2024年中考化学专项训练----计算题

2024年中考化学专项训练----计算题 计算题 1．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 计算： （1）制得氧气的质量是__g； （2）过氧化氢质量分数是　 　？ 2．利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是　 　。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是　 　。 （3）现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是　 　。 ②计算该石膏样品中含有的质量。　 　（写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为　 　。 3．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为　 　。 （2）要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量。 4．兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（含NaCl）中纯碱溶液的质量分数，他们取10g该溶液于烧杯中，分两次向其中加入一定浓度的BaCl2溶液，产生沉淀质量随所加溶液质量变化如下图所示： （1）第一次加10 g BaCl2溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质是　 　。 （2）计算该样品中碳酸钠的质量分数　 　。 5．工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中的碳酸钙的质量分数，进行实验（杂质不参加反应），测得相关数据如图所示： （1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 6．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用与溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： （1）中、、三种元素的质量比是　 　 （2）参加反应的氯气的质量为　 　g。 （3）所用溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）中和反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 8．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： （1）AgNO3中N和O的质量比为　 　。 （2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 9．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 （1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)，固体质量减轻9.8g；另十份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。样品A的化学式可以表示为　 　 （2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示的关系： 盐酸质量/g 20 40 60 80 气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98 [已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl+H2O] 盐酸的质量分数为　 　；样品B的化学式可以表示为　 　。 10．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值　 　。 （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为　 　。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间1min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量lg 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 （1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是　 　。 （2）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。 （3）10g药品中高锰酸钾的质量。（精确到0.01g） 12．今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。 试回答： （1）超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指　 　(填“分子”、“原子”或“元素”)； （2）KIO3的相对分子质量为　 　； （3）KIO3中碘元素的质量分数为　 　（计算结果保留至0.1%）； （4）计算每袋该食盐中含有碘酸钾的质量为　 　mg（计算结果保留至0.1%）。 13．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为　 　； （3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ； （4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有　 　； （5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ； （6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。 14．某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。 （1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是　 　； （2）B点处溶液中的溶质有　 　（写化学式）； （3）某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会　 　（填“增大、减小、不变”）。 （4）请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？ 15．有一瓶较长时间敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如表。 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 回答下列问题： （1）加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 　 　。 （2）计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3）画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图。 （4）充分反应后溶液中氯化钙的质量是 　 　g。 16．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为　 　(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 17．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将14.2gCl2通入某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，得到混合溶液200g。 （1）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，其化合价为　 　。 （2）计算所用氢氧化钠溶液的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）该同学欲将上述200g混合溶液稀释成NaClO质量分数为0.5%的稀溶液用于消毒，则需加水的质量是多少？ 18．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）甲组同学选用图I装置进行实验，为了确保实验成功，应该在装药品前先　 　。 乙组同学对图I装置进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用18×180mm的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为30mL，实验操作步骤如下： ȋ.将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ii.点燃酒精灯。 iii.撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 iv.读取注射器活塞的数据。 （2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　刻度处才停止：若上述步骤iii中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向　 　（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在　 　刻度处。 （3）已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度是1.25g/L，根据所学知识试计算出空气中氧气的质量分数？（提示：可以设空气的体积为“1体积”进行计算，O2在空气中所占体积为21%） 19．从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FeSO4，除杂过程中某一步发生的化学反应方程式为：。现向含有FeSO4的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应（不考虑其他物质的反应），得到400g质量分数为10%的Fe2（SO4）3溶液。试计算： （1）FeSO4中Fe和S的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）原废液中FeSO4的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若将上述稀硫酸的质量分数稀释到5%，需要加入多少克水？ 20．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示． （1）图中A点表示的意义是　 　． （2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　 　g． （3）求稀硫酸中硫酸的质量． 答案解析部分 1．【答案】（1）0.8 （2）2.5% 2．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）70℃；解：设40.8g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g x＝34.4g 答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g；11.2g 3．【答案】（1） （2）解：设理论上需要的CO的质量是x， x=168t 答：要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量168t。 4．【答案】（1）NaCl和Na2CO3 （2）解：设10g样品中Na2CO3的质量为x x=1.06g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 5．【答案】（1）33g （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 6．【答案】（1）78：71：96 （2）42.6 （3）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是x x=33.6% 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6% 7．【答案】（1）放热 （2）偏大 （3）解：该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，此时溶液的温度为t3℃，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，设废液中硫酸的质量为x， 解得x=9.8g 则废液中硫酸的质量分数为：， 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 8．【答案】（1）7：24 （2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 滤液中AgNO3的质量分数为。 答：滤液中AgNO3的质量分数8.4% （3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。 答：加入AgNO3的质量为11.7g。 9．【答案】（1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O （2）3.65%；2Na2CO3·NaHCO3·H2O 10．【答案】（1）0.04 （2）、 （3）67.5% 11．【答案】（1）没有达到高锰酸钾的分解温度 （2）0.96 （3）解：设10g药品中高锰酸钾的质量为。 答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。 12．【答案】（1）元素 （2）214 （3）59.3% （4）16.9 13．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） （3）设设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y， 用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量= 答：所需浓盐酸的质量为20g。 （4）玻璃棒 （5），解得 12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g 设反应生成氯化钠的质量为： 生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g， 设加入水的质量为m， ， m=23.4g； 答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。 （6）该样品碳酸钠的质量= 氯化钠的质量=120t-106t=14t 设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n 理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。 答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。 14．【答案】（1）胶头滴管 （2）Na2SO4和NaOH （3）增大 （4）由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为： 解：设该污水中硫酸的溶质质量为x 根据溶质质量分数公式：可得， 答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。 15．【答案】（1）HCl、CaCl2 （2）84.4% （3） （4）27.75g 16．【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数：； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 17．【答案】（1）+1 （2）设所用氢氧化钠的质量为x。 所用氢氧化钠溶液的质量分数： 答：所用氢氧化钠溶液的质量分数为8.6% （3）设混合溶液中次氯酸钠的质量为y。 混合溶液中次氯酸钠的质量分数： 根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为z。 则有200g×7.45%=（200g+z）×0.5%，解得z=2780g，则需要加水的质量为2780g。 18．【答案】（1）检查装置的气密性 （2）4mL；右；2mL （3）解：设空气体积为1L 因为氧气在空气中所占体积为21%，所以氧气体积=。 空气质量= 氧气的质量= 所以空气中氧气的质量分数= 答：空气中氧气的质量分数为。 19．【答案】（1）7∶4 （2）解：设参与反应的H2O2的质量为x，FeSO4的质量为y，H2SO4的质量为z。则 ，， 解得x=3.4g，y=30.4g，z=9.8g 则加入的过氧化氢溶液的质量为 原废液的质量为 原废液中FeSO4的质量分数为 答：原废液中FeSO4的质量分数为15.2%。 （3）解：设需要加入水的质量为w 根据前面的计算，100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为9.8g，则有，所以w=96g 答：需要加入96克水。 20．【答案】（1）氢氧化钠与硫酸恰好反应 （2）4 （3）设稀硫酸中硫酸的质量为 答：稀硫酸中硫酸的质量4.9g。 学科网（北京）股份有限公司 $$