaOH过程中，先产生(NH4)2CO3和Na2CO3，水解能力强促进的水解，降低。后续加入NaOH溶液转变为，继续降低。所以c()：a>b，B项错误； C．加入25mL等浓度的NaOH后溶液中有(NH4)2CO3和Na2CO3且两者物质的量之比为1:1，则该溶液中电荷守恒为c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒为c(Na+)= c()+c()+c(H2CO3)，代入电荷守恒式为c()+c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(OH-)，C项正确； D．由于Kb>Ka1即的水解程度大于，所以该溶液呈碱性pH>7，D项正确； 故选B。 26． c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在、；因水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为： c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；向此溶液中加入AlCl3溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为:有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失，方程式为: 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；因此，本题正确答案是: ；c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 27．(1)   (2)(胶体) (3) (4) (5) 【详解】（1）H2S的燃烧热是1molH2S完全燃烧生成指定产物时放出的热量，17gH2S的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成SO2放出bkJ的热量，则1molH2S完全燃烧生成SO2放出的热量为2bkJ，表示H2S 燃烧热的热化学方程式为：  。 （2）明矾溶于水完全电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以净水：(胶体)。 （3）H3PO2是一种一元酸，它的正盐对应的离子为，水解的离子方程式为：。 （4）呈橙色，在水中可以和水反应生成，，呈黄色，向溶液中加入碱，OH-和H+中和使c(H+)降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，向溶液中加入酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液颜色由黄色变为橙色。 （5）将 Al2S3固体放入水中，Al3+和S2-能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和H2S，该反应的化学方程式为：。 28． ＞ Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPO42－ H++PO43－，加入CaCl2溶液后的Ca2＋与PO43－结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大溶液显酸性 升高 ＜ ＞ 7.52×1011L/mol 【详解】（1）Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO42-电离程度小于水解程度，所以c(H2PO4－) ＞c(PO43－)；向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPO42－ H++PO43－，加入CaCl2溶液后的Ca2＋与PO43－结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大溶液显酸性；（2）根据溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线可知，升高温度c(F－)增大，反应Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－(aq)正向移动，故适当升高温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石；相同温度下，pH增大，c(OH－)增大，平衡Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－(aq)正向移动，c(F－)越大，故pH1＜pH2；温度越高，化学反应速率越大，A、B两点的温度A大于B，溶液中F—的速率v(A) ＞v(B)；（3）H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=====7.52×1011L/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$