2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 1.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水(含杂质、)和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图: 已知:CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。 (1)在步骤I中,依次加入试剂①②③,则A为 ,加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤II中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)在工业上进行反应 溶解铜粉时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气,其化学方程式是,则R的化学式是 。 (4)据下图分析,应将沉淀池温度控制在 。 (5)过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥,目的是 。 (6)流程中可循环利用的物质是 (水除外)。 2.碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体,也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是,还含有、、杂质)制取的流程如图所示。 已知:① ②在酸性条件下,可将氧化为,而自身转化为。 请回答下列问题: (1)操作a的名称 。 (2)固体A中金属单质的化学式为 。 (3)查阅资料: 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中,用溶液调节,其目的是 。发生反应的化学方程式为 。 3.某工厂的废水中含有和,技术人员逐渐加入溶液调节废水的,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A,该反应的化学方程式为 ,进行操作②时,当 时即可停止加热; (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 ; (3)溶液a除了可能含有外,还一定含有的溶质是 (填化学式)。 4.在锂离子电池正极材料钴酸锂((LiCoO2)的表面覆盖一层氧化铝,能延长使用寿命。回收处理废旧锂离子电池可充分利用资源、保护环境,常通过以下流程实现。 资料: 、氢氧化钠与氧化铝反应生成可溶性四羟基合铝酸钠。 、2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2 (1)加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)在化学反应中有元素化合价降低的物质是氧化剂,反之则是还原剂。LiCoO2中钴元素为+3价,在反应①中LiCoO2发生 (填“氧化”、“还原”)反应。 (3)反应①恰好完全反应。加入氨水后仅发生一个复分解反应,则滤液②中的阳离子有 。 5.图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图,该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。 (1)电解水时氢气在电源的 极产生。 (2)该工艺流程中涉及的能量形式有 种。 (3)反应器1中反应的化学方程式为 。 (4)反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为 。 (5)利用该工艺生产16吨甲醇,至少需要碳酸钙 吨。 6.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2,以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题: (1)需将菱镁矿固体粉碎进行实验①,目的 ;写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时,需加压通入的气体是 ;在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示: 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH,调pH范围为 。 7.锌及其部化物(ZnO,白色,难溶于水,溶于强酸)具有广泛的应用。 (一)锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重,将会导致侏儒症和智力发育不良。 (二)活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌,其流程如下图: 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH,见表。 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)为加快“溶解池”中的反应速度,可采取的措施是 。 (2)写出溶解池中发生的化学反应方程式 (写一个即可)。 (3)“除铁池”中加入适量H2O2,使Fe2+转化为Fe3+;为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3,而Zn2+不形成Zn(OH)2,则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 8.金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业、从某萤石矿(主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3)中提取铍的工艺如下图。 【资料】i、BeO与Al2O3化学性质类似;SiO2不溶于水及硫酸。 ii、Be(OH)2在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题: (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔,目的是 。 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式 (任写一个)。 (3)操作1的名称是 。 (4)除铁过程中,硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣[NaFe3(SO4)2(OH)6]和硫酸,该反应的化学方程式为 ;操作3之前加入NaOH除了沉铍外,另一个重要作用为 。 (5)所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BeO,焙烧时间对失重率(指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比)的影响如下表。分析可知,为平衡原料利用率及经济成本,最佳焙烧时间为 h。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 (6)该工艺中可循环利用的物质是H2O和 (填化学式)。 9.新中国成立70年来,我国化学工业得到长足发展。 (1)积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精()属于 (选填“有机物”或“无机物”),酒精燃烧属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理,避免燃烧产生二氧化硫,防止产生 。将煤进行粉碎,并鼓入大量空气进行燃烧,其目的是 。 (3)化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程,其溶解度如下表,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:。 温度( ) 0 25 100 硫酸铵的溶解度(g/100g水) 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ,实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩,再 ,获得晶体属于 (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ,为达成绿色化学,可对该工艺中气体Y进行 。 10.化学小组用贝壳(主要成分)、草木灰(主要成分)和猪油为原料,模拟古法制肥皂,制作过程中涉及的部分物质间的转化关系如图所示(“ ”表示反应能一步实现),其中C为气体,将所得的溶液与猪油混合并加入细盐,加热搅拌制成肥皂。 (1)C的化学式为 ;反应③的基本反应类型为 ; (2)反应①的化学方程式为 。 11.将转化成甲烷等高附加值的燃料,是实现全球碳平衡的有效途径之一,其主要流程如图所示。回答下列问题。 (1)空气中含量升高会导致的环境问题是 加剧,全球气候变暖; (2)中碳、氧元素的质量比为 ; (3)上图反应2的化学方程式为 ; (4)催化剂在化学反应前后,质量和 不变。 12.某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图1所示。 (1)“除杂1”应依次加入过量的两种试剂是_(填字母)。 A.Na2CO3、Ca(OH)2 B.Ca(OH)2、Na2CO3 (2)将“溶液A”在80 蒸发浓缩,发现析出的固体是Na2SO4,结合图2分析,原因是溶液中Na2SO4的 远高于NaCl,蒸发浓缩时Na2SO4先达到饱和状态而析出。该小组停止蒸发浓缩,经冷却结晶、 (填一种实验操作),得到大量Na2SO4固体及母液,再将母液中的NaCl分离出来。 (3)由硫黄(单质硫)生产Na2SO4的转化过程中,生成的二氧化硫与某种碱反应,生成中间产物亚硫酸钠(Na2SO3),Na2SO3需要继续与空气中的 发生化合反应才能最终得到Na2SO4。 13.空气中含有大量的氮气,如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题: (1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)将液态空气升温,N2先变成气态,这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。 (3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 。 (4)该过程中能循环使用的物质有 。 (5)该过程每生成17kg氨气,至少需要补充 kg水。 14.柠檬酸()是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性,其一水柠檬酸()的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题: (1)在发酵液中加入,同时升温至90 这样做的目的是 ; (2)加入硫酸,发生复分解反应的化学方程式为 ; (3)操作1、2的名称是 ,实验室完成此操作,所需玻璃仪器有 (如图,填字母序号)及玻璃棒。 (4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b a;(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 (5)工业生产中,可加入 (填名称)进行脱色处理。 (6)母液可以循环,其中一定含有的溶质有 。 15.碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为,其余成分不溶于水,也不参与反应)为原料制备的流程如下: (1)投入锂辉石精矿前一般先将矿石研磨成粉末,其目的是 。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究酸浸槽中的最佳条件,做了4组实验,酸浸时间,其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度( ) 锂元素浸出率(%) A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①能说明温度对锂元素的浸出率有影响的实验组别是 。 ②根据A组和B组实验对比,得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是: 。 (4)反应器中加入过量饱和溶液,除了将全部转化成提高产率外,还起到 的作用。 (5)根据的溶解度曲线图(见图),推测洗涤槽中采用的试剂是 (填“冰水”或“热水”)。 16.铜冶炼过程中产生铜渣,铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产CuSO4的主要工艺流程如下图。 (1)焙烧炉中的反应物有Cu2S、 (填化学式)。 (2)酸浸槽中加入过量H2SO4的目的是 。 (3)蒸发浓缩罐中,发生变化的是_(填序号)。 A.水的质量 B.硫酸铜的质量 C.酸浸液的质量 D.酸浸液中硫酸铜的质量分数 17.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,草酸锌是一种难溶于水的固体,某研究小组设计如图流程制备氧化锌: (1)草酸铵中碳元素的化合价是 ,推测草酸溶液中滴加紫色石蕊溶液显 色。 (2)“沉锌”过程中利用复分解反应得到草酸锌,该反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 。 (4)“高温灼烧”过程中得到体积比为1:1的两种气体,这两种气体是 。 18.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质,现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示: 已知:在加热条件下,锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)通入足量的空气目的是 。 (2)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是_(填序号)。 A.铜粉 B.食盐水 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 (3)步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒,其作用是 。 (4)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 (6)溶液C中的溶质含有_(填序号)。 A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸 试卷第2页,共11页 试卷第3页,共11页 学科网(北京)股份有限公司 参考答案: 1.(1) 氯化钡/BaCl2 除去CaCl2、BaCl2 (2) (3)H2O (4)55 (5)防止CuCl在空气中被氧化 (6)硫酸 2.(1)过滤 (2)Cu (3) 使固体D中只有Fe(OH)3沉淀,不含Mn(OH)2沉淀 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4 3.(1) 蒸发皿中大部分固体析出 (2)H2O (3)NaCl、Na2SO4 4.(1)除去锂离子电池正极材料钴酸锂的表面覆盖的一层氧化铝 (2)还原 (3)锂离子、铵根离子 5.(1)负 (2)3 (3) (4)1:2 (5)50 6.(1) 增大与反应物的接触面积,加快反应速率 (2) 二氧化碳 分解 (3)4.7≤pH<8.9 7.(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒 (2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O/ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (3)3.2~6.2 8.(1)增大与H2SO4的接触面积,加快浸出速率 (2)BeO+H2SO4=BeSO4+H2O/Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)过滤 (4) 12H2O+Na2SO4+3Fe2(SO4)3=2NaFe3(SO4)2(OH)6 +6H2SO4 中和硫酸/调节溶液的 pH 到 8.8 (5)3 (6)Na2SO4 9.(1) 有机物 化学变化 (2) 酸雨(或污染) 使煤充分燃烧 (3) 过滤 降温结晶 氮肥 循环利用 10.(1) CO2 复分解反应 (2) 11.(1)温室效应 (2)3:8 (3) (4)化学性质 12.(1)B (2) 含量 过滤 (3)氧气 13.(1)碱 (2)低 (3)6Li+N2=2Li3N (4)水、锂(或H2O、Li) (5)27 14.(1)加快反应速率,使反应更充分进行 (2)Ca3(C6H5O7)2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7 (3) 过滤 AC (4)c (5)活性炭 (6)柠檬酸 15.(1)增大反应物接触面积,加快反应速率 (2) (3) B和C 其它条件相同时,硫酸浓度越大,锂元素浸出率越高; (4)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (5)热水 16.(1)Cu (2)使氧化铜完全转化为硫酸铜 (3)ACD 17.(1) +3 红 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4 (3)过滤 (4)一氧化碳和二氧化碳(或CO和CO2) 18.(1)使铜、锌、硫完全反应 (2)C (3)引流(或引流,防止液体洒出) (4) (5)高 (6)BCD 答案第4页,共4页 答案第3页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 $$